高二化學選修4知識點難點總結

時間：2021-10-29 11:29:21 總結我要投稿

高二化學選修4知識點精(jing)選難點總結五篇

　　總結是(shi)把一(yi)定階段內的有關情況(kuang)分析研究，做出有指導性結論的書面材料(liao)，它(ta)是(shi)增長才干的一(yi)種好辦法(fa)，因(yin)此，讓我們寫(xie)一(yi)份總結吧。但是(shi)卻發現不知道(dao)該寫(xie)些什么(me)，以下(xia)是(shi)小編精心整理的高二化學選修4知識點精選難點總結五篇，希(xi)望對大家(jia)有所幫助。

高二化學選修4知識點精選難點總結五篇

高二化學選修4知識點精選難點總結五篇1

　　化學電池

　　1、電池的分類：化學(xue)電池、太陽能電池、原子能電池

　　2、化學(xue)電池：借助于化學(xue)能直接(jie)轉變為(wei)電能的裝置

　　3、化(hua)學電(dian)池(chi)的分類：一(yi)次電(dian)池(chi)、二次電(dian)池(chi)、燃料電(dian)池(chi)

　　4、常見一次電(dian)池(chi)：堿性鋅(xin)(xin)錳電(dian)池(chi)、鋅(xin)(xin)銀(yin)電(dian)池(chi)、鋰(li)電(dian)池(chi)等

　　5、二次電(dian)池：放電(dian)后(hou)可以再充(chong)電(dian)使(shi)活性物質獲得再生，可以多次重復使(shi)用，又叫(jiao)充(chong)電(dian)電(dian)池或蓄電(dian)池。

　　6、二次(ci)電池的電極反(fan)應(ying)：鉛蓄電池

　　7、目前已開發出新型蓄電(dian)池(chi)：銀鋅(xin)電(dian)池(chi)、鎘鎳電(dian)池(chi)、氫鎳電(dian)池(chi)、鋰(li)離子電(dian)池(chi)、聚合物鋰(li)離子電(dian)池(chi)

　　8、燃料電池：是使(shi)燃料與氧化劑反應直接產生(sheng)電流的一(yi)種原電池。

　　9、電(dian)(dian)(dian)極(ji)反(fan)應(ying)：一般燃(ran)(ran)料(liao)(liao)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)發(fa)生的電(dian)(dian)(dian)化(hua)學反(fan)應(ying)的最終產物與燃(ran)(ran)燒(shao)產物相同，可(ke)根據燃(ran)(ran)燒(shao)反(fan)應(ying)寫(xie)出(chu)總(zong)的電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)反(fan)應(ying)，但(dan)不注(zhu)明反(fan)應(ying)的條件(jian)。負極(ji)發(fa)生氧(yang)化(hua)反(fan)應(ying)，正(zheng)(zheng)極(ji)發(fa)生還原反(fan)應(ying)，不過要注(zhu)意(yi)一般電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)溶液要參與電(dian)(dian)(dian)極(ji)反(fan)應(ying)。以(yi)氫氧(yang)燃(ran)(ran)料(liao)(liao)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)為例，鉑為正(zheng)(zheng)、負極(ji)，介質(zhi)分為酸性(xing)(xing)、堿性(xing)(xing)和(he)中性(xing)(xing)。當電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)溶液呈酸性(xing)(xing)時(shi)：負極(ji)：2H2—4e—=4H+正(zheng)(zheng)極(ji)：O2+4 e—4H+ =2H2O當電(dian)(dian)(dian)解(jie)質(zhi)溶液呈堿性(xing)(xing)時(shi)：負極(ji)：2H2+4OH——4e—=4H2O正(zheng)(zheng)極(ji)：O2+2H2O+4 e—=4OH—另(ling)一種燃(ran)(ran)料(liao)(liao)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)是用金屬鉑片(pian)插入(ru)KOH溶液作電(dian)(dian)(dian)極(ji)，又在兩極(ji)上分別通(tong)甲烷(wan)（燃(ran)(ran)料(liao)(liao)）和(he)氧(yang)氣(qi)（氧(yang)化(hua)劑）。

　　10、電極(ji)反應式為(wei)：負極(ji)：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極(ji)：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為(wei)：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優點(dian)：能量轉換率高、廢棄物少(shao)、運行噪音低

　　11、廢(fei)棄電(dian)池的處理：回收(shou)利用

高二化學選修4知識點精選難點總結五篇2

　　離子共存

　　1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體(ti)產生。

　　如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸(suan)的酸(suan)根(gen)與H+不(bu)能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量(liang)共(gong)存(cun)(cun)；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量(liang)共(gong)存(cun)(cun)；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量(liang)共(gong)存(cun)(cun)。

　　（3）有弱電解質生成(cheng)。

　　如(ru)OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等(deng)與(yu)H+不能大(da)量(liang)共(gong)存(cun)；一(yi)些(xie)酸(suan)式弱酸(suan)根如(ru)HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與(yu)OH—大(da)量(liang)共(gong)存(cun)；NH4+與(yu)OH—不能大(da)量(liang)共(gong)存(cun)。

　　（4）一(yi)些容(rong)易發(fa)生(sheng)水解的(de)離(li)子，在(zai)(zai)溶液(ye)中的(de)存在(zai)(zai)是有條件(jian)的(de)。

　　如(ru)(ru)AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等(deng)必須(xu)在堿性條(tiao)件下(xia)才(cai)能(neng)在溶(rong)液(ye)中存(cun)(cun)在；如(ru)(ru)Fe3+、Al3+等(deng)必須(xu)在酸(suan)性條(tiao)件下(xia)才(cai)能(neng)在溶(rong)液(ye)中存(cun)(cun)在。這兩類離子(zi)(zi)不能(neng)同時存(cun)(cun)在在同一溶(rong)液(ye)中，即離子(zi)(zi)間能(neng)發(fa)生“雙(shuang)水解”反應。如(ru)(ru)3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等(deng)。

　　2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強還(huan)原(yuan)性的(de)離(li)子不能與具有較強氧化性的(de)離(li)子大量(liang)共存(cun)。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量(liang)共存(cun)。

　　（2）在(zai)酸(suan)性或堿性的介(jie)質中由于發生(sheng)氧化還原(yuan)反應而不能大量(liang)共(gong)(gong)(gong)存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量(liang)共(gong)(gong)(gong)存；SO32—和(he)S2—在(zai)堿性條件(jian)下可(ke)以共(gong)(gong)(gong)存，但(dan)在(zai)酸(suan)性條件(jian)下則由于發生(sheng)2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共(gong)(gong)(gong)在(zai)。H+與S2O32—不能大量(liang)共(gong)(gong)(gong)存。

　　3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能(neng)大量共存(cun)。

　　4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN—不能大量共(gong)存；

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　　一、化學反應的限度

　　1、化學平衡常(chang)數

　　（1）對達(da)到平(ping)衡的(de)可逆反(fan)應(ying)，生成物濃度的(de)系數(shu)次(ci)方的(de)乘(cheng)積(ji)與反(fan)應(ying)物濃度的(de)系數(shu)次(ci)方的(de)乘(cheng)積(ji)之比(bi)為一常數(shu)，該常數(shu)稱為化學平(ping)衡常數(shu)，用(yong)符號K表示(shi)。

　　（2）平衡常數K的大小反映了化學反應可(ke)能進行(xing)的程度(du)（即反應限度(du)），平衡常數越(yue)大，說明反應可(ke)以進行(xing)得越(yue)完全。

　　（3）平衡常(chang)數表達式與化學方程式的書寫方式有關(guan)。對于給(gei)定的可(ke)逆反(fan)應，正逆反(fan)應的平衡常(chang)數互為(wei)倒數。

　　（4）借助平衡常(chang)數，可以判斷反(fan)應(ying)是否(fou)到平衡狀(zhuang)態：當反(fan)應(ying)的(de)濃度商Qc與平衡常(chang)數Kc相等時(shi)，說明反(fan)應(ying)達到平衡狀(zhuang)態。

　　2、反(fan)應的平衡轉化率

　　（1）平衡轉(zhuan)化(hua)(hua)率(lv)是(shi)用轉(zhuan)化(hua)(hua)的(de)(de)反應物的(de)(de)濃(nong)度(du)與該反應物初始濃(nong)度(du)的(de)(de)比(bi)值來表示。如反應物A的(de)(de)平衡轉(zhuan)化(hua)(hua)率(lv)的(de)(de)表達式為：

　　α（A）=

　　（2）平(ping)衡(heng)正向移(yi)動不一(yi)定使(shi)反(fan)應(ying)(ying)物的平(ping)衡(heng)轉化率提(ti)高。提(ti)高一(yi)種反(fan)應(ying)(ying)物的濃度(du)，可(ke)使(shi)另(ling)一(yi)反(fan)應(ying)(ying)物的平(ping)衡(heng)轉化率提(ti)高。

　　（3）平衡常數與反應物的平衡轉化(hua)率之間可以相(xiang)互計算。

　　3、反應(ying)條件對化(hua)學(xue)平(ping)衡(heng)的(de)影響

　　（1）溫度的影響

　　升高溫度使化(hua)學平(ping)衡(heng)(heng)向(xiang)(xiang)吸熱(re)方向(xiang)(xiang)移動；降(jiang)低溫度使化(hua)學平(ping)衡(heng)(heng)向(xiang)(xiang)放熱(re)方向(xiang)(xiang)移動。溫度對化(hua)學平(ping)衡(heng)(heng)的(de)(de)影(ying)響是通(tong)過改(gai)變平(ping)衡(heng)(heng)常數實現的(de)(de)。

　　（2）濃度的影響(xiang)

　　增(zeng)大(da)生成物濃(nong)度或(huo)減(jian)小反(fan)(fan)應物濃(nong)度，平(ping)衡(heng)向(xiang)逆反(fan)(fan)應方向(xiang)移動；增(zeng)大(da)反(fan)(fan)應物濃(nong)度或(huo)減(jian)小生成物濃(nong)度，平(ping)衡(heng)向(xiang)正反(fan)(fan)應方向(xiang)移動。

　　溫度(du)一(yi)定時，改變(bian)濃(nong)度(du)能(neng)引起平(ping)衡移(yi)動，但(dan)平(ping)衡常數不(bu)變(bian)。化(hua)工(gong)生產中，常通過增(zeng)加某一(yi)價廉易得(de)的反應(ying)物濃(nong)度(du)，來提高另一(yi)昂貴的反應(ying)物的轉化(hua)率。

　　（3）壓強的影響

　　ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平(ping)衡狀態不變。

　　ΔVg≠0的反應，增(zeng)大壓強，化學平衡向(xiang)氣態物質體積減小的方向(xiang)移動。

　　（4）勒(le)夏(xia)特列原(yuan)理

　　由(you)溫度、濃度、壓(ya)(ya)強對(dui)平(ping)衡移動的(de)影響可得出(chu)勒夏特列原理：如果(guo)改變影響平(ping)衡的(de)一個條件(jian)（濃度、壓(ya)(ya)強、溫度等(deng)）平(ping)衡向(xiang)能夠減弱這種改變的(de)方向(xiang)移動。

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　　化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反(fan)(fan)應(ying)：能夠一步(bu)完成(cheng)的反(fan)(fan)應(ying)稱為基元反(fan)(fan)應(ying)，大多(duo)數化學反(fan)(fan)應(ying)都是(shi)分幾步(bu)完成(cheng)的。

　　（2）反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元(yuan)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)組成(cheng)的總反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)。總反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)中用基元(yuan)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)構成(cheng)的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)序列(lie)稱(cheng)為反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)歷程，又稱(cheng)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)機理。

　　（3）不同(tong)反(fan)(fan)應的反(fan)(fan)應歷程(cheng)不同(tong)。同(tong)一反(fan)(fan)應在不同(tong)條(tiao)件下的反(fan)(fan)應歷程(cheng)也(ye)可能不同(tong)，反(fan)(fan)應歷程(cheng)的差別又造成了反(fan)(fan)應速(su)率(lv)的不同(tong)。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：單位時間內反(fan)應(ying)物的減小量或生(sheng)成(cheng)物的增加(jia)量可以表示反(fan)應(ying)的快慢，即反(fan)應(ying)的速(su)率(lv)，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特(te)點對某一具(ju)體反應(ying)，用不(bu)同(tong)物質表示化(hua)學(xue)反應(ying)速率時所得的(de)數(shu)值可能不(bu)同(tong)，但各物質表示的(de)化(hua)學(xue)反應(ying)速率之比等于化(hua)學(xue)方程式中各物質的(de)系數(shu)之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反(fan)應速(su)(su)率(lv)常數(shu)(shu)（K）反(fan)應速(su)(su)率(lv)常數(shu)(shu)（K）表示單位濃度(du)下(xia)的化學反(fan)應速(su)(su)率(lv)，通(tong)常，反(fan)應速(su)(su)率(lv)常數(shu)(shu)越(yue)大，反(fan)應進行得越(yue)快。反(fan)應速(su)(su)率(lv)常數(shu)(shu)與濃度(du)無關，受溫度(du)、催化劑、固(gu)體表面(mian)性質等因素的影響。

　　（2）濃(nong)(nong)度(du)對反(fan)應(ying)速(su)率(lv)的影響增大反(fan)應(ying)物濃(nong)(nong)度(du)，正(zheng)反(fan)應(ying)速(su)率(lv)增大，減(jian)小(xiao)反(fan)應(ying)物濃(nong)(nong)度(du)，正(zheng)反(fan)應(ying)速(su)率(lv)減(jian)小(xiao)。增大生成物濃(nong)(nong)度(du)，逆反(fan)應(ying)速(su)率(lv)增大，減(jian)小(xiao)生成物濃(nong)(nong)度(du)，逆反(fan)應(ying)速(su)率(lv)減(jian)小(xiao)。

　　（3）壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)對(dui)(dui)(dui)反(fan)應(ying)(ying)速(su)率(lv)(lv)的(de)(de)影(ying)響(xiang)(xiang)壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)只(zhi)(zhi)影(ying)響(xiang)(xiang)氣(qi)體，對(dui)(dui)(dui)只(zhi)(zhi)涉及固體、液(ye)體的(de)(de)反(fan)應(ying)(ying)，壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)的(de)(de)改變對(dui)(dui)(dui)反(fan)應(ying)(ying)速(su)率(lv)(lv)幾乎無(wu)影(ying)響(xiang)(xiang)。壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)對(dui)(dui)(dui)反(fan)應(ying)(ying)速(su)率(lv)(lv)的(de)(de)影(ying)響(xiang)(xiang)，實際(ji)上(shang)是濃度對(dui)(dui)(dui)反(fan)應(ying)(ying)速(su)率(lv)(lv)的(de)(de)影(ying)響(xiang)(xiang)，因為壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)的(de)(de).改變是通過改變容(rong)器(qi)(qi)容(rong)積(ji)(ji)引(yin)起的(de)(de)。壓(ya)(ya)(ya)(ya)縮(suo)容(rong)器(qi)(qi)容(rong)積(ji)(ji)，氣(qi)體壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)增(zeng)大(da)，氣(qi)體物(wu)質的(de)(de)濃度都(dou)(dou)增(zeng)大(da)，正(zheng)、逆反(fan)應(ying)(ying)速(su)率(lv)(lv)都(dou)(dou)增(zeng)加(jia)；增(zeng)大(da)容(rong)器(qi)(qi)容(rong)積(ji)(ji)，氣(qi)體壓(ya)(ya)(ya)(ya)強(qiang)減(jian)小(xiao)；氣(qi)體物(wu)質的(de)(de)濃度都(dou)(dou)減(jian)小(xiao)，正(zheng)、逆反(fan)應(ying)(ying)速(su)率(lv)(lv)都(dou)(dou)減(jian)小(xiao)。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經(jing)驗(yan)公(gong)式(shi)(shi)阿(a)倫(lun)尼烏斯(si)總結出(chu)了反應速(su)率(lv)常(chang)數(shu)與(yu)溫度(du)之間關(guan)系的(de)經(jing)驗(yan)公(gong)式(shi)(shi)：式(shi)(shi)中A為(wei)比例系數(shu)，e為(wei)自然(ran)對數(shu)的(de)底(di)，R為(wei)摩爾氣(qi)體常(chang)數(shu)量(liang)，Ea為(wei)活(huo)化(hua)能。由(you)公(gong)式(shi)(shi)知，當Ea>0時，升高(gao)溫度(du)，反應速(su)率(lv)常(chang)數(shu)增大，化(hua)學反應速(su)率(lv)也(ye)隨之增大。可知，溫度(du)對化(hua)學反應速(su)率(lv)的(de)影響與(yu)活(huo)化(hua)能有關(guan)。

　　（2）活(huo)(huo)化能Ea。活(huo)(huo)化能Ea是活(huo)(huo)化分子的(de)(de)平(ping)(ping)均(jun)能量與反應物分子平(ping)(ping)均(jun)能量之差(cha)(cha)。不同反應的(de)(de)活(huo)(huo)化能不同，有的(de)(de)相差(cha)(cha)很大(da)。活(huo)(huo)化能Ea值越(yue)(yue)大(da)，改變溫度對反應速(su)率(lv)的(de)(de)影(ying)響越(yue)(yue)大(da)。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑(ji)對化學(xue)反(fan)應(ying)速率(lv)(lv)影響的(de)規律：催化劑(ji)大(da)多能加快(kuai)反(fan)應(ying)速率(lv)(lv)，原因是(shi)催化劑(ji)能通過參加反(fan)應(ying)，改變反(fan)應(ying)歷(li)程，降低反(fan)應(ying)的(de)活化能來有效提高(gao)反(fan)應(ying)速率(lv)(lv)。

　　（2）催(cui)化(hua)劑的特點：催(cui)化(hua)劑能加(jia)快反(fan)(fan)應速率而(er)在(zai)反(fan)(fan)應前后(hou)本(ben)身(shen)的質量和(he)化(hua)學(xue)(xue)性質不變。催(cui)化(hua)劑具有選擇性。催(cui)化(hua)劑不能改變化(hua)學(xue)(xue)反(fan)(fan)應的平(ping)衡(heng)常數，不引(yin)起化(hua)學(xue)(xue)平(ping)衡(heng)的移動，不能改變平(ping)衡(heng)轉化(hua)率。