高一化學開學第一課教案

時間：2021-03-02 16:58:56 開學第一課我要投稿

高一化(hua)學(xue)開學(xue)第一課(ke)教(jiao)案

　　教案中對(dui)每個(ge)課題(ti)或(huo)每個(ge)課時(shi)的(de)教學內容，教學步(bu)驟的(de)安排(pai)，看看下面(mian)的(de)高一化(hua)學開(kai)學第一課教案吧！

高一化學開學第一課教案

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1.掌握離子鍵的概念(nian)。

　　2.掌握(wo)離子鍵的形(xing)成(cheng)(cheng)過程和形(xing)成(cheng)(cheng)條件，并能熟練地用電(dian)子式表示離子化合物的形(xing)成(cheng)(cheng)過程。

　　能力目標：

　　1.通(tong)過(guo)對(dui)離子鍵形成過(guo)程的教學，培養學生抽(chou)象(xiang)思維和綜合概括能力;

　　2.通過電子(zi)式(shi)的書寫(xie)，培養學生(sheng)(sheng)的歸納比(bi)較能(neng)力(li)，通過分(fen)子(zi)構型的教(jiao)學培養學生(sheng)(sheng)的空間想像能(neng)力(li)。

　　情感目標：

　　1.培養學生用對立統一規律認識問題。

　　2.通(tong)過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創(chuang)新的精神。

　　3.培養學生(sheng)由(you)個(ge)別(bie)到(dao)一般(ban)的(de)研究問題的(de)方法。從(cong)宏(hong)觀(guan)到(dao)微觀(guan)，從(cong)現象(xiang)到(dao)本質的(de)認識事物的(de)科學方法。

　　教學重點：離子鍵

　　教學過程：

　　復習引入：回憶初(chu)中(zhong)學習過的鈉和(he)氯氣的反(fan)應(ying)

　　播放視頻：鈉在氯氣中燃燒(shao)

　　播放(fang)動畫：離子鍵(jian)

　　播放(fang)動(dong)畫前提出要求：

　　1.鈉和(he)氯(lv)氣燃燒生成氯(lv)化(hua)鈉，從微觀(guan)角度分析反應經歷了怎樣的變(bian)化(hua)過程(cheng)?

　　2.鈉(na)離(li)子(zi)和氯離(li)子(zi)之間(jian)僅僅存在相互吸引力(li)嗎?你(ni)認為還(huan)有哪些作(zuo)用(yong)力(li)?從中你(ni)能理(li)解(jie)離(li)子(zi)鍵的含(han)義嗎?

　　3.哪些元素(su)的(de)微(wei)粒之間(jian)可以形成離子鍵?哪些物(wu)質中存(cun)在離子鍵?

　　通(tong)過分析氯化鈉的形成(cheng)過程使學(xue)生認識(shi)離子鍵(jian)。

　　板書：

　　一、離子鍵

　　1.概念：使陰、陽離子(zi)結(jie)合成化合物的靜(jing)電作用，叫做離子(zi)鍵。

　　討論：如何理解(jie)靜電作用?

　　教師分(fen)析：除(chu)了(le)靜電相(xiang)互吸引(yin)的(de)作用(yong)外，還有電子(zi)與電子(zi)，原(yuan)(yuan)子(zi)核(he)與原(yuan)(yuan)子(zi)核(he)之間的(de)相(xiang)互排斥作用(yong)，當(dang)兩種離(li)子(zi)接近到(dao)一(yi)定距離(li)時，吸引(yin)與排斥作用(yong)達到(dao)平衡，于是陰(yin)、陽離(li)子(zi)之間就形成了(le)穩定的(de)化合物。

　　討論(lun)：形成離子鍵的條件

　　教師小結：易形成陽(yang)離子(zi)的元素(su)(活(huo)潑(po)金屬元素(su))與易形成陰離子(zi)的元素(su)(活(huo)潑(po)非金屬元素(su))相化合時可形成離子(zi)鍵。

　　兩點說明：

　　1.活(huo)潑(po)金屬元(yuan)素(su)：Na、K、Ca、Mg與活(huo)潑(po)非金屬元(yuan)素(su)O、S、F、Cl之(zhi)間(jian)易形成離子(zi)(zi)鍵。即元(yuan)素(su)周期表(biao)中ⅠA、ⅡA主族元(yuan)素(su)和ⅥA、ⅦA之(zhi)間(jian)易形成離子(zi)(zi)鍵。

　　2、等原子(zi)團也能(neng)與活潑的非金屬或金屬元(yuan)素形成離子(zi)鍵。強堿與大多數鹽都存(cun)在離子(zi)鍵。

　　板書：成鍵微粒：陰離子(zi)(zi)和(he)陽離子(zi)(zi)

　　成鍵本質(zhi)：陰離子(zi)和陽離子(zi)之(zhi)間(jian)的(de)靜電作用

　　形成(cheng)條件：易形成(cheng)陽離(li)(li)子(zi)的元(yuan)(yuan)素(活潑(po)金屬元(yuan)(yuan)素)與易形成(cheng)陰(yin)離(li)(li)子(zi)的元(yuan)(yuan)素(活潑(po)非金屬元(yuan)(yuan)素)相化(hua)合時可形成(cheng)離(li)(li)子(zi)鍵。

　　說明(ming)：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之(zhi)間易形成離(li)子鍵

　　(2)等原子團也能與活潑(po)的非金屬或(huo)金屬元素形(xing)成離子鍵(jian)。強堿與大(da)多數鹽都存在離子鍵(jian)。

　　講解：電子式

　　1.用電子(zi)(zi)式表示(shi)原(yuan)子(zi)(zi)、陽離(li)子(zi)(zi)、陰離(li)子(zi)(zi)。

　　2.以(yi)氯化(hua)鈉、氯化(hua)鎂(mei)和(he)氧(yang)化(hua)鉀為例，講解(jie)物質的(de)(de)(de)電子(zi)式和(he)物質的(de)(de)(de)的(de)(de)(de)形成(cheng)過程的(de)(de)(de)電子(zi)式，兩者的(de)(de)(de)區別(bie)及書寫時應注意的(de)(de)(de)問(wen)題(ti)。

　　練習：

　　1.用電子(zi)式表(biao)示的形成(cheng)過(guo)程(cheng)

　　2.用電(dian)子式(shi)表示氧化(hua)鈣、氟化(hua)鎂、過氧化(hua)鉀

　　講(jiang)解：通過離(li)(li)(li)子鍵形(xing)成的`化(hua)合物(wu)均為(wei)離(li)(li)(li)子化(hua)合物(wu)，如強堿、大多(duo)數的鹽以及(ji)典型的金(jin)屬氧化(hua)物(wu)等。離(li)(li)(li)子鍵強弱與離(li)(li)(li)子化(hua)合物(wu)的性質

　　板(ban)書：4.離(li)子鍵(jian)強弱(ruo)與離(li)子化合物的性質(zhi)

　　(1)影(ying)響離子(zi)鍵強弱的因素

　　離子(zi)的半徑和電(dian)荷(he)

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰(yin)、陽離子間(jian)的作用——離子鍵(jian)就越強。

　　(2)離子鍵強弱與(yu)性(xing)(xing)質(zhi)的關系：影(ying)響該離子化(hua)合物的熔點、沸點和溶(rong)解(jie)性(xing)(xing)等。

　　小結本節課(ke)重點內容(rong)：

　　板書設計：

　　第四節化學鍵

　　一、離子鍵

　　1.概念：

　　2.成鍵微粒(li)：陰離子(zi)和陽(yang)離子(zi)

　　成鍵本質：陰離子(zi)和陽離子(zi)之(zhi)間的(de)靜(jing)電作(zuo)用

　　形成(cheng)(cheng)條件(jian)：易形成(cheng)(cheng)陽(yang)離(li)子的元素(su)(su)(活潑金屬(shu)(shu)元素(su)(su))與(yu)易形成(cheng)(cheng)陰離(li)子的元素(su)(su)(活潑非金屬(shu)(shu)元素(su)(su))相(xiang)化合時可形成(cheng)(cheng)離(li)子鍵(jian)。

　　3.電子式

　　4.通過離子(zi)鍵形成的(de)化合物均為離子(zi)化合物，如強堿、大多(duo)數(shu)的(de)鹽以及典型(xing)的(de)金屬氧化物等(deng)。

　　離子鍵強弱與離子化(hua)合物的性質

　　(1)影響(xiang)離子鍵(jian)強弱的因素

　　離子(zi)的半徑和電荷

　　離子(zi)半徑越(yue)小，帶電荷越(yue)多，陰(yin)、陽離子(zi)間的作用——離子(zi)鍵(jian)就(jiu)越(yue)強(qiang)。

　　(2)離子鍵強弱與(yu)性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

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