初三化(hua)學復習知識點的歸納總(zong)結

　　其實化學(xue)(xue)這門科目對于初三的(de)學(xue)(xue)生來(lai)講，沒有什么學(xue)(xue)習捷徑。平(ping)時壓迫熟(shu)悉課本(ben)內容，將每一(yi)個知識(shi)概念都弄懂，該背的(de)知識(shi)點都記熟(shu)。下面和小(xiao)編(bian)一(yi)起來(lai)看初三化學(xue)(xue)復習知識(shi)點的(de)歸納總(zong)結，希望有所幫助！

　　初三化學復習知識點的歸納總結 1

　　一、初中化學常見物質的顏色

　　（一(yi)）、固體的顏色

　　1、紅色(se)固體：銅，氧(yang)化鐵。

　　2、綠色固體：堿式(shi)碳酸銅。

　　3、藍色固體：氫(qing)氧化銅，硫(liu)酸銅晶(jing)體。

　　4、紫黑色固體：高(gao)錳酸鉀。

　　5、淡黃色固(gu)體：硫磺(huang)。

　　6、無色固體：冰(bing)，干(gan)冰(bing)，金剛(gang)石。

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁(lv)，汞等金屬。

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧(yang)化(hua)銅(tong)，二氧(yang)化(hua)錳，四氧(yang)化(hua)三鐵，（碳(tan)黑，活(huo)性炭）。

　　9、紅褐色固體：氫(qing)氧(yang)化鐵。

　　10、白色固(gu)體：氯化(hua)(hua)鈉，碳(tan)酸(suan)鈉，氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鈉，氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鈣，碳(tan)酸(suan)鈣，氧(yang)化(hua)(hua)鈣，硫酸(suan)銅(tong)，五氧(yang)化(hua)(hua)二磷，氧(yang)化(hua)(hua)鎂。

　　（二）、液體的顏色(se)

　　11、無色(se)液體：水(shui)，雙氧水(shui)。

　　12、藍(lan)色溶(rong)(rong)液(ye)(ye)：硫酸銅(tong)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)，氯化(hua)銅(tong)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)，硝酸銅(tong)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)。

　　13、淺綠(lv)色(se)溶液(ye)：硫酸(suan)亞鐵溶液(ye)，氯化亞鐵溶液(ye)，硝酸(suan)亞鐵溶液(ye)。

　　14、黃(huang)色溶液(ye)：硫酸鐵溶液(ye)，氯化鐵溶液(ye)，硝酸鐵溶液(ye)。

　　15、紫紅色溶液：高錳(meng)酸鉀(jia)溶液。

　　16、紫色溶液(ye)：石蕊(rui)溶液(ye)。

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮。

　　18、黃綠色(se)氣體：氯氣。

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二(er)(er)氧化碳(tan)，一氧化碳(tan)，二(er)(er)氧化硫(liu)，氯化氫氣體等(deng)大多數氣體。

　　二、初中化學之三

　　1、我(wo)國(guo)古(gu)代三大化(hua)學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化(hua)反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化(hua)。

　　3、構(gou)成物質的三種微粒(li)：分子(zi)，原(yuan)子(zi)，離子(zi)。

　　4、不帶電的三種(zhong)微粒(li)：分(fen)子(zi)，原子(zi)，中子(zi)。

　　5、物質組成(cheng)與構成(cheng)的(de)三種說法：

　　（1）、二(er)氧(yang)化碳(tan)是由碳(tan)元(yuan)素(su)和氧(yang)元(yuan)素(su)組成的(de)；

　　（2）、二(er)氧(yang)化碳(tan)是(shi)由(you)二(er)氧(yang)化碳(tan)分子構成的；

　　（3）、一個(ge)(ge)二氧化(hua)碳分子是由(you)一個(ge)(ge)碳原(yuan)子和一個(ge)(ge)氧原(yuan)子構成的。

　　6、構成(cheng)原子(zi)的三種微粒：質子(zi)，中子(zi)，電子(zi)。

　　7、造成水(shui)污(wu)染的三種原因：

　　（1）工業(ye)“三廢”任意排放，（2）生活污水(shui)任意排放。

　　（3）農藥化肥任(ren)意施放。

　　8、收集(ji)氣(qi)體(ti)的(de)三種方法：排(pai)水法（不容于水的(de)氣(qi)體(ti)），向上排(pai)空氣(qi)法（密度比空氣(qi)大的(de)氣(qi)體(ti)），向下排(pai)空氣(qi)法（密度比空氣(qi)小的(de)氣(qi)體(ti)）。

　　9、質量守恒定律(lv)的(de)三個不改變(bian)(bian)：原子(zi)(zi)種類不變(bian)(bian)，原子(zi)(zi)數目(mu)不變(bian)(bian)，原子(zi)(zi)質量不變(bian)(bian)。

　　10、不飽(bao)和(he)溶(rong)液(ye)變成(cheng)飽(bao)和(he)溶(rong)液(ye)的三種方法：增加溶(rong)質(zhi)，減少(shao)溶(rong)劑，改變溫度（升(sheng)高或降低(di)）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條(tiao)件(jian)：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化(hua)學肥料：N、P、K

　　13、排放到(dao)空氣(qi)中(zhong)的(de)三(san)種氣(qi)體(ti)污染物(wu)：一(yi)氧(yang)化(hua)碳、氮的(de)氧(yang)化(hua)物(wu)，硫的(de)氧(yang)化(hua)物(wu)。

　　14、燃燒(shao)發(fa)白光(guang)的(de)物質：鎂條(tiao)，木炭，蠟燭(zhu)。

　　15、具(ju)有可燃性，還原性的(de)物(wu)質：氫氣(qi)，一氧化碳，單質碳。

　　16、具(ju)有可(ke)燃性的三種氣(qi)體(ti)是：氫氣(qi)（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用(yong)）。

　　17、CO的三種化(hua)學性(xing)質：可(ke)燃性(xing)，還原性(xing)，毒性(xing)。

　　18、三大(da)礦物(wu)(wu)燃料：煤(mei)，石油，天(tian)然氣。（全為混合物(wu)(wu)）

　　19、三種(zhong)黑色金屬：鐵，錳，鉻(ge)。

　　20、鐵的三種氧化(hua)(hua)物：氧化(hua)(hua)亞鐵，三氧化(hua)(hua)二鐵，四氧化(hua)(hua)三鐵。

　　21、煉鐵(tie)的三種氧化物：鐵(tie)礦石，焦(jiao)炭，石灰石。

　　22、常見的(de)三種強酸：鹽(yan)酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫(liu)酸的(de)三個特性(xing)(xing)(xing)：吸水性(xing)(xing)(xing)，脫水性(xing)(xing)(xing)，強氧化性(xing)(xing)(xing)。

　　24、氫氧化鈉(na)(na)的(de)三(san)個俗稱：火堿，燒堿，苛性(xing)鈉(na)(na)。

　　25、堿式碳酸銅(tong)受熱分解生成的三(san)種(zhong)氧(yang)化(hua)物：氧(yang)化(hua)銅(tong)，水（氧(yang)化(hua)氫(qing)），二氧(yang)化(hua)碳。

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精(jing)燈的`三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒(jiu)精燈(deng)有(you)三禁(jin)：禁(jin)止(zhi)(zhi)向燃著的(de)燈(deng)里添加酒(jiu)精，禁(jin)止(zhi)(zhi)用酒(jiu)精燈(deng)去(qu)引燃另一只酒(jiu)精燈(deng)，禁(jin)止(zhi)(zhi)用嘴吹滅(mie)酒(jiu)精燈(deng)。

　　29、玻璃棒在粗鹽(yan)提純(chun)中的三個作用：攪拌、引流、轉移(yi)。

　　30、液體(ti)過濾(lv)操(cao)作(zuo)中的三靠(kao)：

　　（1）傾倒濾液時燒杯(bei)口緊靠玻(bo)璃棒；

　　（2）玻璃棒輕靠在三(san)層濾紙的一端；

　　（3）漏(lou)斗(dou)下(xia)端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固(gu)體配溶液(ye)的三個步驟：計(ji)算，稱量，溶解。

　　32、濃配(pei)稀的三個(ge)步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量(liang)筒，玻(bo)璃棒。

　　34、三種遇(yu)水放熱(re)的物質(zhi)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰(hui)。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因(yin)：濾紙(zhi)破損，儀(yi)器(qi)不干凈，液面高(gao)于濾紙(zhi)邊緣。

　　36、藥品(pin)取用的三不(bu)原則：不(bu)能用手接(jie)觸藥品(pin)，不(bu)要把鼻孔湊到容器口聞藥品(pin)的氣(qi)味，不(bu)得嘗任何藥品(pin)的味道。

　　37、金(jin)屬活動順(shun)序的三含義(yi)：

　　（1）金屬的位置越靠(kao)前，它在水溶液中越容易失去電子變(bian)成離子，它的活動性就越強；

　　（2）排在(zai)氫(qing)(qing)前面(mian)的(de)(de)金(jin)屬能置(zhi)(zhi)換(huan)出酸(suan)(suan)里的(de)(de)氫(qing)(qing)，排在(zai)氫(qing)(qing)后面(mian)的(de)(de)金(jin)屬不能置(zhi)(zhi)換(huan)出酸(suan)(suan)里的(de)(de)氫(qing)(qing)；

　　（3）排在(zai)(zai)前面的金屬能把排在(zai)(zai)后面的金屬從它們的鹽(yan)溶液中置換出(chu)來(lai)。

　　38、溫(wen)度對(dui)固(gu)體溶解度的影響：

　　（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而(er)增大；

　　（2）少數固體物質的溶解度受(shou)溫度影響變(bian)化不(bu)大；

　　（3）極少(shao)數固(gu)體物質的溶解度(du)隨著溫度(du)的升高(gao)而減小。

　　39、影(ying)響(xiang)溶解速度的因(yin)素：

　　（1）溫度；

　　（2）是(shi)否攪拌(ban)；

　　（3）固體(ti)顆(ke)粒的大小。

　　40、使鐵(tie)生銹的(de)三種物(wu)質：鐵(tie)，水，氧(yang)氣。

　　41、溶質的三種狀態(tai)(tai)：固態(tai)(tai)，液態(tai)(tai)，氣態(tai)(tai)。

　　42、影(ying)響(xiang)溶(rong)解(jie)度的三個因素：溶(rong)質的性(xing)質，溶(rong)劑的性(xing)質，溫度。

　　三、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣（N2）和(he)氧氣（O2）。

　　2、水煤氣：一氧(yang)化碳(tan)（CO）和氫(qing)氣（H2）。

　　3、煤氣：一氧(yang)化(hua)碳（CO）。

　　4、天然(ran)氣：甲(jia)烷(wan)（CH4）。

　　5、石(shi)灰石(shi)/大理石(shi)：（CaCO3）。

　　6、生鐵(tie)/鋼：（Fe）。

　　7、木(mu)炭(tan)/焦炭(tan)/炭(tan)黑/活性(xing)炭(tan)：（C）。

　　8、鐵銹：（Fe2O3）。

　　四、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化(hua)鈉（NaCl）：食鹽(yan)。

　　2、碳酸鈉(na)（Na2CO3）：純堿，蘇打，口(kou)堿。

　　3、氫氧(yang)化鈉（NaOH）：火(huo)堿，燒堿，苛性鈉。

　　4、氧化鈣(gai)（CaO）：生石灰。

　　5、氫(qing)氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石(shi)灰(hui)，消石(shi)灰(hui)。

　　6、二(er)氧化碳固體(ti)（CO2）：干冰(bing)。

　　7、氫(qing)氯酸(suan)（HCl）：鹽酸(suan).

　　8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）：銅綠。

　　9、硫酸銅(tong)晶(jing)體（CuSO4.5H2O）：藍(lan)礬(fan)，膽礬(fan)。

　　10、甲烷（CH4）：沼氣。

　　11、乙醇(chun)（C2H5OH）：酒精。

　　12、乙酸（CH3COOH）：醋酸。

　　13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水。

　　14、汞(gong)（Hg）：水銀。

　　15、碳酸氫鈉(na)（NaHCO3）：小蘇(su)打。

　　五、初中化學溶液的酸堿性

　　1、顯(xian)酸性(xing)的溶液：酸溶液和某些(xie)鹽溶液（硫酸氫鈉(na)、硫酸氫鉀等(deng)）。

　　2、顯(xian)堿(jian)性的溶(rong)液：堿(jian)溶(rong)液和(he)某(mou)些鹽溶(rong)液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。

　　3、顯(xian)中性的溶(rong)液：水(shui)和大多(duo)數的鹽溶(rong)液。

　　初三化學復習知識點的歸納總結 2

　　一、溶液

　　1.溶液的定義(yi)：一種或幾種物質分散在另(ling)一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同(tong)。

　　(2)穩定性：是指外(wai)界條件(jian)不(bu)變(bian)(bian)(溫度、壓(ya)強等)，溶劑的量不(bu)變(bian)(bian)時(shi)，溶液長期放(fang)置(zhi)不(bu)會(hui)分層也(ye)不(bu)會(hui)析出固體或氣體。

　　二(er)、、飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽(bao)和(he)溶(rong)液(ye)：在一定(ding)(ding)溫(wen)度下、一定(ding)(ding)量的溶(rong)劑里，不能溶(rong)解某種(zhong)絨織的溶(rong)液(ye)，叫做這種(zhong)溶(rong)質的飽(bao)和(he)溶(rong)液(ye)。

　　(2)不(bu)飽(bao)和(he)溶(rong)(rong)液：在(zai)一(yi)定溫(wen)度下、一(yi)定量的溶(rong)(rong)劑里，還能繼續溶(rong)(rong)解某(mou)種溶(rong)(rong)質的溶(rong)(rong)液，叫做(zuo)這(zhe)種溶(rong)(rong)質的不(bu)飽(bao)和(he)溶(rong)(rong)液。

　　2.飽(bao)和溶(rong)液(ye)(ye)(ye)與不飽(bao)和溶(rong)液(ye)(ye)(ye)的意義在于指明“一定溫度”和“一定量(liang)的`溶(rong)劑”，且(qie)可(ke)以相互轉(zhuan)化： 飽(bao)和溶(rong)液(ye)(ye)(ye)不飽(bao)和溶(rong)液(ye)(ye)(ye)

　　三、、固體物質的溶(rong)解度(du)以及溶(rong)解度(du)曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度(du)下(xia)，某固(gu)體(ti)物質(zhi)在100g溶劑里(li)達到飽和狀(zhuang)態時(shi)，所溶解(jie)溶質(zhi)的質(zhi)量，叫做這種物質(zhi)在這種溶解(jie)里(li)的溶解(jie)度(du)。

　　2.影響(xiang)固體溶解度(du)大(da)小的(de)因素(su)

　　(1)溶質、溶劑本身(shen)的性質

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶(rong)解度曲線的意義(yi)：

　　①溶(rong)解(jie)度曲(qu)線表(biao)示某物質(zhi)(zhi)在(zai)不同溫(wen)度下(xia)的(de)溶(rong)解(jie)度或(huo)溶(rong)解(jie)度隨(sui)溫(wen)度的(de)變化情況。 ②溶(rong)解(jie)度曲(qu)線上(shang)的(de)每一個(ge)點表(biao)示溶(rong)質(zhi)(zhi)在(zai)某一溫(wen)度下(xia)的(de)溶(rong)解(jie)度。此(ci)時，溶(rong)液必(bi)定是飽和溶(rong)液。

　　③兩(liang)條曲線的交叉點表示兩(liang)種(zhong)物(wu)質在該(gai)溫度下具有相(xiang)同的溶解度。在該(gai)溫度下，這兩(liang)種(zhong)物(wu)質的飽(bao)和溶液中溶質的質量分數相(xiang)等。

　　④在溶解(jie)度(du)曲(qu)線(xian)的下方的點，表示該溫度(du)下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在(zai)(zai)溶(rong)解度(du)(du)曲(qu)線上方的(de)點，表示該(gai)溫(wen)度(du)(du)下的(de)溶(rong)液是該(gai)物質的(de)過飽和(he)溶(rong)液，也就是說，在(zai)(zai)溶(rong)液中存在(zai)(zai)未(wei)溶(rong)解的(de)溶(rong)質。

　　(2)溶解度曲線變化的規(gui)律

　　大(da)多數(shu)(shu)固(gu)體(ti)物質的(de)(de)(de)溶解(jie)(jie)度隨溫度的(de)(de)(de)升高(gao)而(er)(er)增大(da)，一般(ban)表現(xian)在(zai)曲線(xian)“坡度”比(bi)較(jiao)(jiao)“陡”，如硝(xiao)酸鉀;少數(shu)(shu)固(gu)體(ti)物質的(de)(de)(de)溶解(jie)(jie)度受溫度的(de)(de)(de)影(ying)響(xiang)較(jiao)(jiao)小，表現(xian)在(zai)曲線(xian)的(de)(de)(de)“坡度”比(bi)較(jiao)(jiao)“平緩”，如氯化鈉;極少數(shu)(shu)固(gu)體(ti)物質的(de)(de)(de)溶解(jie)(jie)度隨溫度的(de)(de)(de)升高(gao)而(er)(er)減小，表現(xian)在(zai)曲線(xian)的(de)(de)(de)“坡度”下(xia)降，如熟(shu)石(shi)灰。

　　初三化學復習知識點的歸納總結 3

　　一、構成物質的微粒(li)：分(fen)子、原子等微粒(li)

　　1、由分子構成(cheng)的物質：例如水(shui)、二氧(yang)化碳、氫氣、氧(yang)氣等物質

　　2、由原子構(gou)成(cheng)的物質：金屬、稀有氣體、金剛

　　石、石墨等物質

　　3、物(wu)質(zhi)構(gou)成(cheng)(cheng)的描述：物(wu)質(zhi)由(you)××分(fen)子(zi)(或原子(zi))構(gou)成(cheng)(cheng)。例(li)如：鐵(tie)由(you)鐵(tie)原子(zi)構(gou)成(cheng)(cheng);氧氣由(you)氧分(fen)子(zi)構(gou)成(cheng)(cheng)。

　　二、分子

　　1、基本(ben)性質：⑴質量(liang)、體積都很(hen)小;

　　⑵在不(bu)停地運動且(qie)與溫度有關。溫度越高，運動速率(lv)越快 例：水的(de)揮(hui)發、品紅的(de).擴散;

　　⑶分(fen)子(zi)(zi)間存在間隔(ge)(ge)。同一(yi)物質(zhi)氣(qi)態時(shi)分(fen)子(zi)(zi)間隔(ge)(ge)最大，固體(ti)時(shi)分(fen)子(zi)(zi)間隔(ge)(ge)最小 ;物體(ti)的(de)熱脹冷縮現象就(jiu)是分(fen)子(zi)(zi)間的(de)間隔(ge)(ge)受熱時(shi)增大，遇冷時(shi)變小的(de)緣(yuan)故。

　　⑷同種(zhong)物質間分子的(de)性質相同，不(bu)同物質間分子的(de)性質不(bu)同。

　　2、分子的構成：分子由(you)原子構成。

　　分(fen)子構成的描(miao)述：①××分(fen)子由××原(yuan)子和××原(yuan)子構成。

　　例如：水分子由氫原(yuan)(yuan)子和氧原(yuan)(yuan)子構成

　　②一個(ge)××分子由幾個(ge)××原(yuan)(yuan)子和(he)幾個(ge)××原(yuan)(yuan)子構(gou)成。

　　例如(ru)：一(yi)個水分子(zi)由一(yi)個氧原(yuan)(yuan)子(zi)和二個氫(qing)原(yuan)(yuan)子(zi)構成(cheng)

　　3、含義：分子是保持物質化學性(xing)質的最小微粒。

　　例：氫(qing)(qing)分子是保持(chi)氫(qing)(qing)氣化學性質的最小粒子

　　4、從分子和原子角度來區別下列幾組(zu)概念

　　⑴物理變化(hua)與化(hua)學變化(hua)

　　由(you)分子構成(cheng)的物質，發生(sheng)物理變(bian)化時，分子種類不變(bian)。

　　發生(sheng)化(hua)學變化(hua)時，分子種(zhong)類發生(sheng)了(le)改變。

　　⑵純凈物與(yu)混合物

　　由分子(zi)構成(cheng)的物(wu)(wu)質(zhi)，純(chun)凈物(wu)(wu)由同種分子(zi)構成(cheng);混合物(wu)(wu)由不同種分子(zi)構成(cheng)。 ⑶單質(zhi)與化合物(wu)(wu)

　　單質的(de)分(fen)子由同種原子構成;化(hua)合物的(de)分(fen)子由不同種原子構成。

　　三、原子

　　1、含義：原(yuan)子(zi)(zi)是化學變(bian)化中最(zui)小(xiao)的(de)微(wei)粒(li)(li)。例：氫原(yuan)子(zi)(zi)、氧原(yuan)子(zi)(zi)是電解(jie)水中的(de)最(zui)小(xiao)粒(li)(li)子(zi)(zi)

　　2、分子與原子的(de)比較

　　3、化學反應(ying)的實質：在化學反應(ying)中分(fen)子分(fen)裂為原子，原子重新組合成新的分(fen)子。

　　初三化學復習知識點的歸納總結 4

　　一、 人類(lei)重(zhong)要的(de)營(ying)養物(wu)質(zhi) 六(liu)大營(ying)養素：蛋白(bai)質(zhi)、糖類(lei)、油脂、維生素、無機(ji)鹽和水等(deng)六(liu)大類(lei)。

　　1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 ②存在：肉類(lei)、魚類(lei)、乳類(lei)、蛋類(lei)、豆類(lei)等; ③CO中毒機理：CO與(yu)血(xue)紅蛋白結合，造成人體缺氧。

　　2、糖類(lei)：①由C、H、O三種元素組成; ②主(zhu)要(yao)(yao)存在(zai)植物(wu)種子或(huo)塊莖中(zhong)(如(ru)稻(dao)、麥(mai)、薯類(lei)、甘蔗); ③作用：放(fang)出能量，供機體活動和(he)維持恒定(ding)體溫的(de)需要(yao)(yao)。

　　3、油脂(zhi)：是重要的(de)(de)供能(neng)(neng)物質(zhi)，是維持生命活(huo)動的(de)(de)備用能(neng)(neng)源。

　　4、維(wei)生素(su)： ①作用：調節新陳代謝、預防(fang)疾(ji)病(bing)、維(wei)持身體(ti)健康的作用。 ②存(cun)在：水果(guo)、蔬(shu)菜、動物肝臟、魚類(lei)、奶制品等(deng)。 ③缺乏會(hui)引起(qi)夜盲(mang)癥(zheng)、壞血癥(zheng)等(deng)。

　　二、化學(xue)元素與人體健康

　　1、人(ren)體中含量較多(duo)的元素有11種，最多(duo)的是(shi)氧，最多(duo)的'金屬元素是(shi)鈣。

　　2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白(bai)質和(he)維生素的形式存(cun)(cun)在，其他元素以無機(ji)鹽形式存(cun)(cun)在;

　　3、鈣(gai)可使骨骼和牙齒堅硬;缺鈣(gai)會得佝(gou)僂(lou)病(bing)(bing)、發育不(bu)良、骨質(zhi)疏松(song)等病(bing)(bing)。

　　4、K+、Na+可維持人體內水(shui)分和體液(ye)有恒定的(de)PH，是(shi)人體維持生命活動的(de)必(bi)要條(tiao)件。

　　三、有機合成材料

　　1、有機化合物(wu)：含碳元素的化合物(wu)。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸(suan)鹽)

　　2、無機化合物：不含(han)碳元(yuan)素的化合物。(含(han)CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽(yan))

　　3、天然(ran)高分子材料：棉花、羊(yang)毛、天然(ran)橡膠(jiao)等。

　　4、三大合(he)成(cheng)材料：塑料(熱固(gu)性和熱塑性)、合(he)成(cheng)纖維(滌倫、錦(jin)倫、腈倫)、合(he)成(cheng)橡膠。

　　5、白色污染(ran)：廢棄塑料對(dui)環境造(zao)成的污染(ran)。 治理措施(shi)：①減(jian)少使用(yong)(yong);②重復(fu)使用(yong)(yong);③開發新型塑料;④回收利用(yong)(yong)

　　初三化學復習知識點的歸納總結 5

　　1金(jin)屬 + 酸=鹽(yan) + 氫氣置(zhi)換(huan)反應條件：金(jin)屬與(yu)酸氫以前，常用鹽(yan)酸稀硫酸。

　　例如：鋅加稀硫酸，氫(qing)氣往上竄

　　2金(jin)屬(shu) + 鹽(yan)=新(xin)金(jin)屬(shu) + 新(xin)鹽(yan)置換反應條件：金(jin)屬(shu)與鹽(yan)鹽(yan)可溶，一定范圍前(qian)換后(hou)。

　　例如：鐵語硫(liu)酸銅(tong)溶液的置換(huan)反(fan)應。

　　3酸(suan) + 金(jin)屬氧化物=鹽 + 水復分解反(fan)應條(tiao)件：金(jin)屬與酸(suan)氫以前，常(chang)用鹽酸(suan)稀硫(liu)酸(suan)。

　　例如：鹽酸(suan)除鐵銹4酸(suan) + 堿(jian)=鹽 + 水復(fu)分解(jie)反應(ying)條件：酸(suan)堿(jian)反應(ying)必中和(he)，成鹽生水反應(ying)先。

　　例如：硝酸(suan)和氫(qing)氧化銅5酸(suan) + 鹽=新酸(suan) + 新鹽復分解反(fan)應條(tiao)件(jian)：酸(suan)鹽反(fan)應先看(kan)鹽。碳酸(suan)鹽遇酸(suan)就出氣，否則鹽溶生(sheng)沉淀(dian)。

　　例如(ru)：硝(xiao)酸和碳酸銀6 堿 + 非金屬(shu)氧化(hua)物=鹽(yan) + 水(shui)(shui)復(fu)分解反應(ying)條件(jian)：金氧與堿遇到酸，成鹽(yan)生水(shui)(shui)無條件(jian)。

　　例(li)如：二氧(yang)化硫(liu)和硝(xiao)酸鋇7 堿 + 鹽(yan)=新堿 + 新鹽(yan)復分解反應(ying)條件：堿鹽(yan)反應(ying)鹽(yan)可溶(rong)，生成物中有沉淀。

　　例如：碳(tan)酸(suan)鉀和氫氧化鋇反(fan)應生(sheng)成(cheng)(cheng)氫氧化鉀和碳(tan)酸(suan)鋇8 鹽 + 鹽=新(xin)鹽+新(xin)鹽，復分解反(fan)應條件：兩鹽反(fan)應鹽可(ke)溶，生(sheng)成(cheng)(cheng)物中有沉淀。

　　例(li)如(ru)：氯(lv)(lv)化(hua)(hua)鉀(jia)(jia)和硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)(suan)銀反應(ying)生(sheng)成氯(lv)(lv)化(hua)(hua)銀（老(lao)頑(wan)固）和氯(lv)(lv)化(hua)(hua)鉀(jia)(jia)八大沉淀：1溶(rong)(rong)酸(suan)(suan)(suan)(suan)不生(sheng)氣：氫氧(yang)化(hua)(hua)鐵 氫氧(yang)化(hua)(hua)銅 氫氧(yang)化(hua)(hua)鎂(mei)2溶(rong)(rong)酸(suan)(suan)(suan)(suan)生(sheng)氣：碳(tan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鈣 碳(tan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)銀 碳(tan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鋇(bei)(bei)3不溶(rong)(rong)酸(suan)(suan)(suan)(suan)不溶(rong)(rong)水（老(lao)頑(wan)固）：氯(lv)(lv)化(hua)(hua)銀 硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鋇(bei)(bei)溶(rong)(rong)解性口訣：酸(suan)(suan)(suan)(suan)易溶(rong)(rong) 堿難溶(rong)(rong)只(zhi)有鉀(jia)(jia)吶鋇(bei)(bei)銨溶(rong)(rong)鉀(jia)(jia)吶銨鹽(yan)均可溶(rong)(rong)硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)入水無影蹤碳(tan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)只(zhi)溶(rong)(rong)鉀(jia)(jia)吶銨硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)不溶(rong)(rong)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鋇(bei)(bei)氯(lv)(lv)化(hua)(hua)物(wu)不溶(rong)(rong)氯(lv)(lv)化(hua)(hua)銀微(wei)溶(rong)(rong)物(wu)質有四種鈣組氫氧(yang)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)根碳(tan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鎂(mei)拉著硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)銀

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