高三化學知識點總結歸納

時間：2023-06-05 18:39:47 總結我要投稿

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高三化學知識點總結歸納(na)

　　總(zong)(zong)結(jie)是(shi)(shi)指對某一階段的工作、學(xue)習或(huo)思想中(zhong)的經驗或(huo)情況加(jia)以總(zong)(zong)結(jie)和概括(kuo)的書面(mian)材料，它有助(zhu)于我們(men)尋找(zhao)工作和事(shi)物發(fa)展(zhan)的規律，從(cong)而(er)掌握(wo)并運用(yong)這些規律，是(shi)(shi)時候寫一份總(zong)(zong)結(jie)了。總(zong)(zong)結(jie)怎么寫才(cai)是(shi)(shi)正確(que)的呢(ni)？下面(mian)是(shi)(shi)小編(bian)精心整理(li)的高三化學(xue)知識(shi)點(dian)總(zong)(zong)結(jie)歸納(na)，希望能夠幫助(zhu)到大家。

高三化學知識點總結歸納

　　一、基本概念

　　1.純(chun)(chun)凈(jing)(jing)物有固定(ding)的組成，有固定(ding)組成的物質是(shi)純(chun)(chun)凈(jing)(jing)物;同種元素組成的物質是(shi)純(chun)(chun)凈(jing)(jing)物

　　2.與水反應(ying)可生成酸(suan)的(de)氧(yang)化(hua)物都是酸(suan)性氧(yang)化(hua)物

　　3.既能與酸反(fan)應(ying)又能與堿反(fan)應(ying)的物質是兩(liang)性氧(yang)化物或兩(liang)性氫氧(yang)化物

　　4.鹽(yan)(yan)和(he)(he)堿反應(ying)一(yi)定(ding)生(sheng)(sheng)成新鹽(yan)(yan)和(he)(he)新堿;酸(suan)和(he)(he)堿反應(ying)一(yi)定(ding)只生(sheng)(sheng)成鹽(yan)(yan)和(he)(he)水

　　5.得電子(zi)能力(li)強的(de)物質(zhi)失電子(zi)能力(li)一定(ding)弱

　　6.非金屬(shu)元素原子氧化性(xing)較弱，其(qi)陰離子的(de)還原性(xing)則較強 7.金屬(shu)活動(dong)性(xing)順序(xu)表中(zhong)排在氫前面的(de)金屬(shu)都能從酸溶液中(zhong)置(zhi)換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含(han)碳原子總數(shu)約(yue)為NA

　　9.碳(tan)-12的(de)相對原子質量(liang)為(wei)(wei)12，碳(tan)-12的(de)摩爾質量(liang)為(wei)(wei)12g/mol 10.將NA個NO2氣體分(fen)子處于標準狀(zhuang)況下，其體積(ji)約為(wei)(wei)22.4L 11.25℃時(shi)，pH=13的(de)1.0LBa(OH)2溶液中含有(you)的(de)OH-數目為(wei)(wei)0.2NA 12.常溫常壓下，32g氧(yang)氣中含有(you)NA氧(yang)分(fen)子

　　13.同(tong)溫同(tong)壓，同(tong)質量(liang)的(de)兩種(zhong)氣體體積(ji)之比等(deng)于兩種(zhong)氣體密度的(de)反(fan)比

　　14.反應(ying)熱ΔH的(de)(de)(de)(de)大(da)小(xiao)與反應(ying)物(wu)(wu)和(he)生成物(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)狀態(tai)、反應(ying)物(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)物(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)量(liang)的(de)(de)(de)(de)多少(shao)、方(fang)程式的(de)(de)(de)(de)化學計(ji)量(liang)數、反應(ying)的(de)(de)(de)(de)快慢(man)有關 15.需要加(jia)熱才能發生的(de)(de)(de)(de)反應(ying)一定是(shi)吸熱反應(ying)，反應(ying)物(wu)(wu)和(he)生成物(wu)(wu)所具有的(de)(de)(de)(de)總能量(liang)決定了反應(ying)是(shi)放熱還(huan)是(shi)吸熱 16.膠體(ti)能產生電泳現象(xiang)，說明膠體(ti)帶有電荷 17.向一定溫度(du)下足量(liang)飽和(he)硫(liu)(liu)酸銅溶液中加(jia)入wg硫(liu)(liu)酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的(de)(de)(de)(de)濃度(du)和(he)質(zhi)量(liang)分數不變(bian)，硫(liu)(liu)酸銅變(bian)為CuSO4·5H2O，其質(zhi)量(liang)大(da)于(yu)W×250/160g

　　二、基本理論

　　1.原子量(liang)是原子質量(liang)的簡稱

　　2.由同種(zhong)元素形成的簡單離(li)(li)子(zi)(zi)，陽離(li)(li)子(zi)(zi)半徑(jing)原子(zi)(zi)半徑(jing)、陰離(li)(li)子(zi)(zi)半徑(jing)原子(zi)(zi)半徑(jing)

　　3.核(he)外電子(zi)層(ceng)結構(gou)相同的(de)離(li)子(zi)，核(he)電荷數(shu)越大(da)(da)半徑越大(da)(da) 4.在(zai)HF、PCl3、CO2、SF6等分子(zi)中，所有原子(zi)都滿足(zu)最(zui)外層(ceng)8e-結構(gou)

　　5.同一(yi)主族元素的單(dan)質的熔(rong)沸點從上到下不一(yi)定升高(gao)，但其氫化物的熔(rong)沸點一(yi)定升高(gao)

　　6.核(he)電荷總(zong)數相同(tong)、核(he)外電子總(zong)數也(ye)相同(tong)的兩種粒子可以是(shi)：

　　(1)原子和(he)原子;

　　(2)原子(zi)和分子(zi);

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子(zi)和離子(zi);

　　(5)分子(zi)和離子(zi);

　　(6)陰離子和陽離子;

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