化學選修(xiu)4知識(shi)點總結(jie)

　　在(zai)日常過(guo)程學習中(zhong)，大家最(zui)熟悉的(de)就(jiu)是知(zhi)識(shi)點(dian)吧？知(zhi)識(shi)點(dian)也可以通俗的(de)理解為重要的(de)內容。還在(zai)苦惱沒有知(zhi)識(shi)點(dian)總結嗎？下(xia)面(mian)是小(xiao)編(bian)為大家收(shou)集的(de)化(hua)學選修4知(zhi)識(shi)點(dian)總結，歡迎(ying)閱讀與收(shou)藏(zang)。

　　化學選修4知識點總結 篇1

　　一、焓變、反應熱

　　1、反(fan)應(ying)熱(re)：一定(ding)條件下，一定(ding)物(wu)質的(de)量(liang)的(de)反(fan)應(ying)物(wu)之間完全反(fan)應(ying)所放出或吸收的(de)熱(re)量(liang)

　　2、焓變（ΔH）的(de)意義：在恒壓條(tiao)件下進(jin)行的(de)化學反應的(de)熱效應

　　（1）符號：△H

　　（2）單位：kJ/mol

　　3、產生原因：

　　化學(xue)鍵斷裂——吸熱

　　化學鍵(jian)形成——放熱

　　放出(chu)熱(re)量的化學反(fan)應。（放熱(re)>吸熱(re)）△H為“—”或△H<;0

　　吸(xi)收熱(re)量的(de)化學反應。（吸(xi)熱(re)>放熱(re)）△H為(wei)“+”或△H >0

　　常見(jian)的放熱反應：

　　①所有的燃燒反應

　　②酸堿中和反應

　　③大(da)多數(shu)的化合反應(ying)

　　④金屬(shu)與(yu)酸的反應

　　⑤生石灰和水反應(ying)

　　⑥濃硫酸(suan)稀釋、氫氧化鈉固(gu)體溶解(jie)等

　　常(chang)見的吸熱(re)反(fan)應：

　　①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl

　　②大多(duo)數的分解(jie)反(fan)應

　　③以H2、CO、C為還原(yuan)劑的氧化還原(yuan)反(fan)應

　　④銨鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書(shu)寫化學方程(cheng)式(shi)注意要點：

　　①熱化學(xue)方程式必(bi)須標出能量變化。

　　②熱(re)化學(xue)方程式中必須標明(ming)反應物和生成物的聚集狀(zhuang)態(tai)（g，l，s分別表示(shi)固態(tai)，液態(tai)，氣態(tai)，水溶液中溶質用aq表示(shi)）

　　③熱化學反應(ying)方(fang)程式要指明(ming)反應(ying)時的溫度和壓強(qiang)。

　　④熱化(hua)學方(fang)程式中的化(hua)學計量(liang)數可以是整(zheng)數，也可以是分數

　　⑤各物質系(xi)數加(jia)倍，△H加(jia)倍；反應逆向進行(xing)，△H改變符號，數值不變

　　三、燃燒熱

　　概念(nian)：25 ℃，101 kPa時(shi)，1 mol純物質完全(quan)燃燒(shao)生(sheng)成穩(wen)定的化(hua)合物時(shi)所放出(chu)的熱量(liang)。燃燒(shao)熱的單位(wei)用kJ/mol表示(shi)。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101 kPa

　　②反應程度(du)：完全燃(ran)燒，產物是穩定的(de)氧(yang)化(hua)物

　　③燃燒物的物質的量：1 mol

　　④研究內(nei)容：放出(chu)的(de)熱量。（ΔH<0，單(dan)位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1、概念：在稀溶(rong)液中，酸跟堿(jian)發生中和反(fan)應(ying)而生成1mol H2O，這時(shi)的反(fan)應(ying)熱叫中和熱。

　　2、強酸(suan)與強堿的中和(he)反應(ying)其(qi)實質是H+和(he)OH—反應(ying)，其(qi)熱化學方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）

　　ΔH=—57.3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電(dian)離(li)要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4、中和熱的測定實驗

　　化學選修4知識點總結 篇2

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反(fan)(fan)應(ying)：能(neng)夠一步(bu)完成(cheng)的(de)(de)反(fan)(fan)應(ying)稱為基元反(fan)(fan)應(ying)，大(da)多(duo)數化(hua)學反(fan)(fan)應(ying)都是分幾(ji)步(bu)完成(cheng)的(de)(de)。

　　（2）反(fan)應歷程：平時寫的(de)化學方(fang)程式(shi)是由幾個基元(yuan)反(fan)應組成(cheng)的(de)總反(fan)應。總反(fan)應中用基元(yuan)反(fan)應構成(cheng)的(de)反(fan)應序列(lie)稱(cheng)為反(fan)應歷程，又稱(cheng)反(fan)應機理。

　　（3）不同(tong)(tong)反(fan)應(ying)(ying)的(de)反(fan)應(ying)(ying)歷程(cheng)(cheng)不同(tong)(tong)。同(tong)(tong)一反(fan)應(ying)(ying)在不同(tong)(tong)條件下的(de)反(fan)應(ying)(ying)歷程(cheng)(cheng)也可(ke)能不同(tong)(tong)，反(fan)應(ying)(ying)歷程(cheng)(cheng)的(de)差別又造成(cheng)了反(fan)應(ying)(ying)速率的(de)不同(tong)(tong)。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：單位時間(jian)內(nei)反(fan)應物(wu)的減小(xiao)量或(huo)生成物(wu)的增(zeng)加量可以表(biao)示(shi)反(fan)應的快慢，即反(fan)應的速率，用符號v表(biao)示(shi)。

　　（2）表達式：

　　（3）特點對(dui)某一具體(ti)反(fan)應(ying)，用不(bu)同物質表(biao)示化(hua)學反(fan)應(ying)速率時所(suo)得的數值(zhi)可能不(bu)同，但(dan)各物質表(biao)示的化(hua)學反(fan)應(ying)速率之比等于化(hua)學方程式中(zhong)各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反(fan)(fan)(fan)應速(su)(su)率(lv)(lv)(lv)常(chang)數(shu)（K）反(fan)(fan)(fan)應速(su)(su)率(lv)(lv)(lv)常(chang)數(shu)（K）表示(shi)單位濃度下(xia)的化學反(fan)(fan)(fan)應速(su)(su)率(lv)(lv)(lv)，通常(chang)，反(fan)(fan)(fan)應速(su)(su)率(lv)(lv)(lv)常(chang)數(shu)越(yue)大，反(fan)(fan)(fan)應進行得越(yue)快。反(fan)(fan)(fan)應速(su)(su)率(lv)(lv)(lv)常(chang)數(shu)與濃度無關，受(shou)溫度、催化劑、固體表面性質(zhi)等因素的'影(ying)響(xiang)。

　　（2）濃度(du)對反(fan)應(ying)速率的影響增大(da)反(fan)應(ying)物(wu)濃度(du)，正反(fan)應(ying)速率增大(da)，減(jian)小反(fan)應(ying)物(wu)濃度(du)，正反(fan)應(ying)速率減(jian)小。增大(da)生成物(wu)濃度(du)，逆反(fan)應(ying)速率增大(da)，減(jian)小生成物(wu)濃度(du)，逆反(fan)應(ying)速率減(jian)小。

　　（3）壓(ya)(ya)強(qiang)對反應(ying)(ying)速率(lv)(lv)(lv)(lv)的影響(xiang)壓(ya)(ya)強(qiang)只影響(xiang)氣體，對只涉及固體、液體的反應(ying)(ying)，壓(ya)(ya)強(qiang)的改(gai)變(bian)對反應(ying)(ying)速率(lv)(lv)(lv)(lv)幾乎無影響(xiang)。壓(ya)(ya)強(qiang)對反應(ying)(ying)速率(lv)(lv)(lv)(lv)的影響(xiang)，實際(ji)上是濃度對反應(ying)(ying)速率(lv)(lv)(lv)(lv)的影響(xiang)，因(yin)為壓(ya)(ya)強(qiang)的改(gai)變(bian)是通過改(gai)變(bian)容(rong)(rong)(rong)器容(rong)(rong)(rong)積(ji)引(yin)起的。壓(ya)(ya)縮(suo)容(rong)(rong)(rong)器容(rong)(rong)(rong)積(ji)，氣體壓(ya)(ya)強(qiang)增(zeng)大(da)，氣體物(wu)質的濃度都(dou)增(zeng)大(da)，正、逆反應(ying)(ying)速率(lv)(lv)(lv)(lv)都(dou)增(zeng)加；增(zeng)大(da)容(rong)(rong)(rong)器容(rong)(rong)(rong)積(ji)，氣體壓(ya)(ya)強(qiang)減小；氣體物(wu)質的濃度都(dou)減小，正、逆反應(ying)(ying)速率(lv)(lv)(lv)(lv)都(dou)減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經(jing)驗公式(shi)阿倫尼(ni)烏斯(si)總結出(chu)了反(fan)應速率常(chang)數與溫度之間關系(xi)的(de)經(jing)驗公式(shi)：式(shi)中A為(wei)(wei)比例(li)系(xi)數，e為(wei)(wei)自然(ran)對(dui)數的(de)底，R為(wei)(wei)摩爾氣(qi)體常(chang)數量，Ea為(wei)(wei)活化能。由(you)公式(shi)知，當Ea>0時，升(sheng)高溫度，反(fan)應速率常(chang)數增大，化學反(fan)應速率也隨之增大。可知，溫度對(dui)化學反(fan)應速率的(de)影響(xiang)與活化能有關。

　　（2）活化能(neng)Ea。活化能(neng)Ea是活化分子(zi)的(de)平(ping)均能(neng)量與(yu)反應(ying)物分子(zi)平(ping)均能(neng)量之差。不同反應(ying)的(de)活化能(neng)不同，有的(de)相差很(hen)大(da)。活化能(neng)Ea值越(yue)大(da)，改變溫度對反應(ying)速(su)率的(de)影響越(yue)大(da)。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催(cui)化(hua)劑(ji)(ji)對(dui)化(hua)學反應(ying)速率影響的規律：催(cui)化(hua)劑(ji)(ji)大多(duo)能加(jia)快反應(ying)速率，原因(yin)是催(cui)化(hua)劑(ji)(ji)能通(tong)過參加(jia)反應(ying)，改變反應(ying)歷(li)程(cheng)，降(jiang)低反應(ying)的活化(hua)能來(lai)有(you)效(xiao)提高反應(ying)速率。

　　（2）催(cui)(cui)化(hua)劑(ji)的特點：催(cui)(cui)化(hua)劑(ji)能(neng)加快反(fan)應(ying)(ying)速率而在反(fan)應(ying)(ying)前后本身的質量(liang)和化(hua)學性質不(bu)變。催(cui)(cui)化(hua)劑(ji)具有(you)選擇性。催(cui)(cui)化(hua)劑(ji)不(bu)能(neng)改變化(hua)學反(fan)應(ying)(ying)的平(ping)(ping)衡常數(shu)，不(bu)引起(qi)化(hua)學平(ping)(ping)衡的移動，不(bu)能(neng)改變平(ping)(ping)衡轉化(hua)率。

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