化學《硫酸》教學設(she)計(ji)（通用11篇）
在(zai)教(jiao)學(xue)(xue)工作者實際的教(jiao)學(xue)(xue)活動中，可(ke)能(neng)需要進行教(jiao)學(xue)(xue)設(she)計(ji)編寫工作，教(jiao)學(xue)(xue)設(she)計(ji)把(ba)教(jiao)學(xue)(xue)各(ge)要素看成(cheng)一(yi)個系統，分析教(jiao)學(xue)(xue)問題和(he)需求，確立解決的程序綱要，使教(jiao)學(xue)(xue)效果最優化。優秀的教(jiao)學(xue)(xue)設(she)計(ji)都具備一(yi)些什么特點呢？下面是小編精(jing)心整(zheng)理的化學(xue)(xue)《硫酸》教(jiao)學(xue)(xue)設(she)計(ji)，歡迎閱(yue)讀與收藏。
化學《硫酸》教學設計 1
教材分析：
本節(jie)教材包(bao)括硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)和硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)根離子(zi)的(de)(de)檢(jian)驗(yan)兩(liang)部(bu)分。硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)是在初中學過稀(xi)硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)化(hua)學性(xing)(xing)(xing)(xing)質的(de)(de)基(ji)礎上討論濃硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)化(hua)學性(xing)(xing)(xing)(xing)質和硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)用(yong)途(tu)(tu)。濃硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)特性(xing)(xing)(xing)(xing)主要介(jie)紹(shao)濃硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)吸水(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)(xing)、脫水(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)(xing)和強氧化(hua)性(xing)(xing)(xing)(xing)。教學中特別強調濃硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)吸水(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)(xing)與(yu)脫水(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)(xing)的(de)(de)不同，通(tong)過實(shi)驗(yan)對濃硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)還原產物(wu)進行有效檢(jian)驗(yan)。在介(jie)紹(shao)硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)的(de)(de)用(yong)途(tu)(tu)時，教給學生讀(du)圖方法(fa)，認識(shi)性(xing)(xing)(xing)(xing)質與(yu)用(yong)途(tu)(tu)的(de)(de)關系。關于硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)根離子(zi)的(de)(de)檢(jian)驗(yan)，在已有的(de)(de)離子(zi)反應、稀(xi)硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)檢(jian)驗(yan)及氯離子(zi)檢(jian)驗(yan)知識(shi)為基(ji)礎，學會硫(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)根離子(zi)檢(jian)驗(yan)的(de)(de)一般原理及方法(fa)。
教學目的與要求：
1．使學(xue)生(sheng)掌握濃硫(liu)酸的性(xing)質；
2．使學生了(le)解硫(liu)酸(suan)的用途(tu)；
3．使學(xue)生掌握檢驗硫(liu)酸根離(li)子的(de)原理(li)和方法。
教學重點：
濃(nong)硫酸的(de)性(xing)質和硫酸根(gen)離子的(de)檢驗
教學難點：
濃硫酸的氧化性
教學方法：
實驗法(fa)(fa)、講述法(fa)(fa)、比較發(fa)現法(fa)(fa)、例舉法(fa)(fa)
教學用具：
實驗用品
課型：
新課
課時：
2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀硫酸的性質(zhi)，指出具(ju)有硫酸的一切通性。引出課題(ti)。
新課進行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較(jiao)：純硫(liu)酸、濃硫(liu)酸、稀硫(liu)酸
發現：純硫(liu)(liu)酸中只有硫(liu)(liu)酸分子(zi)，濃硫(liu)(liu)酸中為水合硫(liu)(liu)酸分子(zi)，稀硫(liu)(liu)酸中有氫離(li)子(zi)及硫(liu)(liu)酸根離(li)子(zi)。（重點學習(xi)濃硫(liu)(liu)酸）
1、純(chun)硫(liu)酸的物理性質
無色油狀液體(ti)，常見的(de)濃硫(liu)酸(suan)質量(liang)分(fen)數(shu)為(wei)98.3%，沸點為(wei)338℃，高沸點難揮(hui)發性(xing)。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫(liu)酸的化學性質(zhi)
濃硫(liu)酸具有吸水性、脫水性和氧(yang)化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：
①與水任意(yi)比(bi)例混溶，溶于(yu)水劇烈(lie)放(fang)熱；
②吸收(shou)氣體(ti)中水蒸氣干(gan)燥劑，不(bu)能干(gan)燥硫化氫(qing)、溴化氫(qing)、碘化氫(qing)、氨氣；
③與結(jie)晶水合物反應。
【實驗】濃硫(liu)酸與膽(dan)礬反應，由膽(dan)礬藍色變(bian)為紅色說明(ming)吸(xi)水性(xing)。
⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花(hua)、木屑中分別(bie)滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖（加(jia)幾(ji)滴水）中加(jia)入濃硫酸。
結(jie)論：這(zhe)幾種有機物均(jun)變黑(hei)，濃(nong)硫酸具有脫水性(xing)。
強調：
①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水(shui)性(xing)與(yu)脫水(shui)性(xing)的根本區別；
③濃(nong)硫酸具(ju)有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫(liu)酸的(de)強氧化(hua)性(xing)
說明：稀硫酸與(yu)銅(tong)、木炭(tan)均不(bu)反應(ying)，與(yu)濃(nong)硫酸反應(ying)不(bu)反應(ying)呢？
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應(ying)，要求學生注意反應(ying)現象(xiang)，分析反應(ying)產(chan)物存在的'依據。
化學(xue)方(fang)程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：硫酸(suan)所起的作用（氧(yang)化劑與酸(suan)的作用）。
敘述：濃(nong)硫(liu)酸也與木炭反應，化學反應方程(cheng)式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調(diao)：鈍化(hua)現象及有關應(ying)用（分(fen)別舉Al、Fe、Pt、Au，說明(ming)不同(tong)）。
3、濃硫(liu)酸的(de)用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫(liu)酸的(de)用途。
新課的延伸：
1、足(zu)量的銅與50ml18mol/L硫(liu)酸在加熱條件(jian)下反(fan)(fan)應，反(fan)(fan)應停止后，被還原的硫(liu)酸為
（A）0.45mol
（B）o.45～0.9mol
（C）0.9mol
（D）＜0.45mol
2、設計一(yi)個(ge)實驗，檢(jian)驗碳與硫酸反應的氣體(ti)產物的方法。
教學小結：
濃(nong)硫酸具有高(gao)沸點難揮發性(xing)(xing)、吸水性(xing)(xing)、脫水性(xing)(xing)、強氧化性(xing)(xing)。
作(zuo)業：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答(da)：濃硫酸的(de)特(te)性(xing)：高沸點難揮發性(xing)、吸水性(xing)、脫水性(xing)、強(qiang)氧化性(xing)，比較吸水性(xing)與脫水性(xing)的(de)不同？
2、濃(nong)硫酸與銅反應時，起氧化(hua)劑與酸作用的硫酸物(wu)質的量(liang)比為多少？氧化(hua)劑與還原劑的物(wu)質的量(liang)比為多少？
3、濃硫酸與(yu)碳反應時，氧化(hua)劑與(yu)還原劑的物質的量比為多少？
4、提問(wen)：檢(jian)驗Cl－方法。
新課進行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問：硫(liu)酸(suan)(suan)與(yu)硫(liu)酸(suan)(suan)鹽溶于水時都會產生硫(liu)酸(suan)(suan)根離子(zi)(zi)(zi)，與(yu)鋇離子(zi)(zi)(zi)可以(yi)發生反應，能否利用這個反應來(lai)檢驗(yan)硫(liu)酸(suan)(suan)根離子(zi)(zi)(zi)呢？
【實驗6-6】要求學生注意(yi)比較實驗現象？
稀硫酸(suan)白色(se)沉淀沉淀不溶(rong)解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解(jie)
Na2CO3白色沉淀(dian)沉淀(dian)溶解
按課本要求，填(tian)寫表6-2
加入BaCl2溶液
加(jia)入(ru)鹽酸或稀硝酸
稀硫酸
現象
化學方程式
Na2SO4
現象
化學方程式
Na2CO3
現象
化學方程式
強調：①BaSO4不(bu)溶于水，也不(bu)溶于酸(suan)；
②檢驗SO42－的(de)方法(fa)，可(ke)溶(rong)性鋇鹽(yan)＋稀鹽(yan)酸(suan)或稀硫酸(suan)。
化(hua)學(xue)反應方(fang)程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽(yan)的(de)方法來檢驗硫(liu)酸根離子的(de)存在。
討論題(ti)：如何用實驗(yan)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學內容：
硫酸鈣(gai)CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diao)節水泥凝固時(shi)間(jian)；
硫(liu)酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料(liao)。
新課的延伸：
檢驗硫酸根(gen)離子的方法有以下多種選擇，哪些是(shi)可行(xing)的？
①稀硝(xiao)酸＋硝(xiao)酸鋇(bei)溶液
②稀鹽酸(suan)＋硝酸(suan)鋇溶液
③稀硝(xiao)酸(suan)＋氯化鋇(bei)溶(rong)液
④稀鹽酸(suan)＋氯化鋇溶液(ye)
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸
⑥氯化鋇溶(rong)液(ye)＋稀(xi)硝(xiao)酸
⑦硝酸鋇(bei)溶液(ye)＋稀鹽酸
⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學小結：
①硫酸根離(li)子(zi)檢驗的一般(ban)方法；
②硫酸根離(li)子(zi)檢驗的(de)化學原理。
作業：P137一、課堂(tang)鞏固
三、四作業
課后小結：
化學《硫酸》教學設計 2
教學目標
知識技能:
掌握硫(liu)酸(suan)的(de)性(xing)(xing)質,尤其是濃硫(liu)酸(suan)的(de)特(te)性(xing)(xing);了解硫(liu)酸(suan)的(de)用途;使學生(sheng)掌握槍檢驗硫(liu)酸(suan)根(gen)離子的(de)原理和方法。
能力培養:
培養學生的觀(guan)察能(neng)力和思維能(neng)力。
科學思想:
進行(xing)"現象與本質"、"量變與質變"等(deng)辯證(zheng)唯(wei)物主義觀點的教育(yu)。
科學品質:
激發學生(sheng)的學習(xi)興(xing)趣;培養(yang)學生(sheng)嚴謹(jin)求實的科(ke)學作風(feng)。
科學方法:
引(yin)導學(xue)(xue)(xue)(xue)生學(xue)(xue)(xue)(xue)會在(zai)實驗和觀察的基礎上通過科學(xue)(xue)(xue)(xue)抽象來研究問題,學(xue)(xue)(xue)(xue)習化學(xue)(xue)(xue)(xue)。
重點、難點：
掌握濃硫酸的強(qiang)氧化性(xing);培養學生的思維(wei)能力;激發興趣;使學生學會(hui)運用科學抽象學習化學。
教學過程設計
教師(shi)活動(dong)學生活動(dong)設(she)計意(yi)圖
提問：現有濃(nong)硫酸、濃(nong)鹽酸各一(yi)瓶(無標(biao)簽,試劑瓶大小(xiao)一(yi)樣(yang),酸的體積相同),不用化學方法怎樣(yang)識別根(gen)據是什么觀察(cha)、回憶、思考。學生到講臺(tai)操(cao)作,并(bing)講根(gen)據。
1.用手分(fen)別把試劑瓶提起,重者(zhe)是(shi)濃硫(liu)酸。
2.把試劑瓶提起,搖動(dong),呈(cheng)油(you)狀者(zhe)是(shi)濃硫酸。
3.分別打(da)開(kai)瓶(ping)(ping)蓋(gai),瓶(ping)(ping)口無酸(suan)霧者(zhe)是濃硫酸(suan)。復習、鞏固濃硫酸(suan)的物理性質。培養(yang)學生思維的廣(guang)闊性、創造性。
提問(wen)：稀(xi)硫酸(suan)具有哪些(xie)化(hua)(hua)學性(xing)質(zhi)為(wei)什么(me)具有這(zhe)些(xie)性(xing)質(zhi)思(si)考(kao)并回答:稀(xi)硫酸(suan)具有酸(suan)的通性(xing)。因為(wei)硫酸(suan)在水中(zhong)能電(dian)離出H+。復習稀(xi)硫酸(suan)的化(hua)(hua)學性(xing)質(zhi)。
引言：硫酸(suan)是一(yi)種(zhong)強酸(suan),具有酸(suan)性，那(nei)么濃硫酸(suan)與稀硫酸(suan)相比又有哪些特性呢
板書：第四節(jie) 硫酸(suan)
一、硫酸(suan)傾聽(ting)、回(hui)憶、思(si)考。
明(ming)確學習(xi)任務(wu)。激發學生繼續學習(xi)的積極(ji)性。
演示(shi)：在試管中放入一些膽礬(fan),再加入少(shao)量濃硫酸(suan),振蕩。觀察固體和溶液的顏(yan)色變化(hua)。
提問：生成(cheng)的灰白色固體(ti)是什么(me)物質
提問：膽礬失去的結晶(jing)水是否成為(wei)(wei)溶劑了觀察并描述(shu)現象:固體由藍色(se)變為(wei)(wei)灰白色(se);溶液(ye)仍為(wei)(wei)無(wu)色(se)。
回答:是無(wu)水硫(liu)酸(suan)銅。
猜(cai)想(xiang):可能(neng)成為(wei)溶劑了。激發學習興(xing)趣(qu),培養(yang)觀察能(neng)力。
激疑、探索。
繼續探索。
追問：溶(rong)液(ye)為什么(me)不(bu)變藍(lan)
講解(jie)：膽礬失(shi)去的結晶水(shui)與硫酸分子(zi)結合(he),生(sheng)成了硫酸水(shui)合(he)物。引(yin)導(dao)學生(sheng)寫出反應的化學方程式。
演示：取(qu)10g蔗糖放入(ru)小燒杯(bei)中,用2mL水調成糊狀,再(zai)加(jia)入(ru)1mL濃硫酸(suan),用玻璃棒攪拌(ban)。觀察物(wu)質的顏色體積變化并聞味。
提問(wen)：生成(cheng)的黑色固體是什么物質引(yin)導(dao)學生寫出反(fan)應的化學方(fang)程式(shi)。給出蔗(zhe)糖的化學式(shi):C12H22O11
提問(wen)：以上兩個實驗反映了(le)濃硫酸的(de)哪些性質
評價：濃(nong)硫(liu)酸使(shi)(shi)膽礬失去(qu)結(jie)晶水(shui),反(fan)映了吸水(shui)性(xing);使(shi)(shi)蔗糖中的(de)氫、氧元素按水(shui)的(de)組成比脫去(qu),反(fan)映了脫水(shui)性(xing)。
板書：(一)濃硫(liu)酸的特性
吸水(shui)性 2.脫水(shui)性
引導(dao)討(tao)論：濃硫酸(suan)的吸水(shui)性(xing)和脫水(shui)性(xing)有什(shen)么區別啟發(fa)學(xue)生從以上兩(liang)個化學(xue)方(fang)程式分析、比較,得出結論。迷惑不解。
傾聽,寫(xie)出化學方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O
觀察(cha)并描述現象:生(sheng)成黑色固體(ti);體(ti)積膨脹,呈疏(shu)松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺(ci)激性(xing)氣味氣體(ti)生(sheng)成。
思考并回答(da):黑色固(gu)體是碳(tan)單質(zhi)。寫(xie)出化學(xue)方程式:
思考(kao)、比較并(bing)回答。有(you)的學生辨別不(bu)清。
傾聽。
記(ji)憶并(bing)記(ji)錄。分析(xi)化學方程式,討(tao)論出:吸(xi)水性是指濃(nong)硫酸(suan)直接與水分子結合(he);脫(tuo)水性是指濃(nong)硫酸(suan)將許多有(you)機物(wu)中(zhong)的(de)氫、氧元素按水的(de)比(bi)例脫(tuo)去。激發求(qiu)知欲。
揭示反應本質。
激發興趣。
培養觀察(cha)能(neng)力與描述現象能(neng)力。
揭示反應本質。
引起回憶,發現問題。
糾(jiu)正錯誤,明確認識(shi)。加深(shen)記(ji)憶。
培養學(xue)生概念之間比(bi)較的能力。
提問：銅與(yu)稀硫酸能反應嗎為什么(me)
設(she)問：銅與(yu)濃硫酸能(neng)反應嗎(ma)
演示：在試管(guan)(guan)里放(fang)入一塊(kuai)銅片,注(zhu)入少量濃硫酸(suan),觀(guan)(guan)察(cha)是否反應(ying)。給(gei)試管(guan)(guan)加熱,用(yong)潤濕的品紅試紙檢驗放(fang)出的氣體(ti)。把試管(guan)(guan)里的溶(rong)液和固(gu)體(ti)倒在盛(sheng)有(you)少量水的小燒杯(bei)中(zhong),觀(guan)(guan)察(cha)溶(rong)液的顏(yan)色(se)。
引導討論：
1.銅片與濃硫酸能否反(fan)應反(fan)應的條件是什么
2.根據反應(ying)現象你認為反應(ying)后(hou)的生成物是什(shen)么試寫出此反應(ying)的化學方(fang)程式。并指出氧化劑(ji)、還原劑(ji)。反回(hui)答:不能(neng)。因為在金(jin)屬(shu)活動性順序中,銅排在氫的后(hou)面。
猜想:不能。
觀(guan)察(cha)并描(miao)述現(xian)象:不加熱(re)時,無明顯現(xian)象。加熱(re)時,產生(sheng)的(de)氣體使潤濕的(de)品紅試紙褪色(se)。小燒杯中溶液呈藍色(se)。
分(fen)析、思考并(bing)回答:
1.加熱能(neng)反應。
2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫(liu);溶激活(huo)舊知(zhi)識。
激發好奇心。
培養(yang)觀察能(neng)力、敘(xu)述(shu)能(neng)力及嚴謹求實的(de)科學作風。
樹立對化學(xue)現象與(yu)化學(xue)本質的辯證認識。
應中(zhong)濃(nong)H2SO4表現出(chu)什么性質
3.稀硫酸是(shi)否具有氧化性(xing)濃(nong)、稀硫酸的(de)氧化性(xing)有什么(me)不(bu)同(tong)
啟發學生從濃、稀硫(liu)酸的(de)成(cheng)分及與(yu)金屬的(de)反應分析(xi)。液(ye)稀釋后呈藍色說明生成(cheng)了硫(liu)酸銅。
O4+SO2↑+2H2O,銅是還原劑;濃硫(liu)酸是氧(yang)化劑。
濃H2SO4表現出氧化性和酸性。
對比、討論(lun)出(chu):稀硫酸(suan)也有氧(yang)化(hua)性。但(dan)濃硫酸(suan)的(de)氧(yang)化(hua)性是由于(yu)分子里(li)的(de)+6價硫引(yin)起的(de);稀硫酸(suan)的(de)氧(yang)化(hua)性是由于(yu)它電離(li)出(chu)的(de)H+引(yin)起的(de)。H+的(de)氧(yang)化(hua)性比+6價硫的(de)弱(ruo)。使學(xue)生深入認識濃、稀硫酸(suan)氧(yang)化(hua)性不(bu)同的(de)實質。
設問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順(shun)序中氫以(yi)前的(de)'金屬呢(ni)
演示實驗：把鐵(tie)條放入盛有(you)少量(liang)濃硫(liu)酸的試(shi)管中,觀察現象(xiang)。
設問：為什么濃(nong)硫酸能與(yu)銅反(fan)應,而鐵放入(ru)其中無明顯(xian)現象呢
講解：對,若加熱就(jiu)會(hui)發生反應(ying)。但是(shi)沒加熱就(jiu)沒發生反應(ying)嗎不是(shi)的(de),這是(shi)由于濃硫(liu)酸具有強氧化性,它可使某些金屬如鐵(tie)、鋁等表面"鈍(dun)化"。解釋"鈍(dun)化"現象。
提問：濃硫酸與金(jin)屬活動性順(shun)序氫以前(qian)金(jin)屬反應是(shi)否也生(sheng)成氫氣呢為什么推理并(bing)回答:能。
觀察:無(wu)明顯(xian)現象。
陷入沉(chen)思,猜想:沒加熱。
傾聽,領悟,形成(cheng)正確認(ren)識。
推理并回答:不能。因為濃硫酸與(yu)金屬反應是由于+6價硫引起(qi)的。培養邏輯思維(wei)能力。
激疑。
激發求知欲。
解惑,加深對濃硫(liu)酸強氧化性的認識。
培養(yang)推理、綜合運用(yong)知識的能(neng)力。
小(xiao)結并板書：3.氧化性(xing)
(1)氧化(hua)大多數金屬↑+2H2O
歸(gui)納出:加熱時(shi),濃硫酸能與(yu)大多數金屬反應(ying),但都沒有氫氣生成;常(chang)溫下,濃硫酸可使(shi)鐵、鋁等(deng)發生鈍化(hua)。及時(shi)總結,將知(zhi)識統攝成規(gui)律。
過渡：加熱時,濃硫酸還能氧化一些(xie)非金屬(shu)單(dan)質。
組織討論：濃硫(liu)酸與碳反(fan)應(ying)后(hou)的生成物是(shi)什么(me)試寫出(chu)化學方(fang)程式。
板書(shu)：(2)氧化(hua)某些非金屬單質+2H2O
組織討(tao)論：設計一(yi)個實驗檢驗碳(tan)(tan)與(yu)濃硫酸(suan)反(fan)應的生(sheng)成(cheng)物中既有二氧化(hua)碳(tan)(tan),又(you)有二氧化(hua)硫。
啟發學生(sheng)從檢驗二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)和二氧(yang)化(hua)(hua)硫的特(te)征試劑入手,結合(he)其它有(you)關(guan)知識找到(dao)可行方案。對(dui)討論過(guo)程中學生(sheng)可能發生(sheng)的錯誤給予及(ji)(ji)時(shi)糾正;對(dui)學生(sheng)提出的合(he)理(li)方案給予及(ji)(ji)時(shi)肯定和鼓勵。推(tui)理(li)、思考并(bing)回答:濃(nong)硫酸是強氧(yang)化(hua)(hua)劑,把碳(tan)氧(yang)化(hua)(hua)成二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan),而本身(shen)被還原成二氧(yang)化(hua)(hua)硫,同時(shi)生(sheng)成水。
回(hui)憶有關(guan)知識(shi),互(hu)相啟發,互(hu)相補充(chong),提出(chu)可(ke)行方案。最后統一認(ren)識(shi):必(bi)須先(xian)用品紅溶液(ye)檢驗二氧化(hua)硫;然后將二氧化(hua)硫吸收干凈(jing)(可(ke)用溴水或高錳酸(suan)鉀溶液(ye)等);
再用品紅溶液檢(jian)驗二(er)氧(yang)(yang)(yang)化硫是(shi)否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢(jian)驗二(er)氧(yang)(yang)(yang)化碳(tan)(也可用氫氧(yang)(yang)(yang)化鋇溶液)。培養推理和(he)綜合(he)運用知識的能力。
提高綜合(he)運用知識和實驗的能(neng)力(li)。培養(yang)思(si)維的敏捷性、嚴密(mi)性、廣(guang)闊性、創造性。
組織討論：濃硫酸(suan)和稀硫酸(suan)的化學性質有什(shen)么(me)不同為什(shen)么(me)不同歸納出:稀硫酸(suan)具有酸(suan)
類的(de)(de)一(yi)般通性(xing)(xing),其實質是H+的(de)(de)性(xing)(xing)質,因(yin)為在(zai)稀硫(liu)的(de)(de)形(xing)式存在(zai)。濃(nong)硫(liu)酸具有吸水(shui)性(xing)(xing)、脫水(shui)性(xing)(xing)和強(qiang)氧化性(xing)(xing)等特(te)性(xing)(xing),因(yin)為在(zai)濃(nong)硫(liu)酸中,硫(liu)酸主要(yao)以分子的(de)(de)形(xing)式存在(zai)。進一(yi)步理解量變引起質變的(de)(de)規律,樹立辯證唯物主義的(de)(de)世界(jie)觀。
投影：課堂(tang)練(lian)習(xi)(見附(fu)1)討論并(bing)完成。鞏(gong)固新知識。
講(jiang)述：硫酸(suan)是最重要(yao)的基本化工產品之一。掌握它的性質可(ke)以(yi)更(geng)好(hao)地認識它在工農(nong)業生產和國(guo)防(fang)上的重要(yao)用途。
板書：
(二)硫酸的用途(tu)傾聽。滲透性質決定(ding)用途(tu)的化學思想。
指導閱(yue)讀(du)：指導學(xue)生閱(yue)讀(du)課本第80頁有關硫酸(suan)用(yong)(yong)途(tu)的(de)內容,歸納出(chu)硫酸(suan)的(de)用(yong)(yong)途(tu)。啟發學(xue)生思考硫酸(suan)的(de)各種(zhong)用(yong)(yong)途(tu)利用(yong)(yong)了它的(de)哪些(xie)性質。
閱讀課文,歸(gui)納出:
1.利(li)用它的(de)高沸點:制取(qu)揮發性酸。
2.利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽(yan);制造化肥。
3.利用濃(nong)硫酸的吸水(shui)性:做干燥劑。培(pei)養自學能力。
作(zuo)業：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。
隨堂檢測：
1.下(xia)列(lie)變化反映(ying)了濃(nong)硫酸的哪些(xie)性質(zhi)
(1)濃(nong)硫酸滴在紙(zhi)上,過一會兒,紙(zhi)變黑____;
(2)敞口(kou)放置(zhi)的濃硫酸久置(zhi)增重____;
(3)食鹽與濃(nong)硫酸反應可制(zhi)取(qu)氯化氫____;
(4)濃硫(liu)酸不能用(yong)來干燥硫(liu)化氫____。
2.向(xiang)50mL濃度為18mol/L的(de)硫酸溶液中加(jia)入足(zu)量(liang)的(de)銅片并加(jia)熱,被還原的(de)硫酸的(de)物質(zhi)的(de)量(liang)為( )。
(A)等(deng)于(yu)0.9mol
(B)大于(yu)0.45mol小于(yu)0.9mol
(C)等(deng)于(yu)0.45mol
(D)小(xiao)于0.45mol考察學生對硫酸的性質,尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情(qing)況。
附1:投影
1.為什么可以用鐵桶貯存,運輸濃(nong)硫酸
2.在(zai)蔗糖與濃(nong)硫(liu)酸(suan)的實驗中濃(nong)硫(liu)酸(suan)表現出(chu)的性質有(you)____、____、____。
3.濃硫酸為什(shen)么不能用來制取HI
附(fu)2:課堂練(lian)習答案
1.常溫(wen)下,濃硫(liu)酸可使(shi)鐵鈍化。
2.吸水性(xing)、脫(tuo)水性(xing)、氧化性(xing)。
3.具(ju)有強(qiang)氧化性的濃硫酸(suan)能把具(ju)有強(qiang)還
原(yuan)性的碘化氫氧化。
隨堂檢測答案
(1)脫水性,
(2)吸水性,
(3)難揮發(fa)性,
(4)強氧化性
化學《硫酸》教學設計 3
【教學目標】
1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2．通(tong)過學生實驗手段(duan)，培養學生的(de)實驗能(neng)力、觀察能(neng)力、分析能(neng)力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透(tou)“量變和質變”的辨證規律。
4．通過介紹(shao)化(hua)學(xue)家的故事，使學(xue)生樹立熱(re)愛(ai)科(ke)學(xue)。尊重科(ke)學(xue)的品質，激發學(xue)生學(xue)習的興趣。
【教學重點】
硝酸的不穩定(ding)性和強(qiang)氧化性
【教學難點】
硝酸的強氧化性
【教學過程】
[故(gu)事導(dao)入] 玻爾(er)巧藏諾(nuo)貝爾(er)金獎章
丹麥有位叫(jiao)玻(bo)(bo)爾(er)(er)的(de)(de)科學家，37歲(sui)時(shi)他(ta)(ta)(ta)獲得了(le)1922年的(de)(de)諾貝爾(er)(er)獎。第(di)二(er)次世界大(da)戰(zhan)期間，玻(bo)(bo)爾(er)(er)被迫離開即將被德軍占(zhan)領的(de)(de)祖(zu)國(guo)，為了(le)表示他(ta)(ta)(ta)一(yi)定要返(fan)回(hui)祖(zu)國(guo)的(de)(de)決心(xin)，他(ta)(ta)(ta)決定將諾貝爾(er)(er)獎章留在實驗室。玻(bo)(bo)爾(er)(er)把(ba)金獎章溶解在盛有王(wang)水試(shi)劑瓶里。后來(lai)，納(na)粹分子竄(cuan)入玻(bo)(bo)爾(er)(er)實驗室，那個(ge)試(shi)劑瓶就在他(ta)(ta)(ta)們的(de)(de)眼皮底下，他(ta)(ta)(ta)們卻一(yi)無所(suo)知。戰(zhan)爭結束后，玻(bo)(bo)爾(er)(er)從王(wang)水中把(ba)金還原出來(lai)，并重新鑄成(cheng)獎章。而玻(bo)(bo)爾(er)(er)配(pei)制王(wang)水的(de)(de)主要組成(cheng)之一(yi)是“硝酸”。
一(yi)、硝酸的(de)強氧化性
[設疑(yi)]硝酸(suan)(suan)有(you)酸(suan)(suan)性，能(neng)否(fou)與金屬反應放出氫(qing)氣？
[演(yan)示(shi)]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而(er)非(fei)H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子(zi)能(neng)力比H+1強。
[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別(bie)與Cu反(fan)應
[記錄并討論]
反應現象
產物
濃硝酸+Cu
1．Cu片(pian)：有大量氣泡產生
2．溶液顏色：無色變為(wei)綠(lv)色
3．氣(qi)體顏色：紅棕色
4．反應劇(ju)烈(lie)程度：劇(ju)烈(lie)
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片(pian)：有氣泡產生(sheng)
2．溶液顏(yan)色：無色變為藍色
3．氣(qi)體(ti)顏色：無色
(打開(kai)止水夾后(hou))無色變為紅棕色
4．反應劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器(qi)外(wai)壁：溫(wen)熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與(yu)金屬(shu)反應：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講(jiang)述(shu)]除金(jin)、鉑等少數金(jin)屬外，硝酸(suan)(suan)幾乎能與所有金(jin)屬反應；當濃硝酸(suan)(suan)與濃鹽酸(suan)(suan)按體積比(bi)(bi)為1：3混合時，就配制成玻(bo)爾的“王水”溶(rong)液，王水的氧化(hua)性比(bi)(bi)濃硝酸(suan)(suan)強，可以溶(rong)解(jie)金(jin)。鉑等不溶(rong)于硝酸(suan)(suan)的金(jin)屬。
[設問]比較(jiao)濃硫酸的性質，濃硝酸能否(fou)與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃(nong))＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝(xiao)酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么(me)(me)？硝(xiao)酸濃度與還原(yuan)產物有什么(me)(me)關(guan)系？
[小結(jie)]反(fan)應(ying)規律：
①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾(ji)乎(hu)可(ke)能氧化所有的金屬。
②常溫下Fe、Al等金屬(shu)在(zai)濃(nong)HNO3中(zhong)發(fa)生“純化”。
③硝(xiao)酸(suan)越濃，其(qi)氧化性(xing)越強。如稀HNO3可(ke)(ke)使石蕊試變紅，而濃HNO3可(ke)(ke)使石蕊試液先變紅后褪(tun)色。
④一般(ban)來說，活潑金屬與(yu)HNO3反應(ying)不生成H2，濃HNO3的(de)還(huan)原(yuan)產(chan)(chan)物為NO2，稀(xi)HNO3的(de)`還(huan)原(yuan)產(chan)(chan)物為NO。活潑金屬與(yu)極稀(xi)HNO3反應(ying)時，還(huan)原(yuan)產(chan)(chan)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金屬單質可(ke)被HNO3氧(yang)(yang)化為最高(gao)價氧(yang)(yang)化物(wu)或其含氧(yang)(yang)酸。
⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積(ji)比1：3配(pei)制）具有(you)更強的氧化性，能(neng)溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條(tiao)件不(bu)同，硝酸產物發生(sheng)變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬(shu)反應是否也劇烈(lie)？
[學(xue)生實驗]濃硝酸(suan)十鋁片(pian)
[講(jiang)解]鈍化原理：鐵、鋁與(yu)冷的(de)濃(nong)硫酸或濃(nong)硝酸，表面被氧(yang)化為牢固的(de)氧(yang)化物(wu)薄(bo)膜，阻止酸與(yu)內層金屬(shu)進(jin)一步反(fan)應(ying)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生(sheng)鈍化。
[提問]濃(nong)硝(xiao)酸(suan)的(de)運輸和貯存可用何種物質制的(de)容器(qi)？
[展(zhan)示]一瓶呈黃色的濃(nong)硝酸，問為(wei)什么呈黃色？
4．不穩定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問(wen)]硝(xiao)酸(suan)應如(ru)何貯存？
[設疑]有(you)人認為，“比(bi)較濃硝(xiao)(xiao)酸和稀硝(xiao)(xiao)酸的(de)還(huan)原(yuan)產物的(de)化(hua)合價(jia)(jia)，濃HN03中的(de)氮從(cong)(cong)＋5降為＋4而(er)稀HN03，中的(de)氮從(cong)(cong)＋5價(jia)(jia)降為＋2，從(cong)(cong)化(hua)合價(jia)(jia)變化(hua)可以判斷稀硝(xiao)(xiao)酸的(de)氧化(hua)性比(bi)濃硝(xiao)(xiao)酸強(qiang)。”這種看法是(shi)否正確？為什(shen)么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別(bie)與Cu反應的反應條件(jian)。劇烈程(cheng)度分析。
[講述]硝酸(suan)用(yong)途(tu) ：硝酸(suan)是一(yi)種(zhong)重要的(de)化工(gong)原(yuan)料(liao)，可(ke)用(yong)于制造炸(zha)藥(yao)、染(ran)料(liao)、塑料(liao)、硝酸(suan)鹽等(deng)；在實驗室里(li)，它是一(yi)種(zhong)重要的(de)化學試(shi)劑。
化學《硫酸》教學設計 4
一、教材分析：
本(ben)節知(zhi)識范圍比較廣，既(ji)有(you)典型的(de)元素(su)化(hua)合(he)物知(zhi)識，又有(you)環境(jing)(jing)保(bao)護常識，人們既(ji)要(yao)利用濃硫酸，又要(yao)防止濃硫酸對環境(jing)(jing)的(de)污染，教材力(li)爭(zheng)把(ba)諸多因素(su)有(you)機(ji)地結合(he)，融(rong)為一體。教師力(li)求給學(xue)生(sheng)(sheng)創設一個(ge)社(she)會(hui)型的(de)學(xue)習情(qing)景，讓學(xue)生(sheng)(sheng)對知(zhi)識的(de)主(zhu)動構建，提高學(xue)生(sheng)(sheng)的(de)分析判斷能力(li)。
二、教學目標：
知識目標：
1.使學生了解濃硫酸(suan)的(de)物理性質(zhi)；
2.掌握(wo)濃硫酸的化(hua)學性質(zhi)；
能力目標：
1、培養學生觀察實驗現象，分(fen)析(xi)實驗現象，獲得(de)結論(lun)的能力。
2、培養(yang)學生(sheng)理論(lun)聯系實際，利用所(suo)學知識對社會(hui)現象進行觀察思考，敢(gan)于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能(neng)力。
3、具(ju)有較強(qiang)的問題意識，能(neng)夠發(fa)現和提(ti)出(chu)與(yu)濃硫酸有關(guan)的化學問題，
德育目標：
1、結合(he)濃(nong)硫酸(suan)性質的(de)(de)教學，培養學生的(de)(de)積極態度；關注與化學有關的(de)(de)社會熱點問題，通過硫酸(suan)對(dui)環(huan)境污染(ran)的(de)(de)教學，對(dui)學生進(jin)行環(huan)保(bao)意識教育。
2、通過課堂問題的(de)(de)討論(lun)，培(pei)養學(xue)生(sheng)熱愛祖國，為人類文明和社會(hui)進步而努力(li)學(xue)習(xi)化學(xue)的(de)(de)責(ze)任感和使命(ming)感，逐(zhu)步形(xing)成可持續發展的(de)(de)思想。
3、培養(yang)樹立辯(bian)證(zheng)唯物主義世界觀(guan)。
三、重點難點：
教學重點：濃(nong)硫酸的.化學性質。
教(jiao)學(xue)難點：濃硫酸的強氧化性(xing)。
四、教學策略與手段：
本課(ke)教學(xue)中運用多(duo)媒(mei)體、實(shi)物(wu)進行(xing)(xing)情境(jing)創設，讓學(xue)生通過對(dui)(dui)濃硫(liu)(liu)酸(suan)性質的(de)(de)學(xue)習(xi)、人們對(dui)(dui)自然與人文美的(de)(de)追求、實(shi)際生活中人們對(dui)(dui)濃硫(liu)(liu)酸(suan)的(de)(de)應(ying)用、不同的(de)(de)人對(dui)(dui)待環境(jing)的(de)(de)不同態度，以及學(xue)生在課(ke)堂上的(de)(de)學(xue)習(xi)方(fang)法和態度進行(xing)(xing)反思。
五、課前準備：
1．學生的學習準備：白紙一張
2．教師的教學準備(bei)：儀器：小(xiao)(xiao)試管（4支(zhi)）、小(xiao)(xiao)燒(shao)杯、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、試管夾
試劑及用(yong)品(pin)：蔗糖(tang)、濃(nong)硫酸、銅絲、品(pin)紅溶液、酸性高錳酸鉀、膽礬(fan)、濾紙
六、教學過程：
（播放投影圖(tu)片）
（教師講述）
化學《硫酸》教學設計 5
教材分析：
本節(jie)教(jiao)(jiao)材包括(kuo)和(he)根離(li)子(zi)的(de)(de)檢(jian)(jian)(jian)驗(yan)(yan)兩(liang)部(bu)分(fen)。是(shi)在(zai)初中學(xue)過稀的(de)(de)化學(xue)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)的(de)(de)基礎上討論(lun)濃(nong)(nong)的(de)(de)化學(xue)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)和(he)的(de)(de)用途(tu)。濃(nong)(nong)的(de)(de)特(te)性(xing)(xing)(xing)主要介紹(shao)濃(nong)(nong)的(de)(de)吸水(shui)(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)、脫(tuo)水(shui)(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)和(he)強氧化性(xing)(xing)(xing)。教(jiao)(jiao)學(xue)中特(te)別強調濃(nong)(nong)的(de)(de)吸水(shui)(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)與(yu)脫(tuo)水(shui)(shui)(shui)性(xing)(xing)(xing)的(de)(de)不同，通(tong)過實(shi)驗(yan)(yan)對濃(nong)(nong)的(de)(de)還原(yuan)產物(wu)進行有(you)效檢(jian)(jian)(jian)驗(yan)(yan)。在(zai)介紹(shao)的(de)(de)用途(tu)時，教(jiao)(jiao)給學(xue)生讀圖方(fang)法，認(ren)識(shi)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)與(yu)用途(tu)的(de)(de)關(guan)系。關(guan)于根離(li)子(zi)的(de)(de)檢(jian)(jian)(jian)驗(yan)(yan)，在(zai)已有(you)的(de)(de)離(li)子(zi)反應(ying)、稀檢(jian)(jian)(jian)驗(yan)(yan)及氯離(li)子(zi)檢(jian)(jian)(jian)驗(yan)(yan)知識(shi)為(wei)基礎，學(xue)會(hui)根離(li)子(zi)檢(jian)(jian)(jian)驗(yan)(yan)的(de)(de)一般(ban)原(yuan)理及方(fang)法。
教學目的與要求：
1．使學生掌握濃的性質；
2．使學生了解的用途；
3．使學(xue)生(sheng)掌握檢驗(yan)根離子的原理和方法。
教學重點：
濃的性質(zhi)和根(gen)離子的檢驗
教學難點：
濃的氧化性
教學方法：
實驗法(fa)(fa)、講述法(fa)(fa)、比(bi)較(jiao)發現法(fa)(fa)、例舉法(fa)(fa)
教學用具：
實驗用品
課型：
新課
課時
2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀(xi)的(de)性質，指出(chu)具有(you)的(de)一切通(tong)性。引(yin)出(chu)課題。
新課進行：
第三節
一(yi)、比較：純、濃、稀(xi)
發(fa)現：純中只有(you)(you)分子，濃(nong)中為水合分子，稀中有(you)(you)氫離子及根(gen)離子。（重點學習濃(nong)）
1、純(chun)的`物(wu)理性質(zhi)
無色油狀(zhuang)液體(ti)，常見的濃質(zhi)量分數為98.3%，沸(fei)點為338℃，高沸(fei)點難揮發性(xing)。
說明：濃的(de)稀釋方(fang)法。
2、濃的化學性質
濃(nong)具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴的吸水性
三種形式：
①與水(shui)任意(yi)比(bi)例混(hun)溶，溶于水(shui)劇烈放熱；
②吸收氣(qi)體(ti)中水蒸(zheng)氣(qi)干燥劑(ji)，不能(neng)干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣(qi)；
③與結晶水合物反應。
【實驗(yan)】濃與(yu)膽礬反應，由(you)膽礬藍色變為紅色說明吸水(shui)性。
⑵的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6—3】潮濕的紙屑、棉花(hua)、木屑中分別(bie)滴入幾滴濃。
【實驗6—4】蔗(zhe)糖(tang)（加幾(ji)滴(di)水）中(zhong)加入濃。
結(jie)論(lun)：這幾(ji)種(zhong)有(you)機(ji)物均變黑，濃具有(you)脫水性。
強(qiang)調：①C12H22O11 12C＋11H2O；
②吸水性與脫(tuo)水性的(de)根(gen)本(ben)區別；
③濃具有強腐蝕性(xing)，沾上皮膚如何處理？
⑶的強氧化性
說明：稀與(yu)銅、木炭均不(bu)反應，與(yu)濃反應不(bu)反應呢(ni)？
【實(shi)驗6—5】濃(nong)與銅(tong)反(fan)應，要求學生注(zhu)意反(fan)應現象，分析反(fan)應產物存(cun)在的依據。
化(hua)學(xue)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：所起的(de)作用（氧化(hua)劑與酸的(de)作用）。
敘述(shu)：濃(nong)也與木炭反應，化學反應方(fang)程式為(wei)：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化(hua)現象及(ji)有關應用(yong)（分別舉(ju)Al、Fe、Pt、Au，說(shuo)明不同）。
3、濃(nong)的(de)用途(tu)，指(zhi)導(dao)學生讀135頁圖示，說明的(de)用途(tu)。
新課的延伸：
1、足(zu)量的(de)銅與50ml18mol/L在加熱條件下反(fan)應，反(fan)應停止后(hou)，被還原的(de)為
（A）0.45mol（B）o。45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設(she)計一個(ge)實驗，檢驗碳與反應的氣體產物的方(fang)法。
教學小結：
濃(nong)具有高沸(fei)點難揮發性、吸(xi)水性、脫水性、強(qiang)氧化性。
作業：P137二(er)、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答：濃的(de)特(te)性(xing)：高(gao)沸(fei)點難揮(hui)發性(xing)、吸水(shui)性(xing)、脫水(shui)性(xing)、強(qiang)氧化性(xing)，比較(jiao)吸水(shui)性(xing)與(yu)脫水(shui)性(xing)的(de)不(bu)同？
2、濃與銅反應(ying)時，起氧(yang)化劑與酸作用的(de)物質(zhi)的(de)量比為多少？氧(yang)化劑與還原(yuan)劑的(de)物質(zhi)的(de)量比為多少？
3、濃(nong)與碳反(fan)應(ying)時，氧(yang)化(hua)劑(ji)與還原劑(ji)的(de)物質(zhi)的(de)量(liang)比為(wei)多少(shao)？
4、提問：檢驗Cl－方法。
新課進行：
二、根離子的檢驗
設問：與(yu)鹽(yan)溶于(yu)水(shui)時都會產(chan)生(sheng)根離子，與(yu)鋇(bei)離子可以發生(sheng)反應，能否(fou)利用(yong)這個反應來(lai)檢驗根離子呢？
【實(shi)驗6—6】要求(qiu)學生注意比較實(shi)驗現象？
稀白色沉淀沉淀不溶解
三支試管(guan)Na2SO4白色沉(chen)(chen)淀沉(chen)(chen)淀不溶解
Na2CO3白色沉(chen)淀沉(chen)淀溶解(jie)
按課本要求，填寫(xie)表6—2
加入BaCl2溶液(ye)
加入(ru)鹽酸(suan)或(huo)稀(xi)硝酸(suan)
稀
現象
化學方程式
Na2SO4
現象
化學方程式
Na2CO3
現象
化學方程式
強調(diao)：①BaSO4不溶于(yu)水，也不溶于(yu)酸(suan)；
②檢驗SO42－的方法，可溶性(xing)鋇鹽＋稀鹽酸(suan)或稀。
化學反應(ying)方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先(xian)酸(suan)化再(zai)加入(ru)可溶性鋇(bei)鹽的方法來檢驗根離(li)子的存在。
討論題：如何用實(shi)驗(yan)方(fang)法鑒別(bie)NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶(rong)液(ye)？
介紹選學內容：
鈣(gai)CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石(shi)膏繃帶、調節水泥凝(ning)固時間；
鋇不(bu)溶于(yu)水、不(bu)溶于(yu)酸、不(bu)被X射線穿透，“鋇餐(can)”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗根(gen)離子的方法有以下多種(zhong)選擇，哪些(xie)是可行的？
①稀硝(xiao)酸＋硝(xiao)酸鋇溶(rong)液
②稀鹽酸＋硝(xiao)酸鋇溶(rong)液
③稀硝酸＋氯(lv)化鋇溶液
④稀鹽(yan)酸(suan)＋氯化鋇(bei)溶液(ye)
⑤硝酸(suan)鋇溶液＋稀硝酸(suan)
⑥氯化鋇溶液(ye)＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀(xi)鹽酸
⑧氯化鋇(bei)溶液＋稀鹽酸
教學小結：
①根(gen)離子檢驗的一般方(fang)法；
②根(gen)離(li)子檢驗的化(hua)學(xue)原理(li)。
作業：P137一、課(ke)堂鞏(gong)固
三、四作業
課后小結：
化學《硫酸》教學設計 6
本(ben)節(jie)內(nei)容(rong)選自人(ren)教(jiao)版(ban)高中化學必修1第四(si)(si)章(zhang)第四(si)(si)節(jie)的(de)第二部分《硫酸(suan)和硝酸(suan)的(de)氧化性(xing)》，本(ben)節(jie)知識(shi)用(yong)時一(yi)課(ke)時。本(ben)節(jie)課(ke)的(de)授課(ke)對(dui)象(xiang)主要是(shi)高一(yi)上普通班的(de)學生(sheng)。
一、 教學設計思路分析
1、 教材分析
本(ben)節(jie)課的地位和(he)作(zuo)用(yong)：課標對這部分的要(yao)求(qiu)通過(guo)實驗(yan)了(le)解氮(dan)、硫非金(jin)屬(shu)及其重要(yao)化合物(wu)的主要(yao)性質(zhi)(zhi)，認識(shi)其在(zai)生(sheng)產中(zhong)的應(ying)用(yong)和(he)對生(sheng)態環境的影(ying)響。人(ren)教(jiao)版將(jiang)它放在(zai)了(le)經(jing)過(guo)第三章金(jin)屬(shu)及其化合物(wu)、第四(si)章非金(jin)屬(shu)及其化合物(wu)前三節(jie)的學習，學生(sheng)已(yi)經(jing)儲備了(le)不少(shao)元素化合物(wu)的知識(shi)，對于氮(dan)和(he)硫的氧化物(wu)的污染問題也(ye)留有深刻(ke)印象(xiang)。初中(zhong)學生(sheng)認識(shi)到硝(xiao)酸(suan)(suan)是一種強(qiang)酸(suan)(suan)，已(yi)從物(wu)質(zhi)(zhi)分類角度了(le)解了(le)酸(suan)(suan)的通性。對于氫(qing)前金(jin)屬(shu)與鹽(yan)酸(suan)(suan)、稀硫酸(suan)(suan)反應(ying)置換出氫(qing)氣的規(gui)律非常熟悉。這為研究濃硫酸(suan)(suan)和(he)硝(xiao)酸(suan)(suan)的強(qiang)氧化性打(da)下堅實的.物(wu)質(zhi)(zhi)基礎(chu)和(he)知識(shi)支持(chi)。
本節課主(zhu)要通過實驗探(tan)究的(de)方(fang)式(shi)，從氧化還(huan)原反應(ying)和(he)物(wu)質的(de)特(te)性角度去認識和(he)理解硫酸及硝酸的(de)強氧化性，進(jin)而引出不(bu)同價態的(de)氮(dan)元素之間(jian)的(de)轉化，對(dui)以前所學(xue)內容的(de)深化和(he)完善(shan)。不(bu)僅鞏固《化學(xue)必修1》離子反應(ying)、氧化還(huan)原反應(ying)、物(wu)質的(de)量(liang)等概(gai)念，也(ye)為《化學(xue)必修2》形成(cheng)元素概(gai)念和(he)元素周期(qi)律提(ti)供感性材(cai)料。體現了(le)新教材(cai)對(dui)知(zhi)識的(de)“螺旋上升”的(de)編排特(te)色。
教學重點：
硫酸(suan)及硝酸(suan)的氧(yang)化性。
教學難點(dian)：硫酸(suan)及硝酸(suan)的氧化性。
2、學情分析
本節課的對(dui)象是高一學生(sheng)，他(ta)們在初中時已經學習(xi)過濃硫(liu)酸與(yu)硝酸的物理性質，在這兒(er)只需(xu)讓學生(sheng)在課前復(fu)習(xi)即可(ke)。
學(xue)(xue)生在(zai)初(chu)中就已經接觸過(guo)稀(xi)硫(liu)(liu)酸(suan)，但是本節所介(jie)紹的濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)的一些性(xing)(xing)質與稀(xi)硫(liu)(liu)酸(suan)還有很大的區(qu)別(bie)。比(bi)如濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)的強氧(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)表(biao)現在(zai)+6價的硫(liu)(liu)元素(su)上，可(ke)與銅，碳單質反應(ying)(ying)生成二氧(yang)(yang)化(hua)硫(liu)(liu)；而稀(xi)硫(liu)(liu)酸(suan)的氧(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)表(biao)現在(zai)氫(qing)離子上，與活潑的金屬(shu)反應(ying)(ying)放出(chu)氫(qing)氣。因此(ci)，在(zai)此(ci)應(ying)(ying)慢(man)慢(man)引(yin)導(dao)學(xue)(xue)生加以(yi)理解并(bing)予以(yi)區(qu)別(bie)。
高一學生(sheng)，在(zai)學這節(jie)時已經(jing)具(ju)備了一些(xie)鑒別物(wu)質的(de)(de)能力，所以(yi)對于濃(nong)硫(liu)酸與碳的(de)(de)反應，可以(yi)讓學生(sheng)自己去設(she)計實驗(yan)，鑒別產(chan)物(wu)。這樣，不僅可以(yi)鞏固知(zhi)識，還(huan)可以(yi)鍛(duan)煉學生(sheng)的(de)(de)邏(luo)輯思(si)維，培(pei)養其(qi)實驗(yan)能力。
對(dui)于硝酸在這節要(yao)講的(de)氧化性(xing)，學生(sheng)是陌生(sheng)的(de)。做好(hao)相關實驗(yan)以及(ji)與硫酸的(de)對(dui)比(bi)學習(xi)，還有濃稀(xi)硝酸的(de)對(dui)比(bi)學習(xi)是突(tu)破的(de)重點。
二、教學方案設計
1、 教學目標
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質(zhi)，探究(jiu)硫酸及(ji)硝酸的特(te)性及(ji)強(qiang)氧化性，對金屬(shu)與酸的反應(ying)形成更全面的認識，
2、知(zhi)道硫(liu)酸及(ji)硝(xiao)酸的工(gong)業用途，形成氮及(ji)其化合物(wu)相互轉化的知(zhi)識網絡，
3、培養學生的實(shi)驗(yan)觀察(cha)、分析思維能力(li)。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質的(de)(de)對比(bi)學(xue)(xue)習(xi)，學(xue)(xue)到(dao)類比(bi)學(xue)(xue)習(xi)的(de)(de)方(fang)法，
2、通過實驗探(tan)究，讓學生經歷發現問(wen)題、提出假(jia)說、實驗驗證、解決問(wen)題的科學探(tan)究歷程(cheng)，學習從(cong)現象到本質的推理(li)。
情感、態度與價值觀(guan)：
1、通過(guo)不(bu)同濃度酸(suan)的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主(zhu)義觀點(dian)，
2、通(tong)過實驗(yan)探究(jiu)過程(cheng)，體會到學習(xi)的過程(cheng)是漸進(jin)的過程(cheng)，從而激發學生的學習(xi)興趣，培(pei)養學生嚴謹求實、勇于創新的科(ke)學品(pin)質，
3、通過(guo)硝(xiao)酸的用途(tu)和學(xue)以致用，關(guan)注化學(xue)的運用及科技的發展，建立(li)對化學(xue)的認同感(gan)。
2、 教學方法
問題解決法、討(tao)論法、講授(shou)法、實(shi)驗法指導教學。
3、 教學過程
化學《硫酸》教學設計 7
【教學目標】
（1）能準確表述接觸(chu)法制硫酸的(de)三(san)個重要階(jie)段、反應原(yuan)理及主(zhu)要設備(bei)的(de)名稱(cheng)、構造(zao)和(he)作用(yong)。
（2）能說明(ming)黃鐵礦鍛燒前粉碎(sui)的原(yuan)因(yin)，通入強大空氣流的目的、爐(lu)氣凈化的原(yuan)因(yin)和(he)方法。
（3）能說明熱交(jiao)換器(qi)怎(zen)樣進行熱交(jiao)換，吸收塔怎(zen)樣吸收三氧(yang)化硫的。
（4）能解釋(shi)和說明加快和充(chong)分吸收三(san)氧化硫的措施。
（5）能(neng)說出二氧(yang)化硫(liu)在大氣中的危害、酸(suan)雨(yu)的成因及大氣污染的主要來源。
（6） 能說出環(huan)境污染的(de)(de)主(zhu)要方(fang)面(mian)及防止污染的(de)(de)一些(xie)措施，增強環(huan)境意識(shi)作(zuo)環(huan)境保護的(de)(de)宣(xuan)傳者、行動者。
（7）能通過本(ben)節的(de)學習，說明工業生產中加快反應(ying)，提高原料利用率(lv)，節約能源及環境保護(hu)的(de)一些措(cuo)施和方法。
（8）掌(zhang)握(wo)多步反應(ying)計算題的簡單解法即(ji)關系式法。
【教學重點】
接觸法制硫酸的化學反(fan)應原理，環(huan)境污(wu)染的危害及環(huan)境保(bao)護的重要性。
【教學難點】
主要設(she)備(bei)的構造和物料流動的方(fang)式、有關的化工生產原理(li)。
【教學過程】
[投影]學(xue)習(xi)目標即教學(xue)目標
[敘述引入]同學們(men)(men)，我們(men)(men)初中(zhong)學習(xi)過硫酸的知(zhi)識，硫酸是化學工(gong)業中(zhong)最(zui)重要的產(chan)品之一。它(ta)在工(gong)農業生(sheng)產(chan)、科(ke)學實驗和(he)國防的建(jian)設(she)中(zhong)，具(ju)有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸(suan)可(ke)以(yi)用(yong)來制(zhi)(zhi)(zhi)化(hua)肥，如(ru)磷肥、氮(dan)肥等。可(ke)以(yi)在金屬(shu)加工(gong)和(he)金屬(shu)制(zhi)(zhi)(zhi)品(pin)電鍍以(yi)前(qian)，除去(qu)金屬(shu)表(biao)面的(de)氧化(hua)物膜，可(ke)以(yi)制(zhi)(zhi)(zhi)取許(xu)多有實(shi)用(yong)價(jia)值的(de)硫酸(suan)鹽，如(ru)硫酸(suan)銅、硫酸(suan)亞鐵等，還可(ke)用(yong)于精煉(lian)石油，制(zhi)(zhi)(zhi)造炸藥、農藥、染料等，實(shi)驗室中常(chang)用(yong)作干燥劑(ji)。
[設(she)疑引入]硫(liu)酸有(you)那么(me)多用途，工(gong)業(ye)上是如何生產的(de)呢？請同(tong)學們(men)根據所學過的(de)硫(liu)及其氧化物知識(shi)，討論(lun)生產硫(liu)酸的(de)原理。
[說明]許(xu)多同學想到用(yong)硫燃燒(shao)生(sheng)(sheng)成二(er)氧(yang)(yang)化硫，這雖然是(shi)一(yi)種(zhong)方法，但(dan)根(gen)據我國資源(yuan)情況，實際生(sheng)(sheng)產中(zhong)通常(chang)用(yong)燃燒(shao)黃(huang)鐵礦(kuang)的方法來制(zhi)取二(er)氧(yang)(yang)化硫，二(er)氧(yang)(yang)化硫轉化為三(san)氧(yang)(yang)化硫，是(shi)在(zai)接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制(zhi)硫酸。
[投(tou)影板(ban)書]課題、標題及原理
[銜接(jie)過渡(du)]接(jie)觸(chu)法制(zhi)硫(liu)酸(suan)分三個階(jie)(jie)段，第一(yi)階(jie)(jie)段是二氧化(hua)(hua)(hua)硫(liu)的制(zhi)取和凈(jing)化(hua)(hua)(hua)，第二階(jie)(jie)段是二氧化(hua)(hua)(hua)硫(liu)氧化(hua)(hua)(hua)成三氧化(hua)(hua)(hua)硫(liu)，第三階(jie)(jie)段是三氧化(hua)(hua)(hua)硫(liu)的吸收和硫(liu)酸(suan)的生成，我們看到一(yi)階(jie)(jie)段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵(tie)礦燃燒反應的(de)方程式(shi)，交代(dai)配(pei)平方法(fa)（奇偶法(fa)）
[出示模型]講解(jie)沸(fei)騰爐(lu)的構造。
[動畫顯示]沸(fei)騰(teng)爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦(kuang)(kuang)的爐(lu)子為(wei)什(shen)么(me)(me)叫(jiao)沸(fei)騰爐(lu)？黃鐵礦(kuang)(kuang)為(wei)什(shen)么(me)(me)要粉(fen)碎？為(wei)什(shen)么(me)(me)通入強大的空(kong)氣流？燃(ran)燒黃鐵礦(kuang)(kuang)為(wei)什(shen)么(me)(me)不要多加燃(ran)料？
2．為什么(me)通入接觸室的混全氣體(ti)(ti)必(bi)須(xu)凈(jing)化？怎樣凈(jing)化？凈(jing)化后氣體(ti)(ti)成分是什么(me)？
[強調講述]黃鐵(tie)礦燃(ran)燒(shao)反應是放熱的(de)，故燃(ran)燒(shao)的(de)黃鐵(tie)礦不(bu)需要多加(jia)燃(ran)料，擴大反應物(wu)的(de)接(jie)觸(chu)面，通(tong)入強大的(de)空氣流可以加(jia)快反應，提高原(yuan)料利(li)用率，這種方(fang)法(fa)常(chang)用于工業生產(chan)中。
[銜接過渡]被(bei)凈化(hua)(hua)后的爐(lu)氣主要成分是(shi)二氧(yang)化(hua)(hua)硫、氧(yang)氣和氮氣，常溫下較(jiao)難(nan)轉化(hua)(hua)為(wei)三(san)(san)氧(yang)化(hua)(hua)硫，加(jia)熱(re)到400~500℃，在催(cui)化(hua)(hua)劑(ji)的作用下，能較(jiao)快(kuai)地轉化(hua)(hua)為(wei)三(san)(san)氧(yang)化(hua)(hua)硫，請寫出反應方程式(shi)，說(shuo)明反應特點。
[投(tou)影板書]第二階段及(ji)有關反應原(yuan)理
[反(fan)饋矯正]根據學生討論情(qing)況，說明書寫(xie)方程式，注意(yi)事項，交代清楚反(fan)應的(de)特點，說明高溫(wen)和(he)使用催(cui)化劑(ji)可以(yi)加(jia)快反(fan)應，縮短生產時(shi)間，提(ti)高效率(lv)。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中(zhong)熱交換(huan)氣的(de)作用是_______________________________________________
4．從接(jie)觸室出來(lai)的(de)氣(qi)體成(cheng)分是_________，原因是_____________________________
[強(qiang)調講述]熱交換(huan)氣中冷(leng)熱氣體的流向(xiang)是(shi)相反(fan)的，冷(leng)的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷(leng)卻，這種方式(shi)能夠節約能源，在工(gong)業(ye)生產(chan)中廣泛采用。
二氧(yang)化硫與(yu)氧(yang)氣(qi)(qi)生成三(san)氧(yang)化硫的(de)反應是可(ke)逆反應，因(yin)此從接觸室出來的(de)氣(qi)(qi)體為三(san)氧(yang)化硫、二氧(yang)化硫、氧(yang)氣(qi)(qi)和氮氣(qi)(qi)的(de)混合氣(qi)(qi)。
[銜接(jie)過渡]從(cong)接(jie)觸室內出來的(de)混合氣體，通入吸(xi)收(shou)塔內，三氧(yang)化硫(liu)被吸(xi)收(shou)轉化為硫(liu)酸(suan)，該階段(duan)稱為三氧(yang)化硫(liu)的(de)吸(xi)收(shou)和硫(liu)酸(suan)的(de)生成。
[投影板書]第三階(jie)段(duan)及(ji)反(fan)應(ying)原(yuan)理
[投影]5．吸收三氧(yang)化硫(liu)為(wei)(wei)什么(me)不用水和稀(xi)硫(liu)酸(suan)(suan)而用98.3%的濃硫(liu)酸(suan)(suan)？濃硫(liu)酸(suan)(suan)為(wei)(wei)什么(me)必(bi)須從塔頂噴下？
[講解]三(san)(san)氧化硫(liu)(liu)與(yu)水反(fan)應(ying)，放出大量的(de)熱，用(yong)水或稀硫(liu)(liu)酸吸(xi)收三(san)(san)氧化硫(liu)(liu)易形成酸霧，酸霧的(de)形成不(bu)(bu)利于(yu)氣體三(san)(san)氧化硫(liu)(liu)被進一步吸(xi)收，吸(xi)收速(su)度慢，且吸(xi)收不(bu)(bu)完全，98.3%的(de)濃硫(liu)(liu)酸從塔頂(ding)淋下，氣體由(you)下往(wang)上，流向相(xiang)反(fan)，充分接觸，吸(xi)收更完全，由(you)此看來工業(ye)生產上特別重視生產的(de)速(su)度及(ji)原料的(de)利用(yong)率。
[出示模型]講(jiang)解吸收塔構造(zao)。
[動(dong)畫顯(xian)示]三氧(yang)化硫的吸收過程。
[總(zong)結歸納(na)、動畫(hua)顯(xian)示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分(fen)(fen)幾個(ge)階段？有(you)幾個(ge)重要反應(ying)(ying)？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個(ge)地(di)方運(yun)用逆流原理？幾個(ge)地(di)方采用了(le)加快反應(ying)(ying)的(de)措(cuo)施？幾個(ge)地(di)方采用了(le)充分(fen)(fen)利用原料的(de)措(cuo)施？
[歸納講述]同學們，我們通(tong)過接觸法制(zhi)(zhi)硫(liu)酸(suan)的(de)學習，了(le)解了(le)工(gong)業(ye)制(zhi)(zhi)硫(liu)酸(suan)的(de)原(yuan)理，但這還是不(bu)夠的(de)，工(gong)業(ye)生產中(zhong)還有(you)很(hen)多(duo)問(wen)題(ti)要處理，例如(ru)，如(ru)何(he)(he)提高原(yuan)料(liao)的(de)利用率，如(ru)何(he)(he)加快反應(ying)的(de)進(jin)程，如(ru)何(he)(he)節(jie)約能源降(jiang)低成本(ben)，如(ru)何(he)(he)保(bao)護環境(jing)，防(fang)止(zhi)污染等(deng)等(deng)，這些都是工(gong)業(ye)生產中(zhong)的(de)實(shi)際問(wen)題(ti)，應(ying)該引起同學們的(de)注意。
[投(tou)影]練習(xi)題(ti)：燃燒1噸含二硫(liu)化(hua)亞鐵90%的黃鐵礦(kuang)，在(zai)(zai)理論上能生產多噸98%的硫(liu)酸（設有1.5%的`硫(liu)留在(zai)(zai)爐渣里）？
[試題分析]本(ben)題考查化學運算技能，同學們常用(yong)的(de)(de)(de)(de)方(fang)法(fa)是(shi)分步(bu)計算法(fa)，根據方(fang)程式(shi)先(xian)求出二氧化亞鐵(tie)的(de)(de)(de)(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)，再求二氧化硫和三氧化硫的(de)(de)(de)(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)，最后(hou)求出硫酸(suan)的(de)(de)(de)(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)，但(dan)這種(zhong)方(fang)法(fa)要求的(de)(de)(de)(de)量(liang)(liang)(liang)太多、太麻(ma)煩，題目中只要求求出硫酸(suan)的(de)(de)(de)(de)質(zhi)量(liang)(liang)(liang)，因(yin)此可以直接找到起始(shi)物質(zhi)與最終產物硫酸(suan)的(de)(de)(de)(de)關系式(shi)求解。
解析：由工(gong)業(ye)生產(chan)硫酸的反應方程式(shi)可得下列關系式(shi)：
設：能(neng)生成98%的硫酸x噸
FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關(guan)系(xi)式法，即根據(ju)多個有聯系(xi)的方程式計算時(shi)，可以(yi)依(yi)據(ju)方程式式找到各物質(zhi)之間量(liang)的關(guan)系(xi)式，直接(jie)計算求解。
[設疑過渡]從(cong)吸(xi)收塔出來的(de)氣體叫尾(wei)氣，其成分是(shi)什(shen)么(me)？能否(fou)直接排入大(da)氣？另外，黃鐵礦燃(ran)燒后(hou)的(de)礦渣能否(fou)棄置，這是(shi)我們研究的(de)另一重點內(nei)容(rong)，即環境保護(hu)。
[分析(xi)講述]礦(kuang)渣(zha)棄(qi)置堆放既(ji)占地又(you)污染環(huan)境，還會(hui)(hui)造成資源的(de)浪費，礦(kuang)渣(zha)的(de)主要(yao)成分是(shi)三氧(yang)(yang)化二鐵，可以用(yong)來(lai)煉鐵，變廢為寶(bao)，吸(xi)收塔出來(lai)的(de)氣(qi)(qi)體是(shi)氧(yang)(yang)氣(qi)(qi)、氮(dan)氣(qi)(qi)和(he)少量的(de)二氧(yang)(yang)化硫(liu)，直接(jie)排(pai)入大氣(qi)(qi)會(hui)(hui)造成環(huan)境污染，必需凈化處理，通常用(yong)堿液吸(xi)收。
[設疑深入(ru)]二氧化硫污染環境到底會(hui)造成(cheng)什(shen)么樣的危害呢？
[投影]7．二氧化(hua)硫對環(huan)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的(de)？有何(he)危害？大氣污染(ran)的(de)主要(yao)來源是什么？如何(he)消除大氣污染(ran)？
8．環境污染分為哪(na)幾(ji)類？工業三廢包含哪(na)幾(ji)方面？防止和消除環境污染的根(gen)本途徑是什么？
[投影]環境污染的(de)分類(lei)
環境污染
大氣
水 工(gong)業三廢(fei)（廢(fei)氣(qi)、廢(fei)水、廢(fei)渣）
土壤 農藥、化(hua)肥及(ji)生活(huo)用(yong)品(pin)
食品 自然資源(yuan)的不(bu)合理開發利用
……
[播音(yin)]錄音(yin)資料1：環境污染的危(wei)害(hai)
錄音資(zi)料2：環境(jing)政(zheng)策
錄音資(zi)料3：環(huan)境的(de)治理(li)及保護
[播放] 錄(lu)像資料1：環境污染的危害
錄像資料2：環境的治理及(ji)保護
[強調指出]我們每位(wei)同(tong)學都要做環(huan)境(jing)(jing)的堅定保護者，從(cong)我做起，從(cong)小事做起，從(cong)現在做起，注(zhu)意環(huan)境(jing)(jing)保護的宣傳，堅信(xin)，環(huan)境(jing)(jing)問題必(bi)將隨著科學技術(shu)的進一步發展(zhan)，而得(de)到人類有效的解決(jue)，那時，祖(zu)國的天(tian)空會(hui)更藍，河(he)流會(hui)更清。
[布置作業(ye)]書面作業(ye)：
1．教材78頁數題
2．教材87頁3題
課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況
化學《硫酸》教學設計 8
【學海導航】
1.知道工業(ye)生(sheng)產硫酸的(de)基本原(yuan)理，了(le)解濃硫酸的(de)特(te)性和(he)硫酸的(de)應用(yong)以及硫酸生(sheng)產過程中(zhong)產生(sheng)的(de)廢氣對(dui)環境的(de)污染
2.認識幾種(zhong)常見的硫酸鹽及(ji)其用(yong)途(tu)。
3. 了(le)解硫(liu)酸的(de)物理性質、硫(liu)酸的(de)通性；
掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫(tuo)水性、強氧化性。
了解硫酸的(de)用途；掌握濃硫酸的(de)特殊性：強(qiang)氧化性。
【主干知識】
一、硫酸的(de)工業制法
古代：
目前工業：接觸法制(zhi)硫酸
（1）接觸法制硫酸(suan)的(de)生產階段、典型(xing)設備(bei)、反應原理、歸納完成下表：
三階段
1.造氣
2.接觸氧化
3.SO3的吸收
三設備
三反應
注意事項
（2）尾氣的吸收。通(tong)常工業上(shang)是(shi)用氨水(shui)來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質
（1）硫酸的物理性質
純硫(liu)酸是(shi)無色油(you)狀(zhuang)的液體(ti)，沸點高(gao)，密度(du)大，能與水以任(ren)意比互溶(rong)，溶(rong)解時放出大量的熱。
（2）硫酸的(de)化學(xue)性質
1、吸水(shui)性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O
〖注(zhu)意(yi)“水(shui)”可(ke)(ke)以是(shi)混合氣體中的水(shui)蒸氣，也可(ke)(ke)以是(shi)結(jie)晶(jing)水(shui)合物中的結(jie)晶(jing)水(shui)！
2、脫(tuo)水(shui)性：濃硫酸可以使有(you)機(ji)化合(he)物(wu)中的H、O元素按H2O的組成從(cong)有(you)機(ji)物(wu)中“脫(tuo)離”出來，結合(he)成水(shui)分子。如：C12H22O11(蔗(zhe)糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有(you)機(ji)物(wu)有(you)強烈(lie)的腐蝕作用。
如果皮(pi)膚上(shang)不慎沾(zhan)上(shang)濃硫酸，正(zheng)確的(de)處理方法是 。
對比吸水性和脫水性的區(qu)別。
3、強氧化性：
a冷的濃硫(liu)酸(suan)使Fe、Al等金(jin)屬(shu)表(biao)面生(sheng)成一(yi)層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以(yi)后的(de)金屬也能反應（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬(shu)反應：C+2H2SO4(濃(nong))====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能(neng)與其他還原性(xing)物質反應(ying)
2.硫酸鹽
名稱(cheng) 俗稱(cheng)和(he)成分(fen) 顏色 名稱(cheng) 俗稱(cheng)和(he)成分(fen) 顏色
硫酸鈣 石膏CaSO42H2O
熟石(shi)膏2CaSO4H2O 白色 硫酸(suan)鋇 重(zhong)晶(jing)石(shi)BaSO4 白色
硫(liu)酸亞鐵 綠(lv)礬FeSO47H2O 綠(lv)色 硫(liu)酸鈉 芒硝Na2SO410H2O 白色
硫酸銅 膽(藍)礬CuSO47H2O 藍色(se) 硫酸鋅 皓礬ZnSO47H2O 白色(se)
三、硫酸的用途
（1）制(zhi)磷(lin)肥(fei)、氮肥(fei)等肥(fei)料，也可(ke)(ke)用于除銹，還可(ke)(ke)制(zhi)實驗價(jia)值較(jiao)大的硫酸鹽等；
（2）利(li)用其吸水性(xing)，在實驗室濃(nong)硫酸(suan)常用作(zuo) 劑；
（3）利用(yong)濃硫酸的高沸點(dian)、難揮發(fa)(fa)性，常用(yong)作制取各種揮發(fa)(fa)性酸，如： 氣體；
（4）利用其脫水(shui)性，常用作脫水(shui)劑。
【精彩例題】
1、用實驗(yan)驗(yan)證(zheng)炭和濃硫(liu)酸反應的產物。
（1）如按氣流(liu)由左(zuo)向右(you)流(liu)向，連接上述(shu)裝置的正(zheng)確順序是（填各接口字母(mu)）：
（2）實驗中(zhong)哪些(xie)現(xian)象能分別證(zheng)明(ming)產(chan)物中(zhong)有水、二氧化硫和二氧化碳(tan)？
（3）盛品紅(hong)試(shi)液的(de)試(shi)劑瓶為什么要用(yong)兩次？
（4）在濃(nong)H2SO4跟木炭、濃(nong)H2SO4跟銅的兩(liang)個(ge)反應中(zhong)，是否(fou)利(li)用(yong)濃(nong)H2SO4的同一性(xing)質？
【鞏固練習】
1．工業上常(chang)用稀硫酸清(qing)洗(xi)鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）
A、 強氧化性(xing)(xing) B、不揮發性(xing)(xing) C、酸(suan)性(xing)(xing) D、吸水(shui)性(xing)(xing)
2．50mL 18mol/L的(de)硫(liu)酸(suan)中加(jia)入(ru)足量(liang)的(de)銅片并加(jia)熱，被(bei)還原的(de)硫(liu)酸(suan)的(de)'物質的(de)量(liang)
A、小于0.45mo1
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間
D、大于0.9mo1
3．下列關于硫酸性質的(de)描述中，正確的(de)是
A、濃(nong)H2SO4有氧(yang)化(hua)性，稀H2SO4無(wu)氧(yang)化(hua)性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以(yi)可用(yong)做干(gan)燥(zao)劑(ji)
C、稀H2SO4與(yu)銅不(bu)反(fan)應，但濃H2SO4在加熱條(tiao)件(jian)下(xia)可與(yu)銅反(fan)應
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應
4．在下述(shu)反(fan)應(ying)中，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性的是
A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4
5．下列離子方程式中(zhong)，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸(suan)反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化(hua)鋇(bei)溶(rong)液與(yu)硫酸反應(ying)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫(liu)酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列(lie)關于亞硫酸、濃硫酸的敘(xu)述(shu)中，正確的是
A、它們都(dou)是(shi)酸，彼(bi)此不發生化(hua)學反(fan)應
B、兩種酸(suan)中，硫(liu)元素都(dou)既有氧化性(xing)，又有還原性(xing)
C、兩種酸在空氣中都很穩定(ding)
D、按上述順序，硫元素的氧化性增(zeng)強，還原性減(jian)弱
7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生(sheng)(sheng)成，不是導致產(chan)生(sheng)(sheng)該現象的原因的是（ ）
A、濃(nong)H2SO4脫水(shui)(shui)性能 B、濃(nong)H2SO4具(ju)有吸水(shui)(shui)性
C、鹽酸具有揮發性(xing) D、氣態(tai)溶(rong)質的(de)溶(rong)解度隨(sui)度隨(sui)溫度的(de)升(sheng)高而(er)降低
8.通常(chang)情(qing)況下能共存且能用濃(nong)硫酸干燥的氣體組(zu)是(shi) （ ）
A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2
9.區別濃(nong)H2SO4和稀(xi)H2SO4，既簡單又可靠(kao)的方法是 （ ）
A、各(ge)取(qu)少許溶液(ye)分(fen)別(bie)放入(ru)銅片(pian)` B、分(fen)別(bie)與石蕊試液(ye)作用
C、用玻璃(li)棒各蘸(zhan)少許液涂在(zai)紙上 D、各取少許溶液分(fen)別放入鋁片(pian)
10.放在敞口容器中(zhong)的下列溶(rong)液(ye)，久(jiu)置后(hou)溶(rong)液(ye)中(zhong)該溶(rong)質(zhi)的濃度(du)會(hui)變大的是（ ）
A 濃硫酸 B 氫氧化(hua)鈉 C氯水 D氯化(hua)鈉
11．將綠礬晶體加(jia)強熱，除生成(cheng)水蒸(zheng)氣以外，還(huan)發生如下(xia)反應：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液(ye)，應發生的現象有
A、一定(ding)產生(sheng)BaSO4沉淀(dian) B、一定(ding)產生(sheng)BaSO3沉淀(dian)
C、一定(ding)有SO2逸出(chu) D、一定(ding)有SO3逸出(chu)
12、為方(fang)便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表(biao)示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O
C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密(mi)度為ρ(g/cm3)的(de)濃硫(liu)酸中(zhong)加(jia)入一定量的(de)水稀(xi)釋成(cheng)9mol/L的(de)硫(liu)酸，則(ze)加(jia)入水中(zhong)的(de)體(ti)積為
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于(yu)100mL D、等于(yu)100/ρmL
14、將三氧(yang)化硫(liu)溶解在濃(nong)硫(liu)酸(suan)中所(suo)得到的(de)(de)混合物被稱為(wei)(wei)“發煙硫(liu)酸(suan)”，通常以三氧(yang)化硫(liu)的(de)(de)質(zhi)量分數表(biao)示其組(zu)成(cheng)。今有1LSO3的(de)(de)質(zhi)量分數為(wei)(wei)30％的(de)(de)發煙硫(liu)酸(suan)（密度(du)為(wei)(wei)1.95g/cm3），要把它稀(xi)釋成(cheng)H2SO4的(de)(de)質(zhi)量分數為(wei)(wei)95％的(de)(de)濃(nong)硫(liu)酸(suan)，需(xu)加水的(de)(de)體(ti)積約為(wei)(wei)（提示：S元素守恒）
A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL
13.工(gong)業制CuSO4時，不是直接用(yong)銅跟濃H2SO4在加(jia)熱條(tiao)件下(xia)(xia)反應，而是將銅絲(si)浸入稀(xi)H2SO4中，再不斷(duan)由容器下(xia)(xia)部吹入細小(xiao)的空氣泡。請從原(yuan)料的用(yong)量以及環(huan)境保護的角(jiao)度說明這樣做的好處是
① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
13．（12分）下列實驗(yan)事(shi)實或實驗(yan)現象，反映了硫(liu)酸的哪些(xie)性質(zhi)。
（1）在工業上(shang)可用(yong)鐵制(zhi)槽(cao)(cao)車或鋁制(zhi)槽(cao)(cao)車運(yun)輸濃硫酸
（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備(bei)一氧化碳
（3）實驗室用鋅粒(li)和稀H2SO4反(fan)應(ying)制備(bei)氫(qing)氣
濃硫酸使硫酸銅晶(jing)體由(you)藍變白(bai)_________________.
22． (1)在硫(liu)酸工業生產中(zhong)(zhong)，我國采(cai)用黃鐵(tie)礦(kuang)為原料 生產SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中(zhong)(zhong)進行。
(2)為了有(you)利(li)于SO2的(de)(de)轉(zhuan)化為SO3，且能(neng)充分利(li)用熱(re)能(neng)，采 用 了多層催(cui)化劑間有(you)熱(re)交換器的(de)(de)接觸室(見右圖)。按(an)此(ci)密閉體(ti)系中氣(qi)(qi)體(ti)的(de)(de)流向，則C處流出的(de)(de)氣(qi)(qi)體(ti)為 ，A、B、C三處氣(qi)(qi)體(ti)的(de)(de)溫度由高到低的(de)(de)順序為 。
(3)在吸(xi)收(shou)塔(ta)中用 吸(xi)收(shou)SO3，從吸(xi)收(shou)塔(ta)上部(bu)導出的氣(qi)體再次(ci)通入 ，進(jin)行(xing)第二次(ci)氧化，再進(jin)行(xing)一次(ci)吸(xi)收(shou)后將尾氣(qi)中很少的SO2凈化回(hui)收(shou)，以(yi)防污(wu)染大氣(qi)。
16．向銅片中加入115mL某濃(nong)度(du)的(de)(de)(de)硫酸(suan)(suan)，在(zai)加熱條(tiao)件下反應，待銅片全部溶解(jie)后，將(jiang)其溶液稀釋(shi)到500mL，再加入足(zu)量鋅粉，使(shi)之充(chong)分反應，收集到2.24L（標準狀(zhuang)況）氣體。過濾殘(can)留固(gu)體，干燥后稱量，質(zhi)量減(jian)輕了7.5g。求原硫酸(suan)(suan)的(de)(de)(de)物質(zhi)的(de)(de)(de)量濃(nong)度(du)
化學《硫酸》教學設計 9
教學目標
（一）知識目標：
1．使學生掌(zhang)握濃(nong)硫酸的(de)性質；
2．使(shi)學生(sheng)了(le)解硫酸的用途；
3．使(shi)學生掌(zhang)握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
（二）能力目(mu)標：
培養學生的觀(guan)察能力(li)和思維能力(li)。
（三）情感目標：
對學(xue)生進行辯證(zheng)唯物主義觀點(dian)的(de)教育，激(ji)發學(xue)習興趣，培(pei)養學(xue)生嚴謹求(qiu)實的(de)科學(xue)作(zuo)風。
教學重點
濃硫(liu)酸(suan)的性質和硫(liu)酸(suan)根離子(zi)的檢驗。
教學難點
濃硫酸的氧化性
教學過程
第一課時
復習；在實驗室里利(li)用h2so4可制哪些(xie)氣體？
利用(yong)h2so4除了可以制取這些氣(qi)體外，還能生產(chan)出許(xu)許(xu)多(duo)多(duo)的化工產(chan)品(pin)，是重(zhong)要的化工原料，今天我(wo)們就來學習硫(liu)酸。
【板書】第三節硫酸
一、硫酸
回(hui)憶濃硫(liu)酸(suan)有哪些物理(li)性(xing)質。
1、純硫酸的物理性質
無(wu)色油狀液(ye)體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸(fei)點(dian)為338℃，高沸(fei)點(dian)難(nan)揮發性。
【提問】濃硫(liu)酸(suan)的稀(xi)釋(shi)方法。稀(xi)硫(liu)酸(suan)有哪些(xie)化學(xue)性質？
從酸(suan)的(de)通性出發，舉例說明(ming)稀(xi)硫酸(suan)具有什么(me)性質？
討論
【板書】2、稀硫酸的(de)化學(xue)性質
①酸的通性（強酸）
② h+的弱氧化(hua)性。
3、濃硫酸的化學性質
濃硫酸能吸收空氣中(zhong)的水(shui)分，在實驗室中(zhong)常用濃硫酸來(lai)干燥不與它(ta)起反(fan)應的氣體。
【板書】
①吸(xi)水性（干燥劑）
三種形式：
a與水任意(yi)比例混溶，溶于水劇烈放熱(re)；
b吸(xi)收氣(qi)體中水(shui)蒸(zheng)氣(qi)（作為干燥劑(ji)，不(bu)能干燥硫化(hua)氫、溴化(hua)氫、碘化(hua)氫、氨氣(qi)）；
c與結晶(jing)水合(he)物反應(ying)。
【實(shi)驗】濃硫(liu)酸與膽礬反應(ying)，由膽礬藍色變(bian)為白色說明濃硫(liu)酸有(you)吸水性。
結論(lun)：濃硫酸具有吸(xi)水性(xing)。
【板書】②脫水(shui)性（炭化）
【實驗6-3】潮濕的紙屑(xie)、棉花、木(mu)屑(xie)中(zhong)分別滴入(ru)幾(ji)滴濃硫(liu)酸(suan)。
現象：三種物質(zhi)都發生了變化，生成了黑色的炭。
【實(shi)(shi)驗6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗(zhe)糖(tang)，加入幾滴水(shui)，攪拌均勻。然后再加入15ml溶(rong)質的質量分數為98%的濃(nong)硫(liu)酸，迅速攪拌。觀察實(shi)(shi)驗現象。
現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成(cheng)疏松多孔的海綿狀的炭。
結論(lun)：濃硫酸具(ju)有脫(tuo)水性。
說明：①脫水(shui)性(xing)是(shi)濃硫酸(suan)的性(xing)質，而非(fei)稀硫酸(suan)的性(xing)質，即濃硫酸(suan)有脫水(shui)性(xing)。
②脫(tuo)(tuo)水(shui)性是濃硫(liu)酸的(de)化(hua)學特性，物質被濃硫(liu)酸脫(tuo)(tuo)水(shui)的(de)過(guo)程(cheng)是化(hua)學變(bian)化(hua)的(de)過(guo)程(cheng)。反應時，濃硫(liu)酸按(an)水(shui)分(fen)子(zi)(zi)中(zhong)氫、氧(yang)原(yuan)子(zi)(zi)數的(de)比為2:1奪取(qu)有(you)機物中(zhong)的(de)`氫原(yuan)子(zi)(zi)和(he)氧(yang)原(yuan)子(zi)(zi)。
③可被濃硫(liu)酸脫(tuo)水的物(wu)質一(yi)般為(wei)含氫、氧元素的有機物(wu)，其(qi)中蔗糖、木(mu)屑(xie)、紙(zhi)屑(xie)和棉花等物(wu)質被子脫(tuo)水后生成了(le)黑色的炭(tan)(tan)（炭(tan)(tan)化(hua)）。
【板書】③強氧(yang)化性
【實驗6-5】濃(nong)硫酸與銅反應(ying)，要求(qiu)學(xue)生注意反應(ying)現(xian)象，分析反應(ying)產(chan)物存在的(de)依據(ju)。
化學方程(cheng)式：cu＋2h2so4(濃(nong)) cuso4＋so2↑＋2h2o
強(qiang)調：硫酸(suan)所起(qi)的作(zuo)用（氧化劑與酸(suan)的作(zuo)用）。
敘述(shu)：濃硫酸也與木炭(tan)反應，化學反應方程式(shi)為：
c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o
討論：分析上述反應(ying)中元素化合(he)價(jia)的變(bian)化情況，指出氧化劑和還(huan)原劑。
動(dong)動(dong)手：請設計實驗證明(ming)濃硫酸與炭(tan)反應的(de)三種產(chan)物(wu)。畫出實驗裝置圖。
介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉al、fe，說(shuo)明原因(yin)）。
拓展：濃硫酸還(huan)可與某些還(huan)原性化(hua)合物反應。
h2s + h2so4（濃）=
hbr + h2so4（濃）=
feso4 + h2so4（濃）=
feo + h2so4（濃）
小結：（1）濃硫酸(suan)(suan)有強氧(yang)化(hua)性(xing)(xing)，包括(kuo)還原(yuan)性(xing)(xing)很弱的(de)銀(yin)在內的(de)很多物質，都(dou)能(neng)在一定條件下被(bei)濃硫酸(suan)(suan)氧(yang)化(hua)。硫酸(suan)(suan)之(zhi)所以(yi)能(neng)有如(ru)此強的(de)氧(yang)化(hua)性(xing)(xing)，一個(ge)原(yuan)因(yin)是在高濃度(du)下硫酸(suan)(suan)以(yi)分(fen)子的(de)形式(shi)存在，另一個(ge)原(yuan)因(yin)是硫酸(suan)(suan)中(zhong)含(han)有非金(jin)屬性(xing)(xing)較強且(qie)又呈最高價(jia)態（+6）的(de)硫元素。
（2）濃硫(liu)酸在作氧化(hua)劑時，主要是(shi)+6價硫(liu)的(de)原子得電(dian)子，被還原為含低價硫(liu)元素的(de)物(wu)質，一般(ban)不會有+1價氫(qing)被還原，即一般(ban)不會生成氫(qing)氣。
（3）濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被(bei)還原(yuan)的(de)程度是一個較復雜的(de)問題，中學化學中常見的(de)還原(yuan)產物為(wei)so2。
請同(tong)學們根(gen)據硫(liu)酸的性質，歸納出硫(liu)酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作業：p138三、四
第二課時
復習：濃硫酸(suan)有哪些(xie)特(te)性？寫出(chu)硫酸(suan)溶液電離的方程式(shi)。
引入：h2so4和可溶(rong)性硫酸(suan)鹽在溶(rong)液中都能電離出so42-，如何檢驗呢(ni)？
【板(ban)書】二、硫酸根離子的檢驗(yan)
【實驗6-6】請(qing)同(tong)學們觀察實驗現象，并填(tian)表：
加入bacl2溶液
加入鹽酸
稀硫酸
現象
化學方程式
na2so4
溶液
現象
化學方程式
na2co3
溶液
現象
化學方程式
原理：h2so4和硫酸鹽(yan)溶(rong)于水(shui)時(shi)都會產生so42-，可以利用baso4的(de)不溶(rong)性(xing)來檢(jian)驗so42-的(de)存在。使用試劑是：可溶(rong)性(xing)鋇鹽(yan)和鹽(yan)酸（或稀硝酸）。
+hcl溶液
常用方法：
+bacl2溶液
① x現象（產生白色(se)沉淀(dian)）現象（沉淀(dian)不消失）
+hno3溶液
結論：可能含有so42-、ag+、hg22+。
+ba（no3）2溶液
② x現象(xiang)（產生白色沉(chen)淀）現象(xiang)（沉(chen)淀不消失）
+hcl溶液
+ba（no3）2溶液(ye)
結(jie)論(lun)：可能含so42-、so32-。
③ x現象(xiang)（產生白色(se)沉淀）現象(xiang)（沉淀不消失(shi)）
+hno3溶液
+bacl2溶液
結論：可能含so42-、so32-。
④ x現(xian)象(xiang)（產(chan)生白色沉(chen)淀）現(xian)象(xiang)（沉(chen)淀不(bu)消失）
結論(lun)：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根(gen)據上述實驗(yan)現象，歸納so42-的檢驗(yan)方法。
討論
在(zai)中學(xue)(xue)化學(xue)(xue)里(li)常(chang)常(chang)先用鹽酸把溶液(ye)酸化，以(yi)排除co32-、so32-、ag+等(deng)可能造成的干擾，再加入bacl2溶液(ye)，根據是否(fou)有白色沉淀出現來闡明原溶液(ye)中是否(fou)有so42-存在(zai)。共3頁，當(dang)前(qian)第2頁123
上述實驗中，待(dai)測試(shi)劑(ji)(ji)是客觀(guan)的(de)，并且是給定范圍(wei)的(de)，所(suo)以根據(ju)教材中的(de)實驗能得出正確的(de)結(jie)論。如果待(dai)測液是未知(zhi)的(de)，就要考慮其它(ta)離子的(de)干擾，就要對所(suo)加(jia)試(shi)劑(ji)(ji)和加(jia)入試(shi)劑(ji)(ji)的(de)順序進行恰(qia)當(dang)選擇，否則(ze)會得出錯(cuo)誤(wu)結(jie)論。
討論：如何用實驗方法鑒(jian)別nacl、na2so4、nano3、na2co3？
方法之一：
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
繼續加hcl
取原溶液(ye)加agno3溶液(ye)
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba（no3）2
無白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
無白色沉淀生成
[介(jie)紹]介(jie)紹選學：硫酸(suan)鈣、硫酸(suan)鋇(bei)。
作(zuo)業：p137一
p138二s
化學《硫酸》教學設計 10
一、教材分析
１、教材地位
《硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)》是(shi)(shi)現(xian)(xian)行(xing)新教(jiao)材第(di)(di)一(yi)(yi)冊第(di)(di)六章(zhang)第(di)(di)三節的(de)(de)(de)內(nei)容，是(shi)(shi)本(ben)章(zhang)的(de)(de)(de)重點，也(ye)(ye)是(shi)(shi)本(ben)章(zhang)的(de)(de)(de)難點。由(you)于硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)是(shi)(shi)實(shi)驗室里常用(yong)(yong)的(de)(de)(de)試劑，在(zai)生產等(deng)方面也(ye)(ye)有(you)廣泛(fan)的(de)(de)(de)應用(yong)(yong)，學(xue)生在(zai)初中(zhong)(zhong)(zhong)時已(yi)經接(jie)觸到稀硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)，并了(le)解了(le)它(ta)具有(you)酸(suan)(suan)的(de)(de)(de)通性(xing)(xing)，但是(shi)(shi)硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)中(zhong)(zhong)(zhong)硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)元素的(de)(de)(de)化(hua)合價為最高(gao)價，且在(zai)濃(nong)硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)中(zhong)(zhong)(zhong)有(you)部分(fen)(fen)是(shi)(shi)以(yi)硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)分(fen)(fen)子形式(shi)存在(zai)的(de)(de)(de)，這(zhe)就(jiu)決(jue)定了(le)它(ta)具有(you)稀硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)不(bu)具備的(de)(de)(de)一(yi)(yi)些(xie)性(xing)(xing)質，也(ye)(ye)就(jiu)是(shi)(shi)它(ta)的(de)(de)(de)特性(xing)(xing)，在(zai)特性(xing)(xing)中(zhong)(zhong)(zhong)的(de)(de)(de)強氧化(hua)性(xing)(xing)又是(shi)(shi)一(yi)(yi)個非常典型(xing)的(de)(de)(de)性(xing)(xing)質，它(ta)體現(xian)(xian)出(chu)了(le)濃(nong)硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)是(shi)(shi)一(yi)(yi)種(zhong)強氧化(hua)性(xing)(xing)酸(suan)(suan)，是(shi)(shi)一(yi)(yi)種(zhong)強氧化(hua)性(xing)(xing)酸(suan)(suan)的(de)(de)(de)代表，所以(yi)，硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)這(zhe)節內(nei)容它(ta)既是(shi)(shi)重要(yao)的(de)(de)(de)基礎(chu)知識，又具有(you)承上啟下(xia)的(de)(de)(de)重要(yao)作用(yong)(yong)。硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)這(zhe)節內(nei)容包括(kuo)硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)的(de)(de)(de)性(xing)(xing)質、用(yong)(yong)途以(yi)及硫(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)根(gen)離子的(de)(de)(de)檢驗，現(xian)(xian)行(xing)大綱安排為兩課時完成，較符合實(shi)際，本(ben)節課為第(di)(di)一(yi)(yi)課時，主(zhu)要(yao)實(shi)現(xian)(xian)以(yi)下(xia)目(mu)標。
２、教學目標
（1）、知識目標：掌(zhang)握濃(nong)(nong)硫酸的特性，尤其是濃(nong)(nong)硫酸的強氧化性。
（2）、能(neng)(neng)力目標：培(pei)養學(xue)生(sheng)的.觀察(cha)能(neng)(neng)力、探索能(neng)(neng)力、語言表述能(neng)(neng)力。
（３）、情(qing)感目標(biao)：培養學(xue)(xue)(xue)生(sheng)的(de)學(xue)(xue)(xue)習興趣和探索精(jing)神；培養學(xue)(xue)(xue)生(sheng)具(ju)有(you)理論聯系實(shi)際的(de)學(xue)(xue)(xue)風和嚴謹的(de)科學(xue)(xue)(xue)態度。理解量變引起(qi)質變的(de)規(gui)律，樹立辯證唯物主義世界(jie)觀(guan)。
３、教(jiao)學重(zhong)點：濃硫酸的特(te)性。
４、教學難點：濃硫酸的強(qiang)氧(yang)化性及與濃硫酸相關反應(ying)產物推(tui)斷
二、說教法、學法
采用(yong)實(shi)驗探究式(shi)教學法，讓學生在大量的實(shi)驗中感受濃硫酸的特性
三、說教學過程
根據教(jiao)材大綱和教(jiao)材實際，本節(jie)課(ke)教(jiao)學內容先后大致分為四個環節(jie)進行，
①探(tan)討硫酸(suan)分類(lei)及組(zu)成微(wei)粒(li)；
②初步認識硫(liu)酸(suan)即(ji)硫(liu)酸(suan)的物理性質；
③濃、稀(xi)硫酸(suan)的共性即酸(suan)的通性；
④濃硫(liu)酸的(de)(de)特性；其中第四個環(huan)節內(nei)(nei)容是本節課的(de)(de)重點(dian)學(xue)(xue)習內(nei)(nei)容，這一(yi)環(huan)節教學(xue)(xue)中包含了如下的(de)(de)八個實驗，通過(guo)有關實驗使學(xue)(xue)生(sheng)掌握濃硫(liu)酸的(de)(de)化學(xue)(xue)性質。
１、兩位同學演(yan)示
①把少量的(de)濃(nong)硫酸與膽(dan)礬混合(he)；
②用玻(bo)璃棒沾取少量(liang)濃硫酸(suan)到火柴頭上；體(ti)會濃硫酸(suan)的吸水(shui)性。
２、三位同學(xue)演示
③用玻(bo)璃棒沾取少量濃硫酸到火柴(chai)梗上(shang)；
④用(yong)玻璃棒沾取濃(nong)硫(liu)酸在紙上寫字；
⑤在裝有棉花(hua)的(de)試管中加入濃硫酸(suan);
老師演示
⑥ “黑面包”實(shi)驗；讓學生(sheng)從(cong)親身實(shi)驗中觀察，體(ti)會，分析(xi)從(cong)而(er)掌握濃(nong)硫酸(suan)的脫水性原(yuan)理。
３、師生合作演示“銅片與(yu)濃(nong)硫(liu)酸(suan)”的(de)實(shi)驗，通(tong)過(guo)(guo)所見(jian)所聞來(lai)推測反(fan)應產物，并分析濃(nong)硫(liu)酸(suan)具有強氧化性的(de)本(ben)質(zhi)原(yuan)因。通(tong)過(guo)(guo)聯系實(shi)際，鐵(tie)制或鋁制槽車能運(yun)輸(shu)濃(nong)H2SO4？引(yin)(yin)導學生分析“鈍化”現象，從(cong)而得(de)出結論(lun)濃(nong)硫(liu)酸(suan)與(yu)活潑金屬反(fan)應產物較復雜，但一般不會(hui)有氫氣生成，體現本(ben)節課的(de)主旨(zhi)“稀硫(liu)酸(suan)到濃(nong)硫(liu)酸(suan)，濃(nong)度的(de)增大，導致(zhi)了性質(zhi)上的(de)變化”，即量變引(yin)(yin)起(qi)質(zhi)變的(de)辯證(zheng)觀點。
四、作業： 教材：
一(yi)、填(tian)空(kong)題(ti)1、3；
課后思考：
①如(ru)何鑒別失去(qu)標簽的稀硫酸(suan)和(he)濃(nong)硫酸(suan)？請同學們提出盡可能(neng)多的方案。
②用(yong)Cu、濃H2SO4、水、空氣為(wei)原料,如何制取(qu)CuSO4，考慮經濟效益和(he)社(she)會效益。主要是培(pei)養學生利用(yong)所學知識分析解(jie)決實際(ji)問(wen)題的能力(li)。
化學《硫酸》教學設計 11
教學目標
1.使學(xue)生常識性地了(le)解化學(xue)科學(xue)實驗(yan)與化工(gong)生產的區別。
2.使學生(sheng)對于如何提(ti)高化工生(sheng)產的(de)綜合經濟效益有一個(ge)常識性的(de)認識。
3.通過課堂討論培養(yang)學(xue)生分(fen)析問題和解決問題的能力。
教學重點
以(yi)硫酸工業為例(li)對化工生產中如何(he)提高經濟效益(yi)的討論。
教學難點
關于選擇硫酸(suan)廠廠址的課堂討論。
教學方法
討論、自學、講解等。
課時安排
共一課時
教具準備
投影儀、膠片
教學過程
［引言(yan)］前一節我們學(xue)習了(le)硫酸生(sheng)(sheng)產的(de)原料、流程和典型設(she)備，并著重(zhong)討論(lun)了(le)二(er)氧(yang)化硫接觸氧(yang)化反應的(de)最(zui)佳工(gong)藝條件。確切地(di)(di)說，這僅僅是模擬化工(gong)生(sheng)(sheng)產。要想真正(zheng)將化學(xue)實(shi)(shi)驗(yan)結果應用到實(shi)(shi)際生(sheng)(sheng)產，必須在(zai)遵循科(ke)學(xue)原理的(de)基礎(chu)上著重(zhong)考慮綜合效(xiao)益，即要求最(zui)大限度地(di)(di)提高勞動生(sheng)(sheng)產率、降低成本、保護(hu)生(sheng)(sheng)態環境，為(wei)國民經濟(ji)(ji)部門(men)提供質優價廉的(de)化工(gong)產品。這同科(ke)學(xue)實(shi)(shi)驗(yan)是不同的(de)，在(zai)科(ke)學(xue)實(shi)(shi)驗(yan)中，為(wei)了(le)探索(suo)某(mou)個(ge)重(zhong)要的(de)原理或實(shi)(shi)現某(mou)個(ge)重(zhong)要反應，有時可以不惜花費大量的(de)時間和資金。下(xia)面，我們就以硫酸工(gong)業為(wei)例討論(lun)在(zai)化工(gong)生(sheng)(sheng)產中的(de)綜合經濟(ji)(ji)效(xiao)益問題(ti)。
［板(ban)書］第二節(jie) 關于(yu)硫(liu)酸工業綜合經濟效(xiao)益的(de)討(tao)論
［講解］根據綠色化學和可持續發(fa)展的(de)要求，一(yi)個(ge)(ge)現代化的(de)化工(gong)企(qi)業，應該朝著無廢物排出的(de)“封閉(bi)式生產”的(de)方向努力。那(nei)么工(gong)業生產上如何實(shi)現上述要求呢(ni)？這是工(gong)業生產需要考慮的(de)第一(yi)個(ge)(ge)問題(ti)。
［板書］一、環境保護與綜合利用原(yuan)料
［講解(jie)］在化工(gong)生(sheng)(sheng)產(chan)中某一生(sheng)(sheng)產(chan)部門產(chan)生(sheng)(sheng)的(de)三廢，即(ji)廢氣、廢液(ye)、廢渣，往往可能(neng)是(shi)其他生(sheng)(sheng)產(chan)部門有用的(de)原料。
［提問］硫(liu)酸工業(ye)生產中(zhong)產生哪(na)些(xie)廢(fei)物？這些(xie)廢(fei)物又(you)如(ru)何處理呢？
［學生回答］
［教師小結］硫(liu)酸生(sheng)產(chan)的第三階段，即三氧化硫(liu)的吸收階段從吸收塔中(zhong)排出含少量二氧化硫(liu)的廢(fei)氣。黃鐵礦(kuang)(kuang)礦(kuang)(kuang)粉在(zai)沸騰爐中(zhong)燃(ran)燒(shao)后(hou)產(chan)生(sheng)大(da)量廢(fei)渣(zha)。爐氣的凈化、干燥過(guo)程中(zhong)產(chan)生(sheng)廢(fei)液。
［講解］這些(xie)廢物(wu)若隨意(yi)排放，不(bu)僅會(hui)造成(cheng)嚴(yan)重的(de)環境污染，影響人民身體(ti)健(jian)康，破壞生態平衡，不(bu)符(fu)合綠(lv)色(se)化(hua)學和可(ke)持續(xu)發展的(de)要求，而(er)且(qie)還會(hui)造成(cheng)某些(xie)原料(liao)的(de)浪(lang)費，不(bu)利(li)于降低生產(chan)成(cheng)本(ben)，也不(bu)利(li)于節約資源(yuan)的(de)要求。因此，在建設硫酸生產(chan)車(che)間時，必須同步建設處理(li)“三(san)廢”的(de)設施，盡可(ke)能(neng)地將(jiang)三(san)廢變(bian)成(cheng)有用的(de)副產(chan)品，實行綜合利(li)用。同時使“三(san)廢”的(de)排放符(fu)合國(guo)家標準。
［引導］我們首先來看一下硫酸生產中“廢氣”的處理。
［投影］硫酸生(sheng)產中尾氣(qi)的處(chu)理
［講解］硫酸生產中尾氣的處(chu)(chu)理有多(duo)種(zhong)方法，具體采用哪種(zhong)處(chu)(chu)理方法，取決(jue)于(yu)副產品的市(shi)場需求、成本核算等實際情(qing)況。
［過渡(du)］請(qing)同(tong)學們完成上述化學方程(cheng)式。
［教師巡視］
［學生口述化學反應，教師板書(shu)］
［板書］
1.廢氣處理
①氨水吸收，再用硫酸處理
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
②用Na2SO3溶(rong)液吸收(shou)，然后加熱吸收(shou)液
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O
③用(yong)NaOH溶液吸收(shou)，再用(yong)石灰乳和O2處(chu)理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH
2CaSO3＋O2===2CaSO4
［講解］沸騰爐中產生的廢(fei)渣(zha)一般可(ke)作為(wei)制(zhi)造水泥的輔料(liao)或(huo)用于制(zhi)磚。若礦渣(zha)中含鐵品位高(gao)，經處理后作為(wei)鐵礦煉鐵，則可(ke)獲得更大(da)的經濟效益。
［板書］
［講解］生產中產生的含有硫酸(suan)的廢液(ye)，經處理后可作為劣質硫酸(suan)出售，也(ye)可用石灰乳中和制得(de)副產品石膏。
［板書］
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
［轉引］許多化(hua)學(xue)反(fan)(fan)應是放熱反(fan)(fan)應，化(hua)工生(sheng)產中若能充分利用反(fan)(fan)應熱，這對降低(di)生(sheng)產成(cheng)本具有重要(yao)的意義(yi)。
［板書(shu)］二(er)、能量的(de)充分利(li)用
［過渡］硫酸(suan)工業生產中(zhong)如何充(chong)分利用能量呢？
［師］下面是硫酸生產過程中(zhong)所涉及的三(san)步反應的熱化學方程式。
［投影］
1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol
FeS2(s)＋11
4高(gao)溫O2(g) 1
2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－
853 kJ/mol
3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol
［師］很明顯，上述反應均為(wei)典型的放(fang)熱(re)反應，假如我們能把這些熱(re)量充分(fen)利(li)用，有什么(me)重要的意義呢？
請大家看以下投影(ying)資料。
［投影并講解(jie)］硫(liu)(liu)酸生產(chan)(chan)(chan)過程中(zhong)要消(xiao)(xiao)耗大量的(de)(de)能(neng)(neng)量。例(li)如(ru)，開動機器設備(礦石粉碎機、運輸裝置(zhi)(zhi)、鼓風機、泵(beng)等)需要電(dian)(dian)能(neng)(neng)，維持接觸(chu)氧化(hua)適(shi)宜的(de)(de)溫(wen)度(400℃～500℃)需要熱能(neng)(neng)。由于(yu)硫(liu)(liu)酸生產(chan)(chan)(chan)過程中(zhong)三個(ge)化(hua)學反(fan)應(ying)都是放(fang)熱反(fan)應(ying)，可以充分利用(yong)這些反(fan)應(ying)放(fang)出的(de)(de)熱能(neng)(neng)以降低生產(chan)(chan)(chan)成本。例(li)如(ru)，在沸騰爐(lu)旁設置(zhi)(zhi)“廢(fei)熱”鍋爐(lu)，產(chan)(chan)(chan)生蒸(zheng)氣來(lai)發(fa)電(dian)(dian)；在接觸(chu)室中(zhong)設熱交換裝置(zhi)(zhi)，利用(yong)SO2氧化(hua)為SO3時放(fang)出的(de)(de)熱來(lai)預熱即(ji)將參加反(fan)應(ying)的(de)(de)SO2和O2，使其達到適(shi)宜的(de)(de)反(fan)應(ying)溫(wen)度。據(ju)測(ce)算(suan)，生產(chan)(chan)(chan)1 t硫(liu)(liu)酸約(yue)需消(xiao)(xiao)耗100 kW·h的(de)(de)電(dian)(dian)能(neng)(neng)，而相應(ying)量反(fan)應(ying)物(wu)在生產(chan)(chan)(chan)過程中(zhong)放(fang)出的(de)(de)反(fan)應(ying)熱相當于(yu)200 kW·h的(de)(de)電(dian)(dian)能(neng)(neng)。
［講解］以上資料顯示：硫酸(suan)生產中如能充分利用(yong)“廢熱”，則不僅不需要由(you)外界向(xiang)硫酸(suan)廠供(gong)應能量，而且還(huan)可以由(you)硫酸(suan)廠向(xiang)外界輸送大量的能量。
［板書(shu)］若充(chong)分利用(yong)“廢(fei)熱(re)”，則不(bu)(bu)僅不(bu)(bu)需要(yao)由外界向(xiang)工廠(chang)供能(neng)，而且還可以由工廠(chang)向(xiang)外界供能(neng)。
［過渡］以上我(wo)們(men)實際上是從(cong)物質(zhi)和能量的(de)(de)充(chong)分利用(yong)討論(lun)了工(gong)業生產的(de)(de)綜(zong)合經濟效益問(wen)題(ti)。下(xia)面我(wo)們(men)討論(lun)硫酸生產規模和廠(chang)址的(de)(de)選擇(ze)問(wen)題(ti)。
［板書］三(san)、生(sheng)產規模和(he)廠址選擇
［講解］現代(dai)化工生(sheng)產一(yi)般要求有較大的(de)規模。因為大型(xing)化生(sheng)產可(ke)以降低單位產量投資，便于熱能(neng)的(de)綜合利用和提高勞動生(sheng)產率，因而總的(de)'經濟效益(yi)較大。
［投(tou)影］據報道，國外一(yi)套年產(chan)40萬(wan)(wan)噸(dun)的(de)(de)硫(liu)磺制硫(liu)酸(suan)裝置(zhi)(zhi)比年產(chan)20萬(wan)(wan)噸(dun)的(de)(de)裝置(zhi)(zhi)成本降低(di)14%；我(wo)國一(yi)套年產(chan)10萬(wan)(wan)噸(dun)的(de)(de)黃鐵(tie)礦制酸(suan)裝置(zhi)(zhi)比年產(chan)3萬(wan)(wan)噸(dun)的(de)(de)裝置(zhi)(zhi)成本降低(di)23%。
［小結(jie)］考(kao)慮我國(guo)的實際情況(kuang)，有關部門主張(zhang)，在(zai)一般(ban)情況(kuang)下，應發展年產(chan)4萬噸以(yi)上的制硫酸裝置。
［板書(shu)］1.生產規模——年產4萬噸以上。
［過渡］化工廠(chang)廠(chang)址(zhi)選擇是一個復雜的問(wen)題，它涉(she)及原料、水源(yuan)、能(neng)源(yuan)、土地供應(ying)、市場需求(qiu)、交(jiao)通運輸和環境保護(hu)等諸多因素。
［投影］影響化工廠選址的部分因素：
［過渡］為(wei)什么要考(kao)慮(lv)上述(shu)那么多的(de)因素呢？請大家(jia)以(yi)硫酸廠(chang)廠(chang)址(zhi)選(xuan)擇為(wei)例予(yu)以(yi)說明。 ［提示大家(jia)閱讀(du)課本最后(hou)兩個自(zi)然段(duan)進行回答］
［學生閱讀完有(you)關內容后回(hui)答］硫酸(suan)(suan)是一種腐蝕性液體，不(bu)能像普通固體化工(gong)產品(pin)那樣可以較多地(di)貯存(cun)，需要(yao)隨產隨銷。硫酸(suan)(suan)的(de)運(yun)(yun)輸費(fei)用比較高。據估(gu)算(suan)1 t H2SO4的(de)運(yun)(yun)價(jia)約為同質量黃(huang)鐵礦礦石的(de)三(san)倍。這(zhe)樣就決定了硫酸(suan)(suan)廠(chang)靠(kao)近消(xiao)費(fei)中(zhong)心(xin)比靠(kao)近原料產地(di)更為有(you)利。因此，考(kao)慮到綜合經濟效益(yi)，硫酸(suan)(suan)廠(chang)廠(chang)址離硫酸(suan)(suan)消(xiao)費(fei)中(zhong)心(xin)不(bu)能太遠(yuan)。在決定建廠(chang)規模時(shi)，可以考(kao)慮在消(xiao)費(fei)中(zhong)心(xin)建廠(chang)規模大些，在邊(bian)遠(yuan)或硫酸(suan)(suan)用量不(bu)多的(de)地(di)區，建廠(chang)規模小(xiao)些。
環保問題是硫酸(suan)廠(chang)選址(zhi)的(de)另一(yi)個重(zhong)要(yao)(yao)因素。硫酸(suan)廠(chang)對環境的(de)污染是比較嚴重(zhong)的(de)。限于(yu)當前的(de)技術水平(ping)，即使十分注意“三廢(fei)”處理，也難(nan)以達(da)到較高(gao)的(de)環保要(yao)(yao)求。因此(ci)，硫酸(suan)廠(chang)不應(ying)建(jian)在人口稠密(mi)的(de)居民(min)區和(he)環保要(yao)(yao)求高(gao)的(de)地(di)區。
［教(jiao)師總結板(ban)書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應、市場(chang)需求(qiu)等。 ［過渡］運用我們剛才學(xue)過的知識討論兩個問題(ti)。
［投影］
1.在(zai)以下條件下，你認為A城市該不該建硫酸廠？
(1)A城市(shi)郊區有豐(feng)富的黃鐵礦資源，水(shui)源、能源充足，交通方便。
(2)A城(cheng)(cheng)市需使用硫酸的工業不(bu)多(duo)，而離它遠(yuan)的B城(cheng)(cheng)市卻是(shi)一個消(xiao)耗硫酸甚多(duo)的工業城(cheng)(cheng)市。
(3)A城市是(shi)一個(ge)風光秀(xiu)麗的旅游城市，對(dui)環(huan)境保(bao)護的要求甚高，而且土(tu)地價格(ge)較貴，土(tu)地供應緊張。
［學(xue)生討論回答］
［講解］我們對(dui)三(san)個(ge)條(tiao)(tiao)件(jian)要(yao)全面分析：第一個(ge)條(tiao)(tiao)件(jian)有(you)利(li)于在(zai)A城市建(jian)硫酸(suan)(suan)廠；第二個(ge)條(tiao)(tiao)件(jian)從市場需求和運輸成本(ben)(ben)考慮，在(zai)A城市建(jian)廠不如在(zai)B城市建(jian)廠；第三(san)個(ge)條(tiao)(tiao)件(jian)從根本(ben)(ben)上否定了在(zai)A城市建(jian)廠的(de)設想。因(yin)為一個(ge)風(feng)光(guang)秀麗(li)的(de)旅(lv)游城市，對(dui)環保的(de)要(yao)求一定很高(gao)。而且該地(di)的(de)土地(di)價格(ge)也較(jiao)貴(gui)。如果在(zai)該地(di)建(jian)污染比(bi)較(jiao)嚴重的(de)硫酸(suan)(suan)廠，必然破壞(huai)旅(lv)游資源，得不償失(shi)。所以(yi)應(ying)該在(zai)B城市建(jian)硫酸(suan)(suan)廠，再(zai)運輸少量(liang)硫酸(suan)(suan)到A城市供(gong)應(ying)生產的(de)需要(yao)，這(zhe)樣的(de)資源配置比(bi)較(jiao)合理(li)。
［投影］
2.有人建(jian)議(yi)在C地建(jian)一個大型(xing)磷(lin)肥廠，并配套建(jian)一個大型(xing)硫酸廠。分(fen)析以下情況，判斷(duan)此建(jian)議(yi)是否(fou)合理。
(1)C地是(shi)重要的農業區，需(xu)消耗大(da)量的肥料。
(2)C地(di)有豐(feng)富(fu)的磷灰石(shi)礦藏，水源、能源充足，土地(di)價格(ge)較低，土地(di)供應充足，交通(tong)方便。
(3)磷(lin)肥(fei)是由磷(lin)灰石［有效(xiao)成分是Ca3(PO4)2］與(yu)H2SO4作(zuo)用制(zhi)得(de)的，制(zhi)造(zao)磷(lin)肥(fei)需消耗大量的硫酸(suan)。
(4)C地(di)無磷肥廠和硫酸廠，在(zai)相鄰的D地(di)有豐富的黃鐵(tie)礦資(zi)源(yuan)。
［學(xue)生討論(lun)回答(da)］
［講(jiang)解(jie)］題設有四個(ge)條件(jian)。
第一個條件說明C地對于肥料有很(hen)大的市(shi)場需求(qiu)。
第二個條件(jian)指出C地有豐富的磷礦資源，而且(qie)其(qi)他條件(jian)也很優越，適于(yu)建大型磷肥廠。
第三個條件指出制造磷(lin)肥(fei)需消(xiao)耗(hao)大量硫(liu)酸，暗示建(jian)磷(lin)肥(fei)廠必須配(pei)套建(jian)硫(liu)酸廠。
第四個(ge)條件指出該(gai)地無硫(liu)酸廠(chang)，而鄰近的(de)(de)D地有豐(feng)富的(de)(de)黃(huang)(huang)鐵礦資源，通過運(yun)輸黃(huang)(huang)鐵礦的(de)(de)方式在C地建(jian)(jian)硫(liu)酸廠(chang)是(shi)可行的(de)(de)。所以在C地建(jian)(jian)一個(ge)大型磷肥廠(chang)，并(bing)配套建(jian)(jian)一個(ge)大型硫(liu)酸廠(chang)的(de)(de)建(jian)(jian)議(yi)是(shi)正確的(de)(de)。
［布(bu)置作業］習題一、2、3 二、1
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略
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