高(gao)一(yi)化(hua)學知識點總(zong)結（通用7篇）

　　由于(yu)高一(yi)的(de)(de)化學(xue)知識具有繁，難(nan)，亂的(de)(de)特點，所以不(bu)少同學(xue)對學(xue)習高一(yi)的(de)(de)化學(xue)知識感到困難(nan)，不(bu)知道哪(na)些(xie)知識才是重點。以下是小編整理的(de)(de)高一(yi)化學(xue)知識點總結，希望(wang)可以幫到您！

　　高一化學知識點總結 1

　　一、化學實驗安全

　　（1）做有毒氣(qi)體的實驗(yan)時(shi)，應(ying)(ying)在(zai)通風廚中進行，并注(zhu)意對尾(wei)氣(qi)進行適當(dang)處理（吸收或點(dian)燃等）。進行易燃易爆氣(qi)體的實驗(yan)時(shi)應(ying)(ying)注(zhu)意驗(yan)純(chun)，尾(wei)氣(qi)應(ying)(ying)燃燒掉(diao)或作適當(dang)處理。

　　（2）燙(tang)傷宜(yi)找(zhao)醫生處理。

　　（3）濃(nong)酸撒在實驗臺(tai)上，先用(yong)(yong)Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用(yong)(yong)水(shui)沖擦干凈(jing)。濃(nong)酸沾在皮膚上，宜(yi)先用(yong)(yong)干抹布拭去，再用(yong)(yong)水(shui)沖凈(jing)。濃(nong)酸濺(jian)在眼中應先用(yong)(yong)稀(xi)NaHCO3溶液淋(lin)洗，然后請醫生(sheng)處理(li)。

　　（4）濃堿(jian)撒在實驗臺上，先(xian)用(yong)(yong)稀醋(cu)酸(suan)(suan)(suan)中和，然后(hou)用(yong)(yong)水(shui)沖(chong)擦(ca)干凈(jing)。濃堿(jian)沾在皮(pi)膚(fu)上，宜先(xian)用(yong)(yong)大(da)量(liang)水(shui)沖(chong)洗，再涂上硼(peng)酸(suan)(suan)(suan)溶(rong)液。濃堿(jian)濺在眼(yan)中，用(yong)(yong)水(shui)洗凈(jing)后(hou)再用(yong)(yong)硼(peng)酸(suan)(suan)(suan)溶(rong)液淋(lin)洗。

　　（5）鈉(na)、磷等失(shi)火宜用沙土(tu)撲蓋。

　　（6）酒(jiu)精及其他易燃(ran)有機物小面積失火(huo)，應迅速用(yong)濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分(fen)離(li)(li)和提(ti)純(chun)的(de)方法(fa)分(fen)離(li)(li)的(de)物質應注意的(de)事項應用舉例

　　過(guo)濾(lv)用于固液混合的(de)分(fen)離一貼、二低、三靠如粗鹽的(de)提純

　　蒸餾(liu)(liu)提純或分離沸點(dian)不同的(de)液體(ti)混合物(wu)防止液體(ti)暴沸，溫度計(ji)水(shui)(shui)銀球的(de)位置，如石油的(de)蒸餾(liu)(liu)中(zhong)冷凝管中(zhong)水(shui)(shui)的(de)流向如石油的(de)蒸餾(liu)(liu)

　　萃(cui)取(qu)利用溶(rong)(rong)(rong)(rong)質在互不相溶(rong)(rong)(rong)(rong)的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)里的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)解度(du)不同，用一種(zhong)溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)把溶(rong)(rong)(rong)(rong)質從它與另一種(zhong)溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)所組成的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)液中(zhong)(zhong)提取(qu)出來(lai)的(de)(de)方法選(xuan)擇的(de)(de)萃(cui)取(qu)劑(ji)應符合下列要(yao)(yao)求：和原溶(rong)(rong)(rong)(rong)液中(zhong)(zhong)的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)互不相溶(rong)(rong)(rong)(rong)；對溶(rong)(rong)(rong)(rong)質的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)解度(du)要(yao)(yao)遠大(da)于原溶(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)用四氯化碳(tan)萃(cui)取(qu)溴水里的(de)(de)溴、碘

　　分液(ye)分離互(hu)不相(xiang)溶(rong)的(de)液(ye)體(ti)打開上(shang)(shang)(shang)端(duan)活(huo)塞(sai)或使活(huo)塞(sai)上(shang)(shang)(shang)的(de)凹槽與漏(lou)斗(dou)上(shang)(shang)(shang)的(de)水孔(kong)，使漏(lou)斗(dou)內外空氣相(xiang)通。打開活(huo)塞(sai)，使下層液(ye)體(ti)慢(man)慢(man)流出，及(ji)時(shi)關閉活(huo)塞(sai)，上(shang)(shang)(shang)層液(ye)體(ti)由上(shang)(shang)(shang)端(duan)倒出如用四氯(lv)化碳萃取溴(xiu)水里的(de)溴(xiu)、碘后再分液(ye)

　　蒸(zheng)發(fa)和(he)(he)結晶用來(lai)分(fen)離(li)和(he)(he)提純幾種可溶(rong)性固體(ti)的(de)混合(he)物加(jia)熱蒸(zheng)發(fa)皿(min)使溶(rong)液蒸(zheng)發(fa)時，要用玻璃棒(bang)不斷(duan)攪動溶(rong)液；當(dang)蒸(zheng)發(fa)皿(min)中出現(xian)較多的(de)固體(ti)時，即(ji)停止加(jia)熱分(fen)離(li)NaCl和(he)(he)KNO3混合(he)物

　　三、離子檢驗

　　離子(zi)所加(jia)試劑(ji)現象離子(zi)方程式：

　　Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀(dian)Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注(zhu)意(yi)事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的'試劑必(bi)須(xu)在(zai)后(hou)續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1、物質的量(liang)(liang)（n）是表示含(han)有一(yi)定(ding)數目粒子(zi)的集(ji)體(ti)的物理量(liang)(liang)。

　　2、摩(mo)爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子(zi)的任何粒子(zi)集體計量為(wei)1摩(mo)爾。

　　3、阿(a)伏(fu)加(jia)(jia)德羅(luo)常(chang)數(shu)：把6、02X1023mol—1叫(jiao)作阿(a)伏(fu)加(jia)(jia)德羅(luo)常(chang)數(shu)。

　　4、物(wu)質(zhi)的量(liang)=物(wu)質(zhi)所含微粒數(shu)目/阿伏加德羅(luo)常數(shu)n=N/NA

　　5、摩爾質量(liang)（M）

　　（1）定義：單位物質的量的物質所具(ju)有的質量叫摩爾質量

　　（2）單位：g/mol或g、、mol—1

　　（3）數值：等(deng)于該粒子(zi)(zi)的相對(dui)原子(zi)(zi)質量或相對(dui)分子(zi)(zi)質量、

　　6、物質(zhi)的量=物質(zhi)的質(zhi)量/摩爾質(zhi)量（n=m/M）

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（Vm）

　　（1）定義：單(dan)位(wei)物質(zhi)的(de)量(liang)的(de)氣(qi)體所占的(de)體積叫(jiao)做氣(qi)體摩爾(er)體積

　　（2）單位：L/mol

　　2、物(wu)質的量(liang)=氣體的體積(ji)/氣體摩爾體積(ji)n=V/Vm

　　3、標準狀況(kuang)下，Vm=22、4L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1、物質(zhi)的量濃度、

　　（1）定義：以單位(wei)體積溶(rong)液里所含溶(rong)質B的(de)(de)物(wu)質的(de)(de)量(liang)來表示(shi)溶(rong)液組成的(de)(de)物(wu)理量(liang)，叫(jiao)做溶(rong)質B的(de)(de)物(wu)質的(de)(de)濃度。

　　（2）單位：mol/L

　　（3）物質的(de)量(liang)濃度=溶質的(de)物質的(de)量(liang)/溶液(ye)的(de)體積CB=nB/V

　　2、一定物質的(de)量濃度(du)的(de)配制(zhi)

　　（1）基(ji)本原理：根據欲配(pei)制溶(rong)液(ye)的(de)(de)(de)(de)(de)體積和溶(rong)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)物質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)量濃度，用有關(guan)物質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)量濃度計算的(de)(de)(de)(de)(de)方法，求出所需溶(rong)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)質(zhi)量或體積，在容(rong)器內將溶(rong)質(zhi)用溶(rong)劑稀釋為規定的(de)(de)(de)(de)(de)體積，就得(de)欲配(pei)制得(de)溶(rong)液(ye)、

　　（2）主要操作

　　a、檢驗是(shi)否漏水、b、配制溶液

　　注意事項

　　A選用與欲配制(zhi)溶(rong)液體(ti)積相同的容量瓶

　　B使用前(qian)必須檢(jian)查是否漏(lou)水

　　C不能在容量瓶內直接溶解

　　D溶(rong)解完的溶(rong)液等冷卻(que)至室溫時(shi)再(zai)轉移

　　E定容(rong)時(shi)，當液面離刻度線1—2cm時(shi)改(gai)用滴管(guan)，以平視法觀察加水(shui)至(zhi)液面最低處與刻度相(xiang)切(qie)為(wei)止

　　高一化學知識點總結 2

　　一、物質的分類

　　把一種(zhong)(zhong)（或(huo)(huo)多種(zhong)(zhong)）物(wu)質(zhi)分散(san)(san)(san)在另一種(zhong)(zhong)（或(huo)(huo)多種(zhong)(zhong)）物(wu)質(zhi)中所(suo)得(de)到的體(ti)系，叫分散(san)(san)(san)系。被分散(san)(san)(san)的物(wu)質(zhi)稱作分散(san)(san)(san)質(zhi)（可以(yi)是氣(qi)體(ti)、液(ye)體(ti)、固體(ti)），起(qi)容納分散(san)(san)(san)質(zhi)作用的物(wu)質(zhi)稱作分散(san)(san)(san)劑（可以(yi)是氣(qi)體(ti)、液(ye)體(ti)、固體(ti)）。溶液(ye)、膠體(ti)、濁(zhuo)液(ye)三種(zhong)(zhong)分散(san)(san)(san)系的比較

　　分散質粒子大小/nm外觀特(te)征能否通(tong)過濾(lv)紙有否丁達爾效應(ying)實例

　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體(ti)在1—100之間均勻、有的透(tou)明、較穩定(ding)能有Fe（OH）3膠體(ti)

　　濁液(ye)大于100不均(jun)勻(yun)、不透明、不穩定(ding)不能沒有(you)泥水

　　二(er)、物質(zhi)的化(hua)學(xue)變(bian)化(hua)

　　1、物質之(zhi)間可(ke)以發生各(ge)種各(ge)樣的化(hua)學變化(hua)，依據一(yi)定的標準可(ke)以對(dui)化(hua)學變化(hua)進(jin)行分(fen)類。

　　（1）根(gen)據反(fan)應(ying)物(wu)和生成物(wu)的類別以(yi)及反(fan)應(ying)前后物(wu)質種類的多(duo)少可以(yi)分為：

　　A、化合(he)反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

　　C、置(zhi)換反應(ying)（A+BC=AC+B）

　　D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根據反應(ying)中是否(fou)有離子(zi)參(can)加可將反應(ying)分為：

　　A、離子(zi)反應：有離子(zi)參加的一類反應。主要(yao)包括復分解(jie)反應和有離子(zi)參加的氧化還原反應。

　　B、分(fen)子反應（非離子反應）

　　（3）根據反應(ying)中是(shi)否有電(dian)子轉移可將(jiang)反應(ying)分為(wei)：

　　A、氧化還原反(fan)應(ying)(ying)：反(fan)應(ying)(ying)中有電子轉(zhuan)移(yi)（得(de)失或偏(pian)移(yi)）的反(fan)應(ying)(ying)

　　實質：有電子轉移（得(de)失或(huo)偏移）

　　特征：反應前后(hou)元素的(de)化(hua)合(he)價有變化(hua)

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　（1）、電解(jie)質(zhi)(zhi)：在水溶(rong)液中或熔(rong)(rong)化(hua)狀態下(xia)能(neng)(neng)導電的化(hua)合物(wu)，叫(jiao)電解(jie)質(zhi)(zhi)。酸、堿(jian)、鹽都是電解(jie)質(zhi)(zhi)。在水溶(rong)液中或熔(rong)(rong)化(hua)狀態下(xia)都不(bu)能(neng)(neng)導電的化(hua)合物(wu)，叫(jiao)非(fei)電解(jie)質(zhi)(zhi)。

　　注意：

　　①電解質(zhi)、非電解質(zhi)都是(shi)化(hua)(hua)合物，不同(tong)之處是(shi)在水(shui)溶液中或融化(hua)(hua)狀態下能否(fou)導電。

　　②電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)的導(dao)電(dian)(dian)是有條件的'：電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)必須在(zai)水溶液中或熔化狀態下才能導(dao)電(dian)(dian)。

　　③能(neng)導電(dian)的物質并不全部是電(dian)解質：如銅、鋁(lv)、石墨等。

　　④非(fei)金屬氧(yang)化物（SO2、SO3、CO2）、大(da)部分的有機物為非(fei)電解(jie)質(zhi)。

　　（2）、離(li)子(zi)(zi)方程式(shi)：用實際參加反應的(de)離(li)子(zi)(zi)符號(hao)來表(biao)示(shi)反應的(de)式(shi)子(zi)(zi)。它不僅表(biao)示(shi)一(yi)(yi)個(ge)具(ju)體的(de)化學反應，而且表(biao)示(shi)同(tong)一(yi)(yi)類型的(de)離(li)子(zi)(zi)反應。

　　復分解反應這(zhe)類離子反應發(fa)生的條件是：生成(cheng)沉淀、氣體(ti)或水(shui)。書寫方(fang)法(fa)：

　　寫：寫出反應的化學(xue)方(fang)程式

　　拆：把(ba)易(yi)溶(rong)于水(shui)、易(yi)電離的物質拆寫成離子(zi)形式(shi)

　　刪：將不(bu)參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方(fang)程式兩端原子個(ge)數和電荷數是否相(xiang)等

　　（3）、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中(zhong)能(neng)大(da)(da)量共(gong)存，就(jiu)是指(zhi)離子之間(jian)不(bu)發生任何反應；若離子之間(jian)能(neng)發生反應，則不(bu)能(neng)大(da)(da)量共(gong)存。

　　A、結(jie)合(he)生成難溶物(wu)質(zhi)的離子(zi)不能大量共存：如Ba2+和(he)SO42—、Ag+和(he)Cl—、Ca2+和(he)CO32—、Mg2+和(he)OH—等

　　B、結合生成氣體或易揮(hui)發(fa)性物質的離(li)子不能大量共(gong)存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

　　C、結合生成(cheng)難電離物(wu)質（水(shui)）的離子不能大量共存(cun)：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

　　D、發生氧化(hua)還原反應、水解反應的離(li)子不能大量共(gong)存（待學）

　　注意：題干中的條件(jian)：如無色溶液(ye)應(ying)排(pai)除(chu)有色離(li)子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離(li)子，酸性（或堿性）則應(ying)考慮(lv)所給離(li)子組外(wai)，還(huan)有大(da)量的H+（或OH—）。

　　（4）離子方程式正誤(wu)判斷（六看）

　　一(yi)、看反(fan)應是否(fou)(fou)符合(he)事(shi)實：主要看反(fan)應能(neng)否(fou)(fou)進行(xing)或反(fan)應產物是否(fou)(fou)正確

　　二、看能否寫出離(li)子方程式：純固體之間的(de)反應(ying)不能寫離(li)子方程式

　　三、看化(hua)(hua)學用語(yu)是否正確：化(hua)(hua)學式、離子符(fu)號(hao)、沉淀、氣體(ti)符(fu)號(hao)、等(deng)號(hao)等(deng)的書寫(xie)是否符(fu)合事實

　　四、看離子配比是(shi)否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否(fou)守恒

　　六、看與量(liang)(liang)有關的(de)反應表達(da)式(shi)是(shi)否正確（過量(liang)(liang)、適量(liang)(liang)）

　　3、氧化還原反應中概念及其(qi)相互關系如(ru)下：

　　失去電子(zi)——化(hua)合價(jia)升高——被氧(yang)化(hua)（發生(sheng)氧(yang)化(hua)反應）——是還原劑（有還原性(xing)）

　　得到(dao)電子——化(hua)合價降低——被還(huan)原（發生還(huan)原反應）——是氧(yang)化(hua)劑（有氧(yang)化(hua)性）

　　高一化學知識點總結 3

　　一、金(jin)屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較(jiao)活潑(po)，容易(yi)與(yu)O2反應(ying)而生成氧化物，可(ke)(ke)以與(yu)酸溶液反應(ying)而生成H2，特別活潑(po)的如Na等可(ke)(ke)以與(yu)H2O發生反應(ying)置換出H2，特殊金屬如Al可(ke)(ke)以與(yu)堿(jian)溶液反應(ying)而得到H2。

　　三、A12O3為(wei)兩性(xing)(xing)氧化(hua)物，Al（OH）3為(wei)兩性(xing)(xing)氫氧化(hua)物，都既可以與(yu)強酸反(fan)應生(sheng)成鹽和(he)水(shui)，也可以與(yu)強堿反(fan)應生(sheng)成鹽和(he)水(shui)。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比(bi)較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名(ming)純堿或蘇(su)打小蘇(su)打

　　色態白(bai)色晶體(ti)細(xi)小白(bai)色晶體(ti)

　　水(shui)溶(rong)(rong)性(xing)易溶(rong)(rong)于水(shui)，溶(rong)(rong)液呈堿(jian)性(xing)使酚酞變(bian)紅易溶(rong)(rong)于水(shui)（但比Na2CO3溶(rong)(rong)解度小）溶(rong)(rong)液呈堿(jian)性(xing)（酚酞變(bian)淺紅）

　　熱穩定性(xing)較穩定，受熱難分解受熱易(yi)分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與(yu)酸反(fan)應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相(xiang)同條件下放出(chu)CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿(jian)反應(ying)Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

　　反應(ying)實質(zhi)：CO32—與金屬陽離子的(de)復分(fen)解反應(ying)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反應實質：HCO3—+OH—H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與(yu)鹽(yan)反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻(bo)璃、造(zao)紙、制皂(zao)、洗滌發酵、醫(yi)藥、滅(mie)火器

　　轉化關系

　　五、合(he)金：兩種(zhong)或兩種(zhong)以(yi)上的(de)金屬(shu)（或金屬(shu)與非金屬(shu)）熔合(he)在一(yi)起(qi)而形成的(de)具有金屬(shu)特性(xing)的(de)物質(zhi)。

　　合金(jin)的特點(dian)；硬度一般比(bi)成(cheng)分(fen)金(jin)屬大而熔點(dian)比(bi)成(cheng)分(fen)金(jin)屬低，用途比(bi)純金(jin)屬要廣(guang)泛。

　　非金屬及其化合物

　　一、硅元素：無機非金屬材料(liao)中的主角，在(zai)地(di)殼中含量26、3%，次(ci)于氧。是一種親氧元

　　素，以(yi)熔(rong)點很高的(de)氧化物及硅酸(suan)鹽(yan)形(xing)式存(cun)在(zai)于巖石、沙子(zi)和土(tu)壤中，占地(di)殼質(zhi)量90%以(yi)上。位于第3周期，第ⅣA族碳的(de)下(xia)方。

　　Si對比C

　　最外(wai)層有4個電子，主(zhu)要形(xing)成四價的化合物(wu)。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二(er)氧(yang)(yang)化硅(gui)稱(cheng)為硅(gui)石(shi)，包(bao)括結(jie)晶形(xing)和無定形(xing)。石(shi)英(ying)是(shi)常見(jian)的結(jie)晶形(xing)二(er)氧(yang)(yang)化硅(gui)，其中無色透(tou)明(ming)的就是(shi)水晶，具有彩色環帶(dai)狀或(huo)層(ceng)狀的是(shi)瑪瑙(nao)。二(er)氧(yang)(yang)化硅(gui)晶體為立體網狀結(jie)構，基本單元是(shi)[SiO4]，因(yin)此有良(liang)好的物(wu)理和化學性質(zhi)被廣(guang)泛應用。（瑪瑙(nao)飾物(wu)，石(shi)英(ying)坩堝(guo)，光導纖維）

　　物(wu)理：熔點高、硬度大(da)、不溶(rong)于水、潔凈的SiO2無色透(tou)光(guang)性(xing)好

　　化(hua)學：化(hua)學穩定性(xing)好、除HF外一(yi)般不與(yu)其他酸反(fan)(fan)應，可以與(yu)強堿（NaOH）反(fan)(fan)應，是酸性(xing)氧化(hua)物，在一(yi)定的'條件下能與(yu)堿性(xing)氧化(hua)物反(fan)(fan)應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用(yong)玻璃(li)瓶裝HF，裝堿性溶(rong)液的試劑瓶應用(yong)木塞或膠塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸(suan)(suan)(suan)性很弱(ruo)（弱(ruo)于碳(tan)酸(suan)(suan)(suan)）溶(rong)解度很小，由于SiO2不溶(rong)于水，硅酸(suan)(suan)(suan)應用可(ke)溶(rong)性硅酸(suan)(suan)(suan)鹽和其他酸(suan)(suan)(suan)性比硅酸(suan)(suan)(suan)強的酸(suan)(suan)(suan)反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑(ji)(ji)，催化劑(ji)(ji)的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是(shi)由硅、氧、金(jin)屬元(yuan)素(su)組(zu)成(cheng)的(de)化合物的(de)總稱，分(fen)布廣，結構復(fu)雜(za)化學性質穩定。一般(ban)不(bu)溶(rong)(rong)于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的(de)代表是(shi)硅酸鈉(na)Na2SiO3：可(ke)溶(rong)(rong)，其水溶(rong)(rong)液稱作水玻璃和泡花堿，可(ke)作肥皂填(tian)料、木材防火劑(ji)(ji)和黏膠劑(ji)(ji)。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅單質

　　與碳相似(si)，有晶體(ti)(ti)和無(wu)定形兩種(zhong)。晶體(ti)(ti)硅結構類似(si)于金剛石，有金屬光澤的(de)灰黑色固體(ti)(ti)，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性(xing)質不活潑。是良好的(de)半導體(ti)(ti)，應(ying)用：半導體(ti)(ti)晶體(ti)(ti)管及芯(xin)片、光電池、

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一(yi)個電子形成

　　氯離(li)子Cl—，為典型(xing)的非(fei)金屬元(yuan)素，在(zai)自然界中(zhong)以(yi)化合態(tai)存在(zai)。

　　六、氯氣

　　物理性(xing)質：黃綠(lv)色氣體，有刺激性(xing)氣味(wei)、可(ke)溶于水、加壓(ya)和降溫條件下可(ke)變為液(ye)態(tai)（液(ye)氯）和固態(tai)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法(fa)：用手在(zai)瓶口輕(qing)輕(qing)扇(shan)動(dong)，使少(shao)量氯(lv)氣進入鼻孔(kong)。

　　化學性質：很活潑(po)，有毒，有氧化性，能(neng)與大多數金(jin)屬(shu)化合生成金(jin)屬(shu)氯化物（鹽）。也能(neng)與非金(jin)屬(shu)反應：

　　2Na+Cl2===（點(dian)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(dian)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(dian)燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃(ran)）2HCl現象：發出蒼白(bai)(bai)色火焰(yan)，生(sheng)成大量白(bai)(bai)霧。

　　燃(ran)燒(shao)(shao)不一定有(you)氧(yang)氣參(can)加，物質(zhi)并不是(shi)(shi)只有(you)在氧(yang)氣中才可以(yi)燃(ran)燒(shao)(shao)。燃(ran)燒(shao)(shao)的本質(zhi)是(shi)(shi)劇(ju)烈(lie)的氧(yang)化還(huan)原反應，所(suo)有(you)發光放熱(re)的劇(ju)烈(lie)化學反應都稱為燃(ran)燒(shao)(shao)。

　　Cl2的用途：

　　①自來(lai)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1體(ti)積的水(shui)溶解(jie)(jie)2體(ti)積的氯(lv)氣形成的溶液為(wei)氯(lv)水(shui)，為(wei)淺(qian)黃(huang)綠色。其中次氯(lv)酸(suan)HClO有強(qiang)氧化(hua)性和漂泊性，起主要(yao)的消毒漂白作用。次氯(lv)酸(suan)有弱酸(suan)性，不穩定，光照或加熱分解(jie)(jie)，因(yin)此久置氯(lv)水(shui)會失(shi)效(xiao)。

　　②制漂白液(ye)、漂白粉(fen)和漂粉(fen)精

　　制(zhi)漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分(fen)NaClO比HClO穩定多，可長期存放制(zhi)漂白粉（有效氯35%）和(he)漂粉精（充分(fen)反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是(shi)重要的化(hua)學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和(he)鈦

　　⑤有機(ji)化工(gong)：合成塑料(liao)、橡膠、人造纖維(wei)、農藥、染料(liao)和藥品

　　七、氯離子的檢驗

　　使用硝(xiao)酸銀(yin)溶(rong)液，并用稀硝(xiao)酸排除干擾離子（CO32—、SO32—）

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3

　　Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl—+Ag+==AgCl↓

　　八、二氧化硫

　　制法（形成(cheng)）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色(se)粉末）

　　S+O2===（點(dian)燃）SO2

　　物(wu)理性質：無色、刺(ci)激性氣味、容易(yi)液化，易(yi)溶于水（1：40體積比）

　　化學性質：有毒，溶(rong)于水(shui)與水(shui)反應(ying)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶(rong)液酸性，有漂(piao)白作(zuo)用，遇熱會變回(hui)原(yuan)來顏色。這(zhe)是因為H2SO3不穩定，會分解回(hui)水(shui)和(he)SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此(ci)這個化合和分解的過(guo)程(cheng)可以同(tong)時進行，為可逆反應。

　　可(ke)逆反(fan)應(ying)(ying)——在(zai)同一(yi)條件下，既可(ke)以往正(zheng)反(fan)應(ying)(ying)方向發生(sheng)，又可(ke)以向逆反(fan)應(ying)(ying)方向發生(sheng)的(de)化(hua)學反(fan)應(ying)(ying)稱作可(ke)逆反(fan)應(ying)(ying)，用可(ke)逆箭頭符號連接(jie)。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧(yang)化氮在自然界形成條件為高(gao)溫(wen)或放電(dian)：N2+O2===（高(gao)溫(wen)或放電(dian)）2NO，生(sheng)成的一氧(yang)化氮很不(bu)穩定，在常溫(wen)下遇氧(yang)氣(qi)即化合生(sheng)成二氧(yang)化氮：2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色(se)氣體，是空氣中的污染物，少量NO可(ke)以治療(liao)心血(xue)管疾病。

　　二氧化氮(dan)的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有(you)毒、易液化、易溶(rong)于水，并與水反應：

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO這是(shi)工業制(zhi)硝酸的方法(fa)。

　　十、大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨(yu)水形成酸雨(yu)。防治(zhi)措(cuo)施(shi)：

　　①從燃料燃燒入手(shou)。

　　②從立法(fa)管理入手。

　　③從能源(yuan)利(li)用和開發(fa)入手。

　　④從廢氣回收利用，化(hua)害(hai)為利入手。

　　（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

　　十一、硫酸

　　物理性質：無色粘稠油狀(zhuang)液體，不揮發，沸點高，密度比水大(da)。

　　化(hua)學性質：具(ju)有(you)酸(suan)(suan)的(de)通性，濃硫酸(suan)(suan)具(ju)有(you)脫水性、吸水性和強(qiang)(qiang)氧化(hua)性。是強(qiang)(qiang)氧化(hua)劑。

　　C12H22O11===（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

　　2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧(yang)化排(pai)在氫后面(mian)的金屬，但不(bu)放出(chu)氫氣。

　　2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反(fan)(fan)應(ying)放出H2，使(shi)酸堿指(zhi)示劑紫(zi)色石蕊變(bian)紅，與某些鹽反(fan)(fan)應(ying)，與堿性(xing)氧(yang)化物反(fan)(fan)應(ying)，與堿中和

　　十二、硝酸

　　物理性質(zhi)：無色液(ye)體，易(yi)揮發(fa)，沸點較(jiao)低，密度比水大。

　　化學性(xing)質：具(ju)有一般酸(suan)(suan)的通(tong)性(xing)，濃(nong)硝酸(suan)(suan)和稀硝酸(suan)(suan)都是強(qiang)氧化劑。還能氧化排(pai)在氫(qing)后面的金屬(shu)，但不放出氫(qing)氣。

　　4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　反應(ying)條件不同，硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)被還(huan)原得到的(de)(de)產(chan)物(wu)不同，可(ke)以(yi)有以(yi)下(xia)產(chan)物(wu)：N（+4）O2，HN（+3）O2，N（+2）O，N（+1）2O，N（0）2，N（—3）H3△硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)和(he)(he)硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)：濃硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)和(he)(he)濃硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)都能鈍化(hua)某(mou)些(xie)金(jin)屬（如(ru)鐵和(he)(he)鋁）使表面生成一層致密的(de)(de)氧化(hua)保護膜，隔絕內(nei)層金(jin)屬與酸(suan)(suan)(suan)，阻止反應(ying)進一步發生。因此，鐵鋁容(rong)器可(ke)以(yi)盛裝冷(leng)的(de)(de)濃硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)和(he)(he)濃硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)。硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)和(he)(he)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)都是重(zhong)要(yao)的(de)(de)化(hua)工(gong)原料(liao)(liao)和(he)(he)實(shi)驗(yan)室必備的(de)(de)重(zhong)要(yao)試劑(ji)。可(ke)用(yong)于制化(hua)肥(fei)、農藥(yao)、炸藥(yao)、染(ran)料(liao)(liao)、鹽類等。硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)還(huan)用(yong)于精煉(lian)石油、金(jin)屬加(jia)工(gong)前的(de)(de)酸(suan)(suan)(suan)洗及制取各種揮發性酸(suan)(suan)(suan)。

　　十三、氨氣及銨鹽

　　氨(an)氣(qi)(qi)的(de)性(xing)質：無色(se)氣(qi)(qi)體，刺激(ji)性(xing)氣(qi)(qi)味、密度小(xiao)于空氣(qi)(qi)、極易溶(rong)于水(shui)（且快(kuai)）1：700體積比。溶(rong)于水(shui)發生以下反應(ying)使水(shui)溶(rong)液呈堿性(xing)：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅(hong)色(se)噴泉實驗。生成的(de)一水(shui)合氨(an)NH3？H2O是一種弱堿，很(hen)不(bu)穩定，會分解(jie)，受熱(re)更(geng)不(bu)穩定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨(an)水易揮發除氨(an)氣(qi)，有刺激難(nan)聞的氣(qi)味。

　　氨氣能跟酸(suan)反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體(ti)）

　　氨是重要(yao)的(de)化(hua)(hua)工(gong)產品(pin)，氮肥工(gong)業(ye)、有機合(he)成工(gong)業(ye)及(ji)制造硝酸、銨鹽和純堿(jian)都(dou)離不(bu)開(kai)它(ta)。氨氣(qi)(qi)容易液(ye)化(hua)(hua)為液(ye)氨，液(ye)氨氣(qi)(qi)化(hua)(hua)時吸收大量的(de)熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨(an)鹽的性(xing)質：易溶于水（很多化肥(fei)都(dou)是銨(an)鹽），受熱(re)易分解，放(fang)出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可(ke)以用于實驗室制取氨氣：（干(gan)燥銨鹽(yan)與(yu)和(he)堿固體混合加熱(re)）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向(xiang)下排空氣法收集，紅色石(shi)蕊試紙檢驗(yan)是否收集滿。

　　高一化學知識點總結 4

　　一、物質的分類

　　金(jin)屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化(hua)物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧(yang)化物堿性氧(yang)化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純(chun)鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等(deng)

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離(li)出的(de)H+數分二元酸(suan)：H2SO4、H2SO3

　　物多(duo)元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿(jian)：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元(yuan)堿：NaOH、

　　按(an)電離出的HO-數分二元堿(jian)：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽(yan)酸式鹽(yan)：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液(ye)：NaCl溶液(ye)、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水(shui)混合物等

　　合(he)乳濁液：油(you)水(shui)混合(he)物

　　物膠(jiao)體：Fe(OH)3膠(jiao)體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等(deng)

　　二、分散系相關概念

　　1、分散(san)系：一種(zhong)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)(或幾(ji)種(zhong)物(wu)(wu)(wu)質(zhi))以粒子形式分散(san)到(dao)另一種(zhong)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)里所形成的混合(he)物(wu)(wu)(wu)，統稱為分散(san)系。

　　2、分散質：分散系(xi)中分散成粒子(zi)的物質。

　　3、分散(san)劑(ji)：分散(san)質分散(san)在(zai)其中(zhong)的物質。

　　4、分(fen)散(san)系的(de)分(fen)類(lei)：當分(fen)散(san)劑(ji)是(shi)水或其(qi)他液(ye)(ye)體時，如果按照分(fen)散(san)質(zhi)粒子的(de)大小來分(fen)類(lei)，可以把分(fen)散(san)系分(fen)為(wei)：溶(rong)液(ye)(ye)、膠體和濁液(ye)(ye)。分(fen)散(san)質(zhi)粒子直(zhi)徑小于1nm的(de)分(fen)散(san)系叫(jiao)溶(rong)液(ye)(ye)，在1nm-100nm之間的(de)分(fen)散(san)系稱為(wei)膠體，而(er)分(fen)散(san)質(zhi)粒子直(zhi)徑大于100nm的(de)分(fen)散(san)系叫(jiao)做濁液(ye)(ye)。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系(xi)溶液膠體濁液

　　分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分(fen)散質粒子(zi)單個小(xiao)分(fen)子(zi)或離子(zi)許(xu)多小(xiao)分(fen)子(zi)集(ji)合體或高(gao)分(fen)子(zi)巨(ju)大數(shu)目的分(fen)子(zi)集(ji)合體

　　三、膠體

　　1、膠體的定義：分散質粒子(zi)直徑(jing)大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　　①根據分散質微粒組成的狀況分類：

　　如(ru)：膠(jiao)體(ti)膠(jiao)粒(li)是由(you)許多等小分(fen)子(zi)(zi)(zi)聚集一(yi)起形成的(de)微粒(li)，其直徑在1nm～100nm之間，這(zhe)樣的(de)膠(jiao)體(ti)叫粒(li)子(zi)(zi)(zi)膠(jiao)體(ti)。又如(ru)：淀粉(fen)屬(shu)高(gao)分(fen)子(zi)(zi)(zi)化合物，其單個分(fen)子(zi)(zi)(zi)的(de)直徑在1nm～100nm范(fan)圍之內，這(zhe)樣的(de)膠(jiao)體(ti)叫分(fen)子(zi)(zi)(zi)膠(jiao)體(ti)。

　　②根據分散劑的狀態劃分：

　　如(ru)：煙、云(yun)、霧等的(de)分散劑(ji)為(wei)氣(qi)體(ti)，這樣(yang)(yang)的(de)膠(jiao)體(ti)叫做氣(qi)溶(rong)膠(jiao);AgI溶(rong)膠(jiao)、溶(rong)膠(jiao)、溶(rong)膠(jiao)，其(qi)分散劑(ji)為(wei)水，分散劑(ji)為(wei)液(ye)體(ti)的(de)膠(jiao)體(ti)叫做液(ye)溶(rong)膠(jiao);有色(se)玻璃(li)、煙水晶均以固體(ti)為(wei)分散劑(ji)，這樣(yang)(yang)的(de)膠(jiao)體(ti)叫做固溶(rong)膠(jiao)。

　　3、膠體的制備

　　A.物理方法

　　①機(ji)械(xie)法：利用機(ji)械(xie)磨(mo)碎法將(jiang)固體顆粒(li)直(zhi)接磨(mo)成膠粒(li)的大(da)小

　　②溶解法：利(li)用高分(fen)子(zi)化合(he)物分(fen)散在合(he)適(shi)的溶劑中形成膠體(ti)，如蛋(dan)白質溶于水，淀(dian)粉溶于水、聚乙(yi)烯(xi)熔于某有機溶劑等(deng)。

　　B.化學方法

　　①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

　　②復分解反(fan)應(ying)(ying)法：KI+AgNO3=AgI(膠(jiao)體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大(da)膠(jiao)粒之間的(de)碰撞機會。如蛋思(si)考：若上述兩(liang)種反(fan)應(ying)(ying)物的(de)量均(jun)為大(da)量，則可觀察(cha)到(dao)什么現象?如何表達(da)對應(ying)(ying)的(de)兩(liang)個反(fan)應(ying)(ying)方(fang)程(cheng)式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白(bai)色↓)

　　4、膠體的性質：

　　①丁達(da)爾效應——丁達(da)爾效應是(shi)粒(li)(li)子對光(guang)散(san)(san)射作用的(de)(de)結果，是(shi)一(yi)(yi)種物理現(xian)(xian)象。丁達(da)爾現(xian)(xian)象產生(sheng)(sheng)的(de)(de)原因，是(shi)因為(wei)膠體微粒(li)(li)直徑大小(xiao)恰當(dang)，當(dang)光(guang)照射膠粒(li)(li)上時，膠粒(li)(li)將光(guang)從各個方(fang)面(mian)全部反(fan)射，膠粒(li)(li)即成(cheng)(cheng)一(yi)(yi)小(xiao)光(guang)源(yuan)(這(zhe)一(yi)(yi)現(xian)(xian)象叫光(guang)的(de)(de)散(san)(san)射)，故可明(ming)顯地看到由(you)無數(shu)小(xiao)光(guang)源(yuan)形成(cheng)(cheng)的(de)(de)光(guang)亮“通(tong)路(lu)”。當(dang)光(guang)照在比較大或(huo)小(xiao)的(de)(de)顆粒(li)(li)或(huo)微粒(li)(li)上則無此現(xian)(xian)象，只(zhi)發生(sheng)(sheng)反(fan)射或(huo)將光(guang)全部吸(xi)收(shou)的(de)(de)現(xian)(xian)象，而以(yi)溶液(ye)和(he)濁液(ye)無丁達(da)爾現(xian)(xian)象，所以(yi)丁達(da)爾效應常用于鑒別膠體和(he)其他分散(san)(san)系。

　　②布(bu)朗運動(dong)——在膠(jiao)體(ti)中，由于膠(jiao)粒在各(ge)個方(fang)向所(suo)受的(de)力不能(neng)相互平衡(heng)而產生(sheng)的(de)無規(gui)則的(de)運動(dong)，稱(cheng)為布(bu)朗運動(dong)。是膠(jiao)體(ti)穩定的(de)原因(yin)之一。

　　③電泳——在外(wai)加電場的作(zuo)(zuo)用下，膠(jiao)(jiao)體的微(wei)粒在分(fen)(fen)散(san)劑里(li)向(xiang)陰極(或(huo)陽極)作(zuo)(zuo)定(ding)(ding)向(xiang)移動的現象。膠(jiao)(jiao)體具有(you)穩定(ding)(ding)性(xing)的重要原因是(shi)同(tong)一種膠(jiao)(jiao)粒帶有(you)同(tong)種電荷，相互排斥，另外(wai)，膠(jiao)(jiao)粒在分(fen)(fen)散(san)力作(zuo)(zuo)用下作(zuo)(zuo)不停(ting)的無規(gui)則運動，使(shi)其受重力的影響有(you)較(jiao)(jiao)大減弱，兩者都使(shi)其不易聚集，從(cong)而使(shi)膠(jiao)(jiao)體較(jiao)(jiao)穩定(ding)(ding)。

　　說明(ming)：A、電泳現象表明(ming)膠(jiao)(jiao)(jiao)粒(li)帶(dai)電荷，但膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)都(dou)是電中(zhong)(zhong)性的(de)(de)(de)。膠(jiao)(jiao)(jiao)粒(li)帶(dai)電的(de)(de)(de)原因(yin)：膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)(zhong)單(dan)個膠(jiao)(jiao)(jiao)粒(li)的(de)(de)(de)體(ti)(ti)(ti)(ti)積(ji)小，因(yin)而(er)膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)(zhong)膠(jiao)(jiao)(jiao)粒(li)的(de)(de)(de)表面積(ji)大，因(yin)而(er)具備吸(xi)附能力。有的(de)(de)(de)膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)(zhong)的(de)(de)(de)膠(jiao)(jiao)(jiao)粒(li)吸(xi)附溶(rong)液中(zhong)(zhong)的(de)(de)(de)陽離子而(er)帶(dai)正電;有的(de)(de)(de)則(ze)吸(xi)附陰離子而(er)帶(dai)負(fu)電膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)的(de)(de)(de)提(ti)純，可(ke)采(cai)用滲(shen)析法(fa)來(lai)提(ti)純膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。使分子或(huo)離子通過半透(tou)膜(mo)從膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)里分離出去的(de)(de)(de)操作方法(fa)叫滲(shen)析法(fa)。其(qi)原理(li)是膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)粒(li)子不(bu)(bu)能透(tou)過半透(tou)膜(mo)，而(er)分子和離子可(ke)以透(tou)過半透(tou)膜(mo)。但膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)粒(li)子可(ke)以透(tou)過濾紙，故不(bu)(bu)能用濾紙提(ti)純膠(jiao)(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。

　　B、在此(ci)要熟(shu)悉常見膠(jiao)體(ti)的膠(jiao)粒(li)所帶(dai)電性，便(bian)于判斷和分析一些實際(ji)問題。

　　帶正電(dian)的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

　　帶負電的(de)膠(jiao)粒(li)膠(jiao)體：非(fei)金(jin)屬氧化(hua)物(wu)、金(jin)屬硫化(hua)物(wu)As2S3膠(jiao)體、硅酸膠(jiao)體、土壤膠(jiao)體

　　特殊：AgI膠(jiao)粒隨(sui)著AgNO3和KI相對量(liang)不同，而(er)可(ke)帶(dai)(dai)正電(dian)(dian)(dian)(dian)或負(fu)(fu)電(dian)(dian)(dian)(dian)。若KI過量(liang)，則AgI膠(jiao)粒吸附較(jiao)多I-而(er)帶(dai)(dai)負(fu)(fu)電(dian)(dian)(dian)(dian);若AgNO3過量(liang)，則因吸附較(jiao)多Ag+而(er)帶(dai)(dai)正電(dian)(dian)(dian)(dian)。當然，膠(jiao)體中膠(jiao)粒帶(dai)(dai)電(dian)(dian)(dian)(dian)的電(dian)(dian)(dian)(dian)荷種類可(ke)能與其(qi)他(ta)因素有關。

　　C、同種膠(jiao)體的膠(jiao)粒帶相同的電荷(he)。

　　D、固溶(rong)膠不發生電泳現(xian)象。凡(fan)是膠粒帶電荷的液(ye)溶(rong)膠，通常都(dou)可(ke)發生電泳現(xian)象。氣溶(rong)膠在(zai)高壓電的條件也能發生電泳現(xian)象。

　　膠(jiao)體根據分(fen)(fen)散(san)質微粒(li)組成可(ke)分(fen)(fen)為粒(li)子膠(jiao)體(如膠(jiao)體，AgI膠(jiao)體等)和分(fen)(fen)子膠(jiao)體[如淀粉溶(rong)(rong)液(ye)(ye)，蛋(dan)白質溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(習慣仍(reng)稱其(qi)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)，其(qi)實分(fen)(fen)散(san)質微粒(li)直徑已達膠(jiao)體范圍)，只(zhi)有粒(li)子膠(jiao)體的膠(jiao)粒(li)帶電(dian)荷，故可(ke)產生電(dian)泳現象。整個膠(jiao)體仍(reng)呈電(dian)中(zhong)性，所以在外(wai)電(dian)場(chang)作用下作定向移動的是膠(jiao)粒(li)而非膠(jiao)體。

　　④聚(ju)沉——膠(jiao)體分散系中，分散系微粒相互(hu)聚(ju)集而下沉的現象稱(cheng)為(wei)膠(jiao)體的聚(ju)沉。能促使(shi)溶膠(jiao)聚(ju)沉的外因有(you)加(jia)電(dian)解質(酸、堿及鹽(yan))、加(jia)熱、溶膠(jiao)濃度增大、加(jia)膠(jiao)粒帶相反(fan)電(dian)荷的膠(jiao)體等(deng)。有(you)時膠(jiao)體在凝(ning)聚(ju)時，會連同分散劑(ji)一道凝(ning)結成凍狀(zhuang)(zhuang)物質，這種(zhong)凍狀(zhuang)(zhuang)物質叫凝(ning)膠(jiao)。

　　膠體穩定存在的原因(yin)：(1)膠粒(li)小，可被(bei)溶劑分子沖擊(ji)不(bu)(bu)停地運動，不(bu)(bu)易(yi)下沉或(huo)上浮(2)膠粒(li)帶同(tong)性(xing)電荷，同(tong)性(xing)排斥，不(bu)(bu)易(yi)聚大(da)，因(yin)而不(bu)(bu)下沉或(huo)上浮

　　膠體凝聚的方法：

　　(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽(yang)離子(zi)與膠(jiao)(jiao)粒所帶(dai)的電荷發生(sheng)電性中和，使膠(jiao)(jiao)粒間的排斥力下(xia)降(jiang)，膠(jiao)(jiao)粒相互結合，導致顆粒直(zhi)徑>10-7m，從(cong)而沉降(jiang)。

　　能力：離(li)子電(dian)荷數，離(li)子半徑(jing)

　　陽(yang)離子使帶負(fu)電荷(he)膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　　陰離子(zi)使帶(dai)正電(dian)荷膠粒(li)的(de)膠體凝聚的(de)能力順序為：SO42->NO3->Cl-

　　(2)加(jia)入帶異(yi)性(xing)電荷膠粒的膠體：

　　(3)加(jia)熱(re)、光照或(huo)射線等(deng)：加(jia)熱(re)可(ke)加(jia)快膠粒運(yun)動速(su)率，增大膠粒之間的碰(peng)撞機會(hui)。如(ru)蛋白質(zhi)溶(rong)液加(jia)熱(re)，較長(chang)時(shi)間光照都(dou)可(ke)使其凝聚甚至變(bian)性(xing)。

　　5、膠體的應用

　　膠體的知識在生活(huo)、生產和(he)科研等方面有(you)著重要(yao)用途，如常見的有(you)：

　　①鹽鹵(lu)(lu)點豆(dou)腐：將鹽鹵(lu)(lu)()或(huo)石膏()溶液加入(ru)豆(dou)漿中(zhong)，使豆(dou)腐中(zhong)的蛋白質(zhi)(zhi)和水(shui)等(deng)物質(zhi)(zhi)一起凝(ning)聚(ju)形成(cheng)凝(ning)膠(jiao)。

　　②肥皂的制取分(fen)離(li)

　　③明礬、溶液凈水(shui)

　　④FeCl3溶液用(yong)于傷口(kou)止血

　　⑤江河(he)入海口形成的(de)沙(sha)洲(zhou)

　　⑥水泥硬化

　　⑦冶金廠大量(liang)煙塵(chen)用高壓電除去(qu)

　　⑧土壤膠體中離子(zi)的吸附和交換過程(cheng)，保肥(fei)作用(yong)

　　⑨硅膠的制(zhi)備：含水4%的叫硅膠

　　⑩用(yong)同(tong)一鋼筆灌(guan)不同(tong)牌號墨水易發生堵塞

　　四、離子反應

　　1、電離(ionization)

　　電(dian)離：電(dian)解(jie)質溶于水或受熱(re)熔化時解(jie)離成自由離子的`過(guo)程。

　　酸(suan)、堿、鹽(yan)的(de)水溶(rong)液可以導(dao)電(dian)，說明他(ta)們可以電(dian)離出自由移(yi)動的(de)離子。不(bu)僅如此(ci)，酸(suan)、堿、鹽(yan)等在熔(rong)融狀(zhuang)(zhuang)態下(xia)也能電(dian)離而(er)導(dao)電(dian)，于是(shi)我們依據這個性(xing)質(zhi)把能夠在水溶(rong)液里或(huo)熔(rong)融狀(zhuang)(zhuang)態下(xia)能導(dao)電(dian)的(de)化(hua)合物(wu)統稱為電(dian)解(jie)質(zhi)。

　　2、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫(liu)酸在(zai)水(shui)中(zhong)電離(li)(li)生成(cheng)(cheng)了兩個(ge)氫離(li)(li)子(zi)(zi)和(he)一個(ge)硫(liu)酸根(gen)離(li)(li)子(zi)(zi)。鹽酸，電離(li)(li)出(chu)一個(ge)氫離(li)(li)子(zi)(zi)和(he)一個(ge)氯離(li)(li)子(zi)(zi)。硝酸則電離(li)(li)出(chu)一個(ge)氫離(li)(li)子(zi)(zi)和(he)一個(ge)硝酸根(gen)離(li)(li)子(zi)(zi)。電離(li)(li)時生成(cheng)(cheng)的(de)(de)陽離(li)(li)子(zi)(zi)全(quan)部(bu)都是氫離(li)(li)子(zi)(zi)的(de)(de)化合物我(wo)們就稱之為(wei)酸。從(cong)電離(li)(li)的(de)(de)角度，我(wo)們可(ke)以對酸的(de)(de)本質有(you)一個(ge)新的(de)(de)認(ren)識(shi)。那堿還有(you)鹽又應怎么(me)來定(ding)義呢?

　　電(dian)離(li)時生成的(de)陰(yin)離(li)子全部(bu)都(dou)是氫(qing)氧根離(li)子的(de)化合(he)物叫做堿。

　　電離(li)(li)時生成的金屬陽離(li)(li)子(或NH4+)和酸根陰(yin)離(li)(li)子的化合物叫做鹽(yan)。

　　書寫下列(lie)物(wu)質的電離(li)方程(cheng)式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

　　這里大家要特(te)別注意，碳酸(suan)(suan)(suan)是一種(zhong)弱(ruo)酸(suan)(suan)(suan)，弱(ruo)酸(suan)(suan)(suan)的酸(suan)(suan)(suan)式鹽如碳酸(suan)(suan)(suan)氫鈉在水(shui)溶液中主要是電離(li)出(chu)鈉離(li)子(zi)(zi)(zi)還(huan)有(you)碳酸(suan)(suan)(suan)氫根離(li)子(zi)(zi)(zi);而硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)是強(qiang)酸(suan)(suan)(suan)，其酸(suan)(suan)(suan)式鹽就在水(shui)中則完全電離(li)出(chu)鈉離(li)子(zi)(zi)(zi)，氫離(li)子(zi)(zi)(zi)還(huan)有(you)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)根離(li)子(zi)(zi)(zi)。

　　〔小結〕注意(yi)：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子(zi)團不能拆(chai)開

　　2、HSO4―在水溶液中拆開(kai)寫(xie)，在熔(rong)融(rong)狀(zhuang)態下不拆開(kai)寫(xie)。

　　3、電解質與非電解質

　　①電解(jie)質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的(de)化合物，如酸、堿(jian)、鹽等。

　　②非電(dian)解質：在水溶液里(li)和熔融狀態下(xia)都不導電(dian)的化(hua)合(he)物，如蔗糖、酒精等。

　　小結

　　(1)、能(neng)夠導電的物質不一定全是(shi)電解質。

　　(2)、電解質必須(xu)在(zai)水溶液里或(huo)熔化狀態(tai)下才能有(you)自由移動(dong)的(de)離子。

　　(3)、電(dian)(dian)解(jie)質和非電(dian)(dian)解(jie)質都是(shi)(shi)化合物(wu)，單質既不是(shi)(shi)電(dian)(dian)解(jie)也不是(shi)(shi)非電(dian)(dian)解(jie)質。

　　(4)、溶于水(shui)或熔化狀態(tai);注意：“或”字

　　(5)、溶于水(shui)(shui)和(he)熔(rong)化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水(shui)(shui)不(bu)是指和(he)水(shui)(shui)反應(ying);

　　(6)、化合(he)物，電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)和非電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)，對于不(bu)是(shi)化合(he)物的物質(zhi)既不(bu)是(shi)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)也(ye)不(bu)是(shi)非電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)。

　　4、電解質與電解質溶液的區別：

　　電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)是(shi)(shi)純(chun)凈(jing)物(wu)，電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)溶(rong)液是(shi)(shi)混(hun)合物(wu)。無論(lun)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)還是(shi)(shi)非電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)的(de)導電(dian)(dian)(dian)都是(shi)(shi)指本身，而不是(shi)(shi)說只要在水溶(rong)液或者是(shi)(shi)熔化能導電(dian)(dian)(dian)就(jiu)是(shi)(shi)電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)。

　　5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

　　6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　強、弱電解(jie)質對(dui)比

　　強電解質(zhi)弱(ruo)電解質(zhi)

　　物(wu)質結(jie)構離子化合(he)物(wu)，某些共價(jia)化合(he)物(wu)某些共價(jia)化合(he)物(wu)

　　電(dian)離程(cheng)度完全部分(fen)

　　溶液時微粒水合(he)離(li)子分子、水合(he)離(li)子

　　導電性強弱

　　物質類別實例大多(duo)數(shu)鹽(yan)類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

　　7、離子方程式的書寫：

　　第一步：寫(基(ji)礎)寫出正確(que)的(de)化(hua)學(xue)方程式

　　第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子(zi)形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)

　　第三步：刪(shan)(途徑)

　　刪去兩(liang)邊不參加反應的離子第(di)四步(bu)：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)

　　※離子方程式的書寫注意事項:

　　非電解(jie)質(zhi)、弱電解(jie)質(zhi)、難溶于水的物質(zhi)，氣(qi)體(ti)在反應物、生成物中(zhong)出現(xian)，均寫成化學式或分(fen)式。

　　2.固體間(jian)的(de)反應，即(ji)使是電(dian)解質，也寫成化學式或(huo)分(fen)子式。

　　3.氧化(hua)(hua)物在(zai)反(fan)(fan)應(ying)(ying)物中(zhong)、生成物中(zhong)均寫成化(hua)(hua)學(xue)式(shi)(shi)(shi)或(huo)分(fen)子式(shi)(shi)(shi)。4.濃(nong)H2SO4作為(wei)反(fan)(fan)應(ying)(ying)物和固體(ti)反(fan)(fan)應(ying)(ying)時，濃(nong)H2SO4寫成化(hua)(hua)學(xue)式(shi)(shi)(shi).5金屬、非(fei)金屬單質，無(wu)論在(zai)反(fan)(fan)應(ying)(ying)物、生成物中(zhong)均寫成化(hua)(hua)學(xue)式(shi)(shi)(shi)。微溶(rong)物作為(wei)反(fan)(fan)應(ying)(ying)物時,處(chu)于(yu)澄清溶(rong)液中(zhong)時寫成離子形式(shi)(shi)(shi);處(chu)于(yu)濁液或(huo)固體(ti)時寫成化(hua)(hua)學(xue)式(shi)(shi)(shi)。

　　高一化學知識點總結 5

　　1、鈉與非(fei)金屬的反應

　　4Na+O2=2Na2O(白色(se)(se))2Na+O2△Na2O2(淡黃色(se)(se))

　　2Na+Cl2點燃2NaCl

　　2、鈉(na)與水反(fan)應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮(fu)、熔、游、響、紅)

　　3、氧(yang)化鈉(na)過氧(yang)化鈉(na)

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與(yu)酸的'反(fan)應(ying)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反(fan)應速率(lv)更快)

　　②、與堿的反應

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、與鹽的反應

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互轉化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱(re)分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入(ru)足(zu)量的CO2)

　　高一化學知識點總結 6

　　1、離子檢驗

　　離子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO三、產生白色沉淀(dian)，Cl- Ag =AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl二(er)、白色(se)沉淀，SO42- Ba2 =BaSO4↓

　　2、除雜

　　注：為去(qu)除雜質(zhi)，添加的試劑不(bu)應(ying)(ying)適量，而應(ying)(ying)過(guo)量；但(dan)在后續操作(zuo)中必須方便去(qu)除過(guo)量試劑。

　　3.化學實(shi)驗安全

　　（1）在(zai)(zai)(zai)進(jin)行有毒氣(qi)(qi)(qi)體(ti)實驗時，應在(zai)(zai)(zai)通風(feng)廚房進(jin)行，并注(zhu)意適當的廢氣(qi)(qi)(qi)處(chu)(chu)理（吸收或點燃(ran)等(deng)）。在(zai)(zai)(zai)實驗易燃(ran)易爆(bao)氣(qi)(qi)(qi)體(ti)時，應注(zhu)意純度檢(jian)測，廢氣(qi)(qi)(qi)應燃(ran)燒或適當處(chu)(chu)理。

　　(2)燙傷應(ying)由醫生(sheng)治療。

　　(3)實驗臺上撒上濃酸，先(xian)(xian)用(yong)Na2CO3，(或NaHCO3)中和，然后用(yong)水(shui)(shui)沖(chong)洗干凈。皮(pi)膚上沾有濃酸，先(xian)(xian)用(yong)干抹布擦拭，再(zai)用(yong)水(shui)(shui)沖(chong)洗。濃酸濺在(zai)眼睛先(xian)(xian)用(yong)稀酸NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yi)生處理。

　　（4）將濃堿撒(sa)在(zai)試驗臺上，先用(yong)稀醋酸中和(he)，然后(hou)用(yong)水沖洗干(gan)凈。如果皮膚上沾有濃堿，應先用(yong)大量水沖洗，然后(hou)涂上硼(peng)酸溶液。濃堿濺在(zai)眼睛里，用(yong)水沖洗，然后(hou)用(yong)硼(peng)酸溶液沖洗。

　　(5)鈉、磷等火災應用沙子覆蓋。

　　(6)酒(jiu)精(jing)等(deng)易燃有機物小面積失火，應迅速(su)用濕抹布(bu)覆蓋。

　　4.混(hun)合物的(de)分離和凈化

　　分離純化(hua)(hua)方(fang)法(fa)、分離材料、應注意(yi)的(de)(de)事項、例過濾、固液混合分離、粘貼、二(er)低、三依賴、如粗鹽凈化(hua)(hua)蒸(zheng)餾(liu)(liu)、凈化(hua)(hua)或(huo)分離沸(fei)點不(bu)同液體(ti)混合物，防止液體(ti)沸(fei)騰、溫度(du)計銀球位置，如油蒸(zheng)餾(liu)(liu)冷(leng)凝管水流，如油蒸(zheng)餾(liu)(liu)提(ti)取(qu)、溶(rong)質(zhi)在不(bu)溶(rong)溶(rong)溶(rong)劑中的(de)(de)溶(rong)解度(du)不(bu)同，從其與另一種溶(rong)劑組成的(de)(de)溶(rong)液中提(ti)取(qu)溶(rong)質(zhi)的(de)(de)方(fang)法(fa)應滿足以下(xia)要求：

　　與(yu)(yu)原(yuan)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)中(zhong)的(de)溶(rong)(rong)(rong)劑不(bu)相容；溶(rong)(rong)(rong)質(zhi)的(de)溶(rong)(rong)(rong)解度遠(yuan)遠(yuan)大于原(yuan)溶(rong)(rong)(rong)劑。溴和碘分液(ye)從(cong)溴水中(zhong)提(ti)取四氯化(hua)碳，分離不(bu)相容的(de)液(ye)體，打開(kai)上(shang)活塞或使(shi)活塞上(shang)的(de)凹槽與(yu)(yu)漏斗(dou)上(shang)的(de)水孔，使(shi)漏斗(dou)內外的(de)空氣(qi)相連(lian)。

　　打開活(huo)(huo)塞，使(shi)下(xia)液(ye)(ye)體(ti)慢慢流出(chu)，及時關(guan)閉活(huo)(huo)塞，上液(ye)(ye)體(ti)從上端倒出(chu)，如溴、碘提取溴水蒸發(fa)結(jie)晶，分離(li)凈化幾(ji)種可溶性固體(ti)混(hun)合物(wu)，加熱蒸發(fa)容(rong)器蒸發(fa)溶液(ye)(ye)，用玻璃棒攪拌溶液(ye)(ye)；當蒸發(fa)容(rong)器中(zhong)出(chu)現(xian)更多固體(ti)時，停止加熱和分離(li)NaCl和KNO3混(hun)合物(wu)。

　　5.金屬活動:

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　6.金屬(shu)一般活潑(po)，容(rong)易與(yu)(yu)O2反(fan)應產生氧化(hua)物(wu)，可(ke)與(yu)(yu)酸溶(rong)液反(fan)應產生H2.特(te)別活潑(po)Na等可(ke)以與(yu)(yu)H2O反(fan)應置(zhi)換出(chu)H二(er)、特(te)殊金屬(shu)如Al可(ke)與(yu)(yu)堿溶(rong)液反(fan)應H2。

　　7、Al2O三(san)是兩(liang)性氧化物(wu)，Al(OH)三(san)是兩(liang)性氫氧化物(wu)，可與(yu)強(qiang)酸反應(ying)產生(sheng)鹽和水，也可與(yu)強(qiang)堿(jian)反應(ying)產生(sheng)鹽和水。

　　8.天(tian)然(ran)二氧(yang)化(hua)硅稱為硅石，包括晶(jing)體(ti)和無(wu)定(ding)形。石英是一種常見的晶(jing)體(ti)二氧(yang)化(hua)硅，其中晶(jing)體(ti)無(wu)色(se)透明，瑪瑙呈(cheng)彩色(se)環(huan)帶或層(ceng)狀。二氧(yang)化(hua)硅晶(jing)體(ti)為立(li)體(ti)網狀結(jie)構，基本單元(yuan)為[SiO4]因此，它(ta)具(ju)有良好的物理化(hua)學性質。(瑪瑙飾(shi)品、石英坩堝、光導纖維)

　　硅(gui)酸(suan)鹽(yan)是由硅(gui)、氧(yang)、金屬元(yuan)素組成的化合物的總稱，分布(bu)廣泛，化學性(xing)質復雜穩定。一般不(bu)溶于水(shui)。(Na2SiO3、K2SiO3除(chu)外)最典型的`代表是硅(gui)酸(suan)鈉Na2SiO3:可溶性(xing)，水(shui)溶液稱為水(shui)玻璃和(he)泡花堿，可用作肥皂(zao)填料、木材防火劑(ji)和(he)粘合劑(ji)。常用的硅(gui)酸(suan)鹽(yan)產品：玻璃、陶瓷、水(shui)泥。

　　10、氯氣

　　物理性(xing)質：黃綠色氣體(ti)，具(ju)有刺(ci)激性(xing)氣味，可(ke)溶(rong)于水壓力(li)和(he)冷卻(que)條(tiao)件，可(ke)變為液體(ti)（液氯）和(he)固體(ti)。

　　制法:MnO2 4HCl(濃)=MnCl2 2H2O Cl2

　　聞法：用手輕(qing)輕(qing)扇動瓶口，使少量氯氣進入鼻孔(kong)。

　　化(hua)學(xue)性質(zhi):活潑、有毒、有氧化(hua)，能(neng)與大多(duo)數金屬化(hua)合物(wu)產生金屬氯(lv)化(hua)物(wu)(鹽(yan))。

　　11、SO2、NO2溶(rong)于(yu)雨水形成酸雨。預防措施:

　　①從燃料燃燒開始(shi)。

　　②從立(li)法管理入手。

　　③從能源利(li)用(yong)和開發入手。

　　④從廢(fei)氣回收利(li)用入手，化害為利(li)。

　　(2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4)

　　12、硫酸

　　物理性質：無色(se)粘性油(you)液，不揮(hui)發，沸(fei)點高，密度大(da)于水。

　　化(hua)學(xue)性(xing)質：酸通(tong)性(xing)，濃硫酸脫水(shui)、吸(xi)水(shui)、強氧化(hua)。它(ta)是一種強氧化(hua)劑。

　　13.寫離子方程(cheng)式:

　　① 寫：寫化(hua)學方程

　　② 拆(chai)卸:將(jiang)易溶(rong)、易電離的物(wu)質改寫成離子形(xing)式，其他物(wu)質以化(hua)學(xue)形(xing)式出(chu)現。

　　不拆(chai)除(chu)以(yi)下情況：難溶性物質(zhi)、難電離性物質(zhi)（弱酸、弱堿、水等）HCO3-等。

　　③ 刪除：刪除反(fan)應(ying)前后未變(bian)化的(de)離子符號。

　　④ 檢(jian)查:檢(jian)查元素是否守恒，電(dian)荷是否守恒。

　　氧化還原反應

　　1. (某些元素)降(jiang)價-電子還原-氧化劑-產品

　　2. (某些元(yuan)素)升價(jia)-失去(qu)電子(zi)-氧(yang)化-還原(yuan)劑(ji)-氧(yang)化產(chan)品

　　15.空氣中鈉(na)氧化(hua)緩慢:4Na O2==2Na2O

　　16.鈉在空氣中燃(ran)(ran)燒:2Na O2點燃(ran)(ran)====Na2O2

　　17、鈉與水反應(ying)：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

　　現象：①鈉浮在(zai)水(shui)(shui)面上；②熔化成銀(yin)白(bai)球；③四處游泳；④伴有嘶(si)嘶(si)聲；⑤酚酞滴水(shui)(shui)變(bian)紅(hong)。

　　高(gao)一化(hua)學的答題方法

　　1.根據化學方程(cheng)計算的(de)巧妙(miao)運用，解決問題的(de)核心(xin)思(si)想是化學反應(ying)中的(de)質量守(shou)恒(heng)。

　　2、二(er)是(shi)(shi)掌(zhang)握方(fang)程或(huo)方(fang)程組(zu)技能(neng)，根據質量守恒和比(bi)例關系(xi)，根據問(wen)題(ti)設置(zhi)條件設置(zhi)未知數，列方(fang)程或(huo)方(fang)程組(zu)解決(jue)，是(shi)(shi)化學計算(suan)中(zhong)最常(chang)用(yong)的(de)(de)方(fang)法，解決(jue)問(wen)題(ti)的(de)(de)技能(neng)也是(shi)(shi)最重要(yao)的(de)(de)計算(suan)技能(neng)。

　　3.保持卷(juan)面整潔，書寫工整，語音表達簡潔明(ming)了。

　　4.寫化學方程式時，先區分符號再做題。

　　高一化學知識點總結 7

　　1、原子定義

　　原子：化(hua)學變化(hua)中的最小微粒。

　　（1）原(yuan)子(zi)也是構成(cheng)物質的(de)一種微粒。例如少(shao)數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有(you)氣體等。

　　（2）原(yuan)(yuan)子也不斷地運(yun)動著；原(yuan)(yuan)子雖很小但(dan)(dan)也有一定質量。對于原(yuan)(yuan)子的(de)(de)認識遠在公元前5世(shi)紀提出了有關“原(yuan)(yuan)子”的(de)(de)觀念(nian)。但(dan)(dan)沒有科學(xue)實驗(yan)作(zuo)依據，直到19世(shi)紀初，化學(xue)家道爾頓(dun)根(gen)據實驗(yan)事實和嚴格的(de)(de)邏輯推(tui)導，在1803年提出了科學(xue)的(de)(de)原(yuan)(yuan)子論。

　　2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　（1）構成物(wu)(wu)質(zhi)的(de)每一(yi)個分子與該物(wu)(wu)質(zhi)的(de)化學(xue)性(xing)(xing)質(zhi)是(shi)一(yi)致的(de)，分子只(zhi)能(neng)保(bao)(bao)持物(wu)(wu)質(zhi)的(de)化學(xue)性(xing)(xing)質(zhi)，不保(bao)(bao)持物(wu)(wu)質(zhi)的(de)物(wu)(wu)理性(xing)(xing)質(zhi)。因物(wu)(wu)質(zhi)的(de)物(wu)(wu)理性(xing)(xing)質(zhi)，如顏色、狀態等，都是(shi)宏觀現象，是(shi)該物(wu)(wu)質(zhi)的(de)大量(liang)分子聚集后(hou)所表現的(de)屬性(xing)(xing)，并不是(shi)單(dan)個分子所能(neng)保(bao)(bao)持的(de)。

　　（2）最小(xiao)；不是絕對意(yi)義(yi)上的(de)最小(xiao)，而是；保持物質化(hua)學性(xing)質的(de)最小(xiao)。

　　3、分子的性質

　　（1）分子(zi)質(zhi)量和體積(ji)都(dou)很(hen)小。

　　（2）分(fen)子總是在不斷運(yun)動著的(de)。溫(wen)度升(sheng)高(gao)，分(fen)子運(yun)動速度加快(kuai)，如陽光下(xia)濕衣(yi)物干得(de)快(kuai)。

　　（3）分子(zi)之(zhi)(zhi)間(jian)(jian)有(you)間(jian)(jian)隔。一般說(shuo)來(lai)，氣體(ti)(ti)的(de)分子(zi)之(zhi)(zhi)間(jian)(jian)間(jian)(jian)隔距(ju)離較大，液(ye)(ye)體(ti)(ti)和固(gu)體(ti)(ti)的(de)分子(zi)之(zhi)(zhi)間(jian)(jian)的(de).距(ju)離較小。氣體(ti)(ti)比液(ye)(ye)體(ti)(ti)和固(gu)體(ti)(ti)容易(yi)壓縮，不同液(ye)(ye)體(ti)(ti)混(hun)合(he)后的(de)總體(ti)(ti)積小于二者的(de)原體(ti)(ti)積之(zhi)(zhi)和，都(dou)說(shuo)明分子(zi)之(zhi)(zhi)間(jian)(jian)有(you)間(jian)(jian)隔。

　　（4）同(tong)(tong)種物質(zhi)的(de)(de)分子性(xing)質(zhi)相(xiang)(xiang)同(tong)(tong)，不同(tong)(tong)種物質(zhi)的(de)(de)分子性(xing)質(zhi)不同(tong)(tong)。我們都有這(zhe)(zhe)樣(yang)的(de)(de)生活(huo)體驗：若口渴(ke)了(le)，可以(yi)喝水(shui)解(jie)渴(ke)，同(tong)(tong)時吃(chi)幾塊冰(bing)塊也(ye)可以(yi)解(jie)渴(ke)，這(zhe)(zhe)就說(shuo)明：水(shui)和(he)冰(bing)都具有相(xiang)(xiang)同(tong)(tong)的(de)(de)性(xing)質(zhi)，因為水(shui)和(he)冰(bing)都是(shi)由水(shui)分子構成的(de)(de)，同(tong)(tong)種物質(zhi)的(de)(de)分子，性(xing)質(zhi)是(shi)相(xiang)(xiang)同(tong)(tong)的(de)(de)。

　　4、原子的構成

　　質子(zi)：1個質子(zi)帶(dai)1個單位正電荷原子(zi)核（+）。

　　中子：不帶(dai)電原(yuan)子不帶(dai)電。

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷。

　　5、原子與分子的異同

　　分(fen)(fen)(fen)子原子區別在化學反應(ying)中可(ke)再分(fen)(fen)(fen)，構成(cheng)分(fen)(fen)(fen)子中的原子重新組合成(cheng)新物質的分(fen)(fen)(fen)子在化學反應(ying)中不(bu)可(ke)再分(fen)(fen)(fen)，化學反應(ying)前(qian)后并沒有變成(cheng)其(qi)它原子相似點：

　　（1）都是構成物質的(de)基本粒子；

　　（2）質量、體積(ji)都非常小，彼此間均有一定間隔，處于(yu)永恒的運動中；

　　（3）同(tong)(tong)種(zhong)分子（或(huo)原子）性(xing)質(zhi)相同(tong)(tong)，不(bu)同(tong)(tong)種(zhong)分子（或(huo)原子）性(xing)質(zhi)不(bu)同(tong)(tong)；

　　（4）都具有種類和數量的含(han)義。

　　6、核外電子的分層排布規律：

　　第(di)一層(ceng)(ceng)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)2個(ge)(ge)，第(di)二(er)層(ceng)(ceng)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)8個(ge)(ge)；最外層(ceng)(ceng)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)8個(ge)(ge)。每層(ceng)(ceng)最多(duo)容納電(dian)子數(shu)為(wei)2n2個(ge)(ge)（n代(dai)表電(dian)子層(ceng)(ceng)數(shu)），即第(di)一層(ceng)(ceng)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)2個(ge)(ge)，第(di)二(er)層(ceng)(ceng)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)8個(ge)(ge)，第(di)三層(ceng)(ceng)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)18個(ge)(ge)；最外層(ceng)(ceng)電(dian)子數(shu)不(bu)(bu)超(chao)(chao)過(guo)8個(ge)(ge)。（只有1個(ge)(ge)電(dian)子層(ceng)(ceng)時，最多(duo)可容納2個(ge)(ge)電(dian)子）

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