高三化學的知識點總結

時間：2022-10-20 15:20:37 總結我要投稿

高三化(hua)學的知(zhi)識點(dian)總(zong)結

　　化學是自(zi)然科學的(de)一種，在(zai)分(fen)子、原子層次上(shang)研究物質的(de)組成(cheng)、性(xing)質、結構與變化規律的(de)科學。下面小編為大家(jia)整理了(le)高(gao)三化學的(de)知識點總結，一起(qi)來(lai)看看，希望對大家(jia)有幫助。

高三化學的知識點總結

　　高三化學的知識點總結1

　　中學化學實驗操作中的七原則

　　1、“從下往上(shang)”原(yuan)則。以(yi)Cl2實驗室(shi)制法為例(li)，裝配發(fa)生裝置順序是：放好(hao)(hao)鐵(tie)架臺→擺好(hao)(hao)酒(jiu)精燈→根據(ju)酒(jiu)精燈位置固定好(hao)(hao)鐵(tie)圈→石棉網→固定好(hao)(hao)圓底燒瓶(ping)。

　　2、“從(cong)左到右(you)”原則(ze)。裝配復雜裝置(zhi)應(ying)遵循從(cong)左到右(you)順序(xu)(xu)，如(ru)上裝置(zhi)裝配順序(xu)(xu)為：發生裝置(zhi)→集氣瓶→燒(shao)杯(bei)。

　　3、先“塞(sai)(sai)”后(hou)“定(ding)”原則。帶導管的塞(sai)(sai)子在(zai)燒(shao)瓶(ping)固(gu)定(ding)前(qian)塞(sai)(sai)好，以免(mian)燒(shao)瓶(ping)固(gu)定(ding)后(hou)因不宜用力而塞(sai)(sai)不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4、“固體先放(fang)”原則(ze)。上例中(zhong)，燒(shao)瓶內(nei)試(shi)劑MnO2應在燒(shao)瓶固定前裝入，以免(mian)固體放(fang)入時損壞燒(shao)瓶。總之固體試(shi)劑應在固定前加(jia)入相應容器中(zhong)。

　　5、“液體(ti)后加”原則。液體(ti)藥品(pin)在燒瓶(ping)固定后加入，如(ru)上例中濃鹽酸應在燒瓶(ping)固定后在分液漏斗(dou)中緩慢(man)加入。

　　6、先驗氣密(mi)性(裝入(ru)藥(yao)口前進行)原(yuan)則(ze)。

　　7、后(hou)點酒精(jing)燈(所有(you)裝置裝完后(hou)再點酒精(jing)燈)原則。

　　中學化學實驗中溫度計的使用

　　1、測(ce)反(fan)應(ying)(ying)混(hun)合(he)物(wu)的(de)溫(wen)度(du)：這種(zhong)類型的(de)實驗需要測(ce)出反(fan)應(ying)(ying)混(hun)合(he)物(wu)的(de)準(zhun)確溫(wen)度(du)，因(yin)此，應(ying)(ying)將溫(wen)度(du)計插入(ru)混(hun)合(he)物(wu)中間(jian)。

　　①測(ce)物質(zhi)溶(rong)解度(du)。

　　②實驗室(shi)制乙烯。

　　2、測(ce)(ce)蒸(zheng)氣(qi)的溫度：這(zhe)種類型(xing)實驗，多用(yong)于測(ce)(ce)量物質的沸(fei)點(dian)，由于液(ye)體在沸(fei)騰時，液(ye)體和蒸(zheng)氣(qi)的溫度相同所以只(zhi)要測(ce)(ce)蒸(zheng)氣(qi)的溫度。

　　①實驗室蒸餾石油。

　　②測定乙醇的沸點。

　　3、測水(shui)浴溫(wen)度(du)：這(zhe)種類型的實驗，往往只要使反應物的溫(wen)度(du)保持相(xiang)對穩定，所以利用水(shui)浴加熱，溫(wen)度(du)計(ji)則插入水(shui)浴中。

　　①溫度對反應(ying)速率影(ying)響的反應(ying)。

　　②苯的(de)硝(xiao)化反應。

　　氧化還原反應的規律

　　氧化(hua)還(huan)原反應(ying)是(shi)一類非(fei)常重要的反應(ying)，是(shi)指元素(su)化(hua)合價(jia)在反應(ying)前后(hou)有變化(hua)的化(hua)學反應(ying)，微觀上是(shi)有電子轉移或偏移的反應(ying)。在氧化(hua)還(huan)原反應(ying)中有許多規律(lv)，這里進行簡單(dan)的總結。

　　1、守恒規律

　　守(shou)恒是氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)(ying)最重要的(de)(de)規律(lv)。在氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)(ying)中，元素的(de)(de)化(hua)合價有(you)升必有(you)降(jiang)，電子有(you)得必有(you)失(shi)。從整個氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)(ying)看，化(hua)合價升高總數(shu)(shu)(shu)與(yu)降(jiang)低總數(shu)(shu)(shu)相等(deng)，失(shi)電子總數(shu)(shu)(shu)與(yu)得電子總數(shu)(shu)(shu)相等(deng)。此外，反(fan)應(ying)(ying)前后的(de)(de)原子個數(shu)(shu)(shu)、物質(zhi)質(zhi)量也都守(shou)恒。守(shou)恒規律(lv)應(ying)(ying)用非(fei)常廣(guang)泛，通常用于氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)(ying)中的(de)(de)計算問題以及方程式的(de)(de)配(pei)平問題。

　　2、價態規律

　　元(yuan)(yuan)素(su)處于最(zui)高價(jia)(jia)，只有(you)(you)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)，如濃硫酸中的(de)硫是(shi)+6價(jia)(jia)，只有(you)(you)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)，沒(mei)有(you)(you)還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)；元(yuan)(yuan)素(su)處于最(zui)低價(jia)(jia)，只有(you)(you)還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)，如硫化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉的(de)硫是(shi)-2價(jia)(jia)，只有(you)(you)還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)，沒(mei)有(you)(you)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)；元(yuan)(yuan)素(su)處于中間價(jia)(jia)態，既(ji)有(you)(you)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)又有(you)(you)還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)，但主(zhu)要呈現一種(zhong)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)，如二氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)硫的(de)硫是(shi)+4價(jia)(jia)，介于-2與+6之(zhi)間，氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)和(he)還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)同時(shi)存在，但還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)占主(zhu)要地(di)位。物質(zhi)大(da)多含有(you)(you)多種(zhong)元(yuan)(yuan)素(su)，其(qi)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)體(ti)現出(chu)各種(zhong)元(yuan)(yuan)素(su)的(de)綜合，如H2S，既(ji)有(you)(you)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)（由(you)+1價(jia)(jia)氫元(yuan)(yuan)素(su)表現出(chu)的(de)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)），又有(you)(you)還原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)（由(you)-2價(jia)(jia)硫元(yuan)(yuan)素(su)表現出(chu)的(de)性(xing)(xing)(xing)質(zhi)）。

　　3、難易規律

　　還(huan)(huan)原性(xing)強的物質越(yue)易失去(qu)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)，但(dan)失去(qu)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)后就越(yue)難(nan)(nan)得(de)到電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)；氧(yang)化性(xing)強的物質越(yue)易得(de)到電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)，但(dan)得(de)到電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)后就越(yue)難(nan)(nan)失去(qu)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)。這一規律可以判斷離子(zi)(zi)的氧(yang)化性(xing)與(yu)還(huan)(huan)原性(xing)。例如Na還(huan)(huan)原性(xing)很(hen)強，容易失去(qu)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)成為Na+，Na+氧(yang)化性(xing)則很(hen)弱，很(hen)難(nan)(nan)得(de)到電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)。

　　4、強弱規律

　　較強(qiang)(qiang)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)(xing)的(de)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)劑(ji)跟較強(qiang)(qiang)還原(yuan)性(xing)(xing)(xing)的(de)還原(yuan)劑(ji)反應，生成(cheng)弱還原(yuan)性(xing)(xing)(xing)的(de)還原(yuan)產物(wu)和(he)弱氧(yang)(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)(xing)的(de)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)產物(wu)。用這一性(xing)(xing)(xing)質可(ke)以判斷物(wu)質氧(yang)(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)(xing)或還原(yuan)性(xing)(xing)(xing)的(de)強(qiang)(qiang)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧(yang)(yang)(yang)化(hua)物(wu)Br2的(de)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)(xing)大于氧(yang)(yang)(yang)化(hua)產物(wu)I2的(de)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)性(xing)(xing)(xing)。還原(yuan)劑(ji)HI的(de)還原(yuan)性(xing)(xing)(xing)大于還原(yuan)產物(wu)HBr的(de)還原(yuan)性(xing)(xing)(xing)。

　　5、歧化規律

　　同(tong)(tong)一種(zhong)物質分子內同(tong)(tong)一種(zhong)元(yuan)素同(tong)(tong)一價(jia)(jia)態(tai)的(de)(de)原子（或離子）發生電子轉(zhuan)移的(de)(de)氧化(hua)(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)叫歧(qi)化(hua)(hua)反(fan)應(ying)，歧(qi)化(hua)(hua)反(fan)應(ying)的(de)(de)特(te)點：某元(yuan)素的(de)(de)中間價(jia)(jia)態(tai)在適宜條件下同(tong)(tong)時向較(jiao)高和較(jiao)低的(de)(de)價(jia)(jia)態(tai)轉(zhuan)化(hua)(hua)。歧(qi)化(hua)(hua)反(fan)應(ying)是自(zi)身氧化(hua)(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)的(de)(de)一種(zhong)。如(ru)Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元(yuan)素化(hua)(hua)合價(jia)(jia)為(wei)0，歧(qi)化(hua)(hua)為(wei)-1價(jia)(jia)和+1價(jia)(jia)的(de)(de)氯。

　　6、歸中規律

　　（1）同種元素間(jian)不同價態的氧化(hua)還原反應發生(sheng)的時(shi)候(hou)，其(qi)產物的價態既不相互交換，也不交錯。

　　（2）同(tong)種元素相鄰價態(tai)(tai)間(jian)不發(fa)生氧化(hua)還原反應；當(dang)存在中(zhong)間(jian)價態(tai)(tai)時(shi)，同(tong)種元素的(de)高(gao)價態(tai)(tai)物(wu)質(zhi)和低價態(tai)(tai)物(wu)質(zhi)才有可能發(fa)生反應，若無中(zhong)間(jian)價態(tai)(tai)則不能反應。如濃硫(liu)酸和SO2不能反應。

　　（3）同種元(yuan)素的高(gao)價(jia)態氧化低(di)價(jia)態的時候，遵循的規律可簡單概(gai)括為(wei)：高(gao)到高(gao)，低(di)到低(di)，可以歸(gui)中，不能跨越。

　　高三化學的知識點總結2

　　一、化學結構

　　1、半徑

　　① 周(zhou)期(qi)表中原(yuan)子半徑(jing)從(cong)左下方到(dao)右上方減(jian)小(稀有氣體除外)。

　　② 離(li)子(zi)半(ban)徑從上(shang)到(dao)下增大(da)，同周期從左到(dao)右金(jin)屬離(li)子(zi)及非金(jin)屬離(li)子(zi)均減(jian)小，但非金(jin)屬離(li)子(zi)半(ban)徑大(da)于金(jin)屬離(li)子(zi)半(ban)徑。

　　③ 電子(zi)層結構相同的離子(zi)，質子(zi)數越(yue)大，半徑越(yue)小。

　　2、化合價

　　① 一般金屬元(yuan)素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金(jin)屬元素除O、F外均有最高正(zheng)價(jia)(jia)，且(qie)最高正(zheng)價(jia)(jia)與最低負價(jia)(jia)絕(jue)對值之和為8。

　　③ 變價金(jin)(jin)屬(shu)(shu)一般(ban)是鐵，變價非金(jin)(jin)屬(shu)(shu)一般(ban)是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物(wu)質各元素(su)化(hua)合(he)價(jia)代數和為零，能(neng)根據化(hua)合(he)價(jia)正確書寫化(hua)學(xue)式(shi)（分子(zi)式(shi)），并能(neng)根據化(hua)學(xue)式(shi)判斷化(hua)合(he)價(jia)。

　　3、分子結構表示(shi)方法

　　① 是否是8電(dian)子穩(wen)定(ding)結構，主要看非金屬元素形成的共(gong)價鍵(jian)數目對(dui)不對(dui)。鹵素單鍵(jian)、氧族雙鍵(jian)、氮族叁鍵(jian)、碳(tan)族四鍵(jian)，一般硼(peng)以(yi)前的元素不能形成8電(dian)子穩(wen)定(ding)結構。

　　② 掌握(wo)以(yi)下分子的(de)空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分(fen)子的極性

　　① 掌握化(hua)學鍵、離子鍵、共價(jia)鍵、極性(xing)共價(jia)鍵、非(fei)極性(xing)共價(jia)鍵、分子間作用(yong)力、氫鍵的概念。

　　② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華(hua)力(li)的(de)關系。

　　③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系(xi)。

　　④ 兩(liang)個不(bu)同原子組成的(de)分子一定是極(ji)性分子。

　　⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shu)非金屬單質。

　　二、基本概念

　　1、區分元(yuan)素、同位素、原子、分子、離(li)子、原子團、取(qu)代(dai)基的(de)概念。正確書(shu)寫(xie)常見元(yuan)素的(de)名稱、符號(hao)、離(li)子符號(hao)，包(bao)括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族(zu)、稀有氣體元(yuan)素、1～20號(hao)元(yuan)素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等(deng)。

　　2、物理(li)變(bian)化(hua)(hua)中分子不(bu)變(bian)，化(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)中原子不(bu)變(bian)，分子要改(gai)變(bian)。常見(jian)的(de)(de)物理(li)變(bian)化(hua)(hua)：蒸(zheng)餾(liu)、分餾(liu)、焰色反(fan)應(ying)、膠(jiao)體的(de)(de)性(xing)質（丁達(da)爾現(xian)象、電泳、膠(jiao)體的(de)(de)凝(ning)聚、滲(shen)析、布朗(lang)運動）、吸附、蛋白質的(de)(de)鹽析、蒸(zheng)發、分離(li)、萃取分液、溶解除雜(酒(jiu)精溶解碘)等。

　　常見(jian)的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性(xing)、干餾(liu)、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂(lie)化、裂(lie)解、顯色(se)反應(ying)、同素異形體相互(hu)轉化、堿去油污、明礬凈(jing)水、結晶水合物失(shi)水、濃(nong)硫酸脫水等(deng)。(注：濃(nong)硫酸使膽(dan)礬失(shi)水是(shi)化學變化，干燥氣體為物理(li)變化)。

　　3、理解原子量（相對原子量）、分(fen)子量（相對分(fen)子量）、摩爾質量、質量數的(de)涵(han)義及關系。

　　4、純(chun)凈物有固定熔沸點，冰水(shui)(shui)混(hun)和(he)、H2與D2混(hun)和(he)、水(shui)(shui)與重水(shui)(shui)混(hun)和(he)、結晶(jing)水(shui)(shui)合(he)物為純(chun)凈物。

　　混合物(wu)沒有固(gu)定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液(ye)、懸濁液(ye)、乳(ru)濁液(ye)、膠(jiao)體(ti)、高(gao)分子(zi)化(hua)合物(wu)、漂粉(fen)精(jing)、天然(ran)油脂、堿石灰、王水、同素異形體(ti)組成的物(wu)質(O2與O3) 、同分異構體(ti)組成的物(wu)質C5H12等(deng)。

　　高三化學的知識點總結3

　　一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點

　　1.條件：考查氣體時經(jing)常給的條件為非標準(zhun)狀況，如常溫常壓下等。

　　2.物質(zhi)狀態：考查(cha)氣體(ti)摩爾體(ti)積時，常用在(zai)標準狀況下為非氣態的物質(zhi)來迷惑考生，如(ru)H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

　　3.物(wu)質結構：考查一定物(wu)質的(de)量的(de)物(wu)質中含有多少微粒(分(fen)子(zi)、原(yuan)(yuan)子(zi)、電(dian)子(zi)、質子(zi)、中子(zi)等(deng))時常涉及惰性(xing)氣體He等(deng)單原(yuan)(yuan)子(zi)分(fen)子(zi)，Cl2等(deng)雙原(yuan)(yuan)子(zi)分(fen)子(zi)，以及O3、P4等(deng)。

　　4.電(dian)離、水解(jie)：考(kao)查電(dian)解(jie)質(zhi)溶(rong)液中粒子數目或濃度時常(chang)設(she)置弱電(dian)解(jie)質(zhi)的電(dian)離、鹽(yan)類水解(jie)方面(mian)的陷(xian)阱。

　　5.一些物質中(zhong)的化(hua)學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。

　　二、離子共存應注意的5個易錯點

　　1.分清“能大量(liang)(liang)共存(cun)”、“不能大量(liang)(liang)共存(cun)”、“可能大量(liang)(liang)共存(cun)”、“酸性(xing)、堿性(xing)都(dou)能大量(liang)(liang)共存(cun)等限定(ding)問法。

　　2.在(zai)無色(se)(se)透(tou)明溶液(ye)中，不能含有(you)有(you)顏色(se)(se)的(de)離子(zi)，注(zhu)意“透(tou)明”并(bing)不是“無色(se)(se)”。

　　3.如因(yin)發生氧化(hua)還原反應而(er)不能共存、因(yin)發生復分解(jie)反應而(er)不能共存等(deng)。

　　4.限定幾種已存(cun)在(zai)的離(li)子，判(pan)斷其(qi)他(ta)離(li)子能否共存(cun)。

　　5.注意(yi)溶(rong)液的酸堿(jian)(jian)性，如(ru)通(tong)過(guo)酸堿(jian)(jian)指示劑(ji)或pH限(xian)(xian)定(ding)溶(rong)液酸堿(jian)(jian)性、通(tong)過(guo)水的電離知識限(xian)(xian)定(ding)溶(rong)液酸堿(jian)(jian)性或與某(mou)些物質反應來限(xian)(xian)定(ding)溶(rong)液的酸堿(jian)(jian)性等。

　　三、有關氧化還原反應的5個易錯點

　　1.含有高價態(tai)元素的化(hua)合(he)物(wu)不一(yi)定有強氧化(hua)性，如稀硫酸為(wei)非氧化(hua)性酸。

　　2.在氧化還原反(fan)應中(zhong)一種(zhong)元素被(bei)氧化，不一定有另一種(zhong)元素被(bei)還原，如(ru)歧化反(fan)應。

　　3.得電子難(nan)的元(yuan)素不(bu)一定易失電子，如碳元(yuan)素、稀有氣體(ti)等。

　　4.元素由(you)化(hua)合(he)態變(bian)為游(you)離態不一(yi)定(ding)是(shi)被(bei)氧(yang)化(hua)，有可能被(bei)還(huan)原。

　　5.硝酸根(gen)離子(zi)只有在酸性條件(jian)下才有氧(yang)化性，而次(ci)氯酸根(gen)離子(zi)無論在酸性還是在堿性條件(jian)下都有氧(yang)化性。

　　四、有關元素周期表的6個易錯點

　　1.元素周期(qi)表第(di)18列(lie)是(shi)(shi)(shi)0族(zu)(zu)而不是(shi)(shi)(shi)ⅧA族(zu)(zu)，第(di)8、9、10列(lie)為(wei)Ⅷ族(zu)(zu)，而不是(shi)(shi)(shi)ⅧB族(zu)(zu)。

　　2.ⅠA族元素(su)不等(deng)同于堿(jian)金屬(shu)元素(su)，氫元素(su)不屬(shu)于堿(jian)金屬(shu)元素(su)。

　　3.一般(ban)元素性質越活(huo)潑，其(qi)單質的性質也活(huo)潑，但N和P相反。

　　4.電子(zi)(zi)層數(shu)多(duo)的微(wei)粒(li)半徑不(bu)一定大(da)，Li的原子(zi)(zi)半徑大(da)于Cl的。

　　5.并非所有(you)主族元素的正價都(dou)等(deng)于(yu)該元素所在(zai)的主族序數，如F沒有(you)正價。

　　6.活(huo)潑金(jin)(jin)屬元素(su)和(he)活(huo)潑非金(jin)(jin)屬元素(su)之(zhi)間不一定形成離子鍵，如(ru)AlCl3是共價(jia)化合物。

　　五、有關化學反應與能量的2個易錯點

　　1.比較反應(ying)熱(re)大小時要注意(yi)反應(ying)熱(re)的數值和符號。

　　2.反(fan)應熱的單(dan)位kJ/mol中的/mol是指(zhi)該化學反(fan)應整個體系(即指(zhi)“每摩爾(er)化學反(fan)應”)，不是指(zhi)該反(fan)應中的某種物質。

　　高三化學的知識點總結4

　　一、物質的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非金(jin)屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化(hua)物堿性氧化(hua)物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧(yang)化(hua)物：CO、NO等(deng)

　　凈(jing)含氧(yang)酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強(qiang)酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離(li)出的H+數分(fen)二元(yuan)酸(suan)：H2SO4、H2SO3

　　物多(duo)元酸：H3PO4

　　強(qiang)堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按(an)電離(li)出的HO-數分二(er)元堿：Ba(OH)2

　　多(duo)元堿(jian)：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸(suan)式鹽：NaHCO3

　　堿(jian)式(shi)鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液(ye)：NaCl溶液(ye)、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥(ni)水混合(he)物等(deng)

　　合乳濁液：油水(shui)混(hun)合物(wu)

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉(fen)溶液、煙、霧、有色(se)玻璃等

　　二、分散系相關概念

　　1.分(fen)散(san)系(xi)：一(yi)種(zhong)(zhong)物質(或(huo)幾種(zhong)(zhong)物質)以粒子形式分(fen)散(san)到(dao)另一(yi)種(zhong)(zhong)物質里所形成的(de)混合物，統稱為分(fen)散(san)系(xi)。

　　2.分散質(zhi)：分散系(xi)中分散成(cheng)粒子(zi)的物質(zhi)。

　　3.分散劑：分散質(zhi)分散在(zai)其中的物(wu)質(zhi)。

　　4、分(fen)(fen)散(san)(san)(san)系(xi)的(de)分(fen)(fen)類：當(dang)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)劑是(shi)水或其(qi)他液(ye)體(ti)(ti)時(shi)，如果(guo)按照分(fen)(fen)散(san)(san)(san)質粒(li)(li)子(zi)的(de)大小(xiao)來分(fen)(fen)類，可以把(ba)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)系(xi)分(fen)(fen)為：溶液(ye)、膠(jiao)體(ti)(ti)和(he)濁(zhuo)液(ye)。分(fen)(fen)散(san)(san)(san)質粒(li)(li)子(zi)直徑小(xiao)于(yu)1nm的(de)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)系(xi)叫溶液(ye)，在1nm-100nm之間的(de)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)系(xi)稱為膠(jiao)體(ti)(ti)，而分(fen)(fen)散(san)(san)(san)質粒(li)(li)子(zi)直徑大于(yu)100nm的(de)分(fen)(fen)散(san)(san)(san)系(xi)叫做濁(zhuo)液(ye)。

　　下(xia)面比較幾種分散系的不同：

　　分散系(xi)溶(rong)液(ye)膠體(ti)濁液(ye)

　　分散(san)質的直徑(jing)<1nm(粒子直徑(jing)小(xiao)于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑(jing)在(zai)10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑(jing)大于10-7m)

　　分(fen)(fen)散(san)質(zhi)粒子(zi)單(dan)個小分(fen)(fen)子(zi)或(huo)離子(zi)許多小分(fen)(fen)子(zi)集合(he)體或(huo)高分(fen)(fen)子(zi)巨大數目的分(fen)(fen)子(zi)集合(he)體

　　三、膠體

　　1、膠體(ti)的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間(jian)的分散系。

　　2、膠體的(de)分(fen)類：

　　①.根據分(fen)散質微粒(li)組成的(de)狀況分(fen)類：

　　如：膠(jiao)體(ti)(ti)膠(jiao)粒(li)(li)是由許多等(deng)小分子(zi)聚集一(yi)起形成的(de)微粒(li)(li)，其直(zhi)(zhi)徑在(zai)1nm～100nm之(zhi)間，這樣(yang)的(de)膠(jiao)體(ti)(ti)叫(jiao)粒(li)(li)子(zi)膠(jiao)體(ti)(ti)。又如：淀(dian)粉屬高分子(zi)化合物，其單個分子(zi)的(de)直(zhi)(zhi)徑在(zai)1nm～100nm范圍之(zhi)內，這樣(yang)的(de)膠(jiao)體(ti)(ti)叫(jiao)分子(zi)膠(jiao)體(ti)(ti)。

　　②.根據分散(san)劑的狀態劃分：

　　如(ru)：煙、云、霧等的(de)分(fen)散(san)劑(ji)為(wei)氣(qi)體，這樣的(de)膠(jiao)(jiao)體叫做(zuo)氣(qi)溶(rong)膠(jiao)(jiao);AgI溶(rong)膠(jiao)(jiao)、溶(rong)膠(jiao)(jiao)、溶(rong)膠(jiao)(jiao)，其分(fen)散(san)劑(ji)為(wei)水(shui)，分(fen)散(san)劑(ji)為(wei)液體的(de)膠(jiao)(jiao)體叫做(zuo)液溶(rong)膠(jiao)(jiao);有(you)色玻璃、煙水(shui)晶(jing)均以(yi)固體為(wei)分(fen)散(san)劑(ji)，這樣的(de)膠(jiao)(jiao)體叫做(zuo)固溶(rong)膠(jiao)(jiao)。

　　3、膠體的制備

　　A.物理方法

　　①機械(xie)法：利用機械(xie)磨(mo)碎法將(jiang)固體顆(ke)粒直接磨(mo)成膠粒的(de)大小

　　②溶解(jie)法(fa)：利用高分(fen)子(zi)化(hua)合(he)物分(fen)散在合(he)適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhi)溶于(yu)水，淀粉溶于(yu)水、聚乙烯熔于(yu)某有機溶劑等。

　　B.化學方法

　　①水解促(cu)進法：FeCl3+3H2O(沸(fei))=(膠體)+3HCl

　　②復(fu)分解反應(ying)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒(li)之間的(de)碰(peng)撞機會。如蛋(dan)思考：若(ruo)上述兩種(zhong)反應(ying)物的(de)量(liang)均為大量(liang)，則(ze)可觀察到什么現象?如何表達對(dui)應(ying)的(de)兩個反應(ying)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色(se)↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色(se)↓)

　　4、膠體(ti)的性質：

　　①丁達(da)爾效應——丁達(da)爾效應是粒(li)(li)子對光(guang)散射(she)作用(yong)的(de)結果，是一種物理現(xian)象。丁達(da)爾現(xian)象產生的(de)原因(yin)，是因(yin)為膠(jiao)體微(wei)粒(li)(li)直徑(jing)大(da)小(xiao)(xiao)恰當，當光(guang)照射(she)膠(jiao)粒(li)(li)上時，膠(jiao)粒(li)(li)將(jiang)光(guang)從各個(ge)方面全部反(fan)射(she)，膠(jiao)粒(li)(li)即成(cheng)(cheng)一小(xiao)(xiao)光(guang)源(這一現(xian)象叫(jiao)光(guang)的(de)散射(she))，故可明顯地(di)看(kan)到由(you)無(wu)數小(xiao)(xiao)光(guang)源形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)光(guang)亮“通路”。當光(guang)照在比(bi)較(jiao)大(da)或小(xiao)(xiao)的(de)顆粒(li)(li)或微(wei)粒(li)(li)上則無(wu)此現(xian)象，只發生反(fan)射(she)或將(jiang)光(guang)全部吸收的(de)現(xian)象，而以(yi)溶液和濁液無(wu)丁達(da)爾現(xian)象，所以(yi)丁達(da)爾效應常用(yong)于鑒別膠(jiao)體和其他分(fen)散系。

　　②布朗運(yun)動——在(zai)膠體中(zhong)，由于膠粒在(zai)各個方向(xiang)所受(shou)的力不能相互平(ping)衡而產生的無規則的運(yun)動，稱(cheng)為布朗運(yun)動。是膠體穩定的原因之一。

　　③電(dian)泳——在(zai)外加電(dian)場的(de)作(zuo)用下，膠體(ti)的(de)微粒在(zai)分散(san)劑里向陰極(或陽極)作(zuo)定向移(yi)動的(de)現象。膠體(ti)具有(you)穩定性的(de)重要原因是(shi)同一種膠粒帶有(you)同種電(dian)荷，相互排斥，另外，膠粒在(zai)分散(san)力作(zuo)用下作(zuo)不停的(de)無規則(ze)運動，使其受重力的(de)影響有(you)較大減(jian)弱，兩者都使其不易聚(ju)集，從而使膠體(ti)較穩定。

　　說(shuo)明：A、電泳現象(xiang)表明膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)帶(dai)電荷(he)，但(dan)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)都是(shi)電中(zhong)性的。膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)帶(dai)電的原因：膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)中(zhong)單個膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)的體(ti)(ti)積小(xiao)，因而膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)中(zhong)膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)的表面積大，因而具(ju)備吸附(fu)能(neng)力。有的膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)中(zhong)的膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)吸附(fu)溶液(ye)中(zhong)的陽離子而帶(dai)正(zheng)電;有的則(ze)吸附(fu)陰(yin)離子而帶(dai)負電膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)的提純，可采用滲(shen)析法(fa)(fa)來提純膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)。使分子或離子通(tong)過半透膜從膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)里(li)分離出去的操作方(fang)法(fa)(fa)叫滲(shen)析法(fa)(fa)。其原理是(shi)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)粒(li)(li)子不(bu)能(neng)透過半透膜，而分子和離子可以(yi)透過半透膜。但(dan)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)粒(li)(li)子可以(yi)透過濾紙，故不(bu)能(neng)用濾紙提純膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)。

　　B、在此要(yao)熟悉常(chang)見膠(jiao)(jiao)體(ti)的(de)膠(jiao)(jiao)粒所帶電性(xing)，便于判斷和(he)分析一些實際問題。

　　帶正電的(de)膠(jiao)(jiao)粒膠(jiao)(jiao)體：金屬氫氧(yang)化(hua)物如、膠(jiao)(jiao)體、金屬氧(yang)化(hua)物。

　　帶負電的膠(jiao)粒膠(jiao)體：非金屬(shu)氧化(hua)物(wu)、金屬(shu)硫化(hua)物(wu)As2S3膠(jiao)體、硅酸膠(jiao)體、土壤膠(jiao)體

　　特殊：AgI膠粒隨(sui)著(zhu)AgNO3和KI相對量(liang)不同，而(er)可(ke)帶(dai)正電(dian)或負(fu)(fu)電(dian)。若KI過(guo)(guo)量(liang)，則(ze)AgI膠粒吸附(fu)較多I-而(er)帶(dai)負(fu)(fu)電(dian);若AgNO3過(guo)(guo)量(liang)，則(ze)因(yin)(yin)吸附(fu)較多Ag+而(er)帶(dai)正電(dian)。當然，膠體(ti)中(zhong)膠粒帶(dai)電(dian)的(de)電(dian)荷(he)種(zhong)類可(ke)能與(yu)其他因(yin)(yin)素有(you)關(guan)。

　　C、同種膠體的'膠粒帶相(xiang)同的電荷。

　　D、固溶(rong)(rong)膠不發(fa)生電(dian)泳現(xian)(xian)象(xiang)。凡是(shi)膠粒(li)帶電(dian)荷的液溶(rong)(rong)膠，通常都可發(fa)生電(dian)泳現(xian)(xian)象(xiang)。氣溶(rong)(rong)膠在高壓(ya)電(dian)的條件也能發(fa)生電(dian)泳現(xian)(xian)象(xiang)。

　　膠體(ti)根據分(fen)(fen)散質(zhi)微粒組成可分(fen)(fen)為(wei)粒子(zi)膠體(ti)(如(ru)膠體(ti)，AgI膠體(ti)等(deng))和(he)分(fen)(fen)子(zi)膠體(ti)[如(ru)淀粉溶(rong)液，蛋白(bai)質(zhi)溶(rong)液(習慣仍(reng)稱其溶(rong)液，其實分(fen)(fen)散質(zhi)微粒直徑已達膠體(ti)范圍)，只有粒子(zi)膠體(ti)的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體(ti)仍(reng)呈(cheng)電中性，所以在(zai)外電場作(zuo)用(yong)下作(zuo)定(ding)向移(yi)動的是膠粒而非膠體(ti)。

　　④聚(ju)沉——膠(jiao)體(ti)(ti)分散(san)系(xi)中(zhong)，分散(san)系(xi)微(wei)粒(li)相互聚(ju)集而下沉的現象(xiang)稱(cheng)為膠(jiao)體(ti)(ti)的聚(ju)沉。能促使溶(rong)膠(jiao)聚(ju)沉的外因有(you)(you)加(jia)電(dian)解質(酸、堿及鹽)、加(jia)熱、溶(rong)膠(jiao)濃度增大、加(jia)膠(jiao)粒(li)帶(dai)相反電(dian)荷的膠(jiao)體(ti)(ti)等。有(you)(you)時膠(jiao)體(ti)(ti)在凝(ning)(ning)聚(ju)時，會連(lian)同分散(san)劑(ji)一道凝(ning)(ning)結(jie)成(cheng)凍狀物質，這種凍狀物質叫凝(ning)(ning)膠(jiao)。

　　膠體穩定存(cun)在的原因(yin)：(1)膠粒小，可被溶劑(ji)分子沖擊不(bu)停地運動(dong)，不(bu)易(yi)下(xia)沉或上(shang)(shang)浮(2)膠粒帶同(tong)性電荷，同(tong)性排(pai)斥，不(bu)易(yi)聚大(da)，因(yin)而不(bu)下(xia)沉或上(shang)(shang)浮

　　膠體凝聚的方法(fa)：

　　(1)加入電解質：電解質電離出的(de)陰、陽離子與膠(jiao)粒(li)所(suo)帶的(de)電荷發生(sheng)電性中(zhong)和(he)，使膠(jiao)粒(li)間的(de)排斥(chi)力下降，膠(jiao)粒(li)相互結合，導致顆粒(li)直徑>10-7m，從而(er)沉降。

　　能力：離子電荷數，離子半徑

　　陽離子使帶負電荷膠(jiao)粒的膠(jiao)體(ti)凝(ning)聚(ju)的能力順序為(wei)：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　　陰離子使帶正電荷膠(jiao)粒的膠(jiao)體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

　　(2)加(jia)(jia)入(ru)帶異(yi)性(xing)電(dian)荷膠(jiao)粒(li)的膠(jiao)體：(3)加(jia)(jia)熱(re)、光照或射線等：加(jia)(jia)熱(re)可加(jia)(jia)快(kuai)膠(jiao)粒(li)運動速率，增大膠(jiao)粒(li)之間(jian)的碰撞機會。如(ru)蛋(dan)白(bai)質溶(rong)液(ye)加(jia)(jia)熱(re)，較長(chang)時間(jian)光照都可使其凝聚甚至變(bian)性(xing)。

　　5、膠體的應用

　　膠體的知(zhi)識在生(sheng)活、生(sheng)產(chan)和科(ke)研等方面有(you)著重要用(yong)途，如(ru)常見的有(you)：

　　①鹽鹵點豆(dou)(dou)腐(fu)(fu)：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆(dou)(dou)漿中，使豆(dou)(dou)腐(fu)(fu)中的蛋(dan)白(bai)質和水等物(wu)質一起(qi)凝(ning)聚形成凝(ning)膠。

　　②肥皂(zao)的(de)制取分離(li)③明礬(fan)、溶(rong)液(ye)凈水(shui)④FeCl3溶(rong)液(ye)用(yong)于傷口止血(xue)⑤江河入海口形(xing)成的(de)沙洲(zhou)⑥水(shui)泥硬化(hua)⑦冶(ye)金廠大量(liang)煙塵用(yong)高(gao)壓電除去⑧土(tu)壤膠體中(zhong)離(li)子的(de)吸附和(he)交換過程，保肥作用(yong)

　　⑨硅膠的制備：含水4%的叫(jiao)硅膠

　　⑩用(yong)同(tong)一鋼筆灌不同(tong)牌(pai)號墨(mo)水易(yi)發(fa)生堵塞

　　四、離子反應

　　1、電離(ionization)

　　電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由(you)離子(zi)的過程。

　　酸(suan)、堿(jian)、鹽的(de)水溶(rong)液(ye)可以(yi)導(dao)電(dian)(dian)，說明他(ta)們可以(yi)電(dian)(dian)離(li)(li)出自由移動(dong)的(de)離(li)(li)子(zi)。不(bu)僅如此，酸(suan)、堿(jian)、鹽等在熔(rong)融狀態下(xia)也(ye)能(neng)電(dian)(dian)離(li)(li)而(er)導(dao)電(dian)(dian)，于是(shi)我們依據這個性質把能(neng)夠在水溶(rong)液(ye)里或熔(rong)融狀態下(xia)能(neng)導(dao)電(dian)(dian)的(de)化合物統稱為電(dian)(dian)解質。

　　2、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸(suan)(suan)在水中電(dian)(dian)離(li)(li)(li)生(sheng)成了兩(liang)個(ge)氫(qing)(qing)離(li)(li)(li)子(zi)(zi)和(he)(he)一(yi)(yi)個(ge)硫酸(suan)(suan)根(gen)離(li)(li)(li)子(zi)(zi)。鹽酸(suan)(suan)，電(dian)(dian)離(li)(li)(li)出一(yi)(yi)個(ge)氫(qing)(qing)離(li)(li)(li)子(zi)(zi)和(he)(he)一(yi)(yi)個(ge)氯離(li)(li)(li)子(zi)(zi)。硝酸(suan)(suan)則電(dian)(dian)離(li)(li)(li)出一(yi)(yi)個(ge)氫(qing)(qing)離(li)(li)(li)子(zi)(zi)和(he)(he)一(yi)(yi)個(ge)硝酸(suan)(suan)根(gen)離(li)(li)(li)子(zi)(zi)。電(dian)(dian)離(li)(li)(li)時生(sheng)成的陽離(li)(li)(li)子(zi)(zi)全部都(dou)是氫(qing)(qing)離(li)(li)(li)子(zi)(zi)的化(hua)合物我(wo)們就稱之為酸(suan)(suan)。從電(dian)(dian)離(li)(li)(li)的角度，我(wo)們可以對酸(suan)(suan)的本質有一(yi)(yi)個(ge)新的認識。那堿還有鹽又應怎么(me)來定義呢?

　　電(dian)離(li)時(shi)生成的陰離(li)子全部都是氫氧根離(li)子的化合物叫做堿。

　　電離(li)時生成(cheng)的金屬陽離(li)子(或(huo)NH4+)和酸根陰離(li)子的化合物叫做(zuo)鹽。

　　書寫下列(lie)物質的電(dian)離(li)方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

　　這里(li)大(da)家要(yao)特別注意(yi)，碳(tan)酸(suan)(suan)是一種弱酸(suan)(suan)，弱酸(suan)(suan)的酸(suan)(suan)式鹽(yan)如碳(tan)酸(suan)(suan)氫鈉在水溶液(ye)中主要(yao)是電離出鈉離子(zi)(zi)還(huan)有(you)碳(tan)酸(suan)(suan)氫根離子(zi)(zi);而硫酸(suan)(suan)是強酸(suan)(suan)，其酸(suan)(suan)式鹽(yan)就在水中則完全電離出鈉離子(zi)(zi)，氫離子(zi)(zi)還(huan)有(you)硫酸(suan)(suan)根離子(zi)(zi)。

　　〔小結(jie)〕注意(yi)：1、HCO3-、OH-、SO42-等(deng)原子(zi)團不能拆開

　　2、HSO4―在(zai)水溶(rong)液中拆開(kai)寫，在(zai)熔融(rong)狀(zhuang)態(tai)下不(bu)拆開(kai)寫。

　　3、電解質與非電解質

　　①電解質：在(zai)水溶液(ye)里或(huo)熔化狀態下能(neng)夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　②非電(dian)解質：在水溶(rong)液里和(he)熔融狀(zhuang)態下(xia)都(dou)不(bu)導(dao)電(dian)的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小結

　　(1)、能夠導電(dian)的物質不(bu)一(yi)定全是電(dian)解質。

　　(2)、電解質必(bi)須在水溶液里(li)或(huo)熔化狀態下才能有自由移動的離子。

　　(3)、電(dian)(dian)解(jie)質和非電(dian)(dian)解(jie)質都(dou)是化(hua)合物，單質既不是電(dian)(dian)解(jie)也(ye)不是非電(dian)(dian)解(jie)質。

　　(4)、溶于水或熔化(hua)狀態;注意：“或”字

　　(5)、溶于(yu)水和(he)熔化狀態兩各條件只(zhi)需滿足其中之一，溶于(yu)水不是指(zhi)和(he)水反應(ying);

　　(6)、化合(he)物，電解(jie)質(zhi)(zhi)和非電解(jie)質(zhi)(zhi)，對于不(bu)是(shi)(shi)化合(he)物的物質(zhi)(zhi)既不(bu)是(shi)(shi)電解(jie)質(zhi)(zhi)也不(bu)是(shi)(shi)非電解(jie)質(zhi)(zhi)。

　　4、電解質與電解質溶液的(de)區別：

　　電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)是純凈物，電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)溶(rong)液(ye)是混(hun)合物。無論電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)還是非電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)的(de)導(dao)電(dian)(dian)都(dou)是指本身，而(er)不(bu)是說(shuo)只要(yao)在水溶(rong)液(ye)或者是熔化(hua)能導(dao)電(dian)(dian)就是電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)。5、強(qiang)電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)：在水溶(rong)液(ye)里全部電(dian)(dian)離(li)成離(li)子的(de)電(dian)(dian)解質(zhi)(zhi)。

　　6、弱(ruo)電解質(zhi)：在水溶液里只有(you)一部分(fen)分(fen)子(zi)電離成(cheng)離子(zi)的電解質(zhi)。

　　強(qiang)、弱電解質對比

　　強電(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)弱電(dian)解(jie)質(zhi)(zhi)

　　物質結(jie)構離子化(hua)合(he)物，某些共(gong)價(jia)化(hua)合(he)物某些共(gong)價(jia)化(hua)合(he)物

　　電離程度(du)完(wan)全部分

　　溶液時微粒水(shui)合(he)(he)離子分子、水(shui)合(he)(he)離子

　　導電性強弱

　　物質類別(bie)實例大多(duo)數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

　　8、離子方(fang)程式的書寫(xie)(xie)?第一步：寫(xie)(xie)(基礎)寫(xie)(xie)出正確的化學方(fang)程式

　　第二步：拆(關(guan)鍵)把易溶(rong)、易電離的物(wu)質拆成離子(zi)形式(shi)(難溶(rong)、難電離的以及氣體等仍用化學式(shi)表示)第三步：刪(途徑)

　　刪去兩邊不參加反應的離子第(di)四步：查(保證)檢(jian)查(質(zhi)量守(shou)恒(heng)、電荷守(shou)恒(heng))

　　※離(li)子方程(cheng)式的書寫注意事(shi)項:

　　1.非電解(jie)質、弱(ruo)電解(jie)質、難溶于水的(de)物(wu)質，氣體在反(fan)應(ying)物(wu)、生成物(wu)中(zhong)出現(xian)，均寫成化學式或(huo)分式。2.固體間的(de)反(fan)應(ying)，即使是電解(jie)質，也寫成化學式或(huo)分子式。

　　3.氧化(hua)物(wu)(wu)在反(fan)應(ying)(ying)物(wu)(wu)中(zhong)、生成(cheng)物(wu)(wu)中(zhong)均(jun)寫(xie)(xie)成(cheng)化(hua)學(xue)(xue)(xue)式(shi)或分子(zi)式(shi)。4.濃H2SO4作(zuo)為(wei)反(fan)應(ying)(ying)物(wu)(wu)和(he)固(gu)體反(fan)應(ying)(ying)時(shi)，濃H2SO4寫(xie)(xie)成(cheng)化(hua)學(xue)(xue)(xue)式(shi).5金屬(shu)、非金屬(shu)單質，無論(lun)在反(fan)應(ying)(ying)物(wu)(wu)、生成(cheng)物(wu)(wu)中(zhong)均(jun)寫(xie)(xie)成(cheng)化(hua)學(xue)(xue)(xue)式(shi)。微(wei)溶(rong)物(wu)(wu)作(zuo)為(wei)反(fan)應(ying)(ying)物(wu)(wu)時(shi),處(chu)于(yu)澄清溶(rong)液(ye)中(zhong)時(shi)寫(xie)(xie)成(cheng)離(li)子(zi)形式(shi);處(chu)于(yu)濁液(ye)或固(gu)體時(shi)寫(xie)(xie)成(cheng)化(hua)學(xue)(xue)(xue)式(shi)。

　　高三化(hua)學必背(bei)知識點總結

　　1.澄清石灰水中通(tong)入二氧(yang)化碳氣體(復分解反(fan)應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象(xiang)：石灰水由澄清變渾(hun)濁。

　　相關知識點：這個反應可(ke)用來檢驗(yan)二(er)氧化碳氣體的存在。

　　不用(yong)它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉(chen)淀消失，可用(yong)Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空(kong)氣中(zhong)燃(ran)燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xian)象：鎂在空(kong)氣中(zhong)劇(ju)烈燃燒，放(fang)熱，發(fa)出耀眼(yan)的白(bai)光(guang)，生成白(bai)色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反(fan)應(ying)中，鎂元素從游離態(tai)轉變成化(hua)合態(tai);

　　(2)物質(zhi)的(de)顏色(se)(se)由銀(yin)白色(se)(se)轉變(bian)成白色(se)(se)。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的著火(huo)點(dian)高，火(huo)柴放(fang)熱少，不能(neng)(neng)達到鎂的著火(huo)點(dian)，不能(neng)(neng)用火(huo)柴點(dian)燃;

　　(5)鎂(mei)很活潑，為了保(bao)護鎂(mei)，在(zai)鎂(mei)表面涂上一層(ceng)黑色保(bao)護膜，點(dian)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水(shui)通電分解(分解反(fan)應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通(tong)電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約(yue)為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產(chan)生(sheng)氧氣，負極產(chan)生(sheng)氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的(de)體積(ji)比(bi)為(wei)2：1，質量比(bi)為(wei)1：8;

　　(3)電(dian)解水(shui)時，在水(shui)中預先加入少量氫(qing)氧化(hua)鈉溶液或稀(xi)硫酸，增強水(shui)的導電(dian)性(xing);

　　(4)電源為直流(liu)電。

　　4.生石灰(hui)和水(shui)反應(化(hua)合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　(1)最終所獲得(de)的溶液名(ming)稱(cheng)為氫(qing)氧化鈣溶液，俗(su)稱(cheng)澄清(qing)石灰水;

　　(2)在其(qi)中滴入無色酚(fen)酞，酚(fen)酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧(yang)化鈣，熟石灰是氫氧(yang)化鈣;

　　(4)發出大量的熱。

　　5.實驗室制(zhi)取(qu)氧氣

　　①加熱氯酸鉀和(he)二氧化(hua)錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快(kuai)氯(lv)酸鉀的分解速度或氧氣(qi)的生成速度;

　　(2)二氧(yang)化錳的質(zhi)量和化學性質(zhi)在化學反應前(qian)后沒有改變;

　　(3)反應完全后，試(shi)管中的殘(can)余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方(fang)法是：洗凈、干燥(zao)、稱量。

　　②加(jia)熱高錳酸鉀制氧氣(分解(jie)反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相(xiang)關知識點：在試管口(kou)要堵上棉(mian)花，避(bi)免高錳酸鉀(jia)粉末(mo)滑落堵塞導管。

　　③過氧(yang)(yang)化氫和二氧(yang)(yang)化錳制氧(yang)(yang)氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上(shang)排空氣(qi)法收(shou)集(ji)時導管要伸到集(ji)氣(qi)瓶下(xia)方(fang)，收(shou)集(ji)好后要正(zheng)放在桌面(mian)上(shang);

　　(2)實驗結束要先撤導管(guan)，后撤酒精(jing)燈，避(bi)免水槽(cao)中水倒流炸裂試管(guan);

　　(3)加熱時試管要略向下(xia)傾斜(xie)，避(bi)免冷(leng)凝水回(hui)流(liu)炸裂(lie)試管;

　　(4)用(yong)排水集(ji)氣(qi)法收集(ji)氧氣(qi)要(yao)等(deng)到氣(qi)泡(pao)連續均勻地冒出(chu)再收集(ji);

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶(ping)口驗(yan)滿，伸(shen)入瓶(ping)中(zhong)檢驗(yan)是否是氧氣。

　　6.木炭(tan)在空氣中燃燒(化合反應(ying))

　　充(chong)分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xian)象：在(zai)空氣中(zhong)發出紅光;在(zai)氧氣中(zhong)發出白光，放熱，生成一種(zhong)使澄(cheng)清石灰水變渾濁的無色(se)氣體。

　　相關知(zhi)識點：反應后的產(chan)物(wu)可用(yong)澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫(liu)在空氣(或氧氣)中燃燒(化(hua)合(he)反應)

　　S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發(fa)出微弱的淡(dan)藍(lan)色火焰(yan)，在氧氣中是發(fa)出明(ming)亮(liang)的藍(lan)紫(zi)色火焰(yan)，生成無色有刺激(ji)性(xing)氣體。

　　相關知識點：

　　(1)應后(hou)的產(chan)物可用紫(zi)色的石(shi)蕊來檢(jian)驗(紫(zi)色變成(cheng)紅色);

　　(2)在集氣瓶底部事(shi)先放少量水或堿溶(rong)液(NaOH)以吸收生(sheng)成的二(er)氧(yang)化硫，防(fang)止(zhi)污染(ran)空氣。

　　8.鐵絲在(zai)氧氣中燃(ran)燒(化合反(fan)應(ying))

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象(xiang)：鐵(tie)絲在(zai)氧(yang)氣中劇(ju)烈(lie)燃燒，火星四射，放熱(re)，生成黑(hei)色固體。

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋(xuan)狀是為了增(zeng)大與氧氣(qi)的接觸面積;

　　(2)在鐵絲下方掛一根(gen)點燃的火柴(chai)是為了引燃鐵絲;

　　(3)等火柴(chai)快燃盡在伸入集(ji)氣瓶中，太早，火柴(chai)消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在(zai)集氣瓶(ping)底(di)(di)部(bu)放(fang)少量細沙，避免灼(zhuo)熱(re)生(sheng)成物濺落炸裂瓶(ping)底(di)(di)。

　　9.紅磷在氧氣中(zhong)燃(ran)燒(化合反應)

　　4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大(da)量白煙并放(fang)熱。

　　相關知識點：可用紅(hong)磷來測(ce)定空(kong)氣(qi)中氧氣(qi)含量。

　　10.氫氣在空(kong)氣中燃燒(shao)(化合反應)

　　2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍(lan)色的火焰，放(fang)熱，有水(shui)珠生成(cheng)

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常(chang)見的還原劑(ji);

　　(2)點(dian)燃(ran)前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(tong)(置(zhi)換(huan)反(fan)應)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑(hei)色粉末逐漸變成(cheng)光亮的(de)紅(hong)色物質，放熱。

　　相關知識點：

　　(1)把木炭粉和氧(yang)化銅鋪放(fang)進試管，使受熱面積大(da)，反應快;

　　(2)導管通入澄清(qing)石灰水中，為了(le)檢驗是否產(chan)生CO2;

　　(3)在酒精(jing)燈上(shang)加(jia)網罩使火焰集中并提高溫度;

　　(4)先撤出(chu)導氣管(guan)防止石灰水(shui)倒(dao)流炸裂試(shi)管(guan);

　　(5)試(shi)管冷(leng)卻后在(zai)把粉末倒出(chu)，防止(zhi)灼熱(re)的銅的氧氣發生反應，生成CuO;

　　(6)C是還原劑(ji)，CuO是氧化(hua)劑(ji)。

　　12.氫氣還(huan)原(yuan)氧化(hua)銅(置(zhi)換反應)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xian)象：黑色粉(fen)末(mo)逐漸變成光亮的(de)紅色物質，同時試管口有水滴生成。

　　相關知識點：

　　(1)實驗開始(shi)時，應先(xian)通入一段時間氫氣，目的是趕(gan)走試(shi)管(guan)內的空氣;

　　(2)實驗(yan)結束后(hou)，應先拿走(zou)酒精燈，后(hou)撤(che)走(zou)氫氣(qi)導管(guan)，目的(de)是防止(zhi)新生成的(de)銅(tong)與空(kong)氣(qi)中的(de)氧氣(qi)結合，又生成氧化銅(tong)。

　　13.實驗室制取(qu)二氧化碳氣體(復分解(jie)反應)

　　大理石(shi)(石(shi)灰石(shi))和稀鹽酸(suan)反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xian)象：白(bai)色固體溶解(jie)，同(tong)時有(you)大量氣泡產(chan)生(sheng)。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸(suan)(suan)(suan)鈣(gai)是(shi)一(yi)種(zhong)白色難溶的(de)固(gu)體，利用(yong)它(ta)能溶解在鹽酸(suan)(suan)(suan)中的(de)特性，可(ke)以用(yong)鹽酸(suan)(suan)(suan)來除去某物(wu)質中混有的(de)碳酸(suan)(suan)(suan)鈣(gai);

　　(2)不能用濃(nong)鹽(yan)酸是因為濃(nong)鹽(yan)酸有(you)揮發(fa)性，揮發(fa)出(chu)HCl氣體(ti)混入CO2中。使CO2不純;

　　(3)不能用(yong)稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映(ying)，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表(biao)面(mian)，使反應停止;

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因(yin)為反應(ying)物接觸(chu)面積大，反應(ying)速(su)度太快。

　　14.工業制取(qu)二氧(yang)化碳氣體(分解(jie)反應)

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名(ming)為生石灰。

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反(fan)應)

　　2CO+O2=2CO2

　　現象(xiang)：產生藍色火焰。

　　相關知識點：

　　(1)一(yi)氧(yang)化碳是(shi)一(yi)種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純(chun)度(du)。

　　16.一氧化(hua)碳還原(yuan)氧化(hua)銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現象(xiang)：黑色粉(fen)末(mo)逐漸變(bian)成(cheng)光(guang)亮的紅色粉(fen)末(mo)，生成(cheng)氣體使石(shi)灰水變(bian)渾濁。

　　相關知(zhi)識點：一氧化碳是(shi)還原劑，氧化銅是(shi)氧化劑。

　　17.甲烷(wan)在空氣(qi)中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現象(xiang)：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的(de)主要成(cheng)分，是一種很好(hao)的(de)燃料。

　　18.工業制造(zao)鹽(yan)酸(化合反應)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點:該(gai)反應(ying)說明了(le)在特殊(shu)條件下(xia)燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室(shi)制取氫氣(置換反應)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一(yi)種(zhong)常見的還(huan)原劑;

　　(2)點(dian)燃(ran)前(qian)，一定要(yao)檢驗它的純(chun)度(du)。

　　20.木炭和二氧化碳(tan)生(sheng)成一氧化碳(tan)(化合反(fan)應)

　　C+CO2=2CO

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種(zhong)常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純(chun)度。

　　高三化學必(bi)背(bei)知(zhi)識點(dian)總結

　　物質一、物質的分類

　　把一(yi)種(zhong)(或多種(zhong))物(wu)質(zhi)(zhi)分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)在另(ling)一(yi)種(zhong)(或多種(zhong))物(wu)質(zhi)(zhi)中所得到的體(ti)(ti)系,叫分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)系.被分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)的物(wu)質(zhi)(zhi)稱作(zuo)分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)質(zhi)(zhi)(可以是(shi)氣(qi)(qi)體(ti)(ti)、液(ye)體(ti)(ti)、固體(ti)(ti)),起容納分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)質(zhi)(zhi)作(zuo)用的物(wu)質(zhi)(zhi)稱作(zuo)分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)劑(可以是(shi)氣(qi)(qi)體(ti)(ti)、液(ye)體(ti)(ti)、固體(ti)(ti)).溶液(ye)、膠體(ti)(ti)、濁液(ye)三種(zhong)分(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)(san)系的比較

　　分散質粒子(zi)大小/nm外觀特征能否通(tong)過濾紙有(you)否丁達爾效應(ying)實例

　　溶液(ye)小(xiao)于1均(jun)勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液(ye)

　　膠體在1—100之間(jian)均勻、有的透明、較(jiao)穩定能有Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100不均(jun)勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　二、物質的化(hua)學變化(hua)

　　1、物質之間(jian)可以(yi)發生各(ge)種(zhong)各(ge)樣的(de)化(hua)學變化(hua),依據一定的(de)標準(zhun)可以(yi)對化(hua)學變化(hua)進行分類.

　　(1)根據(ju)反應物和生成物的(de)類別以及反應前后物質種(zhong)類的(de)多少可以分(fen)為：

　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

　　C、置換反應(A+BC=AC+B)

　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根(gen)據反(fan)應(ying)中是否有離子參加可將反(fan)應(ying)分為：

　　A、離(li)子反(fan)應(ying)：有離(li)子參加的一(yi)類反(fan)應(ying).主要包括復分解反(fan)應(ying)和有離(li)子參加的氧化還原反(fan)應(ying).

　　B、分子反(fan)應(非離(li)子反(fan)應)

　　(3)根據反(fan)應中是否有電(dian)子轉移可將(jiang)反(fan)應分為：

　　A、氧化(hua)還原反(fan)應(ying)(ying)：反(fan)應(ying)(ying)中有電子轉移(得失或偏移)的反(fan)應(ying)(ying)

　　實質：有電子轉移(得失或(huo)偏移)

　　特征：反應前后元(yuan)素的(de)化(hua)合(he)價有變化(hua)

　　B、非氧化還原(yuan)反應

　　2、離子反應

　　(1)、電(dian)(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)：在水溶(rong)液(ye)中或熔化狀態下(xia)能(neng)導電(dian)(dian)(dian)(dian)的化合(he)(he)物,叫(jiao)電(dian)(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi).酸(suan)、堿(jian)、鹽(yan)都(dou)是(shi)電(dian)(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi).在水溶(rong)液(ye)中或熔化狀態下(xia)都(dou)不能(neng)導電(dian)(dian)(dian)(dian)的化合(he)(he)物,叫(jiao)非電(dian)(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi).

　　注意：①電(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)(zhi)(zhi)、非電(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)(zhi)(zhi)都是化合物,不同(tong)之處(chu)是在(zai)(zai)水溶液(ye)中或融(rong)化狀(zhuang)態(tai)下能否(fou)導(dao)(dao)電(dian)(dian).②電(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)(zhi)(zhi)的導(dao)(dao)電(dian)(dian)是有條(tiao)件的：電(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)(zhi)(zhi)必(bi)須在(zai)(zai)水溶液(ye)中或熔化狀(zhuang)態(tai)下才能導(dao)(dao)電(dian)(dian).③能導(dao)(dao)電(dian)(dian)的物質(zhi)(zhi)(zhi)并不全部(bu)是電(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)(zhi)(zhi)：如銅、鋁、石墨(mo)等.④非金(jin)屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大(da)部(bu)分的有機物為非電(dian)(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)(zhi)(zhi).

　　(2)、離(li)子(zi)方程式：用實(shi)際(ji)參加反(fan)應(ying)的離(li)子(zi)符號來表示反(fan)應(ying)的式子(zi).它不僅表示一個具體的化學反(fan)應(ying),而且表示同一類型的離(li)子(zi)反(fan)應(ying).

　　復(fu)分(fen)解反應(ying)這類離子反應(ying)發生的條(tiao)件(jian)是：生成沉淀(dian)、氣體或水.書寫方法：

　　寫：寫出反應(ying)的化(hua)學方程式

　　拆：把(ba)易溶(rong)于(yu)水、易電離的物質拆寫(xie)成(cheng)離子形式(shi)

　　刪：將不參加反(fan)應的離(li)子從方程式兩端刪去

　　查：查方(fang)程式兩端(duan)原子個(ge)數和電(dian)荷數是(shi)否相等

　　(3)、離子共存問題(ti)

　　所(suo)謂離子(zi)在同一溶液中能大量(liang)共存(cun),就是指離子(zi)之(zhi)間不發生(sheng)任(ren)何反應;若離子(zi)之(zhi)間能發生(sheng)反應,則不能大量(liang)共存(cun).

　　A、結(jie)合(he)生成難溶物質的離子不能(neng)大量(liang)共存:如Ba2+和(he)SO42-、Ag+和(he)Cl-、Ca2+和(he)CO32-、Mg2+和(he)OH-等

　　B、結合生成氣(qi)體或易揮發性物質的離子不能大(da)量共存：如(ru)H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、結(jie)合生成(cheng)難電離物質(zhi)(水(shui))的離子不能大量(liang)共(gong)存(cun)：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、發生(sheng)氧化還原反應、水(shui)解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注意：題(ti)干(gan)中的(de)條件：如無(wu)色(se)溶液應(ying)排除有(you)色(se)離(li)子(zi)：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離(li)子(zi),酸(suan)性(或堿性)則應(ying)考慮所給(gei)離(li)子(zi)組(zu)外,還有(you)大(da)量的(de)H+(或OH-).(4)離(li)子(zi)方程式正誤判斷(六看)

　　(一)看(kan)反應(ying)是否符(fu)合事實：主要(yao)看(kan)反應(ying)能否進行或反應(ying)產物是否正(zheng)確

　　(二)看能否寫出離子方程式(shi)：純(chun)固體之間的反應不能寫離子方程式(shi)

　　(三)看(kan)化學(xue)用語是否正確：化學(xue)式(shi)、離子符(fu)(fu)號(hao)、沉淀、氣體符(fu)(fu)號(hao)、等(deng)號(hao)等(deng)的書寫是否符(fu)(fu)合(he)事(shi)實

　　(四)看離子配比是否(fou)正確

　　(五)看原子個(ge)數、電荷數是否守恒

　　(六)看與量(liang)有關的反應表達(da)式是否(fou)正確(過(guo)量(liang)、適量(liang))

　　3、氧化還原(yuan)反應中概念及其(qi)相互關系如下：

　　失去電子——化合(he)價升(sheng)高——被(bei)氧化(發生(sheng)氧化反(fan)應)——是還原劑(ji)(有還原性)

　　得(de)到電子——化合價降低——被還原(yuan)(yuan)(發生還原(yuan)(yuan)反應(ying))——是氧化劑(有氧化性)

　　高三化學的知識點總結5

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　(1)水(shui)與鈉、其它堿(jian)金屬、鎂等金屬反應生成氫氣(qi)和相應堿(jian)

　　(2)水與(yu)鐵(tie)(tie)在高溫下反應生成(cheng)氫氣(qi)和鐵(tie)(tie)的氧化物(四(si)氧化三鐵(tie)(tie))

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤(mei)氣”

　　(4)鋁與強(qiang)堿(jian)溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水(shui)既做氧化(hua)劑又做還原劑：水(shui)電解

　　4、水既不作氧化劑也(ye)不作還原劑

　　(1)水與氯氣(qi)反應生成次(ci)氯酸和(he)鹽酸

　　(2)水與過氧(yang)化(hua)(hua)鈉反應生成氫氧(yang)化(hua)(hua)鈉和氧(yang)氣

　　(3)水(shui)與二氧(yang)化(hua)氮(dan)反應生成(cheng)硝酸和一氧(yang)化(hua)氮(dan)

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二(er)(er)氧化(hua)(hua)硫、三氧化(hua)(hua)硫、二(er)(er)氧化(hua)(hua)碳、五氧化(hua)(hua)二(er)(er)磷等酸性(xing)氧化(hua)(hua)物化(hua)(hua)合(he)成酸。(能(neng)與二(er)(er)氧化(hua)(hua)硅化(hua)(hua)合(he)嗎(ma)?)

　　(2)水(shui)與氧(yang)化(hua)(hua)鈉、氧(yang)化(hua)(hua)鈣等堿性氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)化(hua)(hua)合成堿。(氧(yang)化(hua)(hua)鋁、氧(yang)化(hua)(hua)鐵(tie)等與水(shui)化(hua)(hua)合嗎?)

　　(3)氨的(de)水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢(jian)驗(yan)液(ye)態有機物中(zhong)是否含(han)水)、濃硫酸吸(xi)水、工業酒精用生石灰吸(xi)水然(ran)后(hou)蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵(lu)代烴水(shui)(shui)解(jie)(jie)、乙(yi)酸乙(yi)酯水(shui)(shui)解(jie)(jie)、油脂水(shui)(shui)解(jie)(jie)(酸性水(shui)(shui)解(jie)(jie)或皂化(hua)反(fan)應)、水(shui)(shui)與(yu)碳化(hua)物(wu)——電石反(fan)應制乙(yi)炔、鹽(yan)類的(de)水(shui)(shui)解(jie)(jie)、氮化(hua)物(wu)水(shui)(shui)解(jie)(jie)、糖(tang)類的(de)水(shui)(shui)解(jie)(jie)、氫化(hua)物(wu)——氫化(hua)鈉水(shui)(shui)解(jie)(jie)

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與(yu)氫的同位素或氧的價態(tai)有關的“水”

　　蒸餾水(shui)(shui)—H2O、重水(shui)(shui)—D2O、超重水(shui)(shui)—T2O、雙氧水(shui)(shui)—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨(an)水—(含(han)分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含(han)離(li)子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含(han)分子(zi)：Cl2，H2O，HClO，含(han)離子(zi)：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水(shui)—常指(zhi)海水(shui)曬鹽(yan)(yan)后的(de)母液(ye)或粗鹽(yan)(yan)潮解所得溶(rong)液(ye)，含NaCl、MgCl2、NaBr等(deng)

　　王水(shui)—濃(nong)硝酸(suan)和濃(nong)鹽酸(suan)的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶(jing)--SiO2、水煤(mei)氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高三化學的知識點總結6

　　一、鈉單質

　　1、Na與(yu)水反(fan)應的離子方程式：命題(ti)角度為是否(fou)違反(fan)電荷(he)守恒定律。

　　2、Na的保存：放于(yu)(yu)煤(mei)油中而不(bu)能放于(yu)(yu)水(shui)中，也不(bu)能放于(yu)(yu)汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不(bu)要放到指定的容器內。

　　3、Na失火(huo)的處(chu)理(li)：不能用水(shui)滅(mie)火(huo)，必(bi)須用干燥的沙土滅(mie)火(huo)。

　　4、Na的焰色(se)反應：顏色(se)為(wei)黃色(se)，易作為(wei)推斷題的推破口。注意做鉀的焰色(se)反應實驗時，要(yao)透過藍色(se)的鈷玻璃，避(bi)免鈉(na)黃光的干擾。

　　5、Na與熔(rong)融氯(lv)化鉀(jia)反(fan)應(ying)(ying)的原理(li)：因鉀(jia)的沸點(dian)比鈉(na)低，鉀(jia)蒸氣(qi)從體系中脫離出來，導致平衡能(neng)向正反(fan)應(ying)(ying)移(yi)動。【Na+KCl（熔(rong)融）=NaCl+K】

　　二、氫氧化鈉

　　1、俗名(ming)：火(huo)堿(jian)、燒堿(jian)、苛性鈉

　　2、溶解(jie)時放熱(re)：涉及到實驗室制取氨氣(qi)時，將濃(nong)氨水(shui)滴加到氫氧化鈉固體上，其(qi)反(fan)應原理(li)為(wei)：一是NaOH溶解(jie)放出大量(liang)的(de)熱(re)，促進了氨水(shui)的(de)分解(jie)，二是提供的(de)大量(liang)的(de)OH—，使平衡朝著生成NH3的(de)方向(xiang)移動(dong)。與之(zhi)相似的(de)還(huan)有：將濃(nong)氨水(shui)或銨鹽(yan)滴加到生石灰上。涉及到的(de)方程式為(wei)NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

　　3、與(yu)CO2的反應：主(zhu)要是(shi)離子方程式的書寫（CO2少(shao)量和過(guo)量時，產物不同）。

　　4、潮解(jie)：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、

　　三、過氧化鈉

　　1、非(fei)堿性氧(yang)化(hua)物(wu)：金屬氧(yang)化(hua)物(wu)不(bu)一定是堿性氧(yang)化(hua)物(wu)，因(yin)其(qi)與(yu)酸反應(ying)除了生(sheng)成(cheng)鹽(yan)和水外，還(huan)有(you)氧(yang)氣生(sheng)成(cheng)，化(hua)學方(fang)程式為(wei)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2、過(guo)氧化鈉(na)中(zhong)微(wei)粒的組(zu)成(cheng)：1mol過(guo)氧化鈉(na)中(zhong)所含有離子(zi)的數目為3NA，或(huo)說它們的微(wei)粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加(jia)德羅(luo)常數。

　　3、過(guo)氧(yang)(yang)化鈉(na)與水、CO2的反應：一是(shi)過(guo)氧(yang)(yang)化鈉(na)既是(shi)氧(yang)(yang)化劑(ji)也是(shi)還原劑(ji)，水既不(bu)是(shi)氧(yang)(yang)化劑(ji)也不(bu)是(shi)還原劑(ji)；二(er)是(shi)考查電子轉移(yi)的數目(mu)（以氧(yang)(yang)氣(qi)的量為依據）。

　　4、強氧化(hua)性(xing)：加入過(guo)氧化(hua)鈉后溶液離子共存的問題；過(guo)氧化(hua)鈉與SO2反應(ying)產物實驗探究。

　　高三化學的知識點總結7

　　一、常見物質的組成和結構

　　1、常見(jian)分子(或(huo)物質(zhi))的(de)形狀(zhuang)及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S。

　　直線型：CO2、CS2、C2H2。

　　平面三角型：BF3、SO3。

　　三角(jiao)錐型：NH3。

　　正四面體型(xing)：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

　　平(ping)面結構：C2H4、C6H6。

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°。

　　BF3、C2H4、C6H6、石(shi)墨：120°。

　　白磷：60°。

　　NH3：107°18′。

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

　　CO2、CS2、C2H2：180°。

　　2、常(chang)見粒子的飽和結(jie)構：

　　①具有氦結構(gou)的(de)粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有(you)氖結構的(de)粒(li)子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外電子(zi)總數為10的粒子(zi)：

　　陽離子(zi)：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰(yin)離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　⑤核外電子(zi)總數為18的(de)粒子(zi)：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰(yin)離子(zi)：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子(zi)：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常(chang)見(jian)物質的構型(xing)：

　　AB2型(xing)的化(hua)合(he)物(化(hua)合(he)價一般為+2、-1或(huo)+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

　　A2B2型的化(hua)合(he)物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

　　A2B型的化(hua)合(he)物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

　　AB型的化(hua)合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

　　能(neng)形成(cheng)A2B和(he)A2B2型化(hua)(hua)合(he)物(wu)的元(yuan)素(su)：H、Na與(yu)O，其中屬于共價(jia)化(hua)(hua)合(he)物(wu)(液體)的是(shi)H和(he)O[H2O和(he)H2O2];屬于離(li)子(zi)化(hua)(hua)合(he)物(wu)(固體)的是(shi)Na和(he)O[Na2O和(he)Na2O2]。

　　4、常見分子的極性：

　　常見的非極(ji)性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

　　常見(jian)的極性分(fen)子(zi)：雙原子(zi)化合物分(fen)子(zi)、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

　　5、一些物質的組(zu)成(cheng)特征：

　　(1)不含(han)金(jin)屬(shu)元素的離子化合物：銨鹽。

　　(2)含有(you)金屬(shu)元素(su)的陰離子(zi)：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

　　(3)只含陽(yang)離子(zi)不含陰離子(zi)的物質：金(jin)屬晶體。

　　二、物質的溶解性規律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內(nei)，不全面)

　　①酸(suan)：只有硅(gui)酸(suan)(H2SiO3或原硅(gui)酸(suan)H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　　②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可(ke)溶，Ca(OH)2微溶，其它(ta)均難溶。

　　③鹽：鈉鹽、鉀(jia)鹽、銨鹽、硝酸(suan)鹽均可溶;

　　硫(liu)(liu)酸(suan)鹽：僅硫(liu)(liu)酸(suan)鋇、硫(liu)(liu)酸(suan)鉛難溶(rong)、硫(liu)(liu)酸(suan)鈣(gai)、硫(liu)(liu)酸(suan)銀微溶(rong)，其它均可溶(rong);

　　氯(lv)化(hua)物(wu)：僅氯(lv)化(hua)銀難(nan)溶(rong)，其它(ta)均可溶(rong);

　　碳(tan)酸鹽、亞硫(liu)酸鹽、硫(liu)化(hua)物：僅(jin)它(ta)們的(de)鉀、鈉、銨鹽可溶。

　　④磷(lin)酸二氫(qing)鹽幾乎都可(ke)溶，磷(lin)酸氫(qing)鹽和磷(lin)酸的正鹽則僅有(you)鉀(jia)、鈉(na)、銨可(ke)溶。

　　⑤碳(tan)(tan)酸(suan)鹽(yan)的溶(rong)解性(xing)規律：正(zheng)(zheng)鹽(yan)若易溶(rong)，則其碳(tan)(tan)酸(suan)氫鹽(yan)的溶(rong)解度(du)(du)小(xiao)于正(zheng)(zheng)鹽(yan)(如碳(tan)(tan)酸(suan)氫鈉溶(rong)解度(du)(du)小(xiao)于碳(tan)(tan)酸(suan)鈉);正(zheng)(zheng)鹽(yan)若難溶(rong)，則其碳(tan)(tan)酸(suan)氫鹽(yan)的溶(rong)解度(du)(du)大于正(zheng)(zheng)鹽(yan)(如碳(tan)(tan)酸(suan)氫鈣的溶(rong)解度(du)(du)大于碳(tan)(tan)酸(suan)鈣)。

　　2、氣體(ti)的溶解(jie)性：

　　①極易溶于水的氣(qi)體(ti)：HX、NH3。

　　②能溶于水，但溶解度不大(da)的氣體：O2(微(wei)溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。

　　③常(chang)見(jian)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

　　④氯氣難溶(rong)于飽(bao)和NaCl溶(rong)液(ye)(ye)，因此(ci)可(ke)(ke)用排飽(bao)和NaCl溶(rong)液(ye)(ye)收集氯氣，也可(ke)(ke)用飽(bao)和NaCl溶(rong)液(ye)(ye)吸(xi)收氯氣中的氯化氫雜質。

　　3、硫(liu)和白(bai)磷(P4)不溶于水，微溶于酒(jiu)精，易溶于二硫(liu)化碳。

　　4、鹵(lu)素(su)單質(zhi)(Cl2、Br2、I2)在(zai)水中(zhong)溶(rong)解度不(bu)(bu)大，但易溶(rong)于酒精、汽(qi)油、苯、四氯化(hua)碳(tan)等有機(ji)溶(rong)劑，故常用有機(ji)溶(rong)劑來(lai)萃取水溶(rong)液(ye)中(zhong)的鹵(lu)素(su)單質(zhi)(注意萃取劑的選(xuan)用原(yuan)則：不(bu)(bu)互(hu)溶(rong)、不(bu)(bu)反應，從難溶(rong)向易溶(rong);酒精和裂化(hua)汽(qi)油不(bu)(bu)可(ke)做(zuo)萃取劑)。

　　5、有機(ji)化(hua)合物中(zhong)多數不(bu)易溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui)，而易溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)有機(ji)溶(rong)(rong)(rong)劑。在水(shui)(shui)中(zhong)的(de)溶(rong)(rong)(rong)解性不(bu)大(da)：烴(jing)(jing)、鹵代烴(jing)(jing)、酯、多糖不(bu)溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui);醇、醛、羧(suo)酸、低(di)聚糖可溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui)(乙醇、乙醛、乙酸等和水(shui)(shui)以任(ren)意比(bi)例互溶(rong)(rong)(rong))，但(dan)隨著分子(zi)中(zhong)烴(jing)(jing)基(ji)的(de)增大(da)，其溶(rong)(rong)(rong)解度(du)減小(憎水(shui)(shui)基(ji)和親(qin)水(shui)(shui)基(ji)的(de)作用);苯酚低(di)溫(wen)下在水(shui)(shui)中(zhong)不(bu)易溶(rong)(rong)(rong)解，但(dan)隨溫(wen)度(du)高，溶(rong)(rong)(rong)解度(du)增大(da)，高于(yu)(yu)70℃時與水(shui)(shui)以任(ren)意比(bi)例互溶(rong)(rong)(rong)。

　　6、相(xiang)似相(xiang)溶(rong)(rong)原理：極(ji)(ji)性(xing)溶(rong)(rong)質易溶(rong)(rong)于極(ji)(ji)性(xing)溶(rong)(rong)劑，非極(ji)(ji)性(xing)溶(rong)(rong)質易溶(rong)(rong)于非極(ji)(ji)性(xing)溶(rong)(rong)劑。

　　三、常見物質的顏色

　　1、有色氣體單質：F2(淺(qian)黃(huang)綠色)、Cl2(黃(huang)綠色)、O3(淡(dan)藍色)。

　　2、其他有色(se)(se)(se)(se)單質：Br2(深紅(hong)色(se)(se)(se)(se)液體(ti))、I2(紫黑(hei)(hei)色(se)(se)(se)(se)固(gu)(gu)體(ti))、S(淡黃色(se)(se)(se)(se)固(gu)(gu)體(ti))、Cu(紫紅(hong)色(se)(se)(se)(se)固(gu)(gu)體(ti))、Au(金黃色(se)(se)(se)(se)固(gu)(gu)體(ti))、P(白磷(lin)是(shi)(shi)白色(se)(se)(se)(se)固(gu)(gu)體(ti)，紅(hong)磷(lin)是(shi)(shi)赤紅(hong)色(se)(se)(se)(se)固(gu)(gu)體(ti))、Si(灰(hui)黑(hei)(hei)色(se)(se)(se)(se)晶(jing)體(ti))、C(黑(hei)(hei)色(se)(se)(se)(se)粉未)。

　　3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

　　4、有色(se)氣體化合物：NO2。

　　5、黃(huang)色(se)固體：S、FeS2(愚人(ren)金(jin)，金(jin)黃(huang)色(se))、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

　　6、黑色(se)固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色(se)粉末(mo)為MnO2和C)。

　　7、紅(hong)色固(gu)體(ti)：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

　　8、藍色固體：五水合(he)硫酸銅(膽礬或藍礬)。

　　9、綠色固(gu)體：七水合硫(liu)酸(suan)亞鐵(綠礬)。

　　10、紫黑色(se)固體：KMnO4、碘單質。

　　11、白色沉(chen)淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

　　12、有色(se)(se)離子(zi)(溶液)Cu2+(濃(nong)溶液為綠色(se)(se)，稀溶液為藍(lan)色(se)(se))、Fe2+(淺綠色(se)(se))、Fe3+(棕黃(huang)色(se)(se))、MnO4-(紫紅色(se)(se))、Fe(SCN)2+(血紅色(se)(se))。

　　13、不溶于稀酸的白色沉(chen)淀：AgCl、BaSO4。

　　14、不溶于(yu)稀(xi)酸的黃色沉(chen)淀：S、AgBr、AgI。

　　四、常見物質的狀態

　　1、常溫下為(wei)氣體(ti)的單(dan)質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體(ti)單(dan)質除外)。

　　2、常(chang)溫(wen)下(xia)為液體(ti)的單質：Br2、Hg。

　　3、常(chang)溫下(xia)常(chang)見的無色液體化合(he)物：H2O、H2O2。

　　4、常見的氣體(ti)化合(he)物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

　　5、有機(ji)物中(zhong)的氣態(tai)烴(jing)CxHy(x≤4);含氧有機(ji)化合物中(zhong)只有甲(jia)(jia)醛(quan)(HCHO)常溫下是氣態(tai)，鹵代烴(jing)中(zhong)一(yi)氯甲(jia)(jia)烷和一(yi)氯乙烷為氣體。

　　6、常(chang)見的固體(ti)單質：I2、S、P、C、Si、金(jin)屬單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

　　五、常見物質的氣味

　　1、有臭(chou)雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　2、有刺激性(xing)氣味的(de)氣體(ti)：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

　　3、有(you)刺(ci)激性氣味的(de)液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

　　4、許多有機物(wu)都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧(suo)酸、酯等)。

　　六、常見的有毒物質

　　1、非金(jin)屬單(dan)質有毒(du)的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金(jin)屬單(dan)質中的汞為(wei)劇毒(du)。

　　2、常(chang)見的有毒化合(he)物(wu)：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷(lin)酸(HPO3)、氰化物(wu)(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。

　　3、能與(yu)血紅蛋白結合的是CO和NO。

　　4、常見(jian)的(de)有(you)毒有(you)機物(wu)：甲醇(CH3OH)俗稱(cheng)工業酒精(jing);苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致(zhi)癌(ai)物(wu)，是家(jia)庭裝修的(de)主污染物(wu));硝基苯。

　　高三化學的知識點總結8

　　一、物質的量

　　1、定義(yi)：表(biao)示(shi)物質所含(han)微粒(li)多(duo)少的(de)物理量，也(ye)表(biao)示(shi)含(han)有一定數(shu)目粒(li)子的(de)集合體。

　　2、物(wu)質的量是以微觀粒子為計量的對象。

　　3、物(wu)質的量的符號(hao)為(wei)“n”。

　　二、摩爾

　　1、物質(zhi)的(de)量的(de)單(dan)位(wei)單(dan)位(wei)：克/摩符號：g/mol

　　數值：等于物質(zhi)的(de)原(yuan)子(zi)量(liang)、分子(zi)量(liang)、原(yuan)子(zi)團的(de)式(shi)量(liang)。

　　2、符(fu)號是mol。

　　3、使用摩爾表示物質的(de)量時，應(ying)該用化(hua)學式指明(ming)粒子的(de)種類(lei)。

　　例如：1molH表示(shi)mol氫原(yuan)子，1molH2表示(shi)1mol氫分子（氫氣(qi)），1molH表示(shi)1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反(fan)了使用標(biao)準，因為氫是(shi)元素名稱，不(bu)是(shi)微粒名稱，也不(bu)是(shi)微粒的符號或化學式。

　　4、計算公(gong)式(shi)：n=N/NAn=m/M

　　高三化學的知識點總結9

　　1、物質之間可(ke)以(yi)發(fa)生(sheng)各種各樣的化學(xue)變化，依據一定(ding)的標(biao)準可(ke)以(yi)對化學(xue)變化進行分類(lei)。

　　(1)根(gen)據反應物(wu)和(he)生成物(wu)的(de)類別以及反應前(qian)后(hou)物(wu)質(zhi)種類的(de)多少可(ke)以分(fen)為(wei)：

　　A、化合(he)反(fan)(fan)應(A+B=AB)B、分解反(fan)(fan)應(AB=A+B)

　　C、置(zhi)換反應(ying)(A+BC=AC+B)

　　D、復分解反應(ying)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(ju)反應中是否(fou)有(you)離子參加可將反應分為：

　　A、離(li)子(zi)(zi)反應(ying)(ying)：有離(li)子(zi)(zi)參(can)加(jia)的一類反應(ying)(ying)。主要包(bao)括(kuo)復分解反應(ying)(ying)和有離(li)子(zi)(zi)參(can)加(jia)的氧化還(huan)原反應(ying)(ying)。

　　B、分子(zi)反應(非(fei)離(li)子(zi)反應)

　　(3)根(gen)據反應(ying)中是否有電子轉移可將(jiang)反應(ying)分為：

　　A、氧化還原反(fan)應：反(fan)應中(zhong)有電(dian)子轉移(得失或偏(pian)移)的反(fan)應

　　實質：有電子(zi)轉移(得失或(huo)偏移)

　　特征(zheng)：反應前(qian)后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應(ying)

　　2、離子反應

　　(1)、電(dian)(dian)解質(zhi)：在水溶液(ye)中或熔(rong)化(hua)狀(zhuang)態(tai)下(xia)能(neng)導電(dian)(dian)的化(hua)合物,叫(jiao)電(dian)(dian)解質(zhi)。酸、堿、鹽都是電(dian)(dian)解質(zhi)。在水溶液(ye)中或熔(rong)化(hua)狀(zhuang)態(tai)下(xia)都不(bu)能(neng)導電(dian)(dian)的化(hua)合物，叫(jiao)非電(dian)(dian)解質(zhi)。

　　注意：

　　①電解質、非電解質都是化合(he)物，不同(tong)之處是在水溶液中或融化狀態(tai)下能否(fou)導(dao)電。

　　②電(dian)解質的(de)(de)導電(dian)是有條件的(de)(de)：電(dian)解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能(neng)導電(dian)。

　　③能(neng)導電的物質(zhi)(zhi)并不全部(bu)(bu)是電解(jie)質(zhi)(zhi)：如銅、鋁(lv)、石(shi)墨等(deng)。④非(fei)金(jin)屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部(bu)(bu)分(fen)的有機物為非(fei)電解(jie)質(zhi)(zhi)。

　　(2)、離子方程式(shi)：用(yong)實際參加反(fan)應(ying)的離子符(fu)號(hao)來表(biao)示(shi)(shi)反(fan)應(ying)的式(shi)子。它(ta)不僅表(biao)示(shi)(shi)一個具體的化學反(fan)應(ying)，而且(qie)表(biao)示(shi)(shi)同一類型的離子反(fan)應(ying)。

　　復分(fen)解反應(ying)這類離子反應(ying)發生(sheng)的條件是(shi)：生(sheng)成(cheng)沉(chen)淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫(xie)(xie)：寫(xie)(xie)出反應的(de)化學方程式

　　拆(chai)：把易溶于(yu)水、易電(dian)離的物質拆(chai)寫成離子形式

　　刪(shan)：將不參加反應的離(li)子從方程式(shi)兩端刪(shan)去

　　查：查方(fang)程式兩端原子(zi)個數和(he)電荷數是(shi)否相等(deng)