高中(zhong)化(hua)學反(fan)應知(zhi)識點(dian)總結
總結(jie)(jie)是事后對某一(yi)階段的學習、工作(zuo)或其完成(cheng)情(qing)況加(jia)以(yi)回顧和分析的一(yi)種書面材(cai)料，它可(ke)以(yi)使(shi)我們更有效率，因此我們要做好歸納，寫好總結(jie)(jie)。你所見過的總結(jie)(jie)應該是什么樣的？以(yi)下是小編整理的高(gao)中(zhong)化學反(fan)應知識點總結(jie)(jie)，歡迎閱讀(du)與收藏。
高中化學反應知識點總結 篇1
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量(liang)變化的主要原因：化學鍵的斷裂和(he)形成
（2）化學反(fan)應(ying)(ying)吸(xi)收能(neng)量或放出(chu)能(neng)量的(de)(de)決定因素：反(fan)應(ying)(ying)物和生(sheng)成物的(de)(de)總(zong)能(neng)量的(de)(de)相(xiang)對(dui)大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能(neng)(neng)量(liang)小于生成物的總能(neng)(neng)量(liang)
b. 放熱反(fan)應： 反(fan)應物(wu)的(de)總(zong)能量(liang)大于生成物(wu)的(de)總(zong)能量(liang)
（3）化學反(fan)應(ying)的一(yi)大特征：化學反(fan)應(ying)的過程中總是(shi)伴(ban)隨著能量(liang)變(bian)化，通常表現為熱(re)量(liang)變(bian)化
練習：
氫氣在(zai)氧氣中燃燒產生藍色火焰，在(zai)反應(ying)中，破壞(huai)1molH－H鍵(jian)(jian)消耗(hao)的(de)(de)能量(liang)為(wei)(wei)Q1kJ，破壞(huai)1molO ＝ O鍵(jian)(jian)消耗(hao)的(de)(de)能量(liang)為(wei)(wei)Q2kJ，形(xing)成1molH－O鍵(jian)(jian)釋放的(de)(de)能量(liang)為(wei)(wei)Q3kJ。下(xia)列關系式中正確的(de)(de)是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3
（4）常(chang)見的(de)放熱(re)反應：
A. 所有(you)燃燒反(fan)應(ying)； B. 中和反(fan)應(ying)； C. 大多數化(hua)合(he)反(fan)應(ying)； D. 活潑(po)金(jin)屬跟(gen)水或酸反(fan)應(ying)；
E. 物質的(de)緩慢氧(yang)化
（5）常(chang)見的吸熱反(fan)應：
A. 大多(duo)數分解反應(ying)
氯化銨與八水合氫氧(yang)化鋇(bei)的反應(ying)。
（6）中(zhong)和(he)熱：（重(zhong)點）
A. 概(gai)念：稀(xi)的(de)強(qiang)酸(suan)與強(qiang)堿(jian)發(fa)生(sheng)中(zhong)和反應生(sheng)成1mol H2O（液態）時(shi)所釋放的(de)熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電(dian)池（重點）
A. 概念：
B. 工作原(yuan)理：
a. 負(fu)極：失電子（化合價升(sheng)高），發生氧(yang)化反應
b. 正極：得電子（化合價(jia)降低），發生還(huan)原反(fan)應
C. 原電池的構(gou)成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧(yang)化還原(yuan)反應(ying)能形成原(yuan)電(dian)池
a. 有兩種活潑性不同的(de)金(jin)屬(shu)或金(jin)屬(shu)與非金(jin)屬(shu)導體作電極
b. 電極均插入同一電解(jie)質溶(rong)液(ye)
c. 兩電極(ji)相(xiang)連（直接(jie)或(huo)間接(jie)）形成(cheng)閉合回路
D. 原電池正、負極的判(pan)斷：
a. 負(fu)極(ji)：電子流出的(de)(de)電極(ji)（較活潑的(de)(de)金屬），金屬化合價升高
b. 正(zheng)極(ji)：電(dian)子流入的(de)電(dian)極(ji)（較不活潑的(de)金屬、石墨等）：元素化合(he)價降低
E. 金屬活潑(po)性的判斷：
a. 金屬(shu)活動性順序表
b. 原電池的負極(ji)（電子流出的電極(ji)，質(zhi)量減少(shao)的電極(ji)）的金屬更活潑 ；
c. 原電(dian)池(chi)的(de)(de)正極(ji)（電(dian)子流入的(de)(de)電(dian)極(ji)，質量不變或增加的(de)(de)電(dian)極(ji)，冒氣泡的(de)(de)電(dian)極(ji)）為較不活潑金(jin)屬(shu)
F. 原(yuan)電(dian)池的電(dian)極反應：（難(nan)點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應(ying)：溶液中的陽離子(zi)得電(dian)子(zi)的還原反應(ying)
（2）原(yuan)電(dian)池的設(she)計(ji)：（難點）
根據電池(chi)反應設(she)計(ji)原(yuan)電池(chi)：（三部分＋導(dao)線）
A. 負極為(wei)失電子的金屬（即化合價升(sheng)高的物質）
B. 正極(ji)為比負(fu)極(ji)不活(huo)潑的(de)金屬或石墨(mo)
C. 電解質(zhi)溶液含(han)有反應(ying)中得電子(zi)的'陽離子(zi)（即化合價(jia)降(jiang)低的物質(zhi)）
（3）金屬(shu)的電化(hua)學腐蝕
A. 不純的(de)金(jin)屬（或合金(jin)）在電(dian)解(jie)質溶液中(zhong)的(de)腐蝕(shi)，關鍵形成了(le)原電(dian)池(chi)，加速了(le)金(jin)屬腐蝕(shi)
B. 金屬腐(fu)蝕的防護(hu)：
a. 改(gai)變金屬內部組成結構(gou)，可以增(zeng)強金屬耐腐蝕的(de)能力。如：不(bu)銹鋼(gang)。
b. 在金屬表面覆蓋一層(ceng)保(bao)護層(ceng)，以斷絕金屬與外界物質接觸(chu)，達到(dao)耐腐蝕(shi)的(de)效果(guo)。（油脂、油漆、搪瓷(ci)、塑料、電(dian)鍍金屬、氧化(hua)成致密的(de)氧化(hua)膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬(shu)保護法，外加(jia)電流保護法
（4）發(fa)展中(zhong)的化學電源
A. 干(gan)電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應(ying)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛(qian)蓄電池：
鉛蓄電池充電和(he)放電的總化學方程式
b. 已知物質的量(liang)(liang)n的變(bian)化或者(zhe)質量(liang)(liang)m的變(bian)化，轉化成物質的量(liang)(liang)濃(nong)度c的變(bian)化后再求反應速率v
c. 化(hua)學(xue)反(fan)應(ying)速率之(zhi)比(bi) ＝ 化(hua)學(xue)計量數之(zhi)比(bi)，據此計算(suan)：
已知反應方(fang)程和某物質(zhi)表示(shi)的反應速率(lv)，求另(ling)一(yi)物質(zhi)表示(shi)的反應速率(lv)；
已知反(fan)應(ying)中(zhong)各物質表示的(de)反(fan)應(ying)速率之比或△C之比，求反(fan)應(ying)方程。
d. 比較不同條(tiao)件下同一反應的反應速率(lv)
關鍵：找同(tong)一(yi)(yi)參照物，比較同(tong)一(yi)(yi)物質表示的速(su)率（即把其他的物質表示的反應(ying)速(su)率轉化成同(tong)一(yi)(yi)物質表示的反應(ying)速(su)率）
（2）影響化(hua)學(xue)反(fan)應速率的因(yin)素（重點）
A. 決(jue)定(ding)化(hua)學反應速率(lv)的(de)主要因素：反應物自(zi)身的(de)性(xing)質（內(nei)因）
B. 外因：
a. 濃(nong)度越(yue)大(da)，反應速率(lv)越(yue)快(kuai)
b. 升高溫(wen)度（任何反應，無論吸熱(re)還(huan)是放熱(re)），加快(kuai)反應速(su)率
c. 催化劑一般加快(kuai)反應速率
d. 有氣體參(can)加的反應(ying)，增大壓強，反應(ying)速率加快
e. 固體表面(mian)積越大，反(fan)應速(su)率(lv)越快
f. 光、反應物的狀(zhuang)態、溶(rong)劑等
（3）化(hua)學反(fan)應的限(xian)度
A. 可逆(ni)反(fan)應的概念和特點
B. 絕大多數化學反(fan)應(ying)(ying)都有(you)可逆性，只(zhi)是不同(tong)的(de)(de)化學反(fan)應(ying)(ying)的(de)(de)限(xian)度不同(tong)；相同(tong)的(de)(de)化學反(fan)應(ying)(ying)，不同(tong)的(de)(de)條件下其(qi)限(xian)度也可能不同(tong)
a. 化學反(fan)應(ying)限度的概念：
一(yi)定條件下， 當一(yi)個(ge)可(ke)逆反(fan)應進行到正反(fan)應和(he)逆反(fan)應的速(su)率相(xiang)等，反(fan)應物和(he)生成物的濃度不再改變(bian)，達到表(biao)面上靜止的一(yi)種(zhong)“平衡(heng)狀(zhuang)態”，這種(zhong)狀(zhuang)態稱為化學(xue)平衡(heng)狀(zhuang)態，簡稱化學(xue)平衡(heng)，這就是可(ke)逆反(fan)應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應(ying)達到(dao)平衡狀態的標志：
反(fan)應混(hun)合物中各組分(fen)濃度保持不變
↓
正反(fan)應速率＝逆(ni)反(fan)應速率
↓
消(xiao)耗A的(de)速率(lv)＝生成A的(de)速率(lv)
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反(fan)應速率與逆反(fan)應速率相等(deng)；
（2）反(fan)應物(wu)與(yu)生(sheng)成物(wu)濃度不再改(gai)變；
（3）混合體系中各組分的質量(liang)分數(shu) 不再發生變(bian)化；
（4）條件變(bian)，反應所能達(da)到(dao)的限度發生變(bian)化。
化(hua)學平衡的特點(dian)：逆、等、動、定、變、同。
高中化學反應知識點總結 篇2
反應熱焓變
1、定義(yi)：化(hua)學(xue)反應(ying)(ying)過程(cheng)中(zhong)放(fang)出或吸收的(de)(de)(de)熱量(liang)叫做化(hua)學(xue)反應(ying)(ying)的(de)(de)(de)反應(ying)(ying)熱.在恒溫、恒壓的(de)(de)(de)條件下，化(hua)學(xue)反應(ying)(ying)過程(cheng)中(zhong)所吸收或釋放(fang)的(de)(de)(de)熱量(liang)稱為(wei)反應(ying)(ying)的(de)(de)(de)焓變。
2、符號：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規定：吸熱反應(ying):△H
>0或者(zhe)值為“+”，放熱反應:△H<0或者(zhe)值為“-”
常見的放熱反(fan)應(ying)和吸熱反(fan)應(ying)
放熱反應
吸熱反應
燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應(ying)C+H2O
金(jin)屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大(da)多數化合(he)反應CaCO3高(gao)溫分解
大多數分解反應
小結：
1、化(hua)學鍵(jian)斷裂，吸收能(neng)量;
化(hua)學(xue)鍵生成，放出能量
2、反應物(wu)總能(neng)量大(da)于生成(cheng)物(wu)總能(neng)量，放熱反應，體(ti)系能(neng)量降低，△H為“-”或小于0
反應物(wu)總(zong)能(neng)量(liang)小于生成(cheng)物(wu)總(zong)能(neng)量(liang)，吸熱反應，體系能(neng)量(liang)升高，△H為“+”或大于0
3、反應熱
數值上(shang)等于生(sheng)成物分子(zi)形成時所(suo)釋放的總(zong)能量與反應物分子(zi)斷裂時所(suo)吸(xi)收的總(zong)能量之差高(gao)二(er)化(hua)學(xue)反應原(yuan)理(li)知識(shi)2
熱化學方程式
1.概念:表示化學反應中放出或吸收的(de)熱量的(de)化學方程(cheng)式.
2.意義:既能(neng)表示(shi)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)應(ying)中的(de)物質變化(hua)(hua)，又能(neng)表示(shi)化(hua)(hua)學(xue)反(fan)應(ying)中的(de)能(neng)量變化(hua)(hua).
[總(zong)結]書寫熱化學方程式注意事(shi)項:
(1)反應(ying)物和生成(cheng)物要標明其聚集狀態，用g、l、s分別代表(biao)氣態、液態、固態。
(2)方程式(shi)右端用△H標明恒壓條件(jian)下反應放出(chu)或吸收的熱量(liang)，放熱為負，吸熱為正(zheng)。
(3)熱化學方(fang)程式中各物(wu)質(zhi)前的(de)化學計量數(shu)不表示(shi)分(fen)子個數(shu)，只表示(shi)物(wu)質(zhi)的(de)量，因此可以是整數(shu)或(huo)分(fen)數(shu)。
(4)對(dui)于相同物質的反(fan)(fan)應(ying)，當化學(xue)計量(liang)數(shu)(shu)(shu)不同時(shi)，其△H也不同，即(ji)△H的值與計量(liang)數(shu)(shu)(shu)成正比，當化學(xue)反(fan)(fan)應(ying)逆(ni)向進行時(shi)，數(shu)(shu)(shu)值不變，符號相反(fan)(fan)。
高(gao)二化學反應原理(li)知識3
蓋斯定律：不管化學反(fan)應是(shi)一步完成或分幾(ji)步完成，其(qi)反(fan)應熱是(shi)相同的(de)。
化學反應的焓變(ΔH)只與反應體系(xi)的始態(tai)和終態(tai)有(you)關(guan)，而與反應的途徑無關(guan)。
總結規律：若多(duo)步化學(xue)反(fan)應(ying)相加可得到新的(de)化學(xue)反(fan)應(ying)，則新反(fan)應(ying)的(de)反(fan)應(ying)熱(re)即為(wei)上(shang)述多(duo)步反(fan)應(ying)的(de)反(fan)應(ying)熱(re)之和。
注意：
1、計量(liang)數的(de)變(bian)(bian)化(hua)與(yu)反應熱(re)數值的(de)變(bian)(bian)化(hua)要對應
2、反應方向發生改變(bian)反應熱(re)的(de)符號也要改變(bian)
反(fan)應熱計算的(de)常見(jian)題型(xing)：
1、化(hua)學反應中物質的量的變(bian)(bian)化(hua)與(yu)反應能量變(bian)(bian)化(hua)的定量計(ji)算。
2、理論推算(suan)反應熱：
依據：物質(zhi)變化決(jue)定能量變化
(1)蓋斯定律設計(ji)合理路徑
路徑(jing)1總(zong)能量變化(hua)(hua)等于路徑(jing)2總(zong)能量變化(hua)(hua)(2)通過已知熱化(hua)(hua)學方程式的(de)相(xiang)加，得出新(xin)的(de)熱化(hua)(hua)學方程式：
物質的疊(die)加(jia)，反(fan)應(ying)熱(re)的疊(die)加(jia)
小結：
a：若某化學反應(ying)(ying)從始態(tai)(S)到終態(tai)(L)其反應(ying)(ying)熱(re)為(wei)△H，而從終態(tai)(L)到始態(tai)(S)的反應(ying)(ying)熱(re)為(wei)△H’，這兩者和為(wei)0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)可分為多步進行，則其(qi)總反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)熱為各(ge)步反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)的反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步(bu)化學(xue)反(fan)應(ying)(ying)(ying)相(xiang)加可得到(dao)新的(de)(de)化學(xue)反(fan)應(ying)(ying)(ying)，則新反(fan)應(ying)(ying)(ying)的(de)(de)反(fan)應(ying)(ying)(ying)熱(re)即為上述多步(bu)反(fan)應(ying)(ying)(ying)的(de)(de)反(fan)應(ying)(ying)(ying)熱(re)之和。
高中化學反應知識點總結 篇3
1．氫離子的(de)氧化(hua)性(xing)屬于酸的(de)通(tong)性(xing)，即任何可(ke)溶性(xing)酸均有氧化(hua)性(xing)。
2．不是所有的物(wu)質都(dou)有化學鍵結(jie)合。如：稀(xi)有氣體(ti)。
3．不是所有的(de)正四面體結構的(de)物質鍵(jian)角為109。28， 如：白磷。
5．電(dian)解(jie)(jie)質溶液導電(dian)，電(dian)解(jie)(jie)拋(pao)光，等都是化學變化。
6．常(chang)見氣體溶(rong)解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子(zi)質量(liang)相近且(qie)等(deng)電子(zi)數，分子(zi)的極性越(yue)強(qiang)，熔點沸點越(yue)高。如：CO>N2
8．有單質參加或(huo)生成的(de)反應不一(yi)定為(wei)氧化(hua)還原(yuan)反應。如(ru)：氧氣與臭氧的(de)轉化(hua)。
9．氟元(yuan)素既有氧化性也(ye)有還原性。 F－是F元(yuan)素能失(shi)去電(dian)子具有還原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非(fei)電解質。
11．全部由非金屬元素(su)組(zu)成的物(wu)質可以使(shi)離子化合物(wu)。如：NH4CL。
12．ALCL3是共價化(hua)合物，熔化(hua)不能導電。
13．常見的(de)陰離子在水溶(rong)液中(zhong)的(de)失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金屬從(cong)鹽溶液中置(zhi)換出單質(zhi)，這個單質(zhi)可以是金屬，也可以是非(fei)金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15．金屬氧(yang)化(hua)物(wu)不一定為(wei)堿(jian)性氧(yang)化(hua)物(wu)，如錳的氧(yang)化(hua)物(wu)；
非金(jin)屬氧化(hua)物(wu)不一(yi)定為酸性氧化(hua)物(wu)，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有(you)漂白作用，但與石蕊反應現象(xiang)不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色(se)，Na2O2則先藍(lan)后褪色(se)。
17．氮(dan)氣分子(zi)的鍵(jian)能(neng)是所有雙原(yuan)子(zi)分子(zi)鍵(jian)能(neng)中最大的。
18．發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。
發(fa)煙硝酸發(fa)出的(de)"煙"是HNO3與水蒸氣形成的(de)酸霧
發(fa)煙硫酸(suan)的"煙"是(shi)SO3
19．鎂和(he)強酸(suan)的銨鹽(yan)溶液(ye)反應(ying)得(de)到氨氣(qi)和(he)氫氣(qi)。
20．在金屬鋁(lv)的冶煉(lian)中，冰晶(jing)石(shi)起(qi)溶劑作用，要不斷(duan)補充碳塊和氯化鋁(lv)。
21．液氨(an)，乙(yi)二(er)醇，丙三醇可作(zuo)制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22．常溫(wen)下，將鐵(tie)，鋁，鉻(ge)等金屬投入濃硝酸(suan)中，發生了(le)化學反應(ying)，鈍化。
23．鉆(zhan)石不是最堅(jian)硬(ying)(ying)的物質，C3N4的硬(ying)(ying)度比鉆(zhan)石還大。
24．在(zai)相(xiang)同的條件下，同一弱(ruo)電解質，溶(rong)液越稀，電離度越大(da)(da)(da)，溶(rong)液中離子(zi)濃度未必(bi)增(zeng)(zeng)大(da)(da)(da)，溶(rong)液的導電性未必(bi)增(zeng)(zeng)大(da)(da)(da)。
25．濃(nong)稀的(de)硝酸都具(ju)有(you)氧(yang)化性，但(dan)NO3-不(bu)一定(ding)有(you)氧(yang)化性。如：Fe(過量(liang))+ Fe(NO3)3
26．純白磷(lin)是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃(huang)色。白磷(lin)也叫黃(huang)磷(lin)。
27．一(yi)般情況(kuang)下，反應物濃(nong)度越大，反應速率越大；
但(dan)在常溫下，鐵遇濃硝酸(suan)會鈍化，反應不如稀硝酸(suan)快。
28．非金屬氧(yang)化物不一定(ding)為酸酐。如：NO2
29．能和堿反應生成鹽的不一(yi)定為酸酐。如(ru)：CO+NaOH (=HCOONa)(高(gao)溫,高(gao)壓)
30．少(shao)數(shu)的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2
31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2
32．鉛的穩定價態是+2價，其(qi)他(ta)碳(tan)族元素(su)為+4價，鉛的金屬活(huo)動性比錫弱(ruo)。（反常）
33．無(wu)機物也具有同(tong)分(fen)異構現(xian)象(xiang)。如：一些(xie)配合物。
34．Na3ALF6不是(shi)復鹽(yan)。
35．判斷酸堿性強弱的(de)經(jing)驗公(gong)式：(好象符合有氧的(de)情況)
m=A(主族)+x（化(hua)合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小(xiao)，堿性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿(jian),m<0強堿(jian)
36．條件(jian)相(xiang)同時，物質的沸(fei)點不(bu)一定高于熔點。如：乙炔。
37．有(you)機(ji)物(wu)不一定(ding)能(neng)燃燒。如：聚(ju)四(si)氟(fu)乙烯。
38．有機(ji)(ji)物(wu)可以(yi)是難溶解于(yu)有機(ji)(ji)物(wu)，而(er)易溶解于(yu)水。如：苯(ben)磺(huang)酸。
39. 量筒(tong)沒有零刻度線(xian)
40. 硅(gui)烷(SiH4)中的(de)H是(shi)－1價,CH4中的(de)H顯+1價. Si的(de)電(dian)負性比H小(xiao).
41.有機物里叫(jiao)"酸"的不(bu)一定(ding)是有機酸,如(ru):石炭酸.
42.分子中(zhong)有(you)雙鍵的有(you)機(ji)物(wu)不一定能使酸(suan)(suan)性高錳酸(suan)(suan)鉀(jia)溶液(ye)褪色.如:乙酸(suan)(suan).
43.羧(suo)酸和堿不一定(ding)發生中(zhong)和反應.如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加(jia)熱(re))
44.離(li)子晶(jing)體(ti)的熔點不(bu)一定低于原(yuan)子晶(jing)體(ti).如:MgO >SiO2
45.歧化反應
非(fei)金(jin)屬(shu)單質和化(hua)合(he)物發(fa)生(sheng)歧化(hua)反(fan)應,生(sheng)成非(fei)金(jin)屬(shu)的(de)負(fu)價的(de)元素化(hua)合(he)物
和(he)最低穩定正化(hua)合價的(de)化(hua)合物.
46.實驗中膠頭滴管要伸入液面(mian)下(xia)的有制取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下(xia)的(de)有乙(yi)醇的(de)催化氧化.還有一個是以乙(yi)醇制(zhi)取乙(yi)烯.
不能(neng)伸到液面下的有石油(you)的分餾.
47.C7H8O的同分異構(gou)體有(you)5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jie)論對做(zuo)選擇題有(you)幫(bang)助)
48.一(yi)般情(qing)況(kuang)下(xia),酸與(yu)酸,堿與(yu)堿之間不發(fa)生反應(ying),
但(dan)也有例外如:氧(yang)化性酸(suan)和還原性酸(suan)(HNO4+H2S)等(deng);
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況(kuang)下,金屬活動性順序表中(zhong)H后面的(de)元素不能(neng)和酸(suan)反應發出氫氣；
但也有例(li)外(wai)如(ru)：Cu+H2S==CuS(沉淀(dian))+H2（氣體）等~
50.相同條件下(xia)通常碳(tan)酸鹽的溶解度小于(yu)相應的碳(tan)酸氫鹽溶解度；
但也有例外(wai)如：Na2CO3>NaHCO3,
另(ling)外，Na2CO3+HCl為放(fang)熱反應;NaHCO3+HCL為吸(xi)熱反應
51. 弱酸能(neng)制強酸
在復分解反(fan)應(ying)的規律中，一般只能(neng)由強酸(suan)制(zhi)弱酸(suan)。但向(xiang) 溶(rong)液中滴加氫硫酸(suan)可制(zhi)鹽酸(suan)： ，此反(fan)應(ying)為弱酸(suan)制(zhi)強酸(suan)的反(fan)常(chang)規情況(kuang)。其原(yuan)因為 難溶(rong)于強酸(suan)中。同理用 與 反(fan)應(ying)可制(zhi) ，因為 常(chang)溫(wen)下難與 反(fan)應(ying)。
52. 還原(yuan)性(xing)弱的(de)物質(zhi)可制還原(yuan)性(xing)強的(de)物質(zhi)
氧化還原(yuan)反應(ying)中氧化性(xing)還原(yuan)性(xing)的強弱(ruo)比較(jiao)的基本規律如(ru)下(xia)：
氧(yang)化性(xing)強弱(ruo)為：氧(yang)化劑>氧(yang)化產物
還原性強弱為：還原劑(ji)>還原產物
但工業(ye)制硅反應中： 還原(yuan)性(xing)弱的(de)碳能制還原(yuan)性(xing)強的(de)硅，原(yuan)因是(shi)上述規則只(zhi)適用于溶液中，而此反應為高溫下的(de)氣相反應。又(you)如鉀的(de)還原(yuan)性(xing)比鈉強，但工業(ye)上可用 制K： ，原(yuan)因是(shi)K的(de)沸點比Na低，有利(li)于K的(de)分離使反應向正方(fang)向進行。
53. 氫(qing)后(hou)面的金(jin)屬(shu)也能與酸(suan)發生置(zhi)換(huan)反應
一(yi)般(ban)只有(you)氫(qing)前(qian)面的(de)金屬才能置換(huan)出酸或水中(zhong)的(de)氫(qing)。但(dan)Cu和Ag能發生如下反應：
原因是 和 溶解(jie)度極小，有(you)利于化學反應向正方向移動(dong)。
54. 錫鉛活動性反常
根(gen)據元素(su)(su)周期(qi)律知識(shi)可知：同(tong)主(zhu)族(zu)元素(su)(su)的(de)金屬性從上至下逐(zhu)漸增強(qiang)，即 。但金屬活動順序表中 。原(yuan)因(yin)是比較的(de)條件不同(tong)，前(qian)者指氣(qi)態(tai)原(yuan)子失(shi)電子時(shi)鉛(qian)比錫(xi)(xi)容(rong)易，而后者則是指在溶液中單質錫(xi)(xi)比單質鉛(qian)失(shi)電子容(rong)易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhi)不能置換(huan)不活潑金屬
【高(gao)中化學(xue)反應(ying)知識點總結】相關文章：
高中《化學反應速率》教案04-07
常用化學反應總結09-02
高中圓知識點的總結03-15
高中鐵的知識點總結03-31
高中圓知識點總結03-31
高中磁場知識點總結04-11
高中遺傳知識點的總結02-20
高中光學知識點總結04-11
高中概率知識點總結01-12