高一化學知識點總結重點

時間(jian)：2024-06-28 12:35:55 知識點總結我要投稿

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高一(yi)化學知識點(dian)總結重點(dian)

　　總結是事后對某一階段的(de)(de)學習或工作情(qing)況作加以回顧檢查并分析(xi)評(ping)價的(de)(de)書面材料，它可以幫助我們有(you)尋(xun)找學習和工作中的(de)(de)規律，因此我們需要回頭歸(gui)納，寫一份總結了(le)。你想知道總結怎么寫嗎(ma)？下(xia)面是小(xiao)編為大家整理的(de)(de)高(gao)一化學知識點總結重(zhong)點，歡迎大家分享。

高一化學知識點總結重點

高一化學知識點總結重點1

　　甲烷和氯(lv)氣發生取代反應(ying)

　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條(tiao)件都為(wei)光照(zhao)。)

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條(tiao)件是(shi)CaO加熱(re))

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條(tiao)件為點燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為(wei)催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為(wei)催化劑)

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱(re)，濃H2SO4)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(ying)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步(bu)反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催(cui)化劑)

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

　　以食鹽、水、石(shi)灰(hui)石(shi)、焦炭為原料(liao)合(he)成聚(ju)乙烯的方(fang)程式。

　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2C2H4----乙炔加(jia)成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2C6H12(條件為催化(hua)劑)

　　乙(yi)醇完全燃燒的方程(cheng)式

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件(jian)為點(dian)燃)

　　乙醇(chun)的.催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程(cheng)式)

　　乙醇發生消去反應的(de)方(fang)程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸(suan)170攝氏度)

　　兩(liang)分子乙醇發生(sheng)分子間脫水(shui)

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度(du))

　　乙(yi)醇和乙(yi)酸發生(sheng)酯化反應(ying)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學知識點總結重點2

　　1、化學反(fan)應的速率(lv)

　　(1)概念：化學反應速率通(tong)常(chang)用單位(wei)時間內反應物濃(nong)度的(de)減少量(liang)或生成物濃(nong)度的(de)增加量(liang)(均取正值(zhi))來表示。

　　計算公式：v(B)==

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為(wei)溶液(ye)或氣(qi)體(ti)，若B為(wei)固體(ti)或純液(ye)體(ti)不計(ji)算速(su)率。

　　③重要(yao)規律：速率比=方程式系數(shu)比

　　(2)影響化學反應速(su)率(lv)的因素：

　　內因：由參(can)加(jia)反應的物質(zhi)的結構和性(xing)質(zhi)決定的(主(zhu)要(yao)因素(su))。

　　外因(yin)：①溫(wen)度(du)：升(sheng)高溫(wen)度(du)，增大速率

　　②催化劑：一般加快反(fan)應速(su)率(正催化劑)

　　③濃(nong)度(du)(du)：增(zeng)加C反應物的濃(nong)度(du)(du)，增(zeng)大速率(溶液(ye)或氣(qi)體(ti)才有濃(nong)度(du)(du)可言)

　　④壓強(qiang)：增大壓強(qiang)，增大速率(適(shi)用于有氣體參加的反應)

　　⑤其它因素：如光(射線)、固(gu)體的(de)表面積(顆粒大(da)小)、反(fan)應物的(de)狀態(溶劑)、原電池等也會改變化(hua)學反(fan)應速(su)率。

　　2、化(hua)學(xue)反應的限度(du)——化(hua)學(xue)平衡

　　(1)化(hua)學(xue)平(ping)衡狀態的'特征：逆、動、等、定(ding)、變。

　　①逆：化學(xue)平(ping)衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡(heng)，達到(dao)平衡(heng)狀態時，正逆反(fan)應仍(reng)在不斷進行。

　　③等：達到平(ping)衡狀態時(shi)，正(zheng)方(fang)應(ying)速率和逆反應(ying)速率相等，但不等于0。即(ji)v正(zheng)=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時(shi)，各組分的濃度保(bao)持(chi)不變(bian)，各組成成分的含量保(bao)持(chi)一定。

　　⑤變：當(dang)條件(jian)變化時，原平(ping)衡(heng)被破壞，在新(xin)的(de)條件(jian)下會重新(xin)建立新(xin)的(de)平(ping)衡(heng)。

　　(3)判斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA(正方向)=VA(逆(ni)方向)或nA(消(xiao)耗(hao))=nA(生成)(不同(tong)方向同(tong)一(yi)物質比較)

　　②各組分(fen)濃(nong)度保(bao)持不變(bian)或百分(fen)含量不變(bian)

　　③借助(zhu)顏(yan)色不變判斷(duan)(有一種物質是有顏(yan)色的)

　　④總(zong)(zong)物質(zhi)的量或總(zong)(zong)體(ti)(ti)積或總(zong)(zong)壓強或平均相對分(fen)子質(zhi)量不變(前提：反應(ying)前后(hou)氣(qi)體(ti)(ti)的總(zong)(zong)物質(zhi)的量不相等的反應(ying)適(shi)用(yong)，即如對于反應(ying)xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學知識點總結重點3

　　1、化(hua)學能轉化(hua)為電(dian)能的方式：

　　電能

　　(電力)火(huo)(huo)電(火(huo)(huo)力發電)化學(xue)能→熱能→機械能→電能缺(que)點(dian)：環境污染(ran)、低效

　　原(yuan)電(dian)池將化學能直接轉化為電(dian)能優點(dian)：清(qing)潔(jie)、高效(xiao)

　　2、原(yuan)電池(chi)(chi)原(yuan)理(1)概念：把(ba)化(hua)學能(neng)直接轉(zhuan)化(hua)為電能(neng)的裝置叫做原(yuan)電池(chi)(chi)。

　　(2)原(yuan)電池的工作原(yuan)理：通過氧化還原(yuan)反應(有電子的轉移)把化學(xue)能轉變為電能。

　　(3)構成(cheng)原電(dian)池的(de)條件：(1)有活潑性(xing)不同(tong)的(de)兩個電(dian)極;(2)電(dian)解質溶液(ye)(3)閉(bi)合(he)回路(4)自(zi)發的(de)氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發生(sheng)的反應：

　　負(fu)極：較活(huo)潑(po)的金屬作負(fu)極，負(fu)極發生氧化反應，電極反應式(shi)：較活(huo)潑(po)金屬-ne-=金屬陽離子

　　負(fu)極(ji)現(xian)象：負(fu)極(ji)溶解，負(fu)極(ji)質量減少。

　　正(zheng)極：較不活潑(po)的(de)金(jin)屬或石墨作(zuo)正(zheng)極，正(zheng)極發生還原(yuan)反應，電極反應式：溶液中陽離(li)子+ne-=單(dan)質

　　正極的現象(xiang)：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原(yuan)電池正負極的判斷方(fang)法(fa)：

　　①依(yi)據(ju)原電池兩(liang)極的材料：

　　較活(huo)潑(po)(po)的金屬(shu)作負(fu)極(ji)(K、Ca、Na太活(huo)潑(po)(po)，不能作電極(ji));

　　較不(bu)活潑(po)金屬或可導電非金屬(石(shi)墨)、氧化(hua)物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流(liu)方向或電子流(liu)向：(外電路)的電流(liu)由(you)(you)正極(ji)(ji)流(liu)向負(fu)極(ji)(ji);電子則由(you)(you)負(fu)極(ji)(ji)經外電路流(liu)向原電池的正極(ji)(ji)。

　　③根據(ju)內電(dian)路離子的遷移方向：陽離子流向原電(dian)池正極，陰離子流向原電(dian)池負極。

　　④根據(ju)原電池中的反(fan)應類型：

　　負極(ji)：失電子，發生氧化(hua)反應(ying)，現象通常是電極(ji)本身消耗，質量減小(xiao)。

　　正極：得(de)電子，發生還(huan)原反應，現象(xiang)是常伴隨(sui)金屬的析(xi)出(chu)或H2的放(fang)出(chu)。

　　(6)原電池電極反應的書寫方(fang)法：

　　(i)原(yuan)(yuan)電池反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)所(suo)依托的化(hua)學反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)原(yuan)(yuan)理是(shi)(shi)(shi)氧化(hua)還(huan)原(yuan)(yuan)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)，負(fu)極(ji)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)是(shi)(shi)(shi)氧化(hua)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)，正極(ji)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)是(shi)(shi)(shi)還(huan)原(yuan)(yuan)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)。因此書寫(xie)電極(ji)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)的方法歸納如下：

　　①寫出總反應(ying)方程式。②把總反應(ying)根據電(dian)子得失情況，分成氧化反應(ying)、還原(yuan)反應(ying)。

　　③氧化(hua)反應(ying)在(zai)負極發生，還原反應(ying)在(zai)正極發生，反應(ying)物和生成(cheng)物對號入座，注(zhu)意酸堿介質和水等參與反應(ying)。

　　高一化學知識點總結4

　　一、常見物質的分離、提(ti)純和鑒別

　　1.常(chang)用的(de)物(wu)(wu)理方法——根據物(wu)(wu)質(zhi)的(de)物(wu)(wu)理性質(zhi)上差(cha)異來分離。

　　混合物的物理分(fen)離(li)方法

　　方法適用范圍(wei)主(zhu)要儀(yi)器注意(yi)點實例(li)

　　i、蒸發(fa)(fa)和(he)結(jie)晶：蒸發(fa)(fa)是將溶(rong)液(ye)濃縮、溶(rong)劑(ji)氣化或(huo)溶(rong)質以晶體(ti)析(xi)(xi)出(chu)的方(fang)法(fa)。結(jie)晶是溶(rong)質從溶(rong)液(ye)中(zhong)析(xi)(xi)出(chu)晶體(ti)的過(guo)(guo)(guo)程(cheng)，可(ke)(ke)以用(yong)來分離和(he)提純(chun)幾種可(ke)(ke)溶(rong)性固體(ti)的混合物。結(jie)晶的原(yuan)理是根據混合物中(zhong)各成分在(zai)某種溶(rong)劑(ji)里的溶(rong)解度(du)的不同，通(tong)過(guo)(guo)(guo)蒸發(fa)(fa)減少溶(rong)劑(ji)或(huo)降低(di)溫度(du)使溶(rong)解度(du)變小，從而使晶體(ti)析(xi)(xi)出(chu)。加熱蒸發(fa)(fa)皿使溶(rong)液(ye)蒸發(fa)(fa)時(shi)(shi)、要(yao)用(yong)玻璃(li)棒不斷(duan)攪動溶(rong)液(ye)，防(fang)止(zhi)由于局部溫度(du)過(guo)(guo)(guo)高，造成液(ye)滴(di)飛(fei)濺(jian)。當(dang)蒸發(fa)(fa)皿中(zhong)出(chu)現較多的固體(ti)時(shi)(shi)，即停止(zhi)加熱，例如(ru)用(yong)結(jie)晶的方(fang)法(fa)分離NaCl和(he)KNO3混合物。

　　ii、蒸(zheng)餾(liu)：蒸(zheng)餾(liu)是提純或分離沸點不同的(de)液體混(hun)合(he)(he)物(wu)的(de)方法。用蒸(zheng)餾(liu)原理進行多種混(hun)合(he)(he)液體的(de)分離，叫分餾(liu)。

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶(ping)中放(fang)少量碎瓷(ci)片，防止液(ye)體暴沸(fei)。

　　②溫度計(ji)水(shui)銀球(qiu)的位(wei)置(zhi)應(ying)與支管底口下緣位(wei)于同一水(shui)平線(xian)上(shang)。

　　③蒸餾燒瓶中所盛(sheng)放液體不(bu)能超(chao)過其(qi)容積(ji)的'2/3，也不(bu)能少(shao)于(yu)l/3。

　　④冷凝管中冷卻水從下口(kou)(kou)進，從上口(kou)(kou)出(chu)。

　　⑤加熱溫度不(bu)能(neng)超過混合(he)物(wu)(wu)中沸點(dian)物(wu)(wu)質的(de)沸點(dian)，例(li)如用分餾(liu)的(de)方法(fa)進行石油(you)的(de)分餾(liu)。

　　iii、分液(ye)和萃(cui)取(qu)：分液(ye)是(shi)把(ba)兩種互(hu)不相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)、密(mi)度(du)也不相(xiang)同(tong)的(de)液(ye)體分離(li)開的(de)方(fang)(fang)法。萃(cui)取(qu)是(shi)利(li)用溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)質在(zai)互(hu)不相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)的(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)里的(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)解度(du)不同(tong)，用一(yi)種溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)把(ba)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)質從它(ta)與另一(yi)種溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)所組成(cheng)的(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)中提取(qu)出來的(de)方(fang)(fang)法。選(xuan)擇(ze)的(de)萃(cui)取(qu)劑(ji)(ji)應符合下列要求：和原溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)中的(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)互(hu)不相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong);對溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)質的(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)解度(du)要遠大于原溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)，并且溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)易(yi)揮發。

　　在(zai)萃取過程中要(yao)注意(yi)：

　　①將要萃取(qu)(qu)的溶(rong)(rong)液和萃取(qu)(qu)溶(rong)(rong)劑依(yi)次從上(shang)口倒入分液漏(lou)(lou)斗，其量(liang)不能超(chao)過漏(lou)(lou)斗容(rong)積的2/3，塞(sai)好塞(sai)子進行振蕩。

　　②振蕩(dang)時右手(shou)(shou)捏住漏(lou)斗上口的頸(jing)部(bu)，并用(yong)食指根(gen)部(bu)壓緊塞(sai)子，以左手(shou)(shou)握(wo)住旋塞(sai)，同時用(yong)手(shou)(shou)指控制活塞(sai)，將漏(lou)斗倒轉過來用(yong)力振蕩(dang)。

　　③然后(hou)將分(fen)液(ye)漏斗靜置(zhi)，待液(ye)體(ti)分(fen)層(ceng)后(hou)進行(xing)分(fen)液(ye)，分(fen)液(ye)時下層(ceng)液(ye)體(ti)從漏斗口放出，上層(ceng)液(ye)體(ti)從上口倒出。例如用四氯(lv)化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升(sheng)華(hua)(hua)：升(sheng)華(hua)(hua)是指固態(tai)物(wu)質吸熱后(hou)不經(jing)過液態(tai)直接變成(cheng)氣態(tai)的(de)(de)過程(cheng)。利用某些物(wu)質具有升(sheng)華(hua)(hua)的(de)(de)特性(xing)，將這(zhe)種物(wu)質和(he)其(qi)它受(shou)熱不升(sheng)華(hua)(hua)的(de)(de)物(wu)質分離開來，例如加熱使碘升(sheng)華(hua)(hua)，來分離I2和(he)SiO2的(de)(de)混(hun)合物(wu)。

　　2、化學方法(fa)分離(li)和提純物質

　　對物質的分離(li)可(ke)一般先(xian)用(yong)化學方(fang)法對物質進行(xing)處理，然后再根(gen)據混(hun)合物的特點用(yong)恰當的分離(li)方(fang)法(見化學基本操作)進行(xing)分離(li)。

　　用化學方法分離和提純物(wu)質時要注(zhu)意：

　　①不引入新的(de)雜質;

　　②不能(neng)損耗或(huo)減少被提純物質的質量

　　③實驗操(cao)作要(yao)簡便，不能繁雜。用化(hua)學(xue)方法(fa)除(chu)去(qu)溶(rong)液中的(de)雜質(zhi)時(shi)，要(yao)使被分(fen)離(li)的(de)物質(zhi)或離(li)子盡(jin)可能除(chu)凈，需要(yao)加(jia)入過量的(de)分(fen)離(li)試劑，在多步分(fen)離(li)過程中，后加(jia)的(de)試劑應能夠把前面所加(jia)入的(de)無關物質(zhi)或離(li)子除(chu)去(qu)。

　　對于無(wu)機(ji)物溶(rong)液常用下列(lie)方(fang)法進行(xing)分離和提(ti)純：

　　(1)生成(cheng)沉淀法(fa)(fa)(2)生成(cheng)氣體法(fa)(fa)(3)氧(yang)化還原法(fa)(fa)(4)正鹽和(he)與酸式鹽相互轉化法(fa)(fa)(5)利用物質的(de)_除去雜質(6)離子交換法(fa)(fa)

　　常(chang)見物質除雜方法(fa)

　　序號原物所含雜(za)質除雜(za)質試(shi)劑(ji)主要(yao)操作方法

　　1N2O2灼熱的銅絲網用(yong)固體(ti)(ti)轉化(hua)氣體(ti)(ti)

　　2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

　　3COCO2NaOH溶液洗氣

　　4CO2CO灼熱CuO用固體(ti)轉化氣(qi)體(ti)

　　5CO2HCI飽和的(de)NaHCO3洗氣

　　6H2SHCI飽和的NaHS洗(xi)氣

　　7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

　　8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣