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高中化學課堂教(jiao)學課件（精(jing)選6篇）
化學(xue)(xue)(xue)(xue)是(shi)重要的(de)學(xue)(xue)(xue)(xue)科之(zhi)一，相關的(de)課(ke)件(jian)當然不能隨便制定。高中(zhong)化學(xue)(xue)(xue)(xue)課(ke)堂(tang)教(jiao)(jiao)學(xue)(xue)(xue)(xue)課(ke)件(jian)是(shi)小編為(wei)大家整理(li)的(de)高中(zhong)化學(xue)(xue)(xue)(xue)課(ke)堂(tang)教(jiao)(jiao)學(xue)(xue)(xue)(xue)課(ke)件(jian)，在這里跟大家分享一下。
高中化學課堂教學課件 1
一、原子結構
質子(Z個)
原子核 注意：
中子(N個) 質(zhi)量數(shu)(shu)(A)=質(zhi)子數(shu)(shu)(Z)+中子數(shu)(shu)(N)
1.原(yuan)子(zi)( A X ) 原(yuan)子(zi)序數(shu)=核(he)電荷數(shu)=質子(zi)數(shu)=原(yuan)子(zi)的核(he)外電子(zi)數(shu)
核外電子(Z個)
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子(zi)核外(wai)電子(zi)的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子(zi)(zi)核外(wai)(wai)(wai)電(dian)子(zi)(zi)的排(pai)布規律(lv)：①電(dian)子(zi)(zi)總(zong)是(shi)(shi)盡先排(pai)布在能量最低的電(dian)子(zi)(zi)層(ceng)(ceng)里;②各電(dian)子(zi)(zi)層(ceng)(ceng)最多(duo)容納(na)的電(dian)子(zi)(zi)數(shu)(shu)是(shi)(shi)2n2;③最外(wai)(wai)(wai)層(ceng)(ceng)電(dian)子(zi)(zi)數(shu)(shu)不(bu)超(chao)過(guo)8個(ge)(K層(ceng)(ceng)為最外(wai)(wai)(wai)層(ceng)(ceng)不(bu)超(chao)過(guo)2個(ge))，次外(wai)(wai)(wai)層(ceng)(ceng)不(bu)超(chao)過(guo)18個(ge)，倒(dao)數(shu)(shu)第三層(ceng)(ceng)電(dian)子(zi)(zi)數(shu)(shu)不(bu)超(chao)過(guo)32個(ge)。
3.元(yuan)素(su)(su)、核素(su)(su)、同(tong)位素(su)(su)
元素：具有相同核電(dian)荷數的同一類(lei)原子(zi)的總稱。
核(he)素：具有一定數目(mu)的(de)質子(zi)和一定數目(mu)的(de)中(zhong)子(zi)的(de)一種原子(zi)。
同(tong)位(wei)(wei)素(su)：質子(zi)數相同(tong)而中子(zi)數不(bu)同(tong)的同(tong)一元素(su)的不(bu)同(tong)原(yuan)子(zi)互稱為同(tong)位(wei)(wei)素(su)。(對于原(yuan)子(zi)來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按(an)原(yuan)子序(xu)數(shu)遞(di)增的(de)順序(xu)從(cong)左到右(you)排列
②將電(dian)子(zi)(zi)層(ceng)數相同(tong)的(de)各(ge)元素從左到右(you)排成(cheng)一橫行。(周期(qi)序數=原子(zi)(zi)的(de)電(dian)子(zi)(zi)層(ceng)數)
③把(ba)最外(wai)層電(dian)子數(shu)相同的元素按電(dian)子層數(shu)遞增的順(shun)序從上(shang)到下排成一縱行。
三、元素周期律
1.元(yuan)素周(zhou)(zhou)期律(lv)：元(yuan)素的性(xing)(xing)質(核外(wai)電子排(pai)布(bu)(bu)、原(yuan)(yuan)子半徑、主要化合價、金屬(shu)性(xing)(xing)、非金屬(shu)性(xing)(xing))隨著(zhu)核電荷(he)數的'遞增而呈周(zhou)(zhou)期性(xing)(xing)變(bian)(bian)化的規律(lv)。元(yuan)素性(xing)(xing)質的周(zhou)(zhou)期性(xing)(xing)變(bian)(bian)化實質是元(yuan)素原(yuan)(yuan)子核外(wai)電子排(pai)布(bu)(bu)的周(zhou)(zhou)期性(xing)(xing)變(bian)(bian)化的必然結果。
2.同周期元素性質遞變(bian)規(gui)律
第三周期(qi)元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)電(dian)子排布(bu)電(dian)子層數相同，最外層電(dian)子數依(yi)次(ci)增加(jia)
(2)原子半(ban)(ban)徑原子半(ban)(ban)徑依(yi)次減小(xiao)—
(3)主要化合價+1+2+3+4
(4)金(jin)(jin)屬(shu)性、非金(jin)(jin)屬(shu)性金(jin)(jin)屬(shu)性減弱，非金(jin)(jin)屬(shu)性增(zeng)加—
(5)單質與水或(huo)酸置(zhi)換(huan)難易冷水
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或(huo)多個原子間(jian)強(qiang)烈的(de)相互作用。
1.離(li)子(zi)鍵(jian)與共價鍵(jian)的比(bi)較
鍵型離(li)子鍵共價(jia)鍵
概念陰陽離子(zi)結合(he)成(cheng)(cheng)化合(he)物的(de)靜電作用叫(jiao)離子(zi)鍵原子(zi)之(zhi)間(jian)通(tong)過共用電子(zi)對(dui)所(suo)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)相互作用叫(jiao)做(zuo)共價鍵
成(cheng)鍵方(fang)式(shi)通過(guo)得失電子(zi)達到(dao)穩定(ding)結構(gou)通過(guo)形成(cheng)共(gong)用電子(zi)對達到(dao)穩定(ding)結構(gou)
成鍵粒子陰、陽離子原子
成(cheng)鍵(jian)元素(su)(su)活(huo)潑(po)(po)金(jin)屬與活(huo)潑(po)(po)非金(jin)屬元素(su)(su)之間(jian)(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由(you)非金(jin)屬元素(su)(su)組(zu)成(cheng)，但含有(you)離子鍵(jian))非金(jin)屬元素(su)(su)之間(jian)
離(li)子化(hua)合(he)物：由離(li)子鍵構(gou)成(cheng)的化(hua)合(he)物叫做離(li)子化(hua)合(he)物。(一定有離(li)子鍵，可能有共價鍵)
共價(jia)化(hua)合物(wu)：原子間(jian)通過(guo)共用(yong)電子對(dui)形(xing)成分子的化(hua)合物(wu)叫做共價(jia)化(hua)合物(wu)。(只有共價(jia)鍵(jian))
用電子式(shi)表(biao)(biao)示離(li)(li)子鍵(jian)(jian)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)結(jie)構(gou)與表(biao)(biao)示共價鍵(jian)(jian)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)結(jie)構(gou)的(de)(de)(de)(de)(de)不(bu)同點：(1)電荷：用電子式(shi)表(biao)(biao)示離(li)(li)子鍵(jian)(jian)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)結(jie)構(gou)需(xu)標出陽離(li)(li)子和(he)陰離(li)(li)子的(de)(de)(de)(de)(de)電荷;而表(biao)(biao)示共價鍵(jian)(jian)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)結(jie)構(gou)不(bu)能標電荷。(2)[ ](方括號)：離(li)(li)子鍵(jian)(jian)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)中的(de)(de)(de)(de)(de)陰離(li)(li)子需(xu)用方括號括起來，而共價鍵(jian)(jian)形(xing)成(cheng)(cheng)的(de)(de)(de)(de)(de)物(wu)質(zhi)中不(bu)能用方括號。
高中化學課堂教學課件 2
【知識目標】
1.認識(shi)化學鍵(jian)的涵義，知道離子鍵(jian)的形成(cheng);
2.初步學(xue)會用電子(zi)(zi)式表(biao)示簡單的原子(zi)(zi)、離(li)子(zi)(zi)和離(li)子(zi)(zi)化(hua)合物。
【能力目標】
1.通過分析化學物質的(de)形成過程，進一步理解科(ke)學研究(jiu)的(de)意義，學習研究(jiu)科(ke)學的(de)基本方法(fa)。
2.在分析、交流中善于(yu)發現問題，敢于(yu)質疑，培養獨立(li)思考能(neng)力(li)幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】
發展學習化學的興(xing)趣，感(gan)受化學世界的奇(qi)妙與和諧。
【重點、難點】
離子鍵、化學鍵
【教學方法】
討(tao)論(lun)、交流、啟發
【教學過程】
講(jiang)述：我(wo)(wo)們(men)每天(tian)都(dou)在接觸大量的(de)化學物(wu)質(zhi)，例如食(shi)鹽、氧氣、水等。我(wo)(wo)們(men)知道物(wu)質(zhi)是(shi)由微粒(li)構(gou)成的(de)，今天(tian)，我(wo)(wo)們(men)要研究的(de)是(shi)這(zhe)些(xie)微粒(li)是(shi)怎樣結合(he)成物(wu)質(zhi)的(de)?
問題(ti)：食鹽是由什么微(wei)粒構成的?
食鹽晶體能(neng)否導(dao)電?為什么(me)?
什么情(qing)況下可以導電?為(wei)
什么?
這(zhe)些事實說明了什么?
學生(sheng)思考、交流(liu)、討(tao)論發言。
多(duo)媒體(ti)展示圖片(食(shi)鹽的晶體(ti)模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋：食鹽晶體(ti)是由(you)大量的鈉離子(zi)和氯(lv)離子(zi)組成。我們知道陰(yin)陽離子(zi)定向移動
才能(neng)(neng)形成電(dian)流(liu)，食(shi)鹽(yan)晶(jing)體不(bu)(bu)能(neng)(neng)導電(dian)，說明這些離子(zi)不(bu)(bu)能(neng)(neng)自由移動(dong)。
問題：為什(shen)么食(shi)鹽晶體中的離子不(bu)能自(zi)由移動呢?
學生(sheng)思考、交(jiao)流、回答問題。
闡述(shu)：這些事實(shi)揭示(shi)了一個秘密：鈉(na)離子(zi)和氯離子(zi)之間存在著相互作(zuo)用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相(xiang)互(hu)作用是怎樣形成(cheng)的呢?
要回答上述問題，請大家思考(kao)氯化鈉的(de)形成過程(cheng)。
學生思考、交流(liu)、發言。
板演(yan)氯化鈉(na)的形成過程。
因為(wei)是陰陽(yang)離(li)子(zi)(zi)之間的(de)(de)相互作用(yong)，所以叫離(li)子(zi)(zi)鍵(jian)。鍵(jian)即(ji)相互作用(yong)。氯化(hua)鈉(na)的(de)(de)形成是由(you)于離(li)子(zi)(zi)鍵(jian)將鈉(na)離(li)子(zi)(zi)與氯離(li)子(zi)(zi)緊緊地團結在一起。
板書：離子鍵：使陰(yin)陽(yang)離子結合的相互作用。
問(wen)題(ti)：鈉離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)與氯(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)之間的離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)鍵是(shi)(shi)不是(shi)(shi)只有吸引力?也(ye)就是(shi)(shi)說鈉離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)與氯(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)(zi)可以無限(xian)制的靠近(jin)?
學生思考、討(tao)論、發言
歸(gui)納(na)：離(li)子鍵(jian)是(shi)陰陽(yang)(yang)(yang)離(li)子之(zhi)(zhi)間的相(xiang)互(hu)作(zuo)用，即有吸引力(陰陽(yang)(yang)(yang)離(li)子之(zhi)(zhi)間的靜電引力)，也有排斥力(原(yuan)子核與原(yuan)子核之(zhi)(zhi)間、電子與電子之(zhi)(zhi)間)，所以陰陽(yang)(yang)(yang)離(li)子之(zhi)(zhi)間的距離(li)既不能(neng)太近也不能(neng)太遠。它們只能(neng)在這(zhe)兩(liang)種(zhong)作(zuo)用力的平(ping)衡點震動。
如(ru)果氯化鈉(na)晶體受熱，吸(xi)收(shou)了足(zu)夠的(de)能量(liang)，陰陽離(li)子的(de)震動(dong)加劇，最終克服離(li)子鍵的(de)束縛，成(cheng)為自由移動(dong)的(de)離(li)子。此刻導電也(ye)成(cheng)為可能。
引申：自然界(jie)中是否存在(zai)獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明(ming)：原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)存在著一種“矛盾(dun)(dun)情緒(xu)”，即想保持電中(zhong)性，又想保持穩(wen)定(ding)。二者必選其一時，先選擇穩(wen)定(ding)，通(tong)過(guo)得失電子(zi)(zi)達到穩(wen)定(ding)，同時原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)變成了(le)陰陽離子(zi)(zi)。陰陽離子(zi)(zi)通(tong)過(guo)靜電作(zuo)用結(jie)合形(xing)成電中(zhong)性的(de)(de)(de)物(wu)質。因此，任何(he)物(wu)質的(de)(de)(de)形(xing)成都是由不穩(wen)定(ding)趨向于穩(wen)定(ding)。也正是原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)有這種矛盾(dun)(dun)存在，才形(xing)成了(le)形(xing)形(xing)色色，種類繁多的(de)(de)(de)物(wu)質。所以說：“矛盾(dun)(dun)往往是推(tui)動(dong)事物(wu)進(jin)步、發展的(de)(de)(de)原(yuan)(yuan)動(dong)力”。問題：還有哪些元(yuan)素的(de)(de)(de)原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)能以離子(zi)(zi)鍵的(de)(de)(de)方式結(jie)合呢(ni)?
這種結合方式與它們的原子結構(gou)有(you)什么關(guan)系嗎(ma)?
學(xue)生思考、交流、討論
歸納總結(jie)：活(huo)潑金(jin)屬易(yi)失去電子(zi)(zi)(zi)變(bian)成(cheng)陽離子(zi)(zi)(zi)，活(huo)潑非金(jin)屬易(yi)得到電子(zi)(zi)(zi)形(xing)成(cheng)陰(yin)離子(zi)(zi)(zi)，它(ta)們(men)之間(jian)最容易(yi)形(xing)成(cheng)離子(zi)(zi)(zi)鍵。例(li)如元(yuan)素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等(deng)(deng)。由這些陰(yin)陽離子(zi)(zi)(zi)隨機組(zu)合形(xing)成(cheng)的.物(wu)質有(you)NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等(deng)(deng)。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離(li)(li)子鍵(jian)的(de)(de)結合(he)成的(de)(de)化(hua)(hua)合(he)物叫離(li)(li)子化(hua)(hua)合(he)物。即含有(you)離(li)(li)子鍵(jian)的(de)(de)化(hua)(hua)合(he)物叫離(li)(li)子化(hua)(hua)合(he)物。
板書：離子化合物(wu)：許多(duo)陰陽離子通過靜電作(zuo)用形成的化合物(wu)。
講述：既然我們(men)已經認識了離(li)子(zi)(zi)鍵和離(li)子(zi)(zi)化(hua)合(he)物，我們(men)該用什么工具準確地表達出(chu)離(li)子(zi)(zi)化(hua)合(he)物呢(ni)?元(yuan)(yuan)素符(fu)號似乎太(tai)模糊了，不能表示出(chu)陰(yin)(yin)(yin)陽(yang)離(li)子(zi)(zi)的(de)形成(cheng);原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)結(jie)構(gou)示意(yi)圖可以表達陰(yin)(yin)(yin)陽(yang)離(li)子(zi)(zi)的(de)形成(cheng)，但是太(tai)累(lei)贅(zhui)，不夠(gou)方便。考慮到陰(yin)(yin)(yin)陽(yang)離(li)子(zi)(zi)的(de)形成(cheng)主要與原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)的(de)最外層(ceng)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)有關，我們(men)取元(yuan)(yuan)素符(fu)號與其(qi)最外層(ceng)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)作為工具，這種工具叫(jiao)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)式。用點或叉表示最外層(ceng)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)。例如原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)的(de)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yang)離(li)子(zi)(zi)的(de)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰(yin)(yin)(yin)離(li)子(zi)(zi)的(de)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)式：F- Cl- O2-S2-
離(li)子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列(lie)舉(ju)兩個，其余(yu)由學生練習。
引申(shen)：我們由(you)氯化鈉(na)的(de)形成發現了一類物(wu)質(zhi)即離子化合物(wu)。那么，其(qi)它物(wu)質(zhi)的(de)情況(kuang)又如何(he)呢?
問題：氯(lv)氣、水是由什么(me)微粒構成的?
是不是它們的組成(cheng)微粒(li)間也(ye)存在著作用力呢?
學生思(si)考、交(jiao)流、發言。
說明：兩個氯(lv)原子之間一定(ding)(ding)是(shi)通過強(qiang)(qiang)烈(lie)的(de)相(xiang)互作用結(jie)合成(cheng)氯(lv)氣分子的(de)，水中的(de)氫原子與氧原子之間一定(ding)(ding)也存在著很強(qiang)(qiang)烈(lie)的(de)相(xiang)互作用。而且這(zhe)些(xie)強(qiang)(qiang)烈(lie)的(de)相(xiang)互作用力與離子鍵有些(xie)不一樣。我(wo)們將(jiang)這(zhe)種相(xiang)互作用叫共價(jia)鍵。我(wo)們將(jiang)在下一節課(ke)學習。
我們將物質中這些直接(jie)相鄰原子(zi)或離子(zi)間的(de)強(qiang)烈的(de)相互作用力統(tong)稱(cheng)為(wei)化學鍵。
板(ban)書：化學鍵：物質中直(zhi)接(jie)相鄰原子或離子之間的強烈的相互(hu)作用。
總結：世(shi)界(jie)上物(wu)質(zhi)(zhi)種(zhong)類(lei)繁(fan)多，形態各(ge)異。但是(shi)我們(men)目前知道的(de)元素(su)卻只(zhi)有(you)100多種(zhong)，從組成(cheng)(cheng)上看正是(shi)100多種(zhong)元素(su)的(de)原子通過化學鍵結合成(cheng)(cheng)千(qian)千(qian)萬(wan)萬(wan)種(zhong)物(wu)質(zhi)(zhi)。才有(you)了我們(men)這(zhe)(zhe)五彩斑斕(lan)的(de)大千(qian)世(shi)界(jie)。而(er)這(zhe)(zhe)些原子形成(cheng)(cheng)物(wu)質(zhi)(zhi)的(de)目的(de)都是(shi)相同的(de)，即由不穩(wen)定趨向于穩(wen)定。這(zhe)(zhe)是(shi)自(zi)然規律。
課后思考題：
1.認(ren)識了(le)氯(lv)化鈉的形成(cheng)過程，試分析氯(lv)化氫、氧氣的形成(cheng)。
2.結合本課知識，查閱(yue)資料闡述物質(zhi)多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概(gai)念：原子之間通(tong)過共(gong)用電子對所形成的(de)相互作用，叫做(zuo)共(gong)價鍵(jian)。
2.成鍵(jian)微粒：一般為非金(jin)屬原子。
形成條件：非(fei)金屬(shu)元素(su)的原子(zi)之(zhi)間或(huo)非(fei)金屬(shu)元素(su)的原子(zi)與(yu)不活(huo)潑的某些金屬(shu)元素(su)原子(zi)之(zhi)間形成共價鍵。
分析：成鍵(jian)(jian)原(yuan)(yuan)因：當成鍵(jian)(jian)的原(yuan)(yuan)子(zi)結合成分子(zi)時(shi)，成鍵(jian)(jian)原(yuan)(yuan)子(zi)雙方相互吸引(yin)對(dui)方的原(yuan)(yuan)子(zi)，使(shi)自己(ji)成為(wei)相對(dui)穩定(ding)結構，結構組(zu)成了(le)共(gong)用(yong)電(dian)子(zi)對(dui)，成鍵(jian)(jian)原(yuan)(yuan)子(zi)的原(yuan)(yuan)子(zi)核(he)共(gong)同吸引(yin)共(gong)用(yong)電(dian)子(zi)對(dui)，而使(shi)成鍵(jian)(jian)原(yuan)(yuan)子(zi)之間(jian)出現強烈的相互作用(yong)，各原(yuan)(yuan)子(zi)也達到了(le)穩定(ding)結構。
板(ban)書：3.用(yong)電子式表(biao)示形成過程(cheng)。
講解：從(cong)離子(zi)鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原(yuan)(yuan)子(zi)結合成分子(zi)時原(yuan)(yuan)子(zi)之(zhi)間(jian)存在著(zhu)相(xiang)(xiang)互作(zuo)用(yong)(yong)。這種(zhong)作(zuo)用(yong)(yong)不(bu)僅存在于直(zhi)接相(xiang)(xiang)鄰的原(yuan)(yuan)子(zi)之(zhi)間(jian)，也存在于分子(zi)內非直(zhi)接相(xiang)(xiang)鄰的原(yuan)(yuan)子(zi)之(zhi)間(jian)。而前(qian)一種(zhong)相(xiang)(xiang)互作(zuo)用(yong)(yong)比較強(qiang)烈(lie)，破壞(huai)它(ta)要消耗(hao)比較大的能量(liang)，是使原(yuan)(yuan)子(zi)互相(xiang)(xiang)聯結形成分子(zi)的主(zhu)要因素。這種(zhong)相(xiang)(xiang)鄰的原(yuan)(yuan)子(zi)直(zhi)接強(qiang)烈(lie)的相(xiang)(xiang)互作(zuo)用(yong)(yong)叫做化學鍵。
板書(shu)：三、化學鍵(jian)
相鄰原子之間的強(qiang)烈(lie)的相互作用，叫(jiao)做(zuo)化(hua)學鍵。
討論：用(yong)化學鍵的(de)觀點(dian)來分析化學反(fan)應的(de)本質是什么?
教師小結：一個化學(xue)反應(ying)的的過(guo)程，本質上(shang)就(jiu)是舊(jiu)化學(xue)鍵斷(duan)裂和新化學(xue)鍵形(xing)成的過(guo)程。
作業：
板書設計：
二、共價鍵
略
三、化學鍵
相(xiang)鄰原子之間的(de)強(qiang)烈的(de)相(xiang)互(hu)作用(yong)，叫做化學鍵。
高中化學課堂教學課件 3
一、預習目標：預習化學反應方(fang)向進行的判據
二、預習內容
1科學家根據(ju)體系的(de)存在著使(shi)體系總能量趨(qu)向(xiang)(xiang)于 ，也(ye)就是⊿H 0的(de)趨(qu)勢，也(ye)存在使(shi)體系由有(you)序向(xiang)(xiang)無序轉化（⊿S 0）的(de)自(zi)然現象，提出(chu)了(le)焓(han)判(pan)據(ju)和熵判(pan)據(ju)。
2、熵(shang)是用(yong)來 ，用(yong) 表示(shi)。作(zuo)為(wei)固液氣三態的熵(shang)值比較大小順序(xu)為(wei) 。
3、焓變（焓判據）只能判斷
熵變（熵判據(ju)）只能判斷(duan)
三、提出疑惑
同(tong)學(xue)們，通過你(ni)的(de)自(zi)主(zhu)學(xue)習，你(ni)還有(you)哪些疑惑，請(qing)把它填(tian)在下面(mian)的(de)表(biao)格中
疑惑點疑惑內容
課內探究學案
一、學習目標
1、能用焓變和熵變說明化學反(fan)應(ying)的方向。
2、應用焓變和(he)熵變解釋日常(chang)生產生活中的現象
學習重難(nan)點：熵(shang)判據(ju)
二、學習過程
（一）、反應方向的焓判據
思考(kao)1、根據生(sheng)活經驗，舉例(li)說說我們見過(guo)的(de)(de)自發過(guo)程（在一定條件下不需外力作用就能自動進行的(de)(de)過(guo)程）。
思考2、19世紀的化(hua)學(xue)家(jia)們曾認(ren)為決定化(hua)學(xue)反(fan)應(ying)(ying)能(neng)否自(zi)(zi)發進行(xing)的因素(su)是反(fan)應(ying)(ying)熱(re)(re)：放熱(re)(re)反(fan)應(ying)(ying)可以自(zi)(zi)發進行(xing)，而吸熱(re)(re)反(fan)應(ying)(ying)則不能(neng)自(zi)(zi)發進行(xing)。你同(tong)意這種觀點嗎？結(jie)合曾經學(xue)習的反(fan)應(ying)(ying)舉例(li)說明。
所以(yi)，反應焓變是(shi)與反應能否自發進行有關的 因(yin)素，但不是(shi) 因(yin)素。
（二）反應方向的熵判據
【交(jiao)流討論(lun)】我們知道，固體硝(xiao)酸銨溶于(yu)水要(yao)吸熱，室溫下冰塊的(de)(de)溶解(jie)(jie)要(yao)吸熱，兩(liang)(liang)種或(huo)兩(liang)(liang)種以上互不(bu)反應(ying)的(de)(de)氣(qi)體通入一密(mi)閉容器中，最(zui)終會混合均勻，這些過程(cheng)(cheng)都是自發的(de)(de)，與焓變有關嗎？是什么(me)因素(su)決(jue)定它(ta)們的(de)(de)溶解(jie)(jie)過程(cheng)(cheng)能自發進行？
【閱讀思考】課本(ben)P36—37相關內容。
注(zhu)意：1亂(luan)度的增加意味著體系(xi)變得更(geng)加無序。
2、體系的有序性越(yue)高，即混亂度越(yue)低，熵值就越(yue) ，
有序(xu)變為無序(xu)——熵 的(de)過(guo)程。
3、熵值(zhi)的大小判斷： 氣態(tai) 液態(tai) 固態(tai)
【學與問】：發生(sheng)離子反(fan)應(ying)的(de)條件之(zhi)一是(shi)生(sheng)成氣體。試利用(yong)上面講的(de)熵(shang)判(pan)據(ju)加以解(jie)釋，由此(ci)你對于理論(lun)的(de)指導(dao)作用(yong)是(shi)否有新的(de)體會。
探究：有些熵減小的反應在一(yi)定條件下也可以自發進行(xing)，如：
-10℃的(de)液態水(shui)會自動結冰(bing)成為固態，就是(shi)熵(shang)減的(de)過(guo)程（但它(ta)是(shi)放熱的(de)）；
所(suo)(suo)以，反應(ying)(ying)熵變是與反應(ying)(ying)能(neng)否自發進行有關的(de)又一個因素，但(dan)也不是 因素。只有將兩(liang)者組合(he)而(er)成的(de)復合(he)判(pan)據，才能(neng)準確判(pan)定(ding)所(suo)(suo)有化學(xue)反應(ying)(ying)進行的(de)方(fang)向(xiang)。
練習：下(xia)列過程屬于熵增(zeng)加的是（ ）
A.固(gu)體(ti)的溶解過(guo)程
B.氣體擴散過程(cheng)
C.水蒸氣變為液態水
DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
（三）反思總結
能量(liang)判據和熵判據的應用：
1、由能量判據知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發進行；
2、由熵(shang)判據知∶許多(duo)熵(shang)增加（△S﹥0）的(de)過程是自發(fa)的(de)；
3、很多情況下，簡單地只用其(qi)中一個(ge)判(pan)(pan)據(ju)去判(pan)(pan)斷同一個(ge)反(fan)應，可能(neng)會(hui)出(chu)現相反(fan)的判(pan)(pan)斷結果，所(suo)以我(wo)們(men)應兩個(ge)判(pan)(pan)據(ju)兼顧(gu)。由能(neng)量判(pan)(pan)據(ju)（以焓變(bian)為基礎）和熵判(pan)(pan)據(ju)組合成的復(fu)合判(pan)(pan)據(ju)將更適(shi)合于所(suo)有的反(fan)應過程；
4、過程的(de)自(zi)發性只能(neng)用于(yu)判斷過程的(de)方向，不能(neng)確(que)定過程是否(fou)一定會發生和(he)過程的(de)速率；
5、在討論過(guo)程的方向(xiang)時(shi)(shi)，我們指(zhi)的是(shi)沒有外界干(gan)擾時(shi)(shi)體系的性質。如果(guo)允(yun)許外界對體系施(shi)加某種作用，就可能出現相(xiang)反(fan)的結果(guo)；
6、反應的自發性也受外(wai)界條件(jian)的影響(xiang)。
(四)當堂檢測
1.能(neng)(neng)用能(neng)(neng)量判據判斷下列過程的方向的是(shi)（ ）
A. 水總(zong)是自(zi)發的(de)由高處(chu)往低處(chu)流
B. 放熱反應容易(yi)自(zi)發(fa)進(jin)行，吸(xi)熱反應不能自(zi)發(fa)進(jin)行
C. 有(you)序排列的火柴散落時成為無(wu)序排列
D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大(da)
2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式(shi)分(fen)別為：
C(石墨(mo)，s)+O2（g）=CO2 （g）
△H=-393.5/l
C(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g）
△H=-395.4/l
關于金剛石和石墨的相互(hu)轉化，下(xia)列說法正確的是（ ）
A.石墨轉化為金剛(gang)石是自發(fa)進(jin)行的過程
B.金剛石轉化為(wei)石墨是自發(fa)進行的過(guo)程
C.石墨比金剛(gang)石能(neng)量低
D.金剛(gang)石(shi)比(bi)石(shi)墨能(neng)量低
3.下列說法中，正(zheng)確的是（ ）
A.自(zi)發(fa)反(fan)應一定(ding)是(shi)熵增大，非(fei)自(zi)發(fa)反(fan)應一定(ding)是(shi)熵減(jian)小或不變
B.自發反應在(zai)恰當條件下才能實現(xian)
C.自發反應在任何條件下(xia)均能實現(xian)
D. 同(tong)一(yi)物質的固、液、氣三(san)種(zhong)狀(zhuang)態的熵值相同(tong)
4、自發進行的反應一定是∶（ ）
A、吸熱反應；
B、放熱反應；
C、熵增加反應；
D、熵(shang)增加(jia)或者放熱反應。
課后練習與提高
1、下列過程是(shi)非(fei)自(zi)發的是(shi)∶（ ）
A、水(shui)由高處向(xiang)低處流(liu)；
B、天然氣(qi)的燃燒；
C、鐵在潮(chao)濕空氣中生銹；
D、室(shi)溫下水結(jie)成冰。
2、下列說法中(zhong)，正(zheng)確(que)的是 ( )
A．化學反應總是伴隨著能量變化的
B．能夠自發進行的反應不一定都是放熱反應
C．只有放(fang)熱反應才(cai)能夠自發進(jin)行(xing)
D．能(neng)夠自發進行的反應就一定能(neng)夠發生并完成
3、水在(zai)(zai)273 、1．01×105Pa時(shi)可(ke)轉化為固(gu)態，在(zai)(zai)373 時(shi)則(ze)又可(ke)轉化為氣態。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液(ye)、固(gu)三種狀態的熵值，則(ze)下列表達(da)式中，正確(que)的是 ( )
A．S(g)S(s)
B．S(g)>S(s)>S(1)
C．S(g)>S(1)= S(s)
4、已知反應(ying)2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下(xia)列結(jie)論中，正確(que)的(de)是 ( )
A．E(反應物)>E(生成物)
B．E(反應物) C．反應(ying)放熱 D．反應(ying)吸熱 5、下列關于化學反應的(de)自發性敘(xu)述中正確的(de)是 ( ) A.焓變小于0而熵變大于0的(de)反應肯定是自發的(de) B.焓變和熵變都小于0的反(fan)應肯(ken)定是自發的 C.焓(han)變(bian)和熵(shang)變(bian)都(dou)大于0的反應肯定是自(zi)發的 D熵(shang)變小(xiao)于0而(er)焓變大于0的`反應肯定是自(zi)發的 6、在25℃、1．01×105 Pa條(tiao)件下，反(fan)應(ying)2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能(neng)夠自發(fa)進(jin)行。從(cong)能(neng)量上分析，生成物的總(zong)能(neng)量比反(fan)應(ying)物的總(zong)能(neng)量 ，從(cong)反(fan)應(ying)前(qian)后的熵(shang)(shang)值(zhi)看，反(fan)應(ying)后的熵(shang)(shang)值(zhi) (填“增加”、“減(jian)小”或“不變”)。 7、在與外(wai)界隔離的體系中，自發過程將導致體系的 增大(da)(da)，這個原(yuan)理也(ye)叫(jiao)做 原(yuan)理。在用來判斷過程的方向(xiang)時，就稱(cheng)為 判據(ju)。不難理解(jie)，即(ji)使是同(tong)一物(wu)質，應該存在著(zhu) 時的熵值最(zui)大(da)(da)， 時次(ci)之(zhi)， 時最(zui)小的這樣一種普遍規(gui)律。 答案 課前預習學案 預習內容(rong)：1、降低(di) ﹤ ﹥ 2、量度(du)混亂（或有(you)序(xu)）的程度(du) S 氣態(tai)﹥液態(tai)﹥固態(tai) 3、焓減小的(de)反(fan)應 熵增大(da)的(de)反(fan)應 課內探究學案 （一(yi)）、反應方向的(de)焓判(pan)據 思考1、自然界中水總是(shi)從(cong)高處往地處流(liu)；電流(liu)總是(shi)從(cong)電位高的地方向電位低的地方流(liu)動； 室溫(wen)下冰塊自(zi)動融(rong)化。 思(si)考(kao)2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2/l 一個 唯一 （二(er)）反(fan)應方向(xiang)的熵判據 【交(jiao)流討論】：該自發過程與能量狀(zhuang)態的(de)(de)高低無關，受(shou)另一種能夠(gou)推動體系變(bian)化的(de)(de)因素(su)的(de)(de)影響，即體系有從(cong)有序自發地(di)轉變(bian)為(wei)無序的(de)(de)傾(qing)向。 【閱讀思(si)考】：體(ti)系有自(zi)發地向(xiang)混亂度增加(jia)（即熵增）方向(xiang)轉變的傾向(xiang)； 表示體系的(de)不(bu)規則或無序狀態。 注意(yi)：2、小，增 3、﹥ ﹥ 探究：唯一(yi) 練習：AB (四)當堂檢測 1、A 2、AB 3、B 4、D 課后練習與提高 1、D 2、AB 3、B 4、AC 5、A 6、增加 增加 7、熵、熵增、熵、氣態、液、固 教學目標: 1. 使學生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纖維素的組成和(he)重要性質,以及它們之間的相互轉(zhuan)變和(he)跟烴的衍生物(wu)的關系. 2. 了解合理攝入營養物質的重要性， 認識營養均衡與人體健康(kang)的關系。 3. 使學生(sheng)掌(zhang)握葡萄糖 蔗糖 淀(dian)粉的鑒別方法. 教學重點： 認識(shi)糖類的(de)組成和(he)性質特(te)點。 教學難點： 掌握葡(pu)萄(tao)糖(tang) 蔗糖(tang) 淀(dian)粉的鑒別方法(fa) 教學方法： 討(tao)論、實驗探究(jiu)、調(diao)查或實驗、查閱收集資料。 教學過程： [問題]回答人體(ti)中(zhong)的各種成分。 我們(men)已經知道化學(xue)與生活(huo)關(guan)(guan)系多么密切。在這一章里，我們(men)將學(xue)習(xi)與生命有關(guan)(guan)的(de)一些(xie)重要基礎物(wu)質，以(yi)及(ji)它們(men)在人(ren)體內發生的(de)化學(xue)反應知識(shi)。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量(liang)元(yuan)素等。希望學(xue)了本章后，有利于你們(men)全面(mian)認識(shi)飲食(shi)與健康的(de)關(guan)(guan)系，養成良好的(de)飲食(shi)習(xi)慣(guan)。 [導入(ru)]討論兩個生活常識(shi)：①“飯(fan)要一口一口吃(chi)”的(de)科學(xue)依據是(shi)什么?若飯(fan)慢慢地咀嚼(jiao)會感覺到什么味道?②兒童因營養過(guo)剩的(de)肥胖可能引發糖尿病來(lai)(lai)進行(xing)假設(she)：這里盛放(fang)的(de)是(shi)三個肥兒的(de)尿樣(yang)，如何診斷(duan)他(ta)們三個是(shi)否患有糖尿病?今天我們將通過(guo)學(xue)習相(xiang)關(guan)(guan)知識(shi)來(lai)(lai)解(jie)決這兩個問題.下面(mian)我們先來(lai)(lai)學(xue)習糖類的(de)有關(guan)(guan)知識(shi)。 糖類: 從結構上看,它一般是多(duo)羥基醛或多(duo)羥基酮(tong),以及水解生成它們的物質(zhi). 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類: 單(dan)糖 低(di)聚糖 多(duo)糖 一(yi) 、葡(pu)萄糖是怎樣供給能量的' 葡(pu)萄(tao)糖(tang)的分子式: C6H12O6、白色(se)晶體(ti) ，有(you)甜味，溶于(yu)水(shui)。 1、葡萄(tao)糖的還原(yuan)性 結構(gou)簡(jian)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡(pu)萄糖是人體內的重要(yao)能(neng)源物質 C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(tang)(1)蔗(zhe)糖(tang)：分子式：C12H22O11 物理性質(zhi)：無色晶體，溶于水，有甜味 化學性質：無(wu)(wu)醛基(ji)，無(wu)(wu)還原(yuan)性，但水解(jie)產(chan)物(wu)有還原(yuan)性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗(zhe)糖) (葡萄糖) (果糖) (2)麥(mai)芽糖: 物理(li)性質: 白(bai)色晶體, 易溶于水,有甜味(wei)(不(bu)及(ji)蔗糖). 分子式: C12H22O11(與(yu)蔗糖同分異構(gou)) 化學性質: (1)有還原(yuan)性(xing): 能(neng)發生銀鏡反(fan)應(分子(zi)中含有醛基),是還原(yuan)性(xing)糖. (2)水解(jie)反應: 產(chan)物為葡萄糖(tang)一種. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麥芽糖(tang)) (葡萄糖(tang)) 二、淀粉是如何被(bei)消(xiao)化的 1.淀粉的(de)存(cun)在： 淀粉(fen)主要存在于(yu) 和 。 其中(zhong) 中(zhong)含淀粉(fen)較多。 如：大米，約含淀(dian)粉(fen)80% 小麥，約含淀(dian)粉(fen)70% 馬鈴薯(shu)，約含淀粉(fen)20% 2.淀粉(fen)的物理性(xing)質 ①淀粉是 色、 氣味(wei)、 味(wei)道的 狀物質; ② 溶于冷水; ③在熱水中產生(sheng) 作用(即食物由生(sheng)變熟的過程) 3.淀(dian)粉的化學性(xing)質 ①通(tong)常(chang)淀粉(fen)不顯(xian) 性(非(fei)還原性糖) ②遇碘變 色 【設問】米飯沒有甜味，但咀嚼(jiao)后有甜味，為什么? 【閱讀(du)教材】P6-P7 【講述】淀粉是一種多糖，屬(shu)天(tian)然高(gao)分子化合物(wu)，雖然屬(shu)糖類(lei)，但它本身沒(mei)有甜(tian)味，在唾液(ye)淀粉酶的催化作(zuo)用下(xia)，水解生成麥(mai)芽糖，故咀嚼后有甜(tian)味。 ③淀粉在催(cui)化劑(如(ru)酸)存在和(he)加熱下可以逐步水解，生(sheng)成一(yi)系列比(bi)淀粉分子小的化合(he)物，最終生(sheng)成還原(yuan)性糖：葡(pu)萄糖。 (C6H10O5)n+nH2nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 【思(si)考】1、如(ru)何檢驗淀粉(fen)尚未水解(jie)? 2、如何(he)檢(jian)驗淀(dian)粉(fen)有部分水解? 3、如何檢(jian)驗淀粉已經完全水(shui)解(jie)? 4、用途： 1)食用 2)人體能源 3)工業原料(liao):制葡萄糖、酒精(jing) 發酵成醇： C6H12O6 酒曲 2H5OH + 2CO2 三、纖維素(su)有什(shen)么功能 水解反應： (C6H10O5)n +n H2O 【課堂練習】 1、下列物(wu)質遇淀粉變藍色的是( ) A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3 2、下(xia)列物(wu)質(zhi)能水解(jie)且(qie)水解(jie)產物(wu)有兩(liang)種的是( ) A、蔗(zhe)糖 B、麥芽糖 C、淀(dian)粉(fen) D、纖維素 新制(zhi)的(de)Cu(OH)2懸(xuan)濁(zhuo)液l銀氨溶(rong)(rong)液 kNaOH溶(rong)(rong)液 j 3、向淀粉溶(rong)(rong)液中(zhong)加(jia)(jia)入少量的(de)稀硫酸(suan)，加(jia)(jia)熱(re)使(shi)之發生(sheng)水(shui)解，為測(ce)定(ding)水(shui)解程度，需要加(jia)(jia)入下列(lie)試劑中(zhong)的(de) BaCl2溶(rong)(rong)液，組合(he)正(zheng)確的(de)是( )n碘(dian)水(shui)m mlk D、mkj C、mk B、nj A、 教學后記： n C6H12O6 纖維素 葡(pu)萄(tao)糖 【教學目標】 1、使學生掌握油脂的組成、結構、在人體(ti)中的代謝及(ji)其功能。 2、通過引導(dao)學生了(le)解油(you)和脂(zhi)肪的區別;油(you)脂(zhi)在人體(ti)內的功能 3、類(lei)比酯類(lei)的化學性質(zhi)，推出油脂在人體中的消化過程 【教學重點】 油脂(zhi)的(de)結構和在(zai)人體內(nei)的(de)功能。 【教學難點】 油脂的組成和結構 【教學方法】 探究、歸納。 教學過程： 【引(yin)入】前(qian)面我們學習過糖類，我們知道糖吃多了(le)，人也會(hui)發胖(pang)，人體胖(pang)了(le)，就意(yi)味著什么增(zeng)多了(le)?此時我們的(de)(de)基礎能(neng)源——糖類，由于能(neng)量的(de)(de)過剩，就有(you)轉變為一種更(geng)高能(neng)量的(de)(de)物(wu)(wu)質(zhi)——油(you)脂。油(you)脂是人類主要食物(wu)(wu)之一，是人體中重要的(de)(de)能(neng)源物(wu)(wu)質(zhi)。 日常生活(huo)，炒菜做飯，油脂是人體不可缺(que)少的營(ying)養(yang)物(wu)質(zhi)。今(jin)天(tian)我們就一(yi)起來了解人體內的重要營(ying)養(yang)物(wu)質(zhi)——油脂。 一、油脂的組成和結構(gou) 油(you)(you)脂(zhi)(zhi)(zhi)是 和 的統稱。在室溫，植(zhi)物油(you)(you)脂(zhi)(zhi)(zhi)通(tong)常(chang)(chang)呈(cheng)，叫(jiao)做(zuo)油(you)(you)。動(dong)物油(you)(you)脂(zhi)(zhi)(zhi)通(tong)常(chang)(chang)呈(cheng) ，叫(jiao)做(zuo)脂(zhi)(zhi)(zhi)肪。 (一)油脂(zhi)的成分(fen) 油(液態，如植物油脂) 油脂 屬于酯類 脂肪(fang)(固態，如動物(wu)脂肪(fang)) 如：豬油、牛油 (二(er))結構：(油(you)脂是由多種(zhong)高級脂肪酸與甘(gan)油(you)生成的酯(zhi)。) 【提問(wen)】從結(jie)構上油脂(zhi)屬于(yu)哪一類的(de)(de)(de)有機物?能否發生水解(jie)反 應，水解(jie)的(de)(de)(de)油脂(zhi)的(de)(de)(de)結(jie)構 【講解】油脂(zhi)是(shi) 與 所生成的(de)酯，稱為甘油三酯，即油脂(zhi)屬于酯類(lei)，與用來做(zuo)燃料的(de)汽(qi)油、柴(chai)油不是(shi)同一類(lei)化(hua)合物(wu);汽(qi)油、柴(chai)油屬于烴類(lei)化(hua)合物(wu)。 R1、R2、R3可以(yi)相同(tong)(tong)，也可以(yi)不同(tong)(tong)。當R1、R2、R3相同(tong)(tong)為(wei)單甘油酯(zhi)(zhi)，R1、R2、R3不同(tong)(tong)為(wei)混甘油酯(zhi)(zhi)，天然油脂大多(duo)數為(wei)混甘油酯(zhi)(zhi)。 【思考】天然的`油脂(zhi)的水解產物可(ke)以有多少種? 【講解】油脂分子烴基里(li)所(suo)含有的不飽和鍵越多，其熔點越低(di)。 【設問】豆(dou)油(you)、花生油(you)等(deng)植物(wu)油(you)與豬油(you)、牛油(you)、羊油(you)等(deng)動物(wu)油(you)哪(na)種的(de)分子中的(de)雙鍵會更多? 產物將是什么? 【講解】飽(bao)和(he)的(de)硬(ying)脂酸(suan)(suan)或(huo)軟脂酸(suan)(suan)生(sheng)成(cheng)的(de)甘(gan)(gan)油(you)酯熔點較高，呈(cheng)固(gu)(gu)態，即動物(wu)油(you)脂通常(chang)呈(cheng)固(gu)(gu)態;而(er)由不飽(bao)和(he)的(de)油(you)酸(suan)(suan)生(sheng)成(cheng)的(de)甘(gan)(gan)油(you)酯熔點較低，呈(cheng)液態，即植(zhi)物(wu)油(you)通常(chang)呈(cheng)液態。 注：植物油(雙鍵較(jiao)多)——熔點(dian)低，常(chang)溫下為液態。 動物(wu)油(雙鍵(jian)少或者(zhe)沒(mei)有)——熔點高(gao)，常溫下為故態(tai)。 【追問】 從結(jie)構上分(fen)析，請你(ni)預測花生油可能有什么樣的(de)化(hua)學性(xing)質?能發(fa)生什么類型的(de)化(hua)學反應(ying)(ying)。從性(xing)質上講植(zhi)物油和動物油哪種性(xing)質更加穩定?應(ying)(ying)當(dang)如何保存油脂?為什么? 【閱讀(du)】閱讀(du)課(ke)本12頁的(de)資料卡(ka)片二——“油脂的(de)變質(zhi)——酸敗” 【講解】脂(zhi)(zhi)酸(suan)敗對食(shi)品質量影響(xiang)很大，不(bu)僅(jin)(jin)風味變壞(huai)，而(er)且營養價值降低。因為酸(suan)敗不(bu)僅(jin)(jin)破(po)壞(huai)脂(zhi)(zhi)肪酸(suan)，而(er)且脂(zhi)(zhi)溶性(xing)維生(sheng)素等也(ye)被破(po)壞(huai)。長期食(shi)用酸(suan)敗油(you)(you)脂(zhi)(zhi)對人體健康有害，輕者(zhe)嘔(ou)吐、腹瀉(xie)，重者(zhe)能引(yin)起(qi)肝臟腫大，造成核(he)黃(huang)素(維生(sheng)素B2)缺(que)乏，引(yin)起(qi)各種炎癥。故為防(fang)止油(you)(you)脂(zhi)(zhi)的(de)酸(suan)敗，一(yi)般會在油(you)(you)脂(zhi)(zhi)中加入抗氧化劑。 二(er)、油脂在(zai)人(ren)體內的(de)消化和功能(neng) 1. 油(you)脂的消化過程： 【講解】油脂消化過程(cheng)主要是高級脂肪(fang)酸甘(gan)油酯的水解過程(cheng)。水解 高級脂肪(fang)酸甘(gan)油+ 高級脂肪(fang)酸 酶 甘油 【練習】指出硬酯酸甘(gan)油酯在稀硫酸催(cui)化下的水解產物(wu)。 2、脂肪在人(ren)體內的存在 【閱讀】課本11頁資料卡片——“人體內的(de)脂肪” 【講(jiang)解】油(you)(you)脂(zhi)(zhi)存在于(yu)人體(ti)(ti)的眾多細(xi)胞物(wu)質中(zhong)，承當(dang)著(zhu)人體(ti)(ti)重要(yao)的生(sheng)理功能，如有利于(yu)脂(zhi)(zhi)溶(rong)性維(wei)生(sheng)素(su)的吸收(shou)(shou)，保持(chi)體(ti)(ti)溫，維(wei)持(chi)皮膚彈性等。油(you)(you)脂(zhi)(zhi)是(shi)脂(zhi)(zhi)溶(rong)性維(wei)生(sheng)素(su)的溶(rong)劑(ji)，脂(zhi)(zhi)溶(rong)性維(wei)生(sheng)素(su)A、D、E、K是(shi)同油(you)(you)脂(zhi)(zhi)一起攝入體(ti)(ti)內的，油(you)(you)脂(zhi)(zhi)可(ke)以(yi)促進這些維(wei)生(sheng)素(su)的吸收(shou)(shou)。所(suo)以(yi)油(you)(you)脂(zhi)(zhi)是(shi)人體(ti)(ti)獲得脂(zhi)(zhi)溶(rong)性維(wei)生(sheng)素(su)的主要(yao)途徑。 3、脂肪酸(suan)在(zai)人體內的主(zhu)要功能 (1)重要的供(gong)能(neng)(neng)物質。(油脂在三大營養(yang)物質中產生(sheng)熱能(neng)(neng)最(zui)高) (2)脂肪(fang)酸儲存(cun)在脂肪(fang)細(xi)胞中，相當于“能量”的(de)儲存(cun)(人體的(de)備(bei)用油箱(xiang)) (3)合(he)成其他物質的原料(合(he)成如磷脂(zhi)、固醇等的主要原料) (4)承擔(dan)多種(zhong)生理功(gong)能 二(er)氧化碳(tan) + 水 + 熱(re)量 【閱讀】閱讀課(ke)本12頁的(de)(de)資(zi)料卡片——“哪種脂(zhi)肪的(de)(de)營養價值高”，了(le)解(jie)必須脂(zhi)肪酸的(de)(de)相關內容。 【小結】油(you)脂(zhi)(zhi)(zhi)是一種飽和或不(bu)飽和的(de)高級脂(zhi)(zhi)(zhi)肪(fang)酸甘油(you)酯，能(neng)被人(ren)體(ti)通過水解(jie)進行消化和吸收(shou)，在(zai)人(ren)體(ti)中(zhong)(zhong)作為直接(jie)和備(bei)用的(de)能(neng)源(yuan)物質，同(tong)時也是人(ren)體(ti)中(zhong)(zhong)其它重(zhong)要細胞(bao)物質的(de)原料，在(zai)人(ren)體(ti)的(de)生(sheng)理(li)過程中(zhong)(zhong)有(you)重(zhong)要的(de)生(sheng)理(li)功(gong)能(neng)。對于脂(zhi)(zhi)(zhi)肪(fang)人(ren)體(ti)必須(xu)(xu)有(you)選擇的(de)適當攝取，特(te)別(bie)是含(han)有(you)必須(xu)(xu)脂(zhi)(zhi)(zhi)肪(fang)酸的(de)食物。 1、分析本節內容的地位和作用 本(ben)節內(nei)容為高(gao)中化學新課程(人教版)選修4的(de)第四(si)章電化學的(de)重要內(nei)容之(zhi) 一(yi)。該內(nei)容學(xue)生在(zai)必(bi)修(xiu)2已有(you)一(yi)定的了解，本節(jie)是該內(nei)容的加深，主要是增加了一(yi)個鹽橋內(nei)容。掌(zhang)握本節(jie)知識，對指導(dao)學(xue)生了解生活中(zhong)電池(chi)使用原理、金屬腐蝕和防(fang)護(hu)，研究探(tan)索發明(ming)新電池(chi)有(you)重要意義。 2、了解學情 已(yi)有基礎：對原(yuan)電(dian)池(chi)原(yuan)理有初步認識；具(ju)有一定(ding)的實(shi)驗探究能(neng)力(li)。 局限(xian)認識：氧化(hua)劑和還原(yuan)劑只有接觸才可能(neng)發(fa)生氧化(hua)還原(yuan)反應。 發展方向：通(tong)過實驗(yan)活動(dong)對原(yuan)電池原(yuan)理形成完整認識，提高探索解(jie)決問題的(de)能(neng)力。 3、明確教學目標 知識與技(ji)能：深入了解(jie)原(yuan)(yuan)電池(chi)的(de)工作原(yuan)(yuan)理。對原(yuan)(yuan)電池(chi)的(de)形成條件有(you)更完(wan)整的(de)認識。學會書寫電極反(fan)應式和電池(chi)總反(fan)應。能根據反(fan)應設(she)計簡單(dan)的(de)原(yuan)(yuan)電池(chi)。 過(guo)程與方法：通(tong)過(guo)Pb-CuSO4電池(chi)的(de)設(she)計活動(dong)，感悟科(ke)學探(tan)究的(de)思路和方法， 進一步體會(hui)控制變量在(zai)科學探究中的應(ying)用。 情感態度(du)與價值觀：通過設計(ji)原電池(chi)，激(ji)發學(xue)(xue)生(sheng)學(xue)(xue)習興趣，激(ji)發學(xue)(xue)生(sheng)利(li)用所學(xue)(xue)知識為國家作出貢獻，感受原電池(chi)原理(li)應用于化(hua)學(xue)(xue)電源開(kai)發的關鍵作用。 4、研究教學重點和難點 教學重點：原(yuan)電池工作原(yuan)理和形成條(tiao)件 教學難(nan)點：氧化(hua)還原反應完全分(fen)開(kai)在(zai)兩極（兩池(chi)）發(fa)生及(ji)鹽橋(qiao)的作用。 5、確定教學方式與教學手段 以“教(jiao)師啟(qi)發引導，學生實(shi)驗探究，自主分析設計”的學習方(fang)式學習。在教(jiao)師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最(zui)終實(shi)現知識和能力(li)上的跨越。 6、教學設計過程和意圖 （1）情境(jing)導課：讓學(xue)生(sheng)舉(ju)一(yi)些手機、電子(zi)表等新型電池(chi)例子(zi)。聯(lian)系生(sheng)活，吸引學(xue)生(sheng)注意力，喚起(qi)學(xue)生(sheng)學(xue)習欲(yu)望。 （2）回(hui)顧原電池：復(fu)習基本概(gai)念，溫故而知新(xin)。 學(xue)生回憶(yi)原(yuan)電池的.有(you)關內容，調動學(xue)生思考，回憶(yi)概念(nian)為后期(qi)探究作準備。 板書(shu)（便于(yu)學(xue)生直觀記憶(yi)、理解掌握(wo)）： 1．概念 2．電極名稱 3．構成條件 4．原(yuan)(yuan)電池工作原(yuan)(yuan)理（課件(jian)展示微觀過程） （3）設計(ji)原(yuan)電池：（板書） 活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反(fan)應，自主(zhu)設計原電(dian)池。紙上談兵重(zhong)溫原電(dian)池原理。 活動二、學生分(fen)組實驗(yan)探(tan)究此原電池(chi)反應。實踐出真知，培養學生實驗(yan)動手(shou)操作能力。 活動三(san)、成果展示：學生(sheng)寫出(chu)有關(guan)電極(ji)反應(ying)方(fang)程(cheng)式(shi)，進行練習。 活動四(si)、學生(sheng)總結單池原電池的設計思(si)路，形成整(zheng)體(ti)思(si)維模式(shi)。 活(huo)動(dong)五、學生評價原電池：電流不穩，引出新發明。 （4）改良原電(dian)(dian)池：（板(ban)書）啟發分析電(dian)(dian)流不穩定(ding)的(de)原因，引(yin)導(dao)雙池原電(dian)(dian)池的(de)設計思路，學習課本知識(shi)，按實驗小(xiao)組發放鹽橋(qiao)，重新(xin)實驗。探討(tao)鹽橋(qiao)的(de)作用。能力提(ti)升到(dao)一(yi)個新(xin)的(de)層次。 （5）鹽(yan)橋的作用(yong)：（板書）教師(shi)啟發引導(dao)學生理(li)解掌(zhang)握。 1．補充電荷。 2．使裝置形成閉合回路(lu)。 3．提高了能量轉(zhuan)化率。 （6）結尾的(de)設計：學生談(tan)談(tan)學習本節的(de)感受，情感表(biao)達(da)及分享(xiang)。 總體設計(ji)思想：在課程(cheng)實(shi)施過程(cheng)中(zhong)，學生(sheng)親手實(shi)驗，觀察現象，提出(chu)疑問(wen)，自主(zhu)解答(da)，自主(zhu)設計(ji)，合作評價。在自主(zhu)提問(wen)的過程(cheng)中(zhong)推動課的進程(cheng)，旨在培養學生(sheng)的動手能力、問(wen)題意識，學會(hui)實(shi)驗，學會(hui)提問(wen)、學會(hui)探(tan)究、學會(hui)設計(ji)、學會(hui) 合作、學會(hui)評價。 【高中化(hua)學課(ke)(ke)堂教學課(ke)(ke)件(jian)】相關文章： 陶淵明課件08-09 鄉愁課件05-06 沁園春的課件10-01 邊城課件07-14 水調歌頭課件11-23 09-10 08-15 安全培訓課件02-07 高中化學課堂教學課件 4
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