化學初三上冊教案

時間：2022-03-16 15:56:11 教案我要投稿

化學初三上冊教案

　　作(zuo)為(wei)一名默默奉獻的(de)教育工作(zuo)者，時常會需要準備好教案(an)，教案(an)是教學藍(lan)圖(tu)，可以(yi)(yi)有效(xiao)提(ti)高教學效(xiao)率。那么優秀(xiu)的(de)教案(an)是什么樣(yang)的(de)呢？以(yi)(yi)下是小編精心(xin)整理(li)的(de)化(hua)學初三(san)上(shang)冊教案(an)，歡(huan)(huan)迎閱讀，希望大(da)家能夠喜歡(huan)(huan)。

化學初三上冊教案

化學初三上冊教案1

　　一、說教材

　　(一(yi))教(jiao)材(cai)的地(di)位和作用(yong)

　　《二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)的(de)(de)(de)(de)性質》是人教版九年級化(hua)(hua)學(xue)第(di)六單元課(ke)(ke)題3《二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)和(he)(he)一氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)》的(de)(de)(de)(de)第(di)一課(ke)(ke)時(shi)。本(ben)(ben)節課(ke)(ke)主(zhu)要介(jie)紹了(le)二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)的(de)(de)(de)(de)性質和(he)(he)用途。課(ke)(ke)程中安(an)排了(le)豐富的(de)(de)(de)(de)實(shi)驗(yan)，通過實(shi)驗(yan)探(tan)究推導(dao)出二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)的(de)(de)(de)(de)性質以(yi)及二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)在生產(chan)生活中的(de)(de)(de)(de)運用。學(xue)習本(ben)(ben)節課(ke)(ke)，可以(yi)進一步強(qiang)化(hua)(hua)學(xue)生學(xue)習化(hua)(hua)學(xue)的(de)(de)(de)(de)科學(xue)方法，同時(shi)，它(ta)又是中考(kao)中常設計的(de)(de)(de)(de)內容，因此，在初中化(hua)(hua)學(xue)中占有一定的(de)(de)(de)(de)地位。

　　(二)教學目標

　　在新課程改革理念的指導下，結(jie)合對教材的分(fen)析(xi)，我制定如(ru)下三維教學目標：

　　1、知識和技能(neng)目(mu)標(biao)

　　了解二氧化碳(tan)的性質和用(yong)途(tu)。

　　能設計(ji)和完成一些簡單的(de)化學(xue)實驗(yan)，表達(da)所觀察到的(de)實驗(yan)現象，分析實驗(yan)結(jie)論。

　　2、過(guo)程和(he)方法目標

　　通過探(tan)究(jiu)二氧(yang)化碳的性質，是學生經歷科學探(tan)究(jiu)的基本過程(cheng)，進一(yi)步培養學生的觀察、動(dong)手、分析(xi)實驗的基本能力。

　　3、情感態(tai)度(du)和價值觀目標

　　通過學(xue)習，增強學(xue)生對生活(huo)和自(zi)然界(jie)中化學(xue)現象(xiang)的(de)好奇心和探究(jiu)欲，提高學(xue)生學(xue)習化學(xue)的(de)興趣，拉進化學(xue)與生活(huo)的(de)距離。

　　(三(san))教學重難點

　　教學重點(dian)：二氧化碳的性質及(ji)用途

　　教學難點：二氧(yang)化碳與水、石灰水的(de)化學反(fan)應原理

　　二、說學情

　　本課(ke)時內容比(bi)較貼近學(xue)(xue)生(sheng)的(de)(de)生(sheng)活，并且學(xue)(xue)生(sheng)在現實生(sheng)活中有(you)了(le)(le)一些關于二氧化碳(tan)的(de)(de)知識的(de)(de)了(le)(le)解，所(suo)以學(xue)(xue)習起來(lai)不會很難。又由于學(xue)(xue)生(sheng)思維活躍(yue)，求知欲強，尤其對(dui)化學(xue)(xue)實驗(yan)充滿濃(nong)厚的(de)(de)興趣，但是學(xue)(xue)生(sheng)對(dui)實驗(yan)的(de)(de)動(dong)手和分析能(neng)力(li)弱，還沒(mei)具(ju)備自主的(de)(de)實驗(yan)探(tan)究能(neng)力(li)，所(suo)以我采用組成(cheng)小組進行實驗(yan)探(tan)究來(lai)形成(cheng)教(jiao)學(xue)(xue)手段(duan)，逐步培養學(xue)(xue)生(sheng)的(de)(de)實驗(yan)操作能(neng)力(li)，激發學(xue)(xue)生(sheng)學(xue)(xue)習的(de)(de)主動(dong)性，培養嚴謹的(de)(de)科(ke)學(xue)(xue)態度。

　　三、說教法

　　(一)教學方法

　　(1)情境引(yin)入法：通過創設情景，激發學(xue)生(sheng)學(xue)習的興趣，調動學(xue)生(sheng)內在(zai)的學(xue)習動機，促(cu)使學(xue)生(sheng)主動學(xue)習意識。

　　(2)實驗探(tan)究(jiu)(jiu)法：本節課通過教師演示，學生(sheng)動手操作分析實驗現象，探(tan)究(jiu)(jiu)二氧化碳性質(zhi)。

　　(3)問題討論法(fa)：在教學中(zhong)恰(qia)當的提出問題，并(bing)引(yin)導學生進行猜想和(he)假設，通過(guo)討論完成探究(jiu)實(shi)驗。

　　四、說學法

　　為(wei)了培養(yang)學(xue)生自主的學(xue)習能(neng)力，我主要從以(yi)下(xia)幾(ji)方面(mian)指導(dao)學(xue)生進行學(xue)習：

　　1、指導學生利用生活素材和實(shi)驗探究(jiu)，提煉總結二氧化碳的(de)性質

　　2、指導學生利用(yong)分析、對比的思維方(fang)式，使新知(zhi)識與已有的知(zhi)識發生聯系。

　　3、引導學生定勢(shi)思維為發(fa)展(zhan)思維，達到對知(zhi)識的(de)深層理解和運用。

　　五、說教學過程

　　(一(yi))創設情境(jing)，導入新(xin)課

　　激趣：有一種物質(zhi)，農(nong)民伯(bo)伯(bo)說(shuo)它(ta)是(shi)(shi)植物的(de)糧食(shi);消防(fang)官兵(bing)贊(zan)美它(ta)是(shi)(shi)滅火的(de)先(xian)鋒;建筑(zhu)師稱它(ta)是(shi)(shi)粉刷匠;而環境學家卻指責它(ta)是(shi)(shi)導致溫室(shi)效應的(de)罪魁禍首。謎底：是(shi)(shi)什么？

　　(二)新課講授

　　1.二氧(yang)化碳(tan)的物理性(xing)質(zhi)

　　(1)老師(shi)展(zhan)示一瓶新制的二氧化碳氣(qi)體，讓(rang)學(xue)(xue)生分別從(cong)顏色、氣(qi)味、狀態三(san)方面(mian)進(jin)行回答(da)。培養學(xue)(xue)生觀察并能準確(que)描述實驗(yan)現象(xiang)能力(li)。

　　(2)探究二(er)氧化碳的密(mi)度：用(yong)多媒體播放(fang)視頻向燃(ran)著(zhu)的階(jie)梯蠟燭的燒杯中，緩(huan)緩(huan)倒入二(er)氧化碳氣體，讓學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)觀(guan)察現象(xiang)、分析原因、得出結論。接著(zhu)問學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)，為(wei)什么在擁擠的人群(qun)里，蹲(dun)著(zhu)比站著(zhu)難受(shou)？為(wei)了拓展學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)的思維，把化學(xue)(xue)知識(shi)引入實際生(sheng)(sheng)活，打開學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)思路，培養學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)觀(guan)察和應用(yong)知識(shi)能力。

　　(3)探究二氧(yang)化(hua)(hua)碳的水(shui)溶性：通過讓學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)自己動(dong)手實驗(yan)(向預(yu)先準備好的盛滿二氧(yang)化(hua)(hua)碳的塑(su)料瓶內(nei)傾倒(dao)水(shui)，震蕩)觀察現象，分(fen)析原因(yin)、得出結論。培養學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)的實驗(yan)能力，調動(dong)學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)學(xue)(xue)習興趣，從實驗(yan)中得到二氧(yang)化(hua)(hua)碳溶于水(shui)。引導(dao)學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)分(fen)析為什么(me)我們打開汽水(shui)瓶蓋(gai)會有氣體產生(sheng)(sheng)，氣體是什么(me)？又體現了什么(me)性質(zhi)？從而加深學(xue)(xue)生(sheng)(sheng)對溶解(jie)性的理解(jie)。

　　2、探究二氧(yang)化(hua)碳的化(hua)學性(xing)質：

　　(1)引導學生回顧“向盛(sheng)有(you)燃(ran)(ran)著(zhu)的(de)(de)階(jie)梯(ti)蠟(la)燭的(de)(de)燒(shao)杯里(li)傾倒(dao)二氧(yang)化碳氣(qi)體的(de)(de)實驗(yan)，了(le)解二氧(yang)化碳是否支持(chi)燃(ran)(ran)燒(shao)，從而(er)得(de)出二氧(yang)化碳的(de)(de)性質：二氧(yang)化碳不(bu)支持(chi)燃(ran)(ran)燒(shao)，也不(bu)燃(ran)(ran)燒(shao)。

　　(2) “學(xue)(xue)(xue)生(sheng)分(fen)(fen)組實(shi)(shi)驗(yan)--實(shi)(shi)驗(yan)探究(jiu)(4個(ge)同學(xue)(xue)(xue)為一(yi)(yi)個(ge)小組)，老師指導(dao)：從探究(jiu)水(shui)溶性的塑料瓶內取(qu)出(chu)少量的液(ye)(ye)體放入(ru)試管中加(jia)入(ru)紫(zi)色(se)石蕊(rui)(rui)試液(ye)(ye)。觀(guan)(guan)察(cha)：能使紫(zi)色(se)石蕊(rui)(rui)試液(ye)(ye)變(bian)紅(hong)(hong)(hong)。引導(dao)學(xue)(xue)(xue)生(sheng)猜(cai)想(xiang)：是(shi)(shi)什(shen)么物質使紫(zi)色(se)石蕊(rui)(rui)變(bian)紅(hong)(hong)(hong)呢？學(xue)(xue)(xue)生(sheng)(猜(cai)想(xiang))：①是(shi)(shi)co2②是(shi)(shi)h2o③是(shi)(shi)co2和(he)h2o反應生(sheng)成(cheng)的新物質？學(xue)(xue)(xue)生(sheng)操(cao)作(zuo)實(shi)(shi)驗(yan)分(fen)(fen)析對比得出(chu)結論。目的是(shi)(shi)創設問題情(qing)景，引導(dao)學(xue)(xue)(xue)生(sheng)經歷“提(ti)出(chu)問題，進(jin)行猜(cai)想(xiang)，設計方(fang)(fang)案，實(shi)(shi)驗(yan)探究(jiu)，獲得結論，解釋交流(liu)”這一(yi)(yi)探究(jiu)過(guo)程(cheng)(cheng)，從而培養學(xue)(xue)(xue)生(sheng)科學(xue)(xue)(xue)探究(jiu)的.意識和(he)形成(cheng)科學(xue)(xue)(xue)探究(jiu)的方(fang)(fang)法。(通過(guo)若干組實(shi)(shi)驗(yan)，此(ci)時，絕大部(bu)分(fen)(fen)的學(xue)(xue)(xue)生(sheng)會(hui)因實(shi)(shi)驗(yan)得出(chu)而興(xing)奮起(qi)來(lai)，掀起(qi)一(yi)(yi)個(ge)小高潮)。并(bing)加(jia)熱紫(zi)花(hua)觀(guan)(guan)察(cha)到紅(hong)(hong)(hong)花(hua)變(bian)紫(zi)色(se)，說明碳酸不穩(wen)定，易分(fen)(fen)解，h2co3==h2o+co2↑。培養實(shi)(shi)驗(yan)操(cao)作(zuo)、實(shi)(shi)驗(yan)觀(guan)(guan)察(cha)能力(li)以(yi)及書寫化學(xue)(xue)(xue)方(fang)(fang)程(cheng)(cheng)式能力(li)。

　　(3)學生操作向盛(sheng)有澄清石(shi)灰水的(de)燒(shao)杯中吹氣，注意現象。分(fen)析得(de)出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反應這一原理。并說(shuo)明這是(shi)co2的(de)一條重(zhong)要(yao)性質，可用于檢驗co2氣體。

　　(4)即時(shi)應用，讓學生(sheng)利用所學知識證明(ming)一瓶汽水中含(han)有二氧化(hua)碳(tan)，并操(cao)作(zuo)實(shi)驗(yan)驗(yan)證，以便(bian)使知識學以致(zhi)用。

　　過渡：物質(zhi)的(de)性(xing)質(zhi)決定物質(zhi)的(de)用途(tu)。要(yao)求學(xue)生(sheng)通過剛學(xue)習的(de)二氧(yang)化碳(tan)(tan)的(de)性(xing)質(zhi)的(de)理解，并聯系生(sheng)活實(shi)際，讓學(xue)生(sheng)聯想、推斷總結(jie)出(chu)二氧(yang)化碳(tan)(tan)的(de)用途(tu)，之后讓學(xue)生(sheng)思考這樣一(yi)個問題，二氧(yang)化碳(tan)(tan)有(you)這么多(duo)的(de)用途(tu)，那么二氧(yang)化碳(tan)(tan)是(shi)(shi)不是(shi)(shi)越(yue)多(duo)越(yue)好(hao)呢？從(cong)而引出(chu)了“溫室效應”這一(yi)熱點話題。培養學(xue)生(sheng)樹(shu)立保(bao)護(hu)環境的(de)意識(shi)，真正(zheng)做到(dao)了“從(cong)生(sheng)活到(dao)化學(xue)，從(cong)化學(xue)到(dao)社會(hui)”這一(yi)教(jiao)學(xue)理念。

　　(四)課堂小結

　　讓學生(sheng)(sheng)說出本節課(ke)的(de)收獲，從而了(le)解學生(sheng)(sheng)對本節課(ke)掌(zhang)握情況，及時強調、歸納、突出重點(dian)，設置(zhi)課(ke)后思考(多媒(mei)體體現)，將學生(sheng)(sheng)的(de)探究欲望由課(ke)內延(yan)伸到了(le)課(ke)外。

　　(五)練測平臺

　　為了提高學生的(de)應用(yong)能(neng)力(li)，我有針(zhen)對(dui)性(xing)的(de)選(xuan)擇了習題，力(li)圖達到“優生吃(chi)飽，中等(deng)生吃(chi)好，差(cha)生吃(chi)了”的(de)目(mu)的(de)。

　　六、說板書設計

　　二氧化碳

　　一、物理性質

　　顏(yan)色氣味狀(zhuang)態密度溶解性：

　　無(wu)色(se)無(wu)味氣(qi)態比空氣(qi)大能溶(rong)于水

　　二、化學性質

　　1、不(bu)支持燃燒，不(bu)燃燒

　　2.與水發生反應

　　co2+h2o=h2co3

　　3.與石灰水發生反應

　　co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

　　三、用途：滅火、人工降(jiang)雨等

　　七、教學反思

　　在本節課的(de)教(jiao)學(xue)(xue)中，我(wo)主要倡(chang)導學(xue)(xue)生以“主動(dong)參與(yu)，樂于(yu)探(tan)究，交流(liu)與(yu)合作”為主要特征的(de)學(xue)(xue)習方式，讓(rang)學(xue)(xue)生不但要“學(xue)(xue)會”，還要“會學(xue)(xue)”“樂學(xue)(xue)”，當(dang)仁不讓(rang)的(de)成為教(jiao)學(xue)(xue)活動(dong)的(de)主體。但是由于(yu)本課時的(de)內容較緊湊，實驗較多(duo)，部分后進(jin)生思維可能會跟不上，所以，我(wo)將通(tong)過課后輔導來加深這些同(tong)學(xue)(xue)對知(zhi)識的(de)消化能力。

化學初三上冊教案2

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶(rong)質的(de)質量分數的(de)計算中，涉(she)及溶(rong)液體積時的(de)計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　(引言)

　　在日常生活中我(wo)們經常說某溶液(ye)是(shi)(shi)(shi)濃還是(shi)(shi)(shi)稀(xi)，但濃與稀(xi)是(shi)(shi)(shi)相對(dui)的(de)(de)(de)，它(ta)不(bu)能(neng)說明溶液(ye)中所含溶質的(de)(de)(de)確切量，因此有必要(yao)對(dui)溶液(ye)的(de)(de)(de)濃與稀(xi)的(de)(de)(de)程度給(gei)以數量的(de)(de)(de)意義。

　　(板書(shu))第五節溶(rong)液組(zu)成的表示方法(fa)

　　一(yi)、溶液組成的表示方法(fa)

　　(設問)在溶液中，溶質、溶劑(ji)或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會(hui)有什么影響？

　　(講(jiang)述)表示(shi)溶(rong)液組成(cheng)的方法(fa)很(hen)多，本節(jie)重點(dian)介紹溶(rong)質質量(liang)分數。

　　(板書)1.溶質的(de)質量分數(shu)

　　定(ding)義(yi)：溶質(zhi)的(de)質(zhi)量分(fen)數是溶質(zhi)質(zhi)量與溶液(ye)質(zhi)量之比(bi)。

　　2.溶質的質量分(fen)數(shu)的數(shu)學表達式：

　　溶質(zhi)的(de)(de)質(zhi)量(liang)分數=溶質(zhi)的(de)(de)質(zhi)量(liang)溶液的(de)(de)質(zhi)量(liang)

　　(提問)某食(shi)鹽水的(de)(de)溶質的(de)(de)質量(liang)分(fen)數為16%，它表示什么含義？

　　(講述)這表示在100份質量(liang)的(de)食(shi)鹽(yan)(yan)溶液中，有16份質量(liang)的(de)食(shi)鹽(yan)(yan)和84份質量(liang)的(de)水。

　　(板(ban)書)二一定溶質(zhi)的質(zhi)量分數(shu)的溶液的配制。

　　例(li)：要(yao)配(pei)制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各(ge)多少(shao)克？

　　溶質(zhi)質(zhi)量(liang)(NaOH)=300克(ke)×20%=60克(ke)。

　　溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

　　配(pei)制(zhi)步驟：計(ji)算、稱(cheng)量(liang)、溶解。

　　小結：對(dui)比溶(rong)解度和溶(rong)質的質量分數。

　　第二課時

　　(板書)三有關溶(rong)質(zhi)質(zhi)量分數的計算。

　　(講(jiang)述)關于溶(rong)質的質量(liang)分數的計算(suan)，大(da)致包括(kuo)以下四種類型：

　　1.已知(zhi)溶質和溶劑(ji)的量，求溶質的質量分(fen)數。

　　例(li)1從一瓶氯化(hua)鉀溶(rong)液中取出20克溶(rong)液，蒸(zheng)干(gan)后得到2.8克氯化(hua)鉀固體，試確定這瓶溶(rong)液中溶(rong)質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀(jia)的質量(liang)分數為14%。

　　2.計(ji)算配制(zhi)一定(ding)量(liang)的、溶(rong)質(zhi)的質(zhi)量(liang)分數一定(ding)的溶(rong)液，所(suo)需溶(rong)質(zhi)和溶(rong)劑(ji)的量(liang)。

　　例2在農業生產上(shang)，有時(shi)用(yong)質量分(fen)數(shu)(shu)為10%～20%食鹽溶液來(lai)選種(zhong)，如配制150千(qian)克(ke)質量分(fen)數(shu)(shu)為16%的食鹽溶液，需要(yao)食鹽和水各多少千(qian)克(ke)？

　　解：需要食鹽的質量為：150千(qian)(qian)克(ke)×16%=24千(qian)(qian)克(ke)

　　需要水的質量(liang)為：150千(qian)(qian)克(ke)-24千(qian)(qian)克(ke)=126千(qian)(qian)克(ke)

　　答：配(pei)制(zhi)150千(qian)(qian)克(ke)(ke)16%食鹽溶液需食鹽24千(qian)(qian)克(ke)(ke)和水(shui)126千(qian)(qian)克(ke)(ke)。

　　3.溶液稀釋(shi)和配制(zhi)問題的計(ji)算(suan)。

　　例(li)3把(ba)50克(ke)質(zhi)量(liang)分數為98%的稀釋成質(zhi)量(liang)分數為20%溶液，需(xu)要(yao)水多少克(ke)？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的(de)質量不變(bian)

　　答：把(ba)50克質(zhi)量分數(shu)為(wei)98%稀釋(shi)成質(zhi)量分數(shu)為(wei)20%的溶液，需(xu)要水195克

　　例4配制500毫(hao)升質量分數為(wei)20%溶液需要質量分數為(wei)98%多少(shao)毫(hao)升？

　　解(jie)：查表可得：質量分(fen)數為(wei)20%溶液的(de)密(mi)度為(wei)，質量分(fen)數為(wei)98%的(de)密(mi)度為(wei)。

　　設需質量分數為98%的體積(ji)為x

　　由于被稀釋的(de)溶(rong)液里(li)溶(rong)質的(de)質量(liang)在(zai)稀釋前后不變，所(suo)以(yi)濃溶(rong)液中含純的(de)質量(liang)等于稀溶(rong)液中含純的(de)質量(liang)。

　　答：配制500mL質(zhi)量分數(shu)為20%溶液需63.2mL質(zhi)量分數(shu)為98%

　　(講(jiang)述)除溶質的(de)(de)質量分(fen)(fen)數(shu)以外，還有許多表示溶液(ye)組(zu)成(cheng)的(de)(de)方法。在使用(yong)兩種(zhong)液(ye)體(ti)配制溶液(ye)時，可以粗略的(de)(de)用(yong)體(ti)積分(fen)(fen)數(shu)來表示：

　　例(li)：用70體(ti)積的(de)酒精(jing)和30體(ti)積的(de)水配制成酒精(jing)溶(rong)(rong)液(ye)，溶(rong)(rong)注液(ye)體(ti)積約為100毫升(實際(ji)略(lve)小)該溶(rong)(rong)液(ye)中(zhong)酒清的(de)體(ti)積分數約為70%。

　　小結：

　　要(yao)理解(jie)溶質(zhi)(zhi)質(zhi)(zhi)量分數和溶液體積分數的(de)概念(nian)，熟(shu)練掌握溶質(zhi)(zhi)質(zhi)(zhi)量分數的(de)有關(guan)計算。

　　特殊反應類型

　　特殊(shu)的反(fan)應類型(xing)：往往是題目的隱性突破(po)口。

　　(1)單質A+化合(he)物B→單質C+化合(he)物D

　　即(ji)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)反應(ying)，可(ke)以是(shi)(shi)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)(最常(chang)見的(de)是(shi)(shi)鋁熱反應(ying))或金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)(被置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)來的(de)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)應(ying)該(gai)是(shi)(shi)還原(yuan)產物，而還原(yuan)產物在一定(ding)條件下具有一定(ding)的(de)還原(yuan)性(xing)，故(gu)通常(chang)是(shi)(shi)H2或C)，也(ye)可(ke)以是(shi)(shi)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)(常(chang)見的(de)是(shi)(shi)鹵(lu)素單質之(zhi)間的(de)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)或F2置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)O2、當然鹵(lu)素都能(neng)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)S，另外C可(ke)以置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)Si、H2)或非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)置(zhi)換(huan)(huan)(huan)出(chu)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)(此(ci)時的(de)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)必作還原(yuan)劑，而常(chang)見的(de)還原(yuan)性(xing)非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)只有C和(he)H2)。

　　(2)A的(de)化合物+A的(de)化合物→A的(de)單質(zhi)+化合物B

　　該反應(ying)通常是(shi)一個歸中(zhong)到單質的反應(ying)，該單質必(bi)為非(fei)金屬單質，常見的是(shi)S、Cl2、N2。

　　(3)單質A+強堿→兩種含A元(yuan)素的化合物

　　該(gai)反應(ying)是一個(ge)堿性歧化反應(ying)，單質A通常是X2或S;

　　(4)單質A+單質B→化合物(wu)C;C+單質A→化合物(wu)D

　　綜(zong)合以上(shang)(shang)兩(liang)個反應，可知A、B兩(liang)種元(yuan)(yuan)(yuan)素(su)(su)可以形成C、D兩(liang)種以上(shang)(shang)的(de)(de)化合物，其中必定有一種元(yuan)(yuan)(yuan)素(su)(su)有變(bian)(bian)價(jia)。若有變(bian)(bian)價(jia)的(de)(de)元(yuan)(yuan)(yuan)素(su)(su)是金屬(shu)，則(ze)必為(wei)Fe;若有變(bian)(bian)價(jia)的(de)(de)元(yuan)(yuan)(yuan)素(su)(su)為(wei)非(fei)金屬(shu)則(ze)該(gai)元(yuan)(yuan)(yuan)素(su)(su)通常是C、N、S或O等，故以上(shang)(shang)C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種(zhong)(zhong)物質分解得到兩種(zhong)(zhong)以上產物：

　　常見的有(you)KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多(duo)種物(wu)質(zhi)化合得到一種物(wu)質(zhi)：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電(dian)解類型(惰性電(dian)極(ji))：

　　生成兩(liang)種產物：電解(jie)質分解(jie)型(xing)或(huo)(huo)電解(jie)水型(xing)或(huo)(huo)熔融(rong)的NaCl等(deng)。

　　生成三(san)種產物：放氧生酸型(xing)或(huo)放氫生堿型(xing)。

　　生成(cheng)三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶(rong)液。

　　(8)與化工生產有關(guan)的反應：

　　如制漂白粉、制生(sheng)石(shi)灰、工業合成氨、氯堿(jian)工業、硫酸(suan)工業、硝酸(suan)工業、玻(bo)璃工業等。

【化學初三上冊教案】相(xiang)關文章：

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