初三的化學重點知識點總結

時間：2024-06-20 21:50:01 曉麗總結我要投稿

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初三(san)的化學重點知識點總(zong)結

　　總結就是對(dui)一(yi)個時期的(de)(de)(de)學習、工作或其完成情況(kuang)進行(xing)一(yi)次(ci)全面(mian)系統的(de)(de)(de)回顧和分析的(de)(de)(de)書面(mian)材料(liao)，通(tong)過它可(ke)以全面(mian)地、系統地了(le)解以往的(de)(de)(de)學習和工作情況(kuang)，因此我們要做好歸納，寫(xie)好總結。總結一(yi)般是怎(zen)么寫(xie)的(de)(de)(de)呢？以下是小編為大(da)家(jia)整理的(de)(de)(de)初(chu)三的(de)(de)(de)化(hua)學重點(dian)知(zhi)識(shi)點(dian)總結，希(xi)望能夠幫助(zhu)到(dao)大(da)家(jia)。

初三的化學重點知識點總結

　　初三的化學重點知識點總結

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消(xiao)石灰、石灰水的主要(yao)成(cheng)分——Ca(OH)2

　　石(shi)(shi)灰石(shi)(shi)、大(da)理石(shi)(shi)——CaCO3

　　食鹽(yan)的主要成分(fen)——NaCl

　　純(chun)堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿(jian)、火堿(jian)、苛性(xing)鈉(na)——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬(shu)活動性順序(xu)：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金(jin)屬(shu)活動性(xing)(xing)順序(xu)的意義(yi)：在金(jin)屬(shu)活動性(xing)(xing)順序(xu)中(zhong)，金(jin)屬(shu)位置越(yue)靠前，金(jin)屬(shu)在水溶液(酸(suan)溶液或鹽溶液)中(zhong)就(jiu)越(yue)容易失電子而(er)變(bian)成(cheng)離子，它的活動性(xing)(xing)就(jiu)越(yue)強。

　　3、金(jin)屬(shu)活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的(de)(de)金屬能置換出酸里(li)的(de)(de)氫(元素)。

　　(2)排在(zai)(zai)前面的(de)金屬才能(neng)把排在(zai)(zai)后(hou)面的(de)金屬從它們的(de)鹽(yan)溶液中置換出來(K、Ca、Na除外(wai))。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常(chang)見鹽與堿的溶解(jie)性：(如果不(bu)讀(du)出括號中的字，是不(bu)是一個(ge)較好記憶的順口(kou)溜?)

　　鉀(jia)(鹽(yan))、鈉(鹽(yan))、銨鹽(yan)全都溶，硝(xiao)酸鹽(yan)遇水影無(wu)蹤(zong)。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳(tan)酸(suan)鹽(yan)只溶鉀(jia)(鹽(yan))、鈉(鹽(yan))、銨(鹽(yan))。

　　堿(jian)類物質溶解性：只有(you)(氫(qing)氧化(hua))鉀、(氫(qing)氧化(hua))鈉、(氫(qing)氧化(hua))鈣、(氫(qing)氧化(hua))鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀(dian)物：氯化銀、硫(liu)酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫(qing)氧化鎂、氫(qing)氧化銅、氫(qing)氧化鐵

　　3、四(si)個微溶(rong)物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄(cheng)清”的原(yuan)因(yin))CaSO4(實驗室制二氧(yang)化碳時(shi)不用稀硫酸的原(yuan)因(yin))

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不(bu)用(yong)硝酸銀(yin)的(de)原(yuan)因(yin))MgCO3(碳酸根離子不(bu)能用(yong)于在溶液中除去鎂離子的(de)原(yuan)因(yin))

　　4、三個(ge)不存在的(de)(de)物質：所謂的(de)(de)氫氧化銀、碳酸(suan)鋁、碳酸(suan)鐵(tie)

　　五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿(jian)只能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不(bu)能做復分(fen)解(jie)反(fan)應的反(fan)應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液(ye)的(de)酸堿性(xing)紫色的(de)石蕊試液(ye)遇酸性(xing)溶液(ye)變紅;遇堿性(xing)溶液(ye)變藍

　　無色的(de)酚酞試(shi)液只遇堿(jian)溶(rong)(rong)液變紅注(zhu)：不溶(rong)(rong)性(xing)堿(jian)與指示劑(ji)無作用堿(jian)性(xing)溶(rong)(rong)液不一(yi)定是(shi)堿(jian)的(de)溶(rong)(rong)液(特例(li)：碳酸鈉(na)的(de)水溶(rong)(rong)液顯堿(jian)性(xing))

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong))———在被測(ce)溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong)加入硝(xiao)酸銀溶(rong)液(ye)，如果生成不溶(rong)于硝(xiao)酸的白色沉淀，則原(yuan)被測(ce)液(ye)中(zhong)(zhong)含氯離子(zi)。

　　SO42-(在溶(rong)液(ye)中(zhong))———在被測(ce)溶(rong)液(ye)中(zhong)加入氯(lv)化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶(rong)液(ye)，如果生成不溶(rong)于硝酸(或鹽(yan)酸)的白(bai)色沉淀，則原被測(ce)液(ye)中(zhong)含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶(rong)液)———在被測物質中(zhong)加(jia)入稀酸溶(rong)液，如(ru)果產生能使澄清(qing)石灰(hui)水變渾濁的(de)氣體，則原被測物質中(zhong)含碳酸根離子。

　　(2)(在(zai)(zai)溶(rong)液(ye)(ye)中)———在(zai)(zai)被(bei)測溶(rong)液(ye)(ye)中加(jia)入氯(lv)化鋇或硝(xiao)酸(suan)銀溶(rong)液(ye)(ye)，如果產生能(neng)溶(rong)于硝(xiao)酸(suan)的白色沉(chen)淀，且(qie)同時生成(cheng)能(neng)使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被(bei)測溶(rong)液(ye)(ye)中含碳酸(suan)根離子。

　　注：

　　1、在(zai)鑒別Cl-和SO42-時，用氯化(hua)鋇溶液(ye)(ye)，不要用硝酸(suan)銀(yin)(yin)溶液(ye)(ye)，這是(shi)因為(wei)硫酸(suan)銀(yin)(yin)為(wei)微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶(rong)液(ye)中加入(ru)氯化鋇溶(rong)液(ye)，若產生不溶(rong)于硝(xiao)酸的白色(se)沉淀，則原被測液(ye)中可能含銀離子(zi)也可能含硫酸根離子(zi)。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有(you)揮發性(xing)、有(you)刺激(ji)性(xing)氣味、在空(kong)氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fa)性、有刺激性氣味、在空氣中(zhong)能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無(wu)揮(hui)發(fa)性(xing)。粘稠的(de)(de)油(you)狀液體。有很強的(de)(de)吸(xi)水(shui)性(xing)和脫水(shui)性(xing)，溶(rong)水(shui)時(shi)能放出(chu)大量(liang)的(de)(de)熱。有強氧化性(xing)。

　　4、氫(qing)氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化(hua)(hua)鈉(na)———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化(hua)(hua)碳反應而變(bian)質。

　　6、硫酸(suan)(suan)銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析(xi)出(chu)的(de)藍色晶(jing)體為五水合(he)硫酸(suan)(suan)銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色(se)粉末，水溶液(ye)為(wei)(wei)堿(jian)性溶液(ye)(從溶液(ye)中(zhong)析出的白色(se)晶體為(wei)(wei)碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(shui)(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能(neng)使紫色的石蕊試(shi)液變紅，不能(neng)使無色的酚酞試(shi)液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生(sheng)成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生(sheng)成(cheng)鹽和(he)水

　　(5)酸(suan)能(neng)與(yu)某(mou)些鹽(yan)反應生成新(xin)的鹽(yan)和新(xin)的酸(suan)

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色(se)的石蕊(rui)試(shi)液變藍，并(bing)能使無色(se)的酚酞試(shi)液變紅色(se)

　　(2)堿(jian)能與酸性氧(yang)化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生(sheng)成鹽和水

　　(4)某(mou)些堿(jian)能與某(mou)些鹽反應生成新的鹽和新的堿(jian)

　　十、鹽的性質

　　(1)某(mou)些鹽(yan)能與(yu)較活(huo)潑的(de)金屬(shu)反應生成新(xin)的(de)鹽(yan)和金屬(shu)

　　(2)某些鹽能(neng)與酸反應(ying)生成新的鹽和新的酸

　　(3)某(mou)(mou)些鹽(yan)能(neng)與某(mou)(mou)些堿反應生成新(xin)的鹽(yan)和新(xin)的堿

　　(4)有些不同的(de)鹽之間能反應生成兩種(zhong)新的(de)鹽(完)

　　初三的化學重點知識點總結

　　(1)鹽(yan)+某些金屬(shu)=另一種鹽(yan)+另一種金屬(shu)。

　　(2)鹽+某些(xie)酸=另(ling)一種鹽+另(ling)一種酸。

　　(3)鹽(yan)+某(mou)些堿(jian)=另一種(zhong)鹽(yan)+另一種(zhong)堿(jian)

　　(4)鹽(yan)(yan)+某些鹽(yan)(yan)=另一種鹽(yan)(yan)+另一種鹽(yan)(yan)

　　1、硫酸銅溶(rong)(rong)液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu鐵表面覆(fu)蓋紅色(se)物質，溶(rong)(rong)液由藍色(se)變淺綠色(se)。

　　2、碳酸(suan)鈉(na)跟鹽(yan)酸(suan)反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐(zhu)漸減少。

　　3、碳酸氫(qing)鈉跟鹽酸反(fan)應(ying)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣(qi)泡產生固體逐(zhu)漸(jian)減少。

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少(shao)。

　　5、硝酸(suan)銀跟稀鹽酸(suan)反應(ying)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產生。

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應(ying)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白(bai)色沉(chen)淀產生。

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶(rong)液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chan)生。

　　8、硝酸銀溶液(ye)跟氫(qing)氧(yang)化鈉溶液(ye)反應(ying)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有(you)白色沉淀產生。

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(ying)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色(se)沉淀產生。

　　初三的化學重點知識點總結

　　1.藥品取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用(yong)藥(yao)(yao)品要做到“三不(bu)”：不(bu)能用(yong)手(shou)接(jie)觸(chu)藥(yao)(yao)品;不(bu)要鼻孔湊到容器口去(qu)聞藥(yao)(yao)品的氣味;不(bu)能嘗(chang)任何(he)藥(yao)(yao)品的味道。

　　⑵取用藥(yao)品(pin)注意節約：取用藥(yao)品(pin)應(ying)嚴格按規定用量。若無說明，應(ying)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用(yong)剩的藥品要(yao)做(zuo)到“三(san)不(bu)”：既(ji)不(bu)能放回原(yuan)瓶，也不(bu)要(yao)隨意丟棄，更不(bu)能拿出實驗室(shi)，要(yao)放在指(zhi)定的容器(qi)里。

　　2.固體藥品的取用

　　⑴取(qu)用(yong)固(gu)體(ti)藥品的儀器：一般用(yong)藥匙;塊狀固(gu)體(ti)可(ke)用(yong)鑷子夾取(qu)。

　　⑵取用小(xiao)顆粒或(huo)粉末(mo)狀藥(yao)品(pin)，用藥(yao)匙或(huo)紙槽按“一斜、二送、三直立(li)”的(de)方法送入(ru)玻璃容器;取用塊狀或(huo)密度大的(de)金屬，用鑷(nie)子按“一橫(heng)、二放、三慢豎”的(de)方法送入(ru)玻璃容器。3液體藥(yao)品(pin)的(de)取用

　　⑴取(qu)用少量液(ye)體，可用膠頭滴(di)管。滴(di)加(jia)到另(ling)一容器中的(de)方法是(shi)將(jiang)滴(di)管懸空放(fang)在容器口正上方，滴(di)管不(bu)要(yao)接(jie)觸燒杯等容器壁(bi)，取(qu)液(ye)后的(de)滴(di)管不(bu)能倒放(fang)、亂放(fang)或平放(fang)。

　　⑵從細(xi)口(kou)瓶(ping)(ping)倒出液(ye)體藥(yao)(yao)品(pin)時，先(xian)把(ba)瓶(ping)(ping)塞(sai)倒放在桌面(mian)上，以(yi)(yi)免沾污瓶(ping)(ping)塞(sai)，污染藥(yao)(yao)液(ye);傾(qing)倒液(ye)體時，應使標簽(qian)向著手心，以(yi)(yi)防瓶(ping)(ping)口(kou)殘留的藥(yao)(yao)液(ye)流(liu)下腐蝕標簽(qian);瓶(ping)(ping)口(kou)緊(jin)靠試管口(kou)或儀器口(kou)，以(yi)(yi)免藥(yao)(yao)液(ye)流(liu)出。倒完藥(yao)(yao)液(ye)后(hou)立即(ji)蓋緊(jin)瓶(ping)(ping)塞(sai)，以(yi)(yi)免藥(yao)(yao)液(ye)揮發或吸收雜質。

　　⑶取(qu)用一定量的液體藥(yao)品，常用量筒量取(qu)。量液時，量筒必須放平(ping)，倒入液體到(dao)接(jie)近要求(qiu)的刻度(du)，再用滴(di)管(guan)逐滴(di)滴(di)入量筒至刻度(du)線。讀數時，視(shi)線與量筒內液體的凹(ao)液面最(zui)低處保持水平(ping)。

　　注(zhu)意：俯視(shi)則讀數(shu)偏大，仰(yang)視(shi)則讀數(shu)遍小(xiao)。

　　1.化(hua)學(xue)是一門研究物(wu)質(zhi)的(de)組(zu)成、結構、性質(zhi)以及變化(hua)規律的(de)自然科學(xue)。

　　2.物理變化(hua)與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的(de)變化

　　(2)特征：物質(zhi)的(de)形態(tai)發生了變化(hua)

　　(3)形式：破(po)碎、擴散、蒸發、凝固、熔化(hua)、升華、吸附、干燥等(deng)

　　【物理性(xing)質】不(bu)需(xu)要發生(sheng)化(hua)學變化(hua)就表現出來的性(xing)質。

　　如顏色、狀(zhuang)態、氣味(wei)、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點(dian)、沸點(dian)等。

　　3.化學變(bian)化與(yu)化學性(xing)質(zhi)

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化(hua)時都(dou)生(sheng)成了(le)其他物質(zhi)

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象(xiang)：發(fa)光、放熱、變色、變味、變質、放出(chu)氣體、生(sheng)成沉淀、生(sheng)銹(xiu)等。

　　【化學性質(zhi)】通過化學變化表現出(chu)來(lai)的性質(zhi)。

　　如與什么物(wu)質反應、可燃性(xing)、受(shou)熱分解、氧(yang)化(hua)性(xing)、還原性(xing)、熱穩定性(xing)

　　4、物理(li)變化與化學變化的聯系和區別(bie)

　　物理變化(hua)與化(hua)學(xue)變化(hua)的本質區別是(shi)：是(shi)否有新(xin)物質生成(cheng)。

　　化(hua)學變化(hua)中(zhong)(zhong)一(yi)定(ding)伴隨物理(li)變化(hua)物理(li)變化(hua)中(zhong)(zhong)一(yi)定(ding)不伴隨化(hua)學變化(hua)

　　二氧化碳的性質

　　1.二氧化碳(tan)的物理性質：可溶(rong)于水，密(mi)度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作(zuo)肥料，干(gan)冰用于致(zhi)冷和人工(gong)降雨，化工(gong)原(yuan)料

　　2.二(er)氧化(hua)碳(tan)的(de)化(hua)學性質

　　①跟水(shui)反應：二氧(yang)化(hua)碳通入(ru)水(shui)中生成(cheng)碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二(er)氧化碳通入紫(zi)色石蕊(rui)試液，石蕊(rui)試液變紅色;加熱又變為(wei)紫(zi)色

　　②跟堿反應生成鹽(yan)和水(shui)：(用澄清的石灰(hui)水(shui)鑒定CO2)

　　二氧(yang)化碳通入澄清的石灰水(shui)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰(hui)水變(bian)渾濁)

　　二氧(yang)化碳跟氫氧(yang)化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不(bu)支持燃燒，也不(bu)能燃燒。

　　初三的化學重點知識點總結

　　一、分子和原子、元素

　　1、分(fen)子(zi)(zi)是保(bao)持(chi)(chi)物質(zhi)(zhi)(zhi)化(hua)學性質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)最小(xiao)粒(li)子(zi)(zi)(原子(zi)(zi)、離子(zi)(zi)也能(neng)保(bao)持(chi)(chi)物質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)化(hua)學性質(zhi)(zhi)(zhi))。原子(zi)(zi)是化(hua)學變(bian)化(hua)中的(de)最小(xiao)粒(li)子(zi)(zi)。

　　分(fen)(fen)(fen)子(zi)的特點：分(fen)(fen)(fen)子(zi)的質(zhi)量和體(ti)積很小;分(fen)(fen)(fen)子(zi)在不斷(duan)運動，溫度越(yue)高分(fen)(fen)(fen)子(zi)運動速率越(yue)快;分(fen)(fen)(fen)子(zi)間(jian)(jian)有間(jian)(jian)隔，溫度越(yue)高，分(fen)(fen)(fen)子(zi)間(jian)(jian)隔越(yue)大。

　　物質(zhi)三態(tai)的(de)(de)改(gai)變是(shi)分(fen)子間(jian)隔變化的(de)(de)結果，物體的(de)(de)熱脹冷縮現象，就(jiu)是(shi)物質(zhi)分(fen)子間(jian)的(de)(de)間(jian)隔受熱時(shi)增(zeng)大，遇冷時(shi)縮小的(de)(de)緣(yuan)故。

　　2、原(yuan)子是化(hua)學變(bian)化(hua)中的最小(xiao)粒子

　　原子(zi)間有間隔，溫度(du)(du)(du)越高(gao)原子(zi)間隔越大。水(shui)銀溫度(du)(du)(du)計(ji)遇熱汞柱升高(gao)，就是因(yin)為溫度(du)(du)(du)升高(gao)時汞原子(zi)間間隔變大，汞的(de)體(ti)積變大。

　　例如：保(bao)持氧(yang)氣(qi)化(hua)學(xue)性質(zhi)的(de)最(zui)小(xiao)粒子(zi)是(shi)氧(yang)分(fen)子(zi)。保(bao)持CO2化(hua)學(xue)性質(zhi)的(de)最(zui)小(xiao)粒子(zi)是(shi)CO2分(fen)子(zi);保(bao)持水銀(yin)的(de)化(hua)學(xue)性質(zhi)的(de)最(zui)小(xiao)粒子(zi)是(shi)汞原(yuan)子(zi)。在(zai)電解水這一變化(hua)中的(de)最(zui)小(xiao)粒子(zi)是(shi)氫(qing)原(yuan)子(zi)和(he)氧(yang)原(yuan)子(zi)。

　　原(yuan)子(zi)(zi)中：核電荷數(帶正電)=質(zhi)子(zi)(zi)數=核外電子(zi)(zi)數相對原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)量=質(zhi)子(zi)(zi)數+中子(zi)(zi)數

　　原(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)是由原(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)核(he)和核(he)外電(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)構(gou)(gou)成(cheng)(cheng)的，原(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)核(he)是由質子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)和中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)構(gou)(gou)成(cheng)(cheng)的，構(gou)(gou)成(cheng)(cheng)原(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)的三種粒子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)是：質子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)(帶正電(dian)荷)、中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)(不帶電(dian))、電(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)(帶負電(dian)荷)。一切原(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)都有質子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)、中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)和電(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)嗎?(錯!有一種氫原(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)無(wu)中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi))。

　　某原(yuan)(yuan)子(zi)的(de)相(xiang)對原(yuan)(yuan)子(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)=某原(yuan)(yuan)子(zi)的(de)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)/C原(yuan)(yuan)子(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)的(de)1/12。相(xiang)對原(yuan)(yuan)子(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)的(de)單位(wei)是(shi)“1”，它是(shi)一(yi)(yi)個(ge)比值。相(xiang)對分子(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)的(de)單位(wei)是(shi)“1”，一(yi)(yi)般不(bu)寫。

　　由于原(yuan)子(zi)核所帶電(dian)(dian)量(liang)和核外電(dian)(dian)子(zi)的電(dian)(dian)量(liang)相等，電(dian)(dian)性相反，因此整個原(yuan)子(zi)不(bu)顯電(dian)(dian)性(即電(dian)(dian)中性)。

　　3、①由同(tong)種元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)(de)純凈(jing)物叫單(dan)(dan)質(由一(yi)種元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)(de)物質不(bu)一(yi)定是單(dan)(dan)質，也可(ke)能是混(hun)合物，但一(yi)定不(bu)可(ke)能是化(hua)合物。)

　　②由(you)一種分子構(gou)成的物質一定(ding)是純凈(jing)物，純凈(jing)物不一定(ding)是由(you)一種分子構(gou)成的。

　　③由不(bu)同種元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)純(chun)凈物一定是(shi)化(hua)合(he)物;由不(bu)同種元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)物質不(bu)一定是(shi)化(hua)合(he)物，但化(hua)合(he)物一定是(shi)由不(bu)同種元(yuan)素(su)組(zu)成的(de)。

　　純凈物(wu)與(yu)混(hun)合物(wu)的(de)(de)區別是(shi)物(wu)質的(de)(de)種類不同。

　　單質(zhi)和化(hua)合物的區別是(shi)元(yuan)素的種類不同。

　　④由兩種元素組(zu)成的，其中(zhong)一(yi)種是氧(yang)(yang)(yang)元素的化(hua)(hua)(hua)合物叫氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)物。氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)物一(yi)定是含氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)合物，但(dan)含氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)合物不(bu)一(yi)定是氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)物。

　　⑤元(yuan)素(su)符號的意(yi)義：表示(shi)一種元(yuan)素(su)，表示(shi)這種元(yuan)素(su)的一個原(yuan)子。

　　⑥化(hua)學式的(de)意義：表(biao)(biao)(biao)示(shi)一種物(wu)質(zhi)，表(biao)(biao)(biao)示(shi)這(zhe)(zhe)種物(wu)質(zhi)的(de)元素(su)組成，表(biao)(biao)(biao)示(shi)這(zhe)(zhe)種物(wu)質(zhi)的(de)一個分(fen)子，表(biao)(biao)(biao)示(shi)這(zhe)(zhe)種物(wu)質(zhi)的(de)一個分(fen)子的(de)原子構(gou)成。

　　⑦物質是由(you)分子、原(yuan)子、離(li)子構(gou)成的(de)。由(you)原(yuan)子直(zhi)接構(gou)成的(de)：金屬單質、稀有氣(qi)體、硅和碳。

　　由(you)分子直接構成(cheng)的：非(fei)金屬氣體(ti)單質(zhi)如H2、O2、N2、Cl2等(deng)，一(yi)些氧(yang)化(hua)(hua)物，如水、二氧(yang)化(hua)(hua)碳、二氧(yang)化(hua)(hua)硫(liu)。由(you)離(li)子直接構成(cheng)的：如NaCl。

　　4、決定元(yuan)(yuan)(yuan)素的(de)(de)種類(lei)是核電(dian)(dian)荷(he)數(或質(zhi)子數)，(即一種元(yuan)(yuan)(yuan)素和另(ling)一種元(yuan)(yuan)(yuan)素的(de)(de)本質(zhi)區別是質(zhi)子數不同或者核電(dian)(dian)荷(he)數不同);決定元(yuan)(yuan)(yuan)素的(de)(de)化學性質(zhi)的(de)(de)是原子的(de)(de)最(zui)外層電(dian)(dian)子數，決定元(yuan)(yuan)(yuan)素類(lei)別的(de)(de)也是原子的(de)(de)最(zui)外層電(dian)(dian)子數。

　　同(tong)種元素具有(you)相同(tong)的核電(dian)荷(he)數(shu)，如Fe、Fe2+、Fe3+因(yin)核電(dian)荷(he)數(shu)相同(tong)，都稱為鐵(tie)元素，但最外層電(dian)子(zi)數(shu)不同(tong)，所(suo)以(yi)他們的化學性質也(ye)不同(tong)。

　　核電荷數相(xiang)同(tong)的粒子不一定(ding)是同(tong)種元素(su)，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化(hua)學上冊知識點(dian)

　　二、質量守恒定律

　　1、在(zai)一切(qie)化學(xue)反(fan)應(ying)中，反(fan)應(ying)前后①原(yuan)子(zi)的(de)種類沒有改(gai)變，②原(yuan)子(zi)的(de)數目沒有增減，③原(yuan)子(zi)的(de)質量也(ye)沒有變化，所以反(fan)應(ying)前后各物質的(de)質量總和相等。

　　小結：在(zai)化學反應(ying)中:

　　一定不(bu)變的(de)(de)(de)是(shi)：①各(ge)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)質(zhi)量總和②元素的(de)(de)(de)種(zhong)類(lei)③元素的(de)(de)(de)質(zhi)量④原(yuan)子(zi)的(de)(de)(de)種(zhong)類(lei)⑤原(yuan)子(zi)的(de)(de)(de)數目⑥原(yuan)子(zi)的(de)(de)(de)質(zhi)量;

　　一定改變的(de)(de)是(shi)(shi)：①物質(zhi)的(de)(de)種(zhong)類(lei)②分子的(de)(de)種(zhong)類(lei);可能改變的(de)(de)是(shi)(shi)①分子的(de)(de)數目②物質(zhi)的(de)(de)狀態

　　書寫化學(xue)方程式(shi)應遵守的(de)兩個原則：一是必須以客(ke)觀(guan)事實為基礎，二(er)是要(yao)遵守質量守恒(heng)定律(lv)，“等(deng)號”表示(shi)兩邊(bian)各(ge)原子的(de)數目必須相(xiang)等(deng)。

　　三、氣體的實驗室制取

　　1、反應物(wu)是固體，需加(jia)熱(re)，制(zhi)氣(qi)體時則用氯酸(suan)鉀(jia)加(jia)熱(re)制(zhi)O2的(de)發生(sheng)裝置。

　　反應物是固體與液體，不需(xu)要(yao)加熱，制氣體時(shi)則(ze)用制CO2的發生裝置(zhi)。

　　2、密度(du)比(bi)空氣(qi)大且(qie)不(bu)與空氣(qi)中的物質(zhi)反應(ying)(ying)，可用(yong)向上排(pai)(pai)空氣(qi)法，難或(huo)不(bu)溶于水且(qie)不(bu)與水反應(ying)(ying)可用(yong)排(pai)(pai)水法收集，密度(du)比(bi)空氣(qi)小且(qie)不(bu)與空氣(qi)中的物質(zhi)反應(ying)(ying)可用(yong)向下排(pai)(pai)空氣(qi)法。

　　初三的化學重點知識點總結

　　碳和碳的氧化物

　　(一)碳的化(hua)學性質

　　1、碳在(zai)氧(yang)氣(qi)中(zhong)充分燃燒：C+O2點燃CO2。

　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫(wen)2Cu+CO2↑。

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫(wen)4Fe+3CO2↑。

　　(二)煤爐中發生的三個(ge)反應(ying)：(幾(ji)個(ge)化合反應(ying))

　　4、煤爐的底層：C+O2點燃(ran)CO2。

　　5、煤爐的中層：CO2+C高溫(wen)2CO。

　　6、煤爐的(de)上部(bu)藍色火焰(yan)的(de)產生(sheng)：2CO+O2點(dian)燃(ran)2CO2。

　　(三)二氧化碳的制(zhi)法與性質：

　　7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、二氧化碳可溶于(yu)水：H2O+CO2==H2CO3。

　　9、高溫煅燒石(shi)灰石(shi)(工業(ye)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

　　10、石灰水與(yu)二氧化(hua)碳反應(鑒別(bie)二氧化(hua)碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

　　(四)一氧化(hua)碳的性(xing)質：

　　11、一(yi)氧(yang)化碳還原氧(yang)化銅(tong)：CO+CuO加(jia)熱Cu+CO2。

　　12、一氧化碳的可(ke)燃(ran)性：2CO+O2點燃(ran)2CO2。

　　其它反應

　　1、碳酸(suan)鈉(na)與稀鹽酸(suan)反應(滅火(huo)器的(de)原理(li)):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　3、生(sheng)石灰(hui)溶于(yu)水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　5、三氧化硫(liu)溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　6、硫酸銅晶體受(shou)熱分(fen)解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

　　7、無水(shui)硫酸銅(tong)作干(gan)燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

　　初三的化學重點知識點總結

　　1、八大沉淀：

　　白色沉淀：

　　氯化銀、硫酸(suan)鋇、碳酸(suan)鈣、碳酸(suan)鋇、碳酸(suan)銀、氫氧化鎂;

　　藍色沉淀：氫氧化銅;

　　紅褐色沉(chen)淀：氫氧(yang)化鐵;

　　2、常(chang)見產(chan)生(sheng)氣體的離子(zi)：

　　陽離子：

　　氫離子(H+)、銨(an)離子(NH4+);

　　陰離子：

　　碳(tan)酸根(gen)離(li)子(CO32-)、碳(tan)酸氫根(gen)離(li)子(HCO3-)、亞硫(liu)酸根(gen)離(li)子(HSO3-);

　　3、酸堿鹽推斷題中常見的一(yi)些離子的顏色(se)歸納：

　　(1)無色離子：

　　鈉離(li)子(zi)(zi)、鎂離(li)子(zi)(zi)、鈣(gai)離(li)子(zi)(zi)、鋇離(li)子(zi)(zi)、銨離(li)子(zi)(zi)、銀離(li)子(zi)(zi)、鋅離(li)子(zi)(zi);

　　(2)有色(se)離(li)子：

　　二(er)價(jia)亞鐵為(wei)綠色(se)，二(er)價(jia)銅(tong)為(wei)藍(lan)色(se)，三價(jia)鐵為(wei)黃色(se);

　　4、氣體與(yu)石蕊(rui)溶液和酚(fen)酞溶液的(de)顯色：

　　石蕊遇(yu)酸變紅色，遇(yu)堿變藍色;

　　酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色;

　　5、化學框圖(tu)推(tui)斷中常見的(de)酸性氣體和(he)堿性氣體：

　　堿性氣體∶氨氣;

　　酸性氣體∶二氧(yang)化(hua)(hua)硫，二氧(yang)化(hua)(hua)碳

　　(二氧化碳(tan)的檢(jian)驗通常用(yong)澄清石灰水)。

　　初三的化學重點知識點總結

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用(yong)藥(yao)(yao)品(pin)要做到“三不(bu)”：不(bu)能用(yong)手直接(jie)接(jie)觸藥(yao)(yao)品(pin)，不(bu)能把鼻(bi)孔湊到容(rong)器口去聞(wen)藥(yao)(yao)品(pin)的氣味，不(bu)得嘗任何藥(yao)(yao)品(pin)的味道。

　　2、取用藥(yao)品(pin)注意節(jie)約：取用藥(yao)品(pin)應嚴格按(an)實(shi)驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體(ti)取1-2ml，固(gu)體(ti)只要蓋滿(man)試管底(di)部。

　　3、用剩(sheng)的(de)藥(yao)品要做到“三(san)不”：即不能(neng)放(fang)回原瓶，不要隨意丟(diu)棄，不能(neng)拿出實驗室，要放(fang)到指定的(de)容器里。

　　4、實(shi)驗時(shi)若眼睛里濺進(jin)了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

　　2、粉末(mo)狀或(huo)小顆粒狀的藥品用(yong)鑰匙(或(huo)紙槽)。

　　3、使用(yong)過的(de)鑷子或鑰(yao)匙應(ying)立即(ji)用(yong)干(gan)凈的(de)紙擦干(gan)凈。

　　三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品(pin)的取用---用膠頭滴管

　　吸有(you)藥液(ye)的(de)(de)(de)滴(di)管應(ying)懸空(kong)垂直在儀器(qi)的(de)(de)(de)正上(shang)方，將藥液(ye)滴(di)入(ru)接(jie)受藥液(ye)的(de)(de)(de)儀器(qi)中，不(bu)要讓吸有(you)藥液(ye)的(de)(de)(de)滴(di)管接(jie)觸儀器(qi)壁;不(bu)要將滴(di)管平(ping)放(fang)在實驗臺或其他(ta)地方，以免(mian)沾(zhan)污滴(di)管;不(bu)能用(yong)未(wei)清(qing)洗的(de)(de)(de)滴(di)管再吸別的(de)(de)(de)試(shi)劑(滴(di)瓶上(shang)的(de)(de)(de)滴(di)管不(bu)能交叉(cha)使(shi)用(yong)，也(ye)不(bu)需沖洗)

　　2、從細口瓶(ping)里(li)取(qu)用(yong)試液時，應(ying)把瓶(ping)塞拿下，倒放在桌上;傾(qing)倒液體時，應(ying)使標簽(qian)向著手心，瓶(ping)口緊靠(kao)試管口或儀器口，防止殘留(liu)在瓶(ping)口的藥(yao)液流下來腐蝕標簽(qian)。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體(ti)積(ji)的液體(ti)藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒(tong)必(bi)須放平穩，視(shi)線與(yu)量筒(tong)內液(ye)體凹液(ye)面的最低處保持水平。俯視(shi)讀數偏高，仰視(shi)讀數偏底。

　　b、量取液(ye)體(ti)(ti)體(ti)(ti)積操作：先向量筒里傾倒液(ye)體(ti)(ti)至(zhi)接近(jin)所(suo)需刻度后(hou)用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量(liang)筒是一(yi)種(zhong)量(liang)器，只能(neng)用來(lai)量(liang)取液體，不能(neng)長期存放藥品，也不能(neng)作為反應的容器。不能(neng)用來(lai)量(liang)過(guo)冷或(huo)過(guo)熱的液體，不宜(yi)加熱。

　　c、讀數(shu)時，若仰視，讀數(shu)比實際(ji)(ji)體積(ji)低;若俯視，讀數(shu)比實際(ji)(ji)體積(ji)高。

　　四、酒精燈的使用

　　1、酒(jiu)精(jing)燈火焰：分三層為外(wai)焰、內焰、焰心。

　　外焰(yan)溫(wen)度(du)最(zui)高(gao)，內(nei)焰(yan)溫(wen)度(du)最(zui)低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰(yan)部分。

　　2、酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)使(shi)用(yong)(yong)注意事(shi)項：a、酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)內(nei)的酒(jiu)精(jing)(jing)不超過容積的2/3;b、用(yong)(yong)完(wan)酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)后必須用(yong)(yong)燈(deng)(deng)帽蓋(gai)滅，不可用(yong)(yong)嘴去(qu)吹(chui)滅;c、絕對(dui)禁止向燃著的酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)內(nei)添加酒(jiu)精(jing)(jing);d、絕對(dui)禁止用(yong)(yong)燃著的酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)引燃另(ling)一盞酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)，以免引起火(huo)災。e、不用(yong)(yong)酒(jiu)精(jing)(jing)燈(deng)(deng)時，要蓋(gai)上燈(deng)(deng)帽，以防止酒(jiu)精(jing)(jing)揮發。

　　3、可以直接加熱(re)的(de)(de)儀(yi)器有：試管、蒸發(fa)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱(re)的(de)(de)儀(yi)器，但必(bi)須墊上石棉(mian)網的(de)(de)是燒杯、燒瓶;不能(neng)加熱(re)的(de)(de)儀(yi)器有：量筒(tong)、玻璃棒、集(ji)氣瓶。

　　4、給藥(yao)品(pin)(pin)加(jia)(jia)(jia)熱(re)時(shi)要(yao)(yao)把(ba)儀(yi)器擦干，先進行預熱(re)，然后固定在藥(yao)品(pin)(pin)的下(xia)方加(jia)(jia)(jia)熱(re);加(jia)(jia)(jia)熱(re)固體(ti)藥(yao)品(pin)(pin)，藥(yao)品(pin)(pin)要(yao)(yao)鋪平，要(yao)(yao)把(ba)試管(guan)口(kou)稍向(xiang)(xiang)下(xia)傾斜，以(yi)防(fang)止水倒流入試管(guan)而(er)使試管(guan)破(po)裂;加(jia)(jia)(jia)熱(re)液體(ti)藥(yao)品(pin)(pin)時(shi)，液體(ti)體(ti)積(ji)不(bu)能(neng)超(chao)過試管(guan)容積(ji)的1/3，要(yao)(yao)把(ba)試管(guan)向(xiang)(xiang)上(shang)傾斜45°角，并不(bu)能(neng)將試管(guan)口(kou)對著自(zi)己或(huo)別人

　　五、洗滌儀器：

　　1、用試(shi)管刷刷洗，刷洗時(shi)須轉(zhuan)動(dong)或上下移動(dong)試(shi)管刷，但用力不能過(guo)猛，以防止試(shi)管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志(zhi)是：玻璃儀器內壁附著的水(shui)既(ji)不聚成水(shui)滴，也不成股流下。

　　六、活動探究

　　1、對(dui)蠟燭及其(qi)燃燒的(de)探究：p7—p9

　　2、對人體吸(xi)入(ru)的空(kong)氣和呼出(chu)的氣體探究：p10—p12

　　初三的化學重點知識點總結

　　一、水的組成

　　1.電解水實驗：

　　電解水是在直流電的作用下，發生了(le)化(hua)學(xue)反應。

　　水(shui)分(fen)子(zi)(zi)分(fen)解成(cheng)氫原子(zi)(zi)和(he)氧(yang)原子(zi)(zi)，這兩種原子(zi)(zi)分(fen)別兩兩構成(cheng)成(cheng)氫分(fen)子(zi)(zi)、氧(yang)分(fen)子(zi)(zi)，很(hen)多氫分(fen)子(zi)(zi)，氧(yang)分(fen)子(zi)(zi)聚集成(cheng)氫氣(qi)、氧(yang)氣(qi)。

　　2.一正氧、二負氫

　　實驗(yan)現象：電極上有(you)氣泡，正負(fu)極氣體體積比為1：2。

　　負極(ji)氣(qi)體(ti)可燃(ran)燒，正(zheng)極(ji)氣(qi)體(ti)能(neng)使帶火星的木條復燃(ran)。

　　水=氧氣(qi)+氫氣(qi)(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：

　　水是純(chun)凈物，是一種(zhong)化(hua)合(he)物。從宏(hong)觀分析，水是由氫、氧元素組成的(de)，水是化(hua)合(he)物。

　　從微觀分析，水(shui)是由水(shui)分子構(gou)成(cheng)的(de)，水(shui)分子是由氫原(yuan)子、氧原(yuan)子構(gou)成(cheng)的(de)。

　　4.水的性質:

　　(1)物理(li)性質(zhi)：無色無味、沒有味道的液(ye)體，沸點(dian)是(shi)100℃，凝固點(dian)是(shi)0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhi)形成溶液(ye)。

　　(2)化學性質：水(shui)在通電的(de)條件下可(ke)分(fen)解為氫氣和氧氣，水(shui)還可(ke)以與許多單(dan)質(金(jin)屬、非(fei)(fei)金(jin)屬)、氧化物(wu)(金(jin)屬氧化物(wu)、非(fei)(fei)金(jin)屬氧化物(wu))、鹽等多種物(wu)質反應。

　　二、氫氣

　　1.物理性質：

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度(du)比(bi)空(kong)氣小，是相(xiang)同條件下密度(du)最(zui)小的氣體。

　　2.化學性質：

　　可燃(ran)性。在空氣(或(huo)氧氣)中燃(ran)燒時(shi)放出大(da)量的(de)熱，火焰呈淡藍色，唯一的(de)生成物是水。

　　注意：氫氣(qi)與空氣(qi)(或氧氣(qi))的混合氣(qi)體遇(yu)明(ming)火可能(neng)發生爆炸(zha)，因此點燃氫氣(qi)前，一(yi)定要(yao)先(xian)驗純(chun)。

　　(驗(yan)(yan)純的方(fang)法：收(shou)集一試管的氫氣，用拇(mu)指堵住試管口(kou)(kou)，瓶口(kou)(kou)向下移進酒精燈火(huo)(huo)焰(yan)，松開(kai)拇(mu)指點火(huo)(huo)，若發出尖銳(rui)的爆鳴聲表(biao)明氫氣不純，需再收(shou)集，再檢驗(yan)(yan);聲音(yin)很小(xiao)則表(biao)示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定(ding)義(yi)：分子(zi)是保持物質(zhi)化學(xue)性質(zhi)的最小粒子(zi)。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和(he)體積都很小。

　　(2)分子總是在(zai)不停地運(yun)動(dong)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yun)動(dong)速(su)度也就(jiu)越快。

　　(3)分(fen)子間(jian)有(you)作(zuo)用(yong)力和間(jian)隔(ge)。不同(tong)的(de)液體(ti)(ti)混合后的(de)總體(ti)(ti)積通常不等(deng)于幾(ji)種液體(ti)(ti)的(de)體(ti)(ti)積簡單(dan)相加，就是因為(wei)分(fen)子間(jian)有(you)一定的(de)作(zuo)用(yong)力和間(jian)隔(ge)。

　　四、原子

　　1.定義(yi)：原子(zi)是化學變化中的最(zui)小粒子(zi)。

　　2.化(hua)學變(bian)化(hua)的實質(zhi)：分(fen)子的分(fen)化(hua)和(he)原(yuan)子的重新組合(he)。

　　3.分子(zi)與原子(zi)的比較

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1.物質由元素組成

　　2.構成(cheng)物(wu)質的微粒(li)有：分子(zi)(zi)、原子(zi)(zi)、離子(zi)(zi)

　　3.物(wu)質的分類：單(dan)質、純凈物(wu)、化合物(wu)、混合物(wu)

　　六、水的凈化

　　1.水的凈化：

　　(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhi)(吸附沉(chen)淀);

　　(2)過濾;

　　(3)消毒(加(jia)氯(lv)氣或一氧(yang)化二(er)氯(lv))。

　　2.活性炭的凈水作(zuo)用：

　　具(ju)有(you)多孔結構(gou)，對氣體(ti)、蒸氣或膠狀固體(ti)具(ju)有(you)強大的吸附能(neng)力。可以(yi)吸附色(se)素而使液(ye)體(ti)變無色(se)，也可以(yi)除臭(chou)味。

　　3.硬水和軟水

　　(1)區別(bie)：水中含(han)有可溶性鈣、鎂(mei)化合(he)物(wu)的多少。

　　(2)硬(ying)水(shui)的軟化方法(fa)：煮(zhu)沸或蒸(zheng)餾(liu)。

　　七、物質的分類方法

　　1.過濾：分離可溶(rong)(rong)性與(yu)不溶(rong)(rong)性物(wu)質(zhi)組成的混(hun)合物(wu)(注意：“一貼(tie)” “二低” “三靠”)

　　2.蒸餾：分離沸點(dian)不同(tong)的物(wu)質組(zu)成(cheng)的混合物(wu)

　　八、愛護水資源

　　1.人類擁有(you)的水資源

　　2.我國的水資源(yuan)(yuan)情況及水資源(yuan)(yuan)污染(ran)：

　　主要水體污(wu)染(ran)來源(yuan)：工(gong)業(ye)污(wu)染(ran)、農業(ye)污(wu)染(ran)、生(sheng)活污(wu)染(ran)。

　　初三的化學重點知識點總結

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞(rui)典科學(xue)家(jia)(jia)舍勒和英國的科學(xue)家(jia)(jia)化學(xue)家(jia)(jia)普利斯特里，分(fen)別發(fa)現并制得了氧氣。

　　2、法(fa)國科學家拉瓦錫最早運用天(tian)平(ping)作為(wei)研究(jiu)化學的(de)(de)工具，用定(ding)量的(de)(de)方法(fa)研究(jiu)了空(kong)(kong)氣(qi)的(de)(de)成(cheng)分，第一次明確提出了“空(kong)(kong)氣(qi)是(shi)由氧(yang)氣(qi)和氮(dan)氣(qi)組成(cheng)的(de)(de)”。其(qi)中(zhong)氧(yang)氣(qi)約占空(kong)(kong)氣(qi)總體積的(de)(de)1/5的(de)(de)結論(lun)。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝(zhuang)置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：A、紅磷燃(ran)燒(shao)發出黃(huang)白(bai)色(se)火(huo)焰，放出熱量(liang)，冒出白(bai)色(se)濃煙(yan)B、（過一會兒白(bai)煙(yan)消失，裝置冷卻到(dao)室(shi)溫(wen)后打開(kai)彈簧夾）燒(shao)杯(bei)內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論(lun)：說明空氣不是(shi)單一(yi)的(de)物質；氧氣約占空氣總體積的(de)1/5。

　　點燃4、原理:表(biao)達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化(hua)二磷（P2O5）

　　點燃化(hua)學方(fang)程式：4P+5O22P2O55、注(zhu)意事項：

　　A、所用的紅磷必須過(guo)量(liang)，過(guo)少則氧氣沒有全部(bu)消耗(hao)完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后(hou)才能(neng)(neng)(neng)打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則(ze)測量結果偏小(xiao)），D、要先(xian)夾住橡皮管(guan)，然后(hou)再點紅(hong)磷（否則(ze)測量結果偏大）。思考：可否換用(yong)木炭、硫磺等物質(zhi)？如能(neng)(neng)(neng)，應怎樣操作？答(da)：不能(neng)(neng)(neng)用(yong)木炭或蠟燭（燃(ran)燒產生(sheng)了氣體(ti)，瓶內體(ti)積變化小(xiao)），不能(neng)(neng)(neng)用(yong)鐵（鐵在空(kong)氣中不能(neng)(neng)(neng)燃(ran)燒）

　　6、實際在(zai)實驗(yan)中測得的結(jie)果比真實值(zhi)小，其原因可能(neng)是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置(zhi)氣(qi)密性差；

　　C未冷卻至(zhi)室溫就打開止水夾；

　　D、沒(mei)有(you)預先在導管中裝(zhuang)滿水

　　三、空氣的主要成分

　　（按體積(ji)分數）：氮(dan)氣(qi)(qi)(qi)（N2）78%，氧氣(qi)(qi)(qi)（O2）21%（氮(dan)氣(qi)(qi)(qi)比氧氣(qi)(qi)(qi)約為4：1），稀(xi)有(you)氣(qi)(qi)(qi)體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣(qi)(qi)(qi)體和(he)雜質0.03%。空(kong)氣(qi)(qi)(qi)的成(cheng)分以氮(dan)氣(qi)(qi)(qi)和(he)氧氣(qi)(qi)(qi)為主，屬于混合物。

　　空氣(qi)(qi)(qi)成分體積分數(shu)氮氣(qi)(qi)(qi)78%氧(yang)氣(qi)(qi)(qi)21%稀有氣(qi)(qi)(qi)體0.94%二氧(yang)化碳0.03%其(qi)他氣(qi)(qi)(qi)體和(he)(he)雜質0.03%空氣(qi)(qi)(qi)成分口訣:氮七八氧(yang)二一，零(ling)點九(jiu)四是稀氣(qi)(qi)(qi)；零(ling)點零(ling)三有兩個，二氧(yang)化碳和(he)(he)雜氣(qi)(qi)(qi)

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈(jing)物(wu)：由(you)一種物(wu)質組(zu)成的(de)，“純凈(jing)”是(shi)相對的(de)，絕對純凈(jing)的(de)物(wu)質是(shi)沒(mei)有(you)的(de)，只(zhi)要雜質含量低，不至(zhi)于對生(sheng)產(chan)和科學研(yan)究產(chan)生(sheng)影響的(de)物(wu)質就是(shi)純凈(jing)物(wu)。

　　2、混合物：兩(liang)種(zhong)或多種(zhong)物質組成的，這些物質相互間沒有發生化(hua)學反(fan)應，各(ge)物質都保持各(ge)自(zi)的性質。

　　注(zhu)意：劃(hua)分純凈(jing)物(wu)(wu)(wu)、混(hun)(hun)合物(wu)(wu)(wu)的(de)(de)標準是根據物(wu)(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)種(zhong)(zhong)(zhong)類來(lai)劃(hua)分的(de)(de)。只含一(yi)種(zhong)(zhong)(zhong)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)就(jiu)屬(shu)于純凈(jing)物(wu)(wu)(wu)，含有(you)幾種(zhong)(zhong)(zhong)物(wu)(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)就(jiu)屬(shu)于混(hun)(hun)合物(wu)(wu)(wu)。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮(dan)氣(qi)(qi)：無色、無味的氣(qi)(qi)體，不(bu)(bu)溶于(yu)水，不(bu)(bu)燃(ran)燒也(ye)不(bu)(bu)支持燃(ran)燒，不(bu)(bu)能供給呼吸，化學性質(zhi)不(bu)(bu)活潑(po)。

　　2、稀(xi)有氣體(ti)：無色、無味的氣體(ti)，通電時能發出不(bu)同顏色的光，化學(xue)性質很不(bu)活(huo)潑。

　　氧(yang)氣氮氣稀有氣體①動(dong)植(zhi)物呼吸②醫療急救③金(jin)屬(shu)切割④煉鋼(gang)⑤宇宙航行等(deng)①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品(pin)充氮作防腐劑等(deng)①作保護氣②制(zhi)多種用途的電(dian)光源③激光技術④液氦(hai)冷凍機等(deng)

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣(qi)污染的物質：有(you)害(hai)氣(qi)體（一氧(yang)化碳（CO）、二氧(yang)化氮（NO2）、二氧(yang)化硫（SO2））和煙(yan)塵。

　　2、污染來源：空氣中的(de)有(you)害物質來自化(hua)石燃料的(de)燃燒，石油化(hua)工廠排放的(de)廢(fei)氣及汽車排放的(de)尾氣。

　　3、被(bei)污染的(de)空(kong)氣(qi)帶(dai)來的(de)危害：損害人體健康、影響作(zuo)物生長、破壞(huai)生態平(ping)衡。存在的(de)環境問題：溫室效應（二(er)(er)氧(yang)(yang)化(hua)碳含量過(guo)多引(yin)(yin)起）、臭(chou)氧(yang)(yang)空(kong)洞（飛機(ji)的(de)尾氣(qi)、氟里昂的(de)排放）、酸雨（由二(er)(er)氧(yang)(yang)化(hua)硫、二(er)(er)氧(yang)(yang)化(hua)氮引(yin)(yin)起）。

　　4、防止空氣(qi)污(wu)染(ran)的(de)措(cuo)施：加強(qiang)大氣(qi)質量(liang)監測,改善環境狀(zhuang)態(tai)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目(mu)前(qian)空(kong)氣污染指(zhi)數包括：一氧(yang)化碳、二氧(yang)化氮、二氧(yang)化硫(liu)、可吸入顆粒物、臭氧(yang)。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。

　　核心是(shi)利用化學(xue)原理從源頭消(xiao)除污染。

　　特點：

　　①充(chong)分利(li)用(yong)資源(yuan)和能源(yuan)，原(yuan)料無毒無害。

　　②減少向環境排放廢物(wu)。

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應(ying)中體現）。

　　④生產(chan)出(chu)環(huan)境友(you)好產(chan)品。見教材P32。

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