高三化學知識點總結
總(zong)結(jie)是對取得的(de)(de)成績(ji)、存在的(de)(de)問題及得到的(de)(de)經驗和教訓等方面(mian)情況進行評(ping)價與描述的(de)(de)一種(zhong)書面(mian)材料，它(ta)可使零星的(de)(de)、膚淺的(de)(de)、表(biao)面(mian)的(de)(de)感性認(ren)知上(shang)升到全面(mian)的(de)(de)、系(xi)統的(de)(de)、本質的(de)(de)理性認(ren)識上(shang)來，因此我(wo)們需要(yao)回頭歸(gui)納，寫一份總(zong)結(jie)了(le)。我(wo)們該(gai)怎么(me)寫總(zong)結(jie)呢？以下(xia)是小(xiao)編幫(bang)大(da)家(jia)整理的(de)(de)高三(san)化學知識點總(zong)結(jie)，供(gong)大(da)家(jia)參考(kao)借鑒，希望可以幫(bang)助到有需要(yao)的(de)(de)朋友。
高三化學知識點總結 1
1.加(jia)熱試(shi)管時，應先(xian)均勻加(jia)熱后(hou)局部(bu)加(jia)熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dao)管后(hou)撤酒精(jing)燈。
3.制取(qu)氣體時，先檢(jian)驗(yan)氣密性(xing)后裝藥品。
4.收集氣(qi)體時，先排凈裝置中的空氣(qi)后再收集。
5.稀釋濃硫(liu)(liu)酸時，燒杯(bei)中先裝(zhuang)一定量(liang)蒸餾(liu)水(shui)后再沿器壁緩(huan)慢注入濃硫(liu)(liu)
6.點燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃氣(qi)體時，先檢驗(yan)純度再點燃。
7.檢驗(yan)鹵(lu)化烴分子的鹵(lu)元(yuan)素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再(zai)加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3（用(yong)(yong)紅色石蕊試(shi)紙、CI2（用(yong)(yong)淀粉KI試(shi)紙、H2S［用(yong)(yong)Pb（Ac）2試(shi)紙］等氣(qi)體(ti)時，先(xian)用(yong)(yong)蒸餾水潤濕試(shi)紙后再與氣(qi)體(ti)接觸。
9.做固體藥(yao)品之間的(de)反應(ying)實驗時，先單獨研碎后(hou)再混合(he)。
10.配(pei)制FeCI3，SnCI2等(deng)易(yi)水(shui)解的鹽溶(rong)液時，先(xian)溶(rong)于少量(liang)濃鹽酸中，再稀釋。
11.中(zhong)和滴(di)(di)(di)定(ding)實(shi)驗(yan)時(shi)，用(yong)蒸(zheng)餾水洗過(guo)的(de)滴(di)(di)(di)定(ding)管先(xian)用(yong)標準(zhun)液潤洗后(hou)再裝標準(zhun)掖；先(xian)用(yong)待測液潤洗后(hou)再移(yi)取液體；滴(di)(di)(di)定(ding)管讀數時(shi)先(xian)等(deng)一二(er)分鐘后(hou)再讀數；觀察錐形瓶中(zhong)溶液顏色的(de)'改變時(shi)，先(xian)等(deng)半分鐘顏色不變后(hou)即為滴(di)(di)(di)定(ding)終點。
12.焰色(se)反(fan)應(ying)實驗時(shi)，每做一次，鉑絲應(ying)先沾上(shang)稀鹽酸(suan)放在火焰上(shang)灼燒到(dao)無色(se)時(shi)，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先(xian)通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先(xian)撤酒精(jing)燈，冷(leng)卻(que)后再(zai)停止通H2。
14.配制物質的量濃(nong)度(du)溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度(du)線(xian)(xian)1cm ~ 2cm后(hou)，再改用膠頭滴(di)管加水至刻度(du)線(xian)(xian)。
15.安(an)裝發生裝置時，遵循的(de)原則是：自下(xia)而上，先(xian)左后(hou)右或先(xian)下(xia)后(hou)上，先(xian)左后(hou)右。
16.濃H2SO4不(bu)慎(shen)灑到(dao)皮膚(fu)上，先迅(xun)速(su)用布擦干，再(zai)用水沖洗，最后(hou)溶(rong)液。
17.堿液(ye)(ye)沾(zhan)到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液(ye)(ye)。
18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中(zhong)和(he)，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖(tang)、淀粉、纖(xian)維素是否水解時(shi)，先在水解后(hou)的溶(rong)液(ye)中加(jia)NaOH溶(rong)液(ye)中和H2SO4，再加(jia)銀氨溶(rong)液(ye)或Cu（OH）2懸(xuan)濁液(ye)。
20.用(yong)pH試(shi)紙(zhi)時(shi)，先用(yong)玻璃(li)棒沾取(qu)待(dai)測溶液(ye)涂到試(shi)紙(zhi)上，再把試(shi)紙(zhi)顯示的顏色跟(gen)標準(zhun)比色卡對比，定出pH。
21.配制(zhi)和保存Fe2+， Sn2+等易(yi)水解、易(yi)被空氣(qi)氧(yang)化(hua)的鹽溶(rong)液時先把蒸餾水煮(zhu)沸(fei)趕(gan)走02，再溶(rong)解，并(bing)加入少(shao)量的相應(ying)(ying)金屬(shu)粉末和相應(ying)(ying)酸。
22.稱(cheng)量(liang)(liang)藥(yao)品(pin)時，先(xian)(xian)在(zai)盤上各放(fang)二張大小(xiao)，重量(liang)(liang)相等的(de)紙(腐蝕藥(yao)品(pin)放(fang)在(zai)燒杯等玻璃(li)器皿)，再(zai)放(fang)藥(yao)品(pin)。加熱后的(de)藥(yao)品(pin)，先(xian)(xian)冷卻，后稱(cheng)量(liang)(liang)。
高三化學知識點總結 2
基本概念
1.純(chun)(chun)(chun)凈(jing)物(wu)(wu)有固(gu)定的(de)組成，有固(gu)定組成的(de)物(wu)(wu)質是純(chun)(chun)(chun)凈(jing)物(wu)(wu)；同種(zhong)元素組成的(de)物(wu)(wu)質是純(chun)(chun)(chun)凈(jing)物(wu)(wu)
2.與水反應(ying)可生成酸(suan)(suan)的氧化物(wu)都是酸(suan)(suan)性氧化物(wu)
3.既能(neng)與(yu)酸反應(ying)又能(neng)與(yu)堿反應(ying)的物質是(shi)兩性(xing)氧化物或兩性(xing)氫氧化物
4.鹽和堿反(fan)應(ying)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反(fan)應(ying)一定只生成鹽和水
5.得電子(zi)能力強的(de)物質失電子(zi)能力一定弱
6.非金(jin)屬元素原(yuan)子氧化性較弱，其(qi)陰離子的還原(yuan)性則較強(qiang)
7.金屬活動性順序表中排在氫(qing)前面的金屬都能從(cong)酸溶液中置(zhi)換出氫(qing)
8.標準(zhun)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子(zi)總數(shu)約為NA
9.碳(tan)-12的相對原(yuan)子質量為12，碳(tan)-12的摩爾質量為12g/mol
10.將NA個(ge)NO2氣體分(fen)子處于標準狀況下，其體積約(yue)為22.4L
11.25℃時，pH=13的(de)`1.0LBa(OH)2溶液中含有的(de)OH-數(shu)目為0.2NA
12.常(chang)溫常(chang)壓(ya)下(xia)，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同(tong)溫同(tong)壓，同(tong)質(zhi)量的(de)兩種氣體體積之比(bi)等于兩種氣體密度的(de)反比(bi)
14.反(fan)應(ying)熱ΔH的大小與反(fan)應(ying)物(wu)和生成物(wu)的狀態(tai)、反(fan)應(ying)物(wu)的物(wu)質(zhi)的量的多少、方(fang)程式(shi)的化學計量數、反(fan)應(ying)的快慢有關
15.需要加(jia)熱(re)才能發生的反(fan)應(ying)(ying)(ying)一定是吸(xi)熱(re)反(fan)應(ying)(ying)(ying)，反(fan)應(ying)(ying)(ying)物(wu)和(he)生成(cheng)物(wu)所(suo)具有的總能量決定了反(fan)應(ying)(ying)(ying)是放(fang)熱(re)還是吸(xi)熱(re)
16.膠體(ti)能(neng)產生電泳現象(xiang)，說明膠體(ti)帶有電荷
17.向一定溫度(du)下足量(liang)飽和硫(liu)酸銅(tong)溶液中加入wg硫(liu)酸銅(tong)粉(fen)末，攪拌后靜置，溶液的(de)濃(nong)度(du)和質(zhi)量(liang)分(fen)數(shu)不變，硫(liu)酸銅(tong)變為CuSO4·5H2O，其質(zhi)量(liang)大于W×250/160g
高三化學知識點總結 3
一、物質的分類
金(jin)屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化(hua)物：SO3、SO2、P2O5等
氧(yang)化物堿(jian)性氧(yang)化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化(hua)物：Al2O3等
純(chun)鹽氧化(hua)物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸(suan)：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電(dian)離出的H+數(shu)分二(er)元(yuan)酸(suan)：H2SO4、H2SO3
物多元(yuan)酸：H3PO4
強(qiang)堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一(yi)元堿：NaOH、
按(an)電離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2
多(duo)元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽(yan)酸式鹽(yan)：NaHCO3
堿(jian)式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸(xuan)濁(zhuo)液：泥水混合物等
合(he)乳濁液(ye)：油水混合(he)物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉(fen)溶液、煙、霧(wu)、有色玻璃(li)等
二、分散系相關概念
1.分散系：一(yi)種物質(zhi)(或(huo)幾種物質(zhi))以粒子形(xing)式分散到另(ling)一(yi)種物質(zhi)里(li)所(suo)形(xing)成的混合(he)物，統稱為分散系。
2.分散質(zhi)：分散系中分散成粒子的物質(zhi)。
3.分(fen)散(san)(san)劑：分(fen)散(san)(san)質分(fen)散(san)(san)在(zai)其中(zhong)的物質。
4、分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)的(de)分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)類：當分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)劑是水或其他液(ye)(ye)(ye)體(ti)時，如果按照分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)質粒子(zi)的(de)大(da)小(xiao)來分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)類，可以(yi)把分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)為：溶液(ye)(ye)(ye)、膠體(ti)和濁(zhuo)液(ye)(ye)(ye)。分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)質粒子(zi)直(zhi)徑(jing)小(xiao)于(yu)(yu)1nm的(de)分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)叫(jiao)溶液(ye)(ye)(ye)，在(zai)1nm-100nm之(zhi)間的(de)分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)稱為膠體(ti)，而分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)質粒子(zi)直(zhi)徑(jing)大(da)于(yu)(yu)100nm的(de)分(fen)(fen)(fen)(fen)(fen)散(san)(san)系(xi)(xi)叫(jiao)做濁(zhuo)液(ye)(ye)(ye)。
下面比較幾種分(fen)散(san)系的不同：
分散系(xi)溶液膠體濁(zhuo)液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑(jing)大于10-7m)
分(fen)散質粒子單(dan)個小分(fen)子或離(li)子許(xu)多小分(fen)子集(ji)(ji)合(he)體或高(gao)分(fen)子巨大數目的(de)分(fen)子集(ji)(ji)合(he)體
三、膠體
1、膠體(ti)的(de)定義(yi)：分(fen)散(san)質粒子直徑大小(xiao)在10-9~10-7m之間的(de)分(fen)散(san)系。
2、膠(jiao)體的分類：
①.根(gen)據(ju)分(fen)散質(zhi)微粒組成的狀(zhuang)況分(fen)類：
如(ru)：膠(jiao)體(ti)膠(jiao)粒(li)是由許多(duo)等小分(fen)子(zi)聚集一起形(xing)成(cheng)的(de)微粒(li)，其直徑在1nm～100nm之間(jian)，這樣的(de)膠(jiao)體(ti)叫粒(li)子(zi)膠(jiao)體(ti)。又如(ru)：淀粉屬(shu)高分(fen)子(zi)化合物，其單個分(fen)子(zi)的(de)直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的(de)膠(jiao)體(ti)叫分(fen)子(zi)膠(jiao)體(ti)。
②.根據分(fen)散劑(ji)的狀態劃(hua)分(fen)：
如：煙、云(yun)、霧等的(de)分散劑(ji)為(wei)氣體(ti)，這樣(yang)的(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)叫(jiao)做氣溶膠(jiao)(jiao)；AgI溶膠(jiao)(jiao)、溶膠(jiao)(jiao)、溶膠(jiao)(jiao)，其分散劑(ji)為(wei)水，分散劑(ji)為(wei)液體(ti)的(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)叫(jiao)做液溶膠(jiao)(jiao)；有色(se)玻璃、煙水晶均以固(gu)(gu)體(ti)為(wei)分散劑(ji)，這樣(yang)的(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)叫(jiao)做固(gu)(gu)溶膠(jiao)(jiao)。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機械法：利用機械磨碎法將固(gu)體顆粒直接磨成膠粒的大小(xiao)
②溶解法(fa)：利(li)用(yong)高分(fen)子化合(he)物(wu)分(fen)散在合(he)適的(de)溶劑中(zhong)形成(cheng)膠體(ti)，如蛋(dan)白質溶于(yu)水，淀粉溶于(yu)水、聚乙烯熔于(yu)某有機溶劑等。
B.化學方法
①水(shui)解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
②復分解反(fan)應(ying)(ying)(ying)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大(da)膠粒之間(jian)的碰撞機會。如蛋思考(kao)：若上(shang)述兩種反(fan)應(ying)(ying)(ying)物的量均為大(da)量，則可觀察到什么現象?如何表達對應(ying)(ying)(ying)的兩個反(fan)應(ying)(ying)(ying)方(fang)程式?提示(shi)：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體(ti)的性質：
①丁(ding)(ding)達(da)爾(er)效(xiao)(xiao)應(ying)——丁(ding)(ding)達(da)爾(er)效(xiao)(xiao)應(ying)是(shi)粒子(zi)對光(guang)(guang)(guang)散(san)(san)射(she)(she)作用(yong)的(de)結果，是(shi)一種物(wu)理現(xian)象(xiang)。丁(ding)(ding)達(da)爾(er)現(xian)象(xiang)產生的(de)原因，是(shi)因為膠(jiao)體微(wei)粒直徑大(da)小(xiao)(xiao)恰當，當光(guang)(guang)(guang)照射(she)(she)膠(jiao)粒上(shang)時(shi)，膠(jiao)粒將光(guang)(guang)(guang)從(cong)各個方面全部反射(she)(she)，膠(jiao)粒即成(cheng)一小(xiao)(xiao)光(guang)(guang)(guang)源(yuan)(這一現(xian)象(xiang)叫光(guang)(guang)(guang)的(de)散(san)(san)射(she)(she))，故(gu)可明顯地(di)看(kan)到由無(wu)數(shu)小(xiao)(xiao)光(guang)(guang)(guang)源(yuan)形成(cheng)的(de)光(guang)(guang)(guang)亮(liang)“通路”。當光(guang)(guang)(guang)照在比較大(da)或小(xiao)(xiao)的(de)顆粒或微(wei)粒上(shang)則無(wu)此現(xian)象(xiang)，只發生反射(she)(she)或將光(guang)(guang)(guang)全部吸(xi)收的(de)現(xian)象(xiang)，而以(yi)溶液和(he)濁液無(wu)丁(ding)(ding)達(da)爾(er)現(xian)象(xiang)，所以(yi)丁(ding)(ding)達(da)爾(er)效(xiao)(xiao)應(ying)常用(yong)于鑒(jian)別膠(jiao)體和(he)其他分(fen)散(san)(san)系。
②布朗運動(dong)——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相(xiang)互平衡而產生的無規則的運動(dong)，稱為布朗運動(dong)。是膠體穩定的原因之一。
③電(dian)泳——在外(wai)(wai)加電(dian)場(chang)的作用下，膠(jiao)(jiao)體的微粒在分(fen)散劑里向(xiang)(xiang)陰(yin)極(或陽極)作定(ding)向(xiang)(xiang)移動的現象。膠(jiao)(jiao)體具有(you)穩定(ding)性的重要原(yuan)因是同一種膠(jiao)(jiao)粒帶有(you)同種電(dian)荷，相(xiang)互排斥，另外(wai)(wai)，膠(jiao)(jiao)粒在分(fen)散力(li)作用下作不停的無規則運動，使(shi)其受重力(li)的影(ying)響有(you)較(jiao)大減(jian)弱(ruo)，兩者(zhe)都使(shi)其不易(yi)聚集(ji)，從而使(shi)膠(jiao)(jiao)體較(jiao)穩定(ding)。
說明(ming)：A、電(dian)泳現(xian)象表明(ming)膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)(li)(li)帶電(dian)荷(he)，但(dan)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)都是電(dian)中(zhong)(zhong)性的(de)(de)。膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)(li)(li)帶電(dian)的(de)(de)原因：膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)(zhong)單個膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)(li)(li)的(de)(de)體(ti)(ti)(ti)(ti)積小，因而(er)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)(zhong)膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)(li)(li)的(de)(de)表面積大(da)，因而(er)具備吸附能(neng)力(li)。有(you)的(de)(de)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)中(zhong)(zhong)的(de)(de)膠(jiao)(jiao)粒(li)(li)(li)(li)吸附溶液(ye)中(zhong)(zhong)的(de)(de)陽離子(zi)而(er)帶正電(dian)；有(you)的(de)(de)則吸附陰離子(zi)而(er)帶負電(dian)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)的(de)(de)提(ti)純(chun)(chun)(chun)，可采用滲析(xi)法來提(ti)純(chun)(chun)(chun)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。使分(fen)(fen)子(zi)或離子(zi)通過半透(tou)膜(mo)從膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)里分(fen)(fen)離出(chu)去的(de)(de)操作方法叫滲析(xi)法。其原理是膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)粒(li)(li)(li)(li)子(zi)不(bu)能(neng)透(tou)過半透(tou)膜(mo)，而(er)分(fen)(fen)子(zi)和(he)離子(zi)可以透(tou)過半透(tou)膜(mo)。但(dan)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)粒(li)(li)(li)(li)子(zi)可以透(tou)過濾(lv)紙(zhi)，故不(bu)能(neng)用濾(lv)紙(zhi)提(ti)純(chun)(chun)(chun)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。
B、在(zai)此要熟悉常見(jian)膠(jiao)體的膠(jiao)粒所帶(dai)電性，便于判斷和(he)分析一些實際問題。
帶正電的膠粒(li)膠體：金(jin)屬(shu)氫(qing)氧化物如(ru)、膠體、金(jin)屬(shu)氧化物。
帶負電的膠粒(li)膠體(ti)(ti)：非金(jin)屬(shu)氧化物(wu)、金(jin)屬(shu)硫化物(wu)As2S3膠體(ti)(ti)、硅酸(suan)膠體(ti)(ti)、土壤膠體(ti)(ti)
特(te)殊：AgI膠(jiao)粒(li)隨著(zhu)AgNO3和(he)KI相對量(liang)不(bu)同，而(er)可帶(dai)(dai)正電(dian)(dian)或負(fu)電(dian)(dian)。若(ruo)KI過量(liang)，則(ze)AgI膠(jiao)粒(li)吸附較(jiao)多I-而(er)帶(dai)(dai)負(fu)電(dian)(dian)；若(ruo)AgNO3過量(liang)，則(ze)因吸附較(jiao)多Ag+而(er)帶(dai)(dai)正電(dian)(dian)。當然，膠(jiao)體中(zhong)膠(jiao)粒(li)帶(dai)(dai)電(dian)(dian)的電(dian)(dian)荷種類可能與(yu)其他因素有關(guan)。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠(jiao)不發生電泳現象。凡是膠(jiao)粒帶(dai)電荷的液溶膠(jiao)，通常都可發生電泳現象。氣溶膠(jiao)在(zai)高壓電的條(tiao)件也能發生電泳現象。
膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)根據分(fen)散質(zhi)微(wei)粒(li)組成可分(fen)為粒(li)子膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)(如(ru)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)，AgI膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)等)和分(fen)子膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)[如(ru)淀粉溶液，蛋白質(zhi)溶液(習慣仍稱(cheng)其溶液，其實分(fen)散質(zhi)微(wei)粒(li)直徑已達(da)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)范圍(wei))，只(zhi)有粒(li)子膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)的膠(jiao)(jiao)粒(li)帶(dai)電荷，故可產(chan)生電泳(yong)現象(xiang)。整個膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)仍呈電中性，所以在外電場(chang)作用下(xia)作定(ding)向(xiang)移動的是膠(jiao)(jiao)粒(li)而(er)非(fei)膠(jiao)(jiao)體(ti)(ti)(ti)(ti)。
④聚(ju)(ju)(ju)沉(chen)——膠(jiao)(jiao)體分(fen)散(san)(san)系中，分(fen)散(san)(san)系微粒相互聚(ju)(ju)(ju)集而(er)下沉(chen)的(de)現象稱(cheng)為膠(jiao)(jiao)體的(de)聚(ju)(ju)(ju)沉(chen)。能促(cu)使溶膠(jiao)(jiao)聚(ju)(ju)(ju)沉(chen)的(de)外(wai)因有加電解質(zhi)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠(jiao)(jiao)濃度(du)增大、加膠(jiao)(jiao)粒帶相反(fan)電荷的(de)膠(jiao)(jiao)體等。有時膠(jiao)(jiao)體在凝聚(ju)(ju)(ju)時，會連同分(fen)散(san)(san)劑一道凝結成凍狀物(wu)質(zhi)，這種凍狀物(wu)質(zhi)叫凝膠(jiao)(jiao)。
膠體穩定(ding)存(cun)在的原(yuan)因：
(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不(bu)(bu)停地運動，不(bu)(bu)易(yi)下沉(chen)或上浮(fu)
(2)膠(jiao)粒帶同(tong)性電荷(he)，同(tong)性排(pai)斥(chi)，不易聚大，因而不下沉(chen)或(huo)上浮(fu)
膠體(ti)凝(ning)聚的方法：
(1)加入電(dian)(dian)解(jie)質：電(dian)(dian)解(jie)質電(dian)(dian)離出(chu)的(de)(de)陰、陽離子與膠粒(li)(li)所帶的(de)(de)電(dian)(dian)荷發生電(dian)(dian)性中(zhong)和，使膠粒(li)(li)間的(de)(de)排斥力(li)下降，膠粒(li)(li)相互結(jie)合，導致顆粒(li)(li)直徑>10-7m，從而(er)沉降。
能(neng)力(li)：離子電荷數，離子半徑
陽(yang)離(li)子(zi)使帶負電荷膠(jiao)粒的膠(jiao)體凝(ning)聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體(ti)凝聚(ju)的能力順序為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷(he)膠粒的膠體：
(3)加熱、光照(zhao)或(huo)射線等：加熱可(ke)加快膠粒運動速率，增大膠粒之(zhi)間(jian)的碰(peng)撞機會。如蛋白(bai)質溶液加熱，較(jiao)長時間(jian)光照(zhao)都可(ke)使其凝聚甚(shen)至變性。
5、膠體的應用
膠(jiao)體的(de)知(zhi)識在生活(huo)、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的(de)有：
①鹽鹵點豆腐(fu)：將(jiang)鹽鹵()或石膏()溶液加入豆漿中，使豆腐(fu)中的蛋白質和水等(deng)物質一起(qi)凝聚形(xing)成凝膠。
②肥皂(zao)的制取分離
③明礬、溶(rong)液凈水
④FeCl3溶液用于傷(shang)口止血
⑤江河入海(hai)口(kou)形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶(ye)金廠大量(liang)煙(yan)塵用高壓電除去(qu)
⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保(bao)肥作用
⑨硅膠的(de)(de)制備：含水4%的(de)(de)叫硅膠
⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵(du)塞
四、離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解(jie)質(zhi)溶于水或受熱熔化時解(jie)離成自由(you)離子的過程(cheng)。
酸(suan)、堿、鹽的(de)水(shui)溶液可以(yi)導(dao)電，說明他們可以(yi)電離(li)(li)出(chu)自由移動的(de)離(li)(li)子。不僅如(ru)此，酸(suan)、堿、鹽等在熔融狀態下也能(neng)(neng)(neng)電離(li)(li)而(er)導(dao)電，于是我(wo)們依據這個性質把能(neng)(neng)(neng)夠在水(shui)溶液里或(huo)熔融狀態下能(neng)(neng)(neng)導(dao)電的(de)化(hua)合(he)物統稱(cheng)為電解(jie)質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電(dian)離生成了兩個(ge)(ge)氫離子(zi)(zi)和(he)一(yi)(yi)(yi)個(ge)(ge)硫酸根離子(zi)(zi)。鹽(yan)酸，電(dian)離出一(yi)(yi)(yi)個(ge)(ge)氫離子(zi)(zi)和(he)一(yi)(yi)(yi)個(ge)(ge)氯(lv)離子(zi)(zi)。硝(xiao)酸則電(dian)離出一(yi)(yi)(yi)個(ge)(ge)氫離子(zi)(zi)和(he)一(yi)(yi)(yi)個(ge)(ge)硝(xiao)酸根離子(zi)(zi)。電(dian)離時生成的(de)(de)(de)陽(yang)離子(zi)(zi)全部都是氫離子(zi)(zi)的(de)(de)(de)'化(hua)合物(wu)我們(men)就稱之為酸。從電(dian)離的(de)(de)(de)角度，我們(men)可以對酸的(de)(de)(de)本質有(you)(you)一(yi)(yi)(yi)個(ge)(ge)新的(de)(de)(de)認識。那堿還有(you)(you)鹽(yan)又應(ying)怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都(dou)是氫氧(yang)根離子的化合物叫做堿(jian)。
電離時生成的金(jin)屬陽離子(或(huo)NH4+)和酸根(gen)陰離子的化合物叫(jiao)做鹽。
書(shu)寫(xie)下列(lie)物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這(zhe)里(li)大家(jia)要(yao)特(te)別注意，碳酸(suan)(suan)是(shi)一種弱酸(suan)(suan)，弱酸(suan)(suan)的酸(suan)(suan)式鹽如碳酸(suan)(suan)氫(qing)鈉在水溶(rong)液中(zhong)(zhong)主(zhu)要(yao)是(shi)電離(li)(li)出鈉離(li)(li)子(zi)(zi)還有碳酸(suan)(suan)氫(qing)根(gen)離(li)(li)子(zi)(zi)；而硫酸(suan)(suan)是(shi)強酸(suan)(suan)，其(qi)酸(suan)(suan)式鹽就在水中(zhong)(zhong)則(ze)完全(quan)電離(li)(li)出鈉離(li)(li)子(zi)(zi)，氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)還有硫酸(suan)(suan)根(gen)離(li)(li)子(zi)(zi)。
〔小結〕注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能(neng)拆(chai)開(kai)
2、HSO4―在水溶液(ye)中拆開寫，在熔(rong)融(rong)狀(zhuang)態下(xia)不拆開寫。
3、電解(jie)質與(yu)非電解(jie)質
①電(dian)解質：在水溶液里(li)或熔化狀態下(xia)能(neng)夠導(dao)電(dian)的化合(he)物，如酸、堿、鹽等。
②非電(dian)解(jie)質：在水溶液里和(he)熔融狀(zhuang)態下(xia)都不導電(dian)的化合物，如蔗(zhe)糖、酒精等(deng)。
小結
(1)、能(neng)夠(gou)導電的物質不一定(ding)全是電解(jie)質。
(2)、電解質必須在水溶液(ye)里(li)或熔化狀態(tai)下才能有自由移動的離子。
(3)、電解(jie)質(zhi)和非(fei)電解(jie)質(zhi)都(dou)是(shi)化合物，單(dan)質(zhi)既不是(shi)電解(jie)也(ye)不是(shi)非(fei)電解(jie)質(zhi)。
(4)、溶于水或熔化狀態；注意：“或”字
(5)、溶(rong)于水(shui)和熔化狀(zhuang)態兩各條件只需(xu)滿足其中之一，溶(rong)于水(shui)不是指和水(shui)反應；
(6)、化合(he)物(wu)，電解質和非(fei)(fei)電解質，對于不是化合(he)物(wu)的物(wu)質既不是電解質也不是非(fei)(fei)電解質。
4、電(dian)解(jie)質(zhi)與電(dian)解(jie)質(zhi)溶液的區(qu)別：
電(dian)(dian)解(jie)(jie)質(zhi)是(shi)(shi)純凈物，電(dian)(dian)解(jie)(jie)質(zhi)溶液是(shi)(shi)混(hun)合物。無論電(dian)(dian)解(jie)(jie)質(zhi)還是(shi)(shi)非電(dian)(dian)解(jie)(jie)質(zhi)的導電(dian)(dian)都(dou)是(shi)(shi)指本身，而不是(shi)(shi)說只要(yao)在(zai)水溶液或者是(shi)(shi)熔化(hua)能(neng)導電(dian)(dian)就(jiu)是(shi)(shi)電(dian)(dian)解(jie)(jie)質(zhi)。
5、強電(dian)解(jie)質：在水溶液里全(quan)部電(dian)離成(cheng)離子(zi)的(de)電(dian)解(jie)質。
6、弱電(dian)解質：在水溶液里只有一(yi)部分分子(zi)電(dian)離成(cheng)離子(zi)的電(dian)解質。
強、弱(ruo)電解質對(dui)比(bi)
強電解(jie)質弱電解(jie)質
物質結構離子化(hua)合(he)物，某(mou)些共(gong)價化(hua)合(he)物某(mou)些共(gong)價化(hua)合(he)物
電離程度完全部分
溶液時微(wei)粒水(shui)合離子分(fen)子、水(shui)合離子
導電性強弱
物質類(lei)別實例大多(duo)數(shu)鹽(yan)類(lei)、強(qiang)(qiang)酸、強(qiang)(qiang)堿(jian)弱酸、弱堿(jian)、水(shui)
7、離子(zi)方(fang)程式的書寫(xie)?第一步：寫(xie)(基礎)寫(xie)出正(zheng)確的化學方(fang)程式
第二步：拆(chai)(關鍵)把易溶、易電離的物質拆(chai)成離子形式(shi)(難(nan)(nan)溶、難(nan)(nan)電離的以(yi)及(ji)氣體等仍用化(hua)學(xue)式(shi)表示)
第三步(bu)：刪(途徑(jing))
刪去兩邊不參(can)加反應的離子第(di)四步：查(cha)(保證)檢查(cha)(質量守恒、電荷守恒)
※離子方(fang)程式的(de)書寫注意(yi)事項：
1.非電(dian)解(jie)(jie)質、弱電(dian)解(jie)(jie)質、難溶于水的物質，氣(qi)體在(zai)反應物、生成(cheng)物中出(chu)現，均寫成(cheng)化學(xue)式或分式。
2.固體間的反(fan)應(ying)，即使(shi)是電解質，也寫成化(hua)學式或(huo)分(fen)子(zi)式。
3.氧化物(wu)在反應物(wu)中、生(sheng)成物(wu)中均寫成化學式(shi)或分子(zi)式(shi)。
4.濃H2SO4作為反(fan)應物和固體反(fan)應時(shi)，濃H2SO4寫成化學式.
5.金(jin)屬、非金(jin)屬單質，無(wu)論(lun)在反應物(wu)(wu)、生成物(wu)(wu)中均(jun)寫成化學式(shi)。微溶物(wu)(wu)作為反應物(wu)(wu)時，處于澄清溶液中時寫成離子形式(shi)；處于濁(zhuo)液或(huo)固體(ti)時寫成化學式(shi)。
高三化學知識點總結 4
1.澄清石灰水中(zhong)通入二氧化碳氣體(復(fu)分解(jie)反(fan)應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰(hui)水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的(de)存(cun)在。
不用它(ta)檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂(mei)帶在空氣(qi)中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃(ran)燒，放熱(re)，發出耀眼的白光，生(sheng)成白色(se)粉末。
相關知識點：
(1)這(zhe)個(ge)反應中，鎂元素從游離(li)態轉變成化合態；
(2)物(wu)質的顏色由銀白(bai)色轉變成白(bai)色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的(de)著(zhu)火(huo)點(dian)(dian)高，火(huo)柴放熱少(shao)，不能達(da)到鎂的(de)著(zhu)火(huo)點(dian)(dian)，不能用(yong)火(huo)柴點(dian)(dian)燃(ran)；
(5)鎂很(hen)活(huo)潑，為了保護鎂，在鎂表面(mian)涂上一層黑色保護膜，點燃前(qian)要用砂紙打磨干凈。
3.水通(tong)電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xian)象：通(tong)電(dian)后，電(dian)極(ji)上出現(xian)氣(qi)泡(pao)，氣(qi)體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極(ji)產(chan)生氧氣(qi)，負極(ji)產(chan)生氫氣(qi)；
(2)氫氣和氧氣的(de)體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電(dian)解(jie)水(shui)時(shi)，在水(shui)中預先加入少量氫氧化鈉溶液(ye)或稀硫酸(suan)，增強水(shui)的導電(dian)性；
(4)電源為直流電。
4.生石灰和(he)水反應(化合(he)反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白(bai)色粉末溶解
相關知識點：
(1)最(zui)終所獲得的溶液名稱為氫氧化(hua)鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其(qi)中滴(di)入無色酚(fen)酞(tai)，酚(fen)酞(tai)會變(bian)成紅色；
(3)生石灰(hui)是氧化鈣(gai)，熟(shu)石灰(hui)是氫氧化鈣(gai)；
(4)發出大(da)量(liang)的熱。
5.實驗室(shi)制取氧(yang)氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳(meng)的混合物制氧氣(qi)(分(fen)解反應(ying))
2KClO3=MnO2(作催(cui)化劑(ji))=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二(er)氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的(de)分解速(su)度或(huo)氧氣的(de)生成速(su)度；
(2)二氧(yang)化錳(meng)的質(zhi)量和化學性質(zhi)在化學反(fan)應前后沒有改變；
(3)反應完全(quan)后，試管中的(de)(de)殘余(yu)固體是氯化(hua)鉀和(he)二氧化(hua)錳的(de)(de)混合物，進行分離的(de)(de)方法是：洗凈(jing)、干燥、稱量。
②加(jia)熱高錳酸鉀制氧氣(qi)(分解反(fan)應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guan)知識(shi)點：在試管口(kou)要堵上棉花，避免高錳酸鉀(jia)粉末滑落堵塞導管。
③過(guo)氧(yang)化氫和二(er)氧(yang)化錳制氧(yang)氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作(zuo)催(cui)化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向(xiang)上排(pai)空氣(qi)(qi)法收集時(shi)導(dao)管要伸到集氣(qi)(qi)瓶下方，收集好后要正放在(zai)桌面上；
(2)實驗結(jie)束要先(xian)撤導管(guan)，后撤酒(jiu)精燈，避免水(shui)槽中(zhong)水(shui)倒流炸裂試管(guan)；
(3)加熱時試管要(yao)略(lve)向下(xia)傾斜(xie)，避免冷凝水回流炸裂(lie)試管；
(4)用排水集(ji)氣(qi)(qi)法收集(ji)氧氣(qi)(qi)要等到氣(qi)(qi)泡連續均勻地冒出再(zai)收集(ji)；
(5)用(yong)帶火星(xing)的小(xiao)木條放在瓶口驗滿(man)，伸入(ru)瓶中檢驗是否(fou)是氧(yang)氣(qi)。
6.木炭在空氣中燃燒(化(hua)合反(fan)應)
充分(fen)燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中(zhong)發出紅(hong)光；在氧氣中(zhong)發出白光，放熱，生(sheng)成一種使澄清石(shi)灰水(shui)變渾濁的無(wu)色氣體。
相關(guan)知(zhi)識(shi)點(dian)：反應后的(de)產物可用(yong)澄清的(de).石灰水來(lai)進行檢驗(yan)。
7.硫在空氣(qi)(或氧氣(qi))中燃燒(化合(he)反應(ying))
S+O2=SO2
現象(xiang)：在(zai)空氣(qi)中(zhong)是(shi)發(fa)出微弱的淡藍色火焰，在(zai)氧(yang)氣(qi)中(zhong)是(shi)發(fa)出明亮的藍紫色火焰，生(sheng)成(cheng)無色有刺激性氣(qi)體(ti)。
相關知識點：
(1)應后的(de)產(chan)物可(ke)用(yong)紫色(se)的(de)石蕊(rui)來檢驗(紫色(se)變成紅(hong)色(se))；
(2)在集氣(qi)瓶底部(bu)事先放(fang)少量(liang)水或堿溶液(NaOH)以(yi)吸收生(sheng)成的二(er)氧化硫(liu)，防止(zhi)污染空(kong)氣(qi)。
8.鐵絲(si)在(zai)氧(yang)氣中燃燒(shao)(化(hua)合反(fan)應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃(ran)燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關知識點：
(1)鐵絲(si)盤成(cheng)螺旋(xuan)狀(zhuang)是為了(le)增大與(yu)氧(yang)氣(qi)的接觸面(mian)積；
(2)在(zai)鐵(tie)絲下(xia)方掛(gua)一根(gen)點燃(ran)的火柴是為了(le)引燃(ran)鐵(tie)絲；
(3)等(deng)火柴快燃盡在(zai)伸入集氣瓶中，太早(zao)，火柴消耗氧氣，鐵絲不(bu)能完全燃燒(shao)；太晚，不(bu)能引燃；
(4)事先在集氣(qi)瓶底部放少量細(xi)沙，避免(mian)灼熱生成物(wu)濺落炸裂(lie)瓶底。
9.紅磷在(zai)氧氣中燃燒(化(hua)合反應)
4P+5O2=2P2O5
現象(xiang)：產生大量白(bai)煙并(bing)放熱。
相(xiang)關知識點：可用紅磷來(lai)測定空氣(qi)中氧氣(qi)含量(liang)。
10.氫(qing)氣(qi)在空氣(qi)中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現(xian)象：產生(sheng)淡(dan)藍色的火焰，放熱，有水珠生(sheng)成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定(ding)要(yao)檢(jian)驗它的純度(du)。
11.木炭還原氧化(hua)銅(置換(huan)反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成(cheng)光亮的紅(hong)色物質，放熱。
相關知識點：
(1)把(ba)木炭粉和氧化銅鋪(pu)放進試管(guan)，使受熱(re)面積大，反(fan)應(ying)快；
(2)導管通入(ru)澄(cheng)清石灰水中，為了檢驗(yan)是否產生CO2；
(3)在酒精燈上加網罩使火(huo)焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導(dao)氣管防止石灰(hui)水倒流炸裂試(shi)管；
(5)試管冷卻后在把粉末倒出(chu)，防止灼(zhuo)熱(re)的(de)銅的(de)氧氣發生反應(ying)，生成(cheng)CuO；
(6)C是(shi)還原劑，CuO是(shi)氧化(hua)劑。
12.氫(qing)氣(qi)還原氧化(hua)銅(置換反(fan)應)
H2+CuO=Cu+H2O
現象(xiang)：黑(hei)色(se)粉(fen)末逐(zhu)漸變成光(guang)亮的紅(hong)色(se)物質，同時試(shi)管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開(kai)始時，應(ying)先通入一(yi)段時間氫氣(qi)，目(mu)的(de)是(shi)趕(gan)走試管內的(de)空氣(qi)；
(2)實驗結束后(hou)，應先拿(na)走酒精燈，后(hou)撤(che)走氫氣導管，目的(de)是防止新生(sheng)成(cheng)的(de)銅與空氣中的(de)氧氣結合，又生(sheng)成(cheng)氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣(qi)體(復(fu)分解反(fan)應)
大理石(石灰(hui)石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色(se)固(gu)體(ti)溶解，同(tong)時有大量氣(qi)泡產(chan)生。
相關知識點：
(1)碳(tan)酸鈣(gai)(gai)是一種白色難(nan)溶的固體(ti)，利用(yong)它能溶解在鹽(yan)酸中的特性，可(ke)以用(yong)鹽(yan)酸來除去某物質中混有的碳(tan)酸鈣(gai)(gai)；
(2)不(bu)能用濃鹽酸是(shi)因為濃鹽酸有揮發性(xing)，揮發出HCl氣體混入(ru)CO2中。使CO2不(bu)純(chun)；
(3)不能用(yong)稀硫酸(suan)是因(yin)為(wei)碳酸(suan)鈣和硫酸(suan)反映，產生CaSO4微(wei)溶于水，覆蓋在固(gu)體表(biao)面，使反應停(ting)止；
(4)不(bu)能用(yong)碳酸(suan)鈣粉末是因(yin)為反應物接觸面積大，反應速(su)度太快。
14.工業(ye)制取二(er)氧化(hua)碳氣體(分解反(fan)應)
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相(xiang)關知識點：CaO俗名(ming)為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(ying))
2CO+O2=2CO2
現象(xiang)：產生(sheng)藍色火焰。
相關知識點：
(1)一氧化碳(tan)是一種(zhong)常見的還(huan)原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度(du)。
16.一氧(yang)化碳還原氧(yang)化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象(xiang)：黑色粉末(mo)逐漸變(bian)(bian)成光亮的(de)紅色粉末(mo)，生成氣體使石灰水變(bian)(bian)渾濁(zhuo)。
相關知識(shi)點：一氧化碳(tan)是還原劑(ji)，氧化銅是氧化劑(ji)。
17.甲烷(wan)在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象(xiang)：火(huo)焰明亮呈淺藍色(se)
相關知識點：甲烷是天然氣(qi)(qi)(或沼氣(qi)(qi))的主(zhu)要成分，是一種很好的燃(ran)料(liao)。
18.工業(ye)制(zhi)造(zao)鹽酸(化合反應(ying))
H2+Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說(shuo)明了在特殊條件下燃(ran)燒不一定(ding)需要(yao)氧氣。
19.實驗室制取氫(qing)氣(置(zhi)換反應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常(chang)見的還(huan)原劑；
(2)點燃前，一(yi)定要檢驗它的純度。
20.木(mu)炭和二氧(yang)化碳生(sheng)成一氧(yang)化碳(化合反應(ying))
C+CO2=2CO
相關知識點：
(1)一氧化(hua)碳是(shi)一種常見(jian)的還(huan)原劑(ji)；
(2)點燃(ran)前，一定要檢驗它(ta)的純度(du)。
高三化學知識點總結 5
一、物質的分類
把一種(zhong)(或(huo)(huo)多種(zhong))物質(zhi)分(fen)(fen)散(san)在另一種(zhong)(或(huo)(huo)多種(zhong))物質(zhi)中所(suo)得到的(de)(de)體(ti)(ti)系，叫分(fen)(fen)散(san)系。被分(fen)(fen)散(san)的(de)(de)物質(zhi)稱(cheng)作分(fen)(fen)散(san)質(zhi)(可以(yi)是氣體(ti)(ti)、液體(ti)(ti)、固體(ti)(ti))，起容納分(fen)(fen)散(san)質(zhi)作用的(de)(de)物質(zhi)稱(cheng)作分(fen)(fen)散(san)劑(可以(yi)是氣體(ti)(ti)、液體(ti)(ti)、固體(ti)(ti)).溶液、膠體(ti)(ti)、濁(zhuo)液三種(zhong)分(fen)(fen)散(san)系的(de)(de)比較
分散質粒子大小/nm外觀(guan)特(te)征能(neng)否通過濾紙有否丁達爾(er)效應實例
溶液小于(yu)1均(jun)勻、透明、穩(wen)定(ding)能沒(mei)有NaCl、蔗糖(tang)溶液
膠體在(zai)1—100之(zhi)間均勻、有的透明、較穩(wen)定能有Fe(OH)3膠體
濁(zhuo)液大于100不均勻、不透明(ming)、不穩定不能(neng)沒(mei)有泥水(shui)
二、物質的化學變化
1、物質之間(jian)可以發生各種各樣的化(hua)學(xue)(xue)變化(hua)，依據一定的標準可以對化(hua)學(xue)(xue)變化(hua)進行分類。
(1)根(gen)據反應物(wu)(wu)和生成物(wu)(wu)的類別以及反應前后物(wu)(wu)質種類的多少可以分為(wei)：
A、化合反應(ying)(A+B=AB)B、分解(jie)反應(ying)(AB=A+B)
C、置(zhi)換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反(fan)應中(zhong)是否(fou)有離(li)子(zi)參加可(ke)將反(fan)應分為：
A、離子反(fan)應：有離子參(can)加(jia)(jia)的一類反(fan)應。主要包括復分解反(fan)應和(he)有離子參(can)加(jia)(jia)的氧化還原反(fan)應。
B、分子(zi)反(fan)應(ying)(非離子(zi)反(fan)應(ying))
(3)根據反應中是否(fou)有(you)電子轉移可將(jiang)反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有(you)電子轉移(yi)(yi)(得失或偏移(yi)(yi))的反應
實質(zhi)：有(you)電子轉移(得失或偏(pian)移)
特征：反應前后元素的化合價有(you)變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電(dian)解(jie)(jie)(jie)質：在水(shui)溶(rong)液(ye)中或(huo)熔(rong)化(hua)狀態下能導電(dian)的化(hua)合(he)物，叫(jiao)電(dian)解(jie)(jie)(jie)質。酸(suan)、堿(jian)、鹽都是電(dian)解(jie)(jie)(jie)質.在水(shui)溶(rong)液(ye)中或(huo)熔(rong)化(hua)狀態下都不能導電(dian)的化(hua)合(he)物，叫(jiao)非電(dian)解(jie)(jie)(jie)質。
注意：①電解(jie)質(zhi)、非電解(jie)質(zhi)都是化合物，不同之處是在水溶液(ye)中或融(rong)化狀態下能否導電。
②電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)的導電(dian)(dian)是有條件的：電(dian)(dian)解(jie)質(zhi)必須在水(shui)溶液中或熔化狀態下才(cai)能導電(dian)(dian)。
③能導(dao)電的物(wu)質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非(fei)(fei)金屬氧(yang)化物(wu)(SO2、SO3、CO2)、大部分的`有機物(wu)為非(fei)(fei)電解質。
(2)、離(li)子(zi)(zi)方程(cheng)式(shi)(shi)：用(yong)實際參加反(fan)應(ying)的(de)離(li)子(zi)(zi)符號來表(biao)示反(fan)應(ying)的(de)式(shi)(shi)子(zi)(zi)。它不僅表(biao)示一個(ge)具(ju)體的(de)化學反(fan)應(ying)，而且表(biao)示同一類型的(de)離(li)子(zi)(zi)反(fan)應(ying).
復分解反應(ying)這類離子反應(ying)發生(sheng)的(de)條件是：生(sheng)成沉淀、氣體或水。書寫(xie)方法：
寫：寫出反應的化學方(fang)程式
拆：把易(yi)溶于水(shui)、易(yi)電(dian)離的(de)物質拆寫(xie)成(cheng)離子(zi)形(xing)式
刪：將不參加反應的離(li)子從(cong)方程式兩端(duan)刪去
查：查方程(cheng)式兩端原(yuan)子(zi)個數和電荷數是(shi)否相(xiang)等
(3)、離(li)子共存(cun)問題
所謂離(li)子在同一溶液(ye)中能(neng)大量共存，就是指離(li)子之間(jian)不發生任何(he)反應(ying)；若離(li)子之間(jian)能(neng)發生反應(ying)，則不能(neng)大量共存。
A、結合生成難溶(rong)物質的離子不能大(da)量(liang)共存：如Ba2+和(he)(he)SO42-、Ag+和(he)(he)Cl-、Ca2+和(he)(he)CO32-、Mg2+和(he)(he)OH-等
B、結合(he)生成氣體或易揮(hui)發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jie)合(he)生成難電離物質(水)的離子(zi)不能(neng)大量共存(cun)：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反(fan)應、水解(jie)反(fan)應的離子不能大量(liang)共存(cun)(待學)
注意：題干(gan)中(zhong)的(de)條件：如無(wu)色溶(rong)液應排除(chu)有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(xing)(或堿性(xing))則應考慮所(suo)給離子組外(wai)，還有大量(liang)的(de)H+(或OH-)。
(4)離子方(fang)程式正(zheng)誤(wu)判斷(六看(kan))
(一)看(kan)反應是(shi)否(fou)符合事(shi)實：主要看(kan)反應能否(fou)進行或反應產(chan)物是(shi)否(fou)正確
(二)看能(neng)(neng)否寫(xie)(xie)出離子方(fang)程式(shi)：純固體之間的反(fan)應不能(neng)(neng)寫(xie)(xie)離子方(fang)程式(shi)
(三(san))看化學用語是否(fou)正確：化學式、離子符(fu)(fu)號、沉淀、氣(qi)體(ti)符(fu)(fu)號、等(deng)號等(deng)的書寫是否(fou)符(fu)(fu)合事實
(四)看離子配比是否(fou)正確
(五)看(kan)原(yuan)子個數、電荷數是否守恒
(六(liu))看與量有(you)關的(de)反應表(biao)達式是(shi)否(fou)正確(過(guo)量、適量)
3、氧化還(huan)原(yuan)反應中概念(nian)及(ji)其相互關系如下：
失(shi)去(qu)電子——化合價升高——被氧(yang)化(發生氧(yang)化反(fan)應)——是還原劑(有還原性)
得(de)到(dao)電子(zi)——化合價降低——被還(huan)原(發(fa)生還(huan)原反應)——是(shi)氧(yang)化劑(有氧(yang)化性)
高三化學知識點總結 6
一、金(jin)屬(shu)活動性Na Mg Al Fe。
二、金屬(shu)一般(ban)比(bi)較活潑(po)，容易與(yu)(yu)O2反應而(er)生(sheng)成氧化物，可以與(yu)(yu)酸溶(rong)液反應而(er)生(sheng)成H2，特別活潑(po)的如Na等可以與(yu)(yu)H2O發生(sheng)反應置換出H2，特殊金屬(shu)如Al可以與(yu)(yu)堿(jian)溶(rong)液反應而(er)得到H2。
三、A12O3為兩(liang)性(xing)氧化(hua)物，Al(OH)3為兩(liang)性(xing)氫(qing)氧化(hua)物，都既可以(yi)(yi)與(yu)強(qiang)酸反應生成(cheng)鹽(yan)和水(shui)(shui)，也(ye)可以(yi)(yi)與(yu)強(qiang)堿(jian)反應生成(cheng)鹽(yan)和水(shui)(shui)。
四、Na2CO3和NaHCO3比較(jiao)
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打(da)小蘇打(da)
色態白色晶體細(xi)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液(ye)呈堿(jian)性使酚(fen)酞變紅(hong)易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液(ye)呈堿(jian)性(酚(fen)酞變淺紅(hong)) 熱穩定性較穩定，受熱難(nan)分(fen)解受熱易分(fen)解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與(yu)堿(jian)反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反(fan)應實質(zhi)：CO32—與金屬陽離子的復(fu)分解(jie)反(fan)應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反(fan)應實質(zhi)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應(ying)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要(yao)用途玻璃(li)、造紙、制皂、洗滌發酵(jiao)、醫藥、滅(mie)火器(qi) 轉化關系
五、合金(jin)：兩種或兩種以上的(de)金(jin)屬(或金(jin)屬與非(fei)金(jin)屬)熔合在一(yi)起而形成的(de)`具有金(jin)屬特性的(de)物質。
合金的特點：硬度(du)一般比成(cheng)分金屬(shu)大而熔點比成(cheng)分金屬(shu)低，用途比純金屬(shu)要廣泛。
高三化學知識點總結 7
1、物質的量（表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。）
①與質(zhi)量、長度一樣的(de)物理量是(shi)國際單位制中的(de)7個(ge)(ge)基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制（SI）的(de)7個(ge)(ge)基本單位是(shi)一個(ge)(ge)專有(you)名詞(ci)。
②物質的量(liang)只能描述分子(zi)(zi)、原(yuan)子(zi)(zi)、離子(zi)(zi)、中子(zi)(zi)、質子(zi)(zi)、電子(zi)(zi)、原(yuan)子(zi)(zi)團(tuan)等微觀(guan)粒(li)子(zi)(zi)，不能描述宏觀(guan)物質。
③用摩爾為單位表示(shi)某(mou)物(wu)質的(de)物(wu)質的(de)量時，必須指(zhi)明物(wu)質微粒的(de)名稱(cheng)、符(fu)號(hao)或(huo)化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不(bu)(bu)能用“1mol氫”這樣含糊無意義的(de)表示(shi)，因為氫是(shi)元素名稱(cheng)，不(bu)(bu)是(shi)微粒名稱(cheng)，也不(bu)(bu)是(shi)微粒的(de)符(fu)號(hao)或(huo)化學式。
④物(wu)質(zhi)的量(liang)的數(shu)(shu)(shu)值可(ke)(ke)以是(shi)整數(shu)(shu)(shu)，也可(ke)(ke)以是(shi)小數(shu)(shu)(shu)。
2、阿伏加德羅常數：（1mol任何粒子的`粒子數。）高中化學必修二第一章（1）科學上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。
如果(guo)某物質(zhi)(zhi)含(han)有與(yu)0.012KgC中所含(han)的碳原子(zi)數相同的粒子(zi)數，該物質(zhi)(zhi)的物質(zhi)(zhi)的量為1mol。
符號：NA單位：mol（不是(shi)純數）數值(zhi)：約為6.02×10
2323注意：不能(neng)認為(wei)(wei)6.02×10就是阿伏加德羅常(chang)數，也不能(neng)認為(wei)(wei)1mol粒子=6.02×10個(ge)—123N
（2）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系(xi)n=NA
3、摩爾質量：（單位物質的量的物質的質量）
符(fu)號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=—1m
高三化學知識點總結 8
常用的除雜方法
1.雜質轉化法
欲除去(qu)苯(ben)中的苯(ben)酚，可加入氫(qing)氧化(hua)鈉，使苯(ben)酚轉化(hua)為(wei)苯(ben)酚鈉，利(li)用苯(ben)酚鈉易(yi)溶于水(shui)，使之與苯(ben)分開(kai)。欲除去(qu)Na2CO3中的NaHCO3可用加熱(re)的方(fang)法。
2.吸收洗滌法
欲除去二(er)氧化碳中混有的少量(liang)氯(lv)化氫和(he)水，可使混合氣體先通過飽和(he)碳酸氫鈉的溶液后(hou)，再通過濃(nong)硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去(qu)(qu)硫(liu)酸(suan)亞(ya)鐵溶液中混(hun)有的少(shao)量硫(liu)酸(suan)銅(tong)，加(jia)入(ru)過量鐵粉，待充(chong)分反應后，過濾除去(qu)(qu)不溶物，達到目(mu)的。
4.加熱升華法
欲除(chu)去碘中(zhong)的沙子，可用此(ci)法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的(de)少量溴，可用此法(fa)。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)
欲除去硝(xiao)酸(suan)鈉溶液中少(shao)量的氯(lv)化(hua)鈉，可利用兩者的溶解度(du)(du)不同，降低溶液溫度(du)(du)，使(shi)硝(xiao)酸(suan)鈉結晶析出，得到硝(xiao)酸(suan)鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲(yu)除去乙醚中(zhong)少量(liang)的(de)'酒精(jing)，可采(cai)用多次蒸(zheng)餾(liu)的(de)方法；將萃取后(hou)的(de)碘單(dan)質和苯分離可采(cai)用蒸(zheng)餾(liu)法。
8.分液法
欲(yu)將(jiang)密度不(bu)同且又互不(bu)相溶(rong)的液體混合物(wu)分離(li)，可采用(yong)此法，如將(jiang)苯和水分離(li)。
9.滲析法
欲除去膠(jiao)體(ti)中的離子，可采(cai)用此法(fa)。如除去氫(qing)氧(yang)化鐵膠(jiao)體(ti)中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某(mou)物質中的雜質，可采用(yong)以上(shang)各(ge)種方(fang)法(fa)或(huo)多種方(fang)法(fa)綜合運用(yong)。
高三化學知識點總結 9
1、最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯(xi)烴和環(huan)烷烴
3.CH2O：甲(jia)醛、乙酸(suan)、甲(jia)酸(suan)甲(jia)酯
4.CnH2nO：飽和(he)(he)一元(yuan)醛(或(huo)飽和(he)(he)一元(yuan)酮)與二倍(bei)于其碳原子數的飽和(he)(he)一元(yuan)羧(suo)酸或(huo)酯；
5.炔(gui)(gui)烴(或二烯(xi)烴)與(yu)三倍于其碳原子數的苯(ben)及苯(ben)的同系物；舉一例：丙(bing)炔(gui)(gui)(C3H4)與(yu)丙(bing)苯(ben)(C9H12)
2、有機物之間的類別異構關系
1.分子(zi)組成符合CnH2n(n≥3)的(de)類(lei)別(bie)異構體：烯(xi)烴和環烷烴；
2.分(fen)子組成(cheng)符合CnH2n-2(n≥4)的類(lei)別異構體(ti)：炔烴(jing)和二烯烴(jing)；
3.分子組成符(fu)合CnH2n+2O(n≥3)的類(lei)別異構體：飽和一元醇和醚；
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮；
5.分子組成符(fu)合CnH2nO2(n≥2)的類(lei)別(bie)異構(gou)體：飽和一(yi)元羧酸(suan)和酯；
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lei)別異構體：苯酚(fen)的同系物(wu)、芳(fang)香醇及(ji)芳(fang)香。
3、能發生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照(zhao)；
2.苯(ben)及苯(ben)的同(tong)系物：與①鹵素單質：Fe作催(cui)化(hua)劑；②濃(nong)硝酸：50～60℃水(shui)浴；濃(nong)硫(liu)酸作催(cui)化(hua)劑③濃(nong)硫(liu)酸：70～80℃水(shui)浴；共(gong)熱(re)
3.鹵代烴(jing)水解：NaOH的水溶液；
4.醇與氫鹵酸的反(fan)應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反(fan)應：濃硫(liu)酸(suan)共熱
6.酯類的(de)水解(jie)：無機酸或堿催化(hua)；
7.酚與濃溴水或(huo)濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與(yu)濃硫(liu)酸在140℃時的脫水(shui)反應(ying)，事(shi)實上也是取代反應(ying)。)
4、能發生加成反應的物質
烯烴的加(jia)成：鹵(lu)素、H2、鹵(lu)化氫、水(shui)
炔烴的加成：鹵(lu)素、H2、鹵(lu)化(hua)氫、水
二烯(xi)烴的(de)'加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(shui)
苯及苯的(de)同系物(wu)的(de)加成：H2、Cl2
苯乙(yi)烯(xi)的加成：H2、鹵化氫、水(shui)、鹵素單質(zhi)
不飽和烴(jing)(jing)(jing)的(de)衍生(sheng)物的(de)加成：(包括(kuo)鹵(lu)代烯(xi)烴(jing)(jing)(jing)、鹵(lu)代炔(gui)烴(jing)(jing)(jing)、烯(xi)醇、烯(xi)醛、烯(xi)酸、烯(xi)酸酯、烯(xi)酸鹽等(deng))
含醛基的(de)(de)化(hua)合物的(de)(de)加成(cheng)(cheng)：H2、HCN等酮類物質的(de)(de)加成(cheng)(cheng)：H2
油(you)酸(suan)、油(you)酸(suan)鹽、油(you)酸(suan)某酯、油(you)(不飽和高級(ji)脂肪酸(suan)甘油(you)酯)的加成。
5、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯(ben)乙烯、烯烴和二烯烴的(de)衍生物。
6、能發生縮聚反應的物質
苯酚和(he)甲醛(quan)：濃(nong)鹽酸作催(cui)化劑、水浴加熱(re)
二元醇(chun)和二元羧酸等
7、能發生銀鏡反應的物質
凡是(shi)分子(zi)中有醛基(-CHO)的物質均能發生(sheng)銀(yin)鏡反應。
1.所(suo)有的醛(quan)(R-CHO)；
2.甲酸(suan)、甲酸(suan)鹽、甲酸(suan)某酯；
注：能(neng)和(he)新制Cu(OH)2反(fan)應的--除以上物質外(wai)，還有酸(suan)(suan)(suan)性較強的酸(suan)(suan)(suan)(如甲酸(suan)(suan)(suan)、乙酸(suan)(suan)(suan)、丙酸(suan)(suan)(suan)、鹽(yan)酸(suan)(suan)(suan)、硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)、氫(qing)氟酸(suan)(suan)(suan)等)，發生中和(he)反(fan)應。
8、能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1.醇(+K、Mg、Al)；
2.有機羧酸；
3.酚(fen)(苯酚(fen)及同系物)；
4.苯磺酸；
(二)無機
1.水(shui)及(ji)水(shui)溶液(ye)；
2.無(wu)機酸(suan)(弱氧(yang)化性酸(suan))；
3.NaHSO4
注：其中酚、羧酸(suan)能與(yu)(yu)NaOH反(fan)應(ying)；也能與(yu)(yu)Na2CO3反(fan)應(ying)；羧酸(suan)能與(yu)(yu)NaHCO3反(fan)應(ying)；醇鈉、酚鈉、羧酸(suan)鈉水(shui)溶液都因(yin)水(shui)解呈堿性。
高三化學知識點總結 10
一、傳統文化中的化學知識的考查角度
(1)傳統文(wen)化(hua)(hua)(hua)(hua)中的(de)物質變化(hua)(hua)(hua)(hua)與(yu)反應類型。如成語(yu)“火(huo)上澆油”(主要是(shi)(shi)化(hua)(hua)(hua)(hua)學變化(hua)(hua)(hua)(hua))、“百煉成鋼”(主要是(shi)(shi)化(hua)(hua)(hua)(hua)學變化(hua)(hua)(hua)(hua))，古詩詞“千錘萬鑿出深(shen)山(shan)”(主要是(shi)(shi)物理(li)變化(hua)(hua)(hua)(hua))等。
(2)傳統文化中(zhong)的物質(zhi)組(zu)成。如《本草經集注》中(zhong)“以火燒之，紫青煙起(qi)，云是真硝(xiao)石(shi)也”，“硝(xiao)石(shi)”指KNO3；如《漢書(shu)》中(zhong)“高奴縣有洧水可(ke)燃(ran)”，“洧水”的主要成分是石(shi)油等。
(3)傳統文化中(zhong)的(de)實驗操作。如《本(ben)草衍義》中(zhong)對精制砒霜過程的(de)敘述：“取砒之法(fa)，將生砒就(jiu)置火上(shang)(shang)，以器(qi)覆之，令砒煙上(shang)(shang)飛著(zhu)覆器(qi)，遂凝結(jie)累然(ran)下垂如乳，尖長者為勝，平短者次(ci)之。”涉及(ji)的(de)操作方(fang)法(fa)是升華(hua)；
如明代《本草綱目》記載燒酒的(de)制造(zao)工藝(yi)，涉及(ji)的(de)'操作方法是蒸餾；東晉葛洪《肘后備急(ji)方》中“青蒿(hao)一握(wo)，以水二升漬，絞取(qu)汁”操作中“漬”和(he)“絞”分別表示(shi)煮沸、浸取(qu)、過濾等。
(4)傳統文化中(zhong)的物質(zhi)性質(zhi)與用(yong)途。如清代《本草綱目拾遺》中(zhong)有關“強水”(硝酸)性質(zhi)的描(miao)述；古代銅器、銅錢成分(fen)為銅合金，銅銹(xiu)的主要成分(fen)為Cu2(OH)2CO3等。
二、解答傳統文化中的化學知識問題的方法
(1)讀題：讀懂題中文言文所描述的物質的性質、重要的操作等。
(2)析(xi)題：由(you)于文中物質(zhi)的名稱一般(ban)與現在化學(xue)(xue)教(jiao)材不(bu)同，需通過(guo)性(xing)質(zhi)聯(lian)系所學(xue)(xue)化學(xue)(xue)知識分析(xi)所描述的化學(xue)(xue)過(guo)程(cheng)。
(3)答題(ti)(ti)：該類題(ti)(ti)目多為選擇題(ti)(ti)，根據題(ti)(ti)目要求正確(que)解答。
高三化學知識點總結 11
一、物理性質
1、有色(se)(se)氣體：F2(淡黃綠色(se)(se))、Cl2(黃綠色(se)(se))、Br2(g)(紅(hong)棕色(se)(se))、I2(g)(紫(zi)紅(hong)色(se)(se))、NO2(紅(hong)棕色(se)(se))、O3(淡藍色(se)(se))，其(qi)(qi)余均為無(wu)色(se)(se)氣體。其(qi)(qi)它物質的顏(yan)色(se)(se)見(jian)會考手冊的顏(yan)色(se)(se)表。
2、有刺(ci)激性(xing)氣(qi)味(wei)(wei)的(de)氣(qi)體(ti)：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣(qi)味(wei)(wei)的(de)氣(qi)體(ti)：H2S。
3、熔沸點、狀(zhuang)態：
① 同族(zu)金屬從(cong)上到下(xia)(xia)熔沸(fei)(fei)點(dian)(dian)減小，同族(zu)非(fei)金屬從(cong)上到下(xia)(xia)熔沸(fei)(fei)點(dian)(dian)增大(da)。
② 同(tong)族非金屬元素的氫化物熔(rong)沸(fei)點從上到(dao)下(xia)增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈(cheng)氣態的(de)有機(ji)物：碳原(yuan)子(zi)數小于等于4的(de)烴、一氯甲(jia)(jia)烷、甲(jia)(jia)醛。
④ 熔沸(fei)點比(bi)較規律：原(yuan)子晶(jing)(jing)體(ti)>離子晶(jing)(jing)體(ti)>分子晶(jing)(jing)體(ti)，金屬晶(jing)(jing)體(ti)不一定。
⑤ 原子(zi)(zi)晶體(ti)(ti)熔化只破(po)壞(huai)共價鍵，離子(zi)(zi)晶體(ti)(ti)熔化只破(po)壞(huai)離子(zi)(zi)鍵，分(fen)子(zi)(zi)晶體(ti)(ti)熔化只破(po)壞(huai)分(fen)子(zi)(zi)間作用力。
⑥ 常溫下呈液(ye)態的單(dan)質(zhi)有Br2、Hg；呈氣態的單(dan)質(zhi)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液(ye)態的無機(ji)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類(lei)有(you)機物一般碳原子數越(yue)大(da)，熔(rong)沸點越(yue)高，支鏈(lian)越(yue)多，熔(rong)沸點越(yue)低(di)。
同(tong)分異構體(ti)之(zhi)間：正>異>新，鄰>間>對(dui)。
⑧ 比較熔沸點注意常(chang)溫下(xia)狀態，固態>液態>氣態。如：白(bai)磷>二硫化(hua)碳>干(gan)冰(bing)。
⑨ 易升(sheng)(sheng)華(hua)的物質：碘的單質、干(gan)冰(bing)，還有紅磷也(ye)能升(sheng)(sheng)華(hua)(隔絕空氣(qi)情況(kuang)下)，但冷(leng)卻(que)后(hou)變成(cheng)白磷，氯化(hua)鋁(lv)也(ye)可；三(san)氯化(hua)鐵在100度(du)左右即可升(sheng)(sheng)華(hua)。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可(ke)用作致冷(leng)劑。
4、溶解性
① 常見氣(qi)體溶解性由大到(dao)小(xiao)：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易(yi)(yi)溶于(yu)(yu)水在空氣(qi)中易(yi)(yi)形成白霧的氣(qi)體，能(neng)做噴泉實驗(yan)的氣(qi)體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能(neng)溶于(yu)(yu)水的氣(qi)體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易(yi)(yi)溶于(yu)(yu)水的氣(qi)體尾氣(qi)吸收(shou)時要用(yong)防倒吸裝置。
② 溶于水(shui)的(de)有機(ji)物：低級醇、醛、酸、葡萄(tao)糖(tang)、果糖(tang)、蔗(zhe)糖(tang)、淀粉、氨基酸。苯(ben)酚微溶。
③ 鹵(lu)素(su)單質在有(you)機(ji)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與(yu)白磷皆易溶于二(er)硫化碳。
⑤ 苯(ben)酚微溶(rong)于(yu)(yu)水(大于(yu)(yu)65℃易(yi)(yi)溶(rong))，易(yi)(yi)溶(rong)于(yu)(yu)酒精等有機溶(rong)劑(ji)。
⑥ 硫酸(suan)鹽三(san)種不(bu)溶(rong)(鈣銀(yin)鋇)，氯化物一種不(bu)溶(rong)(銀(yin))，碳酸(suan)鹽只溶(rong)鉀(jia)鈉銨(an)。
⑦ 固體(ti)溶(rong)解(jie)度(du)大(da)(da)多數(shu)隨溫度(du)升高而(er)增(zeng)大(da)(da)，少(shao)數(shu)受溫度(du)影響不(bu)大(da)(da)(如(ru)NaCl)，極(ji)少(shao)數(shu)隨溫度(du)升高而(er)變小[如(ru)。 氣體(ti)溶(rong)解(jie)度(du)隨溫度(du)升高而(er)變小，隨壓(ya)強增(zeng)大(da)(da)而(er)變大(da)(da)。
5、密度
① 同族元素單質一般密(mi)度從(cong)上到(dao)下增大(da)。
② 氣體(ti)密度大小由相對分子質量(liang)大小決定。
③ 含(han)C、H、O的有機物(wu)(wu)一般(ban)密(mi)度(du)小于水(苯酚大于水)，含(han)溴(xiu)、碘(dian)、硝(xiao)基、多個氯的有機物(wu)(wu)密(mi)度(du)大于水。
④ 鈉(na)的(de)密度小于(yu)水，大于(yu)酒精、苯。
6、一般(ban)，具有金(jin)屬(shu)光澤并能導(dao)電的單質(zhi)一定都是金(jin)屬(shu) ?不一定：石(shi)墨有此性質(zhi),但它卻是非金(jin)屬(shu)?
二、結構
1、半徑
① 周(zhou)期表中原子(zi)半徑從(cong)左下方(fang)到(dao)右上方(fang)減小(稀有(you)氣(qi)體除外)。
② 離子半(ban)徑(jing)從(cong)上到下增大，同周期從(cong)左到右(you)金屬(shu)(shu)離子及非(fei)金屬(shu)(shu)離子均減小，但(dan)非(fei)金屬(shu)(shu)離子半(ban)徑(jing)大于金屬(shu)(shu)離子半(ban)徑(jing)。
③ 電子(zi)層結(jie)構(gou)相(xiang)同(tong)的離子(zi)，質子(zi)數越(yue)大，半(ban)徑(jing)越(yue)小。
2、化合價
① 一(yi)般金屬元素無(wu)負價，但存在(zai)金屬形成的陰離子。
② 非金(jin)屬元素除(chu)O、F外均有最(zui)高(gao)正(zheng)價(jia)。且最(zui)高(gao)正(zheng)價(jia)與(yu)最(zui)低負價(jia)絕對值之和(he)為8。
③ 變價(jia)金(jin)屬(shu)一般是鐵(tie)，變價(jia)非金(jin)屬(shu)一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任(ren)一物質各(ge)元素化(hua)(hua)(hua)合(he)價(jia)代數和為零。能(neng)根據化(hua)(hua)(hua)合(he)價(jia)正確書寫(xie)化(hua)(hua)(hua)學式(分(fen)子式)，并能(neng)根據化(hua)(hua)(hua)學式判斷(duan)化(hua)(hua)(hua)合(he)價(jia)。
3、分子結構表示(shi)方法
① 是否是8電(dian)子穩定結(jie)構，主要看非金(jin)屬元素形成(cheng)的共價(jia)鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧(yang)族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四(si)鍵。一般硼以前的元素不能形成(cheng)8電(dian)子穩定結(jie)構。
② 掌握以下分子(zi)的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵(jian)的(de)極(ji)性與分(fen)子(zi)的(de)極(ji)性
① 掌握(wo)化學鍵(jian)(jian)、離子(zi)鍵(jian)(jian)、共(gong)價鍵(jian)(jian)、極性(xing)共(gong)價鍵(jian)(jian)、非極性(xing)共(gong)價鍵(jian)(jian)、分(fen)子(zi)間作用(yong)力(li)、氫鍵(jian)(jian)的概念。
② 掌握(wo)四種晶體與(yu)化(hua)學鍵、范(fan)德華力的關系(xi)。
③ 掌握(wo)分(fen)子極(ji)性(xing)與共價(jia)鍵的(de)極(ji)性(xing)關系。
④ 兩個(ge)不(bu)同原子組成的分(fen)子一定是極性分(fen)子。
⑤ 常見的非(fei)極性(xing)分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及(ji)大多數非(fei)金屬單質。
三、基本概念
1. 區分元素(su)、同位素(su)、原子(zi)、分子(zi)、離(li)子(zi)、原子(zi)團(tuan)、取代基的(de)概念。正(zheng)確書寫常見元素(su)的(de)名(ming)稱、符(fu)號、離(li)子(zi)符(fu)號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族(zu)、稀有氣(qi)體元素(su)、1～20號元素(su)及(ji)Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變(bian)(bian)化(hua)(hua)中(zhong)分(fen)(fen)子(zi)不變(bian)(bian)，化(hua)(hua)學變(bian)(bian)化(hua)(hua)中(zhong)原(yuan)子(zi)不變(bian)(bian)，分(fen)(fen)子(zi)要(yao)改(gai)變(bian)(bian)。常見的物理變(bian)(bian)化(hua)(hua)：蒸餾、分(fen)(fen)餾、焰色反應、膠(jiao)體(ti)的性(xing)質(丁達(da)爾(er)現象、電(dian)泳、膠(jiao)體(ti)的凝聚、滲析、布朗(lang)運(yun)動)、吸附、蛋(dan)白質的鹽析、蒸發、分(fen)(fen)離、萃取分(fen)(fen)液、溶(rong)解除雜(酒(jiu)精(jing)溶(rong)解碘(dian))等。
常見的(de)(de)化學(xue)變化：化合、分解(jie)(jie)(jie)、電(dian)解(jie)(jie)(jie)質溶(rong)液導電(dian)、蛋白質變性(xing)、干(gan)(gan)餾、電(dian)解(jie)(jie)(jie)、金屬的(de)(de)腐蝕(shi)、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解(jie)(jie)(jie)、顯色反應、同素異形體(ti)相互轉(zhuan)化、堿去油(you)污、明礬凈水(shui)、結晶水(shui)合物失水(shui)、濃硫酸脫水(shui)等。(注：濃硫酸使膽礬失水(shui)是(shi)化學(xue)變化，干(gan)(gan)燥氣體(ti)為物理變化)
3. 理解原子量(liang)(相對原子量(liang))、分子量(liang)(相對分子量(liang))、摩爾(er)質量(liang)、質量(liang)數的.涵義及關系。
4. 純凈物有固定熔沸點，冰水(shui)混和(he)(he)、H2與D2混和(he)(he)、水(shui)與重水(shui)混和(he)(he)、結晶水(shui)合物為純凈物。
混(hun)合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石(shi)油、鋁(lv)熱(re)劑、溶液、懸濁(zhuo)液、乳濁(zhuo)液、膠體(ti)、高分(fen)子(zi)化合物、漂(piao)白粉、漂(piao)粉精、天然油脂、堿(jian)石(shi)灰、王水、同(tong)素異(yi)形體(ti)組成的物質(zhi)(zhi)(O2與O3) 、同(tong)分(fen)異(yi)構(gou)體(ti)組成的物質(zhi)(zhi)C5H12等。
5. 掌握化學(xue)反(fan)應分類的特征及常見(jian)反(fan)應：
a.從物(wu)質(zhi)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子(zi)(zi)轉移：氧化還(huan)原反(fan)(fan)(fan)應或非氧化還(huan)原反(fan)(fan)(fan)應c.從反(fan)(fan)(fan)應的微(wei)粒：離子(zi)(zi)反(fan)(fan)(fan)應或分子(zi)(zi)反(fan)(fan)(fan)應
d.從(cong)反應進行程度(du)和方向：可(ke)逆反應或(huo)(huo)不可(ke)逆反應e.從(cong)反應的熱(re)(re)效應：吸熱(re)(re)反應或(huo)(huo)放熱(re)(re)反應
6.同(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)體(ti)(ti)一定是單質(zhi)(zhi)，同(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)體(ti)(ti)之間的物理性質(zhi)(zhi)不同(tong)(tong)(tong)、化學(xue)性質(zhi)(zhi)基(ji)本(ben)相同(tong)(tong)(tong)。紅(hong)磷(lin)和(he)白磷(lin)、O2和(he)O3、金剛石(shi)和(he)石(shi)墨及C60等為(wei)同(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)體(ti)(ti)，H2和(he)D2不是同(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)體(ti)(ti)，H2O和(he)D2O也不是同(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)體(ti)(ti)。同(tong)(tong)(tong)素(su)異(yi)形(xing)體(ti)(ti)相互轉化為(wei)化學(xue)變化，但不屬于氧(yang)化還(huan)原反應(ying)。
7. 同位(wei)素(su)一(yi)定(ding)是同種元(yuan)素(su)，不(bu)同種原子，同位(wei)素(su)之間(jian)物(wu)理性質不(bu)同、化(hua)學(xue)性質基本相同。
8. 同系物(wu)、同分異(yi)構是指由分子構成的化(hua)合物(wu)之間的關(guan)系。
9. 強(qiang)氧(yang)化(hua)(hua)性酸(濃(nong)H2SO4、濃(nong)HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)(Al2O3)、兩性氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)[Al(OH)3]、過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)物(wu)(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的強弱(ruo)關系(xi)：(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱(ruo))： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可(ke)生成(cheng)酸(suan)的氧化物(wu)不一定是(shi)酸(suan)性氧化物(wu)，只(zhi)生成(cheng)酸(suan)的氧化物(wu)"才能(neng)定義(yi)為酸(suan)性氧化物(wu)
12.既能(neng)與(yu)(yu)酸反(fan)應又能(neng)與(yu)(yu)堿反(fan)應的物質是兩(liang)性氧化物或兩(liang)性氫(qing)氧化物，如SiO2能(neng)同時與(yu)(yu)HF/NaOH反(fan)應,但(dan)它(ta)是酸性氧化物
13.甲酸(suan)根離子應(ying)為(wei)HCOO- 而(er)不是(shi)COOH-
14.離子(zi)(zi)晶(jing)(jing)體(ti)都是離子(zi)(zi)化合物(wu)，分子(zi)(zi)晶(jing)(jing)體(ti)不(bu)一(yi)定都是共價化合物(wu)，分子(zi)(zi)晶(jing)(jing)體(ti)許多(duo)是單質
15.同(tong)溫同(tong)壓，同(tong)質量的兩種氣(qi)體(ti)體(ti)積(ji)之比(bi)(bi)等于兩種氣(qi)體(ti)密度的反比(bi)(bi)
16.納(na)米(mi)材料中超細粉末(mo)粒(li)子的(de)直徑與膠體微粒(li)的(de)直徑在同一數量級，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhi)、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能(neng)發生(sheng)水(shui)解(jie)反(fan)應
18.過氧(yang)化(hua)鈉中存在Na+與O-為2：1；石(shi)英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液(ye)的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就(jiu)越大，數目不一定(ding)越多。
20. 單質(zhi)如Cu、Cl2既不是電(dian)解質(zhi)也不是非電(dian)解質(zhi)
21.氯化鈉(na)(na)晶體(ti)中，每個鈉(na)(na)離子周(zhou)圍(wei)距離最近且相等的氯離子有(you)6個
22.失(shi)電子(zi)(zi)多的金(jin)屬元(yuan)(yuan)素，不一定比失(shi)電子(zi)(zi)少(shao)的金(jin)屬元(yuan)(yuan)素活潑性強，如Na和Al。
23.在室溫(wen)(20C)時溶(rong)解度在10克以上——易溶(rong)；大于1克的(de)——可溶(rong)；小于1克的(de)——微溶(rong)；小于0.01克的(de)——難溶(rong)。
24.膠(jiao)體(ti)的帶(dai)電(dian)：一般說來，金(jin)屬(shu)(shu)(shu)氫(qing)氧(yang)化物、金(jin)屬(shu)(shu)(shu)氧(yang)化物的膠(jiao)體(ti)粒子帶(dai)正電(dian)，非金(jin)屬(shu)(shu)(shu)氧(yang)化物、金(jin)屬(shu)(shu)(shu)硫化物的膠(jiao)體(ti)粒子帶(dai)負電(dian)。
25.氧化性(xing)：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氫鍵的(de)物(wu)質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于(yu)5.6時就成為(wei)了酸雨。
28.取代(dai)(dai)反應包括：鹵(lu)代(dai)(dai)、硝化(hua)、鹵(lu)代(dai)(dai)烴水(shui)(shui)解、酯(zhi)的水(shui)(shui)解、酯(zhi)化(hua)反應等
29.膠(jiao)體的聚(ju)沉方(fang)法：(1)加入(ru)電解質；(2)加入(ru)電性相反的膠(jiao)體；(3)加熱。
30.常(chang)見的(de)膠(jiao)體：液溶(rong)膠(jiao)：Fe(OH)3、AgI、牛(niu)奶、豆漿、粥等(deng)；氣(qi)溶(rong)膠(jiao)：霧、云、煙等(deng)；固(gu)溶(rong)膠(jiao)：有色玻(bo)璃、煙水晶等(deng)。
31.氨水的(de)密(mi)度小于1，硫酸的(de)密(mi)度大于1，98%的(de)濃硫酸的(de)密(mi)度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
32.碳(tan)水化合物(wu)不一定(ding)是(shi)糖類(lei)，如甲醛(quan)。
高三化學知識點總結 12
某些有色物的顏色
1.紅(hong)色(se)：銅、Cu2O、品紅(hong)溶液(ye)(ye)(ye)、酚(fen)酞在(zai)堿性溶液(ye)(ye)(ye)中、石蕊在(zai)酸(suan)性溶液(ye)(ye)(ye)中、液(ye)(ye)(ye)溴(深棕紅(hong))、紅(hong)磷(暗紅(hong))、苯酚(fen)被空氣(qi)氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅(hong))
2.橙色(se)：溴水及(ji)溴的.有機溶(rong)液(ye)(ye)(視(shi)溶(rong)液(ye)(ye)濃度不同，顏色(se)由黃——橙)
3.黃色：
(1)淡黃色：硫單(dan)質、過氧化(hua)鈉、溴(xiu)化(hua)銀、TNT、實驗制得(de)的不(bu)純硝基苯(ben)、
(2)黃色：碘(dian)化銀、黃鐵(tie)礦(FeS2)、工業(ye)鹽酸(suan)(含Fe3+)、久置的濃硝酸(suan)(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(shui)(黃棕→褐(he)色)
4.棕色：固(gu)體(ti)FeCl3、CuCl2(銅與氯(lv)氣(qi)生成(cheng)棕色煙)、NO2氣(qi)(紅棕)、溴蒸氣(qi)(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫(qing)氧化鐵(紅(hong)褐色)、剛制得的溴苯(ben)(溶(rong)有Br2)
6.綠色(se)(se)：氯(lv)(lv)(lv)化銅溶(rong)液(藍綠色(se)(se))、堿(jian)式(shi)碳酸(suan)銅(俗(su)稱銅綠)、硫酸(suan)亞鐵(tie)溶(rong)液或綠礬(fan)晶體(淺綠)、氯(lv)(lv)(lv)氣或氯(lv)(lv)(lv)水(黃綠色(se)(se))
7.藍色：膽(dan)礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇(yu)(yu)碘、石蕊遇(yu)(yu)堿性溶液(ye)、硫酸銅溶液(ye)
8.紫(zi)色：高錳酸(suan)鉀(jia)溶液(紫(zi)紅(hong)(hong))、碘(紫(zi)黑)、碘的四(si)氯化碳溶液(紫(zi)紅(hong)(hong))、碘蒸氣
高三化學知識點總結 13
1、ⅠA族元(yuan)素(su)(su)不一定(ding)是堿金屬元(yuan)素(su)(su)，還有氫元(yuan)素(su)(su)。
2、由長、短周期元素組成的族不(bu)一定是主族，還(huan)有0族。
3、分子內不一定(ding)都有(you)化學鍵(jian)，如稀有(you)氣體為單原(yuan)子分子，無化學鍵(jian)。
4、共價(jia)化合物中可能含非極性(xing)鍵(jian)，如(ru)過氧化氫、乙炔等(deng)。
5、含有(you)非(fei)極性鍵的化合(he)物(wu)(wu)不一(yi)定是共價(jia)化合(he)物(wu)(wu)，如過氧(yang)化鈉、二(er)硫化亞鐵(tie)、乙酸鈉、CaC2等是離子化合(he)物(wu)(wu)。
6、對于多原子分(fen)子，鍵有(you)極(ji)性，分(fen)子不一定有(you)極(ji)性，如(ru)二氧化(hua)碳、甲烷(wan)等是非極(ji)性分(fen)子。
7、含(han)有陽離子(zi)的晶(jing)體不一定(ding)是離子(zi)晶(jing)體，如金屬晶(jing)體。
8、離(li)子(zi)(zi)化(hua)合物不一(yi)定都是(shi)(shi)鹽(yan)，如Mg3N2、金屬碳化(hua)物（CaC2）等是(shi)(shi)離(li)子(zi)(zi)化(hua)合物，但不是(shi)(shi)鹽(yan)。
9、鹽不一定都是(shi)離子化(hua)(hua)合(he)物，如氯(lv)化(hua)(hua)鋁、溴化(hua)(hua)鋁等是(shi)共(gong)價化(hua)(hua)合(he)物。
10、固體(ti)不一定都是晶體(ti)，如玻璃是非晶態物(wu)質，再(zai)如塑料、橡膠等。
11、原(yuan)子(zi)核外最(zui)外層(ceng)電子(zi)數小(xiao)于(yu)或等于(yu)2的一(yi)定是金屬原(yuan)子(zi)？不一(yi)定：氫(qing)原(yuan)子(zi)核外只有一(yi)個電子(zi)？
12、原(yuan)子核內(nei)一般是(shi)中子數≥質子數，但普通氫原(yuan)子核內(nei)是(shi)質子數≥中子數。
13、金屬元素原子最外層電(dian)子數(shu)較少，一般≤3，但(dan)ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電(dian)子。
14、非金屬元素原子(zi)最外層電子(zi)數較多，一般≥4，但(dan)H原子(zi)只有(you)1個(ge)電子(zi)，B原子(zi)只有(you)3個(ge)電子(zi)。
15、稀有(you)氣體原子的(de)最外層一般都是(shi)8個(ge)電子，但(dan)He原子為2個(ge)電子。
16、一般(ban)離子(zi)(zi)的電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)層(ceng)結構(gou)為8電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)的穩(wen)定結構(gou)，但也有2電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)，18電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)，8─18電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)，18+2電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)等穩(wen)定結構(gou)。”10電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)“、”18電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)“的微粒查閱筆記。
17、主族元素(su)的正(zheng)價一(yi)般等于(yu)族序數，但F、O例外。
18、同周期元(yuan)素(su)中，從左到(dao)右，元(yuan)素(su)氣態氫化物的穩(wen)定性一般是逐漸增(zeng)強，但第二周期中CH4很穩(wen)定，1000℃以上才分解。
19、非(fei)金屬元(yuan)素的氫化(hua)物一(yi)般(ban)為(wei)氣態，但(dan)水是液態；ⅥA、ⅦA族元(yuan)素的氫化(hua)物的水溶液顯酸性(xing)，但(dan)水卻是中性(xing)的`。
20、同周期的主(zhu)族元素(su)從左(zuo)到右(you)金屬(shu)性一定減弱，非金屬(shu)性一定增強？不一定：第一周期不存在上述變化(hua)規律？
21、第五？六？七主族的(de)(de)非金屬元(yuan)素氣態(tai)氫(qing)化(hua)物(wu)的(de)(de)水溶液(ye)(ye)都一(yi)定(ding)顯酸性？不一(yi)定(ding)：H2O呈中(zhong)性，NH3的(de)(de)水溶液(ye)(ye)顯堿性？ⅥA、ⅦA族元(yuan)素的(de)(de)氫(qing)化(hua)物(wu)化(hua)學式(shi)氫(qing)寫左邊(bian)，其它的(de)(de)氫(qing)寫右邊(bian)。
22、甲(jia)烷、四(si)氯化碳均為5原子(zi)構成(cheng)的正(zheng)四(si)面體，但白(bai)磷為4個原子(zi)構成(cheng)分子(zi)。
23、書(shu)寫熱化學方程式三查：
①檢(jian)查是否標明聚集狀(zhuang)態：固(gu)（s）、液（l）、氣（g）
②檢查△H的“+”“-”是(shi)否與(yu)吸熱、放熱一(yi)致(zhi)。（注意(yi)△H的”+“與(yu)”—“，放熱反應為(wei)(wei)”—“，吸熱反應為(wei)(wei)”+“）
③檢查△H的數值是否與反應物(wu)或生(sheng)成物(wu)的物(wu)質的量相匹配(pei)（成比例）
24、”燃燒熱(re)“指(zhi)1mol可燃物(wu)燃燒，C生成(cheng)CO2，H生成(cheng)液態(tai)水時放出的熱(re)量(liang)；”中和熱(re)“是(shi)指(zhi)生成(cheng)1mol水放出的熱(re)量(liang)。
25、升高溫度、增大(da)壓(ya)強無(wu)論正逆反應速率均增大(da)。
26、優先放電(dian)(dian)原(yuan)理電(dian)(dian)解電(dian)(dian)解質水溶液(ye)時，陽極(ji)(ji)放電(dian)(dian)順序為：活潑金屬陽極(ji)(ji)（Au、Pt除(chu)外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根(gen)離子>F—。陰極(ji)(ji)：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
27、電解熔(rong)融(rong)態(tai)離子化合物冶煉金(jin)屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱(re)還(huan)原法冶煉的金(jin)屬：Zn至(zhi)Cu；熱(re)分解法冶煉金(jin)屬：Hg和Ag。
28、電(dian)解精(jing)煉(lian)銅時(shi)，粗銅作(zuo)(zuo)陽極(ji)(ji)，精(jing)銅作(zuo)(zuo)陰極(ji)(ji)，硫酸銅溶液(ye)作(zuo)(zuo)電(dian)解液(ye)。
29、工業上利用(yong)電解飽和食鹽水(shui)制取氯(lv)氣(qi)，同時得到氫氣(qi)、氫氧化鈉(na)。電解時陽極為(wei)石墨，陰極為(wei)鐵。
30、原子的最(zui)外(wai)電(dian)子層有1個電(dian)子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
31、含(han)有(you)分(fen)子(zi)的晶(jing)體(ti)一定(ding)是(shi)分(fen)子(zi)晶(jing)體(ti)，其余晶(jing)體(ti)中一定(ding)無(wu)分(fen)子(zi)。
32、單質(zhi)晶(jing)體一(yi)定(ding)不會是離子晶(jing)體。
33、化合物形成的晶(jing)體(ti)一(yi)定不是(shi)金屬晶(jing)體(ti)。
34、分子間力一(yi)(yi)定(ding)含在分子晶(jing)體內，其余(yu)晶(jing)體一(yi)(yi)定(ding)不存在分子間力（除石墨外(wai)）。
35、對于雙(shuang)原子(zi)(zi)(zi)分子(zi)(zi)(zi)，鍵有(you)極性(xing)，分子(zi)(zi)(zi)一定(ding)有(you)極性(xing)（極性(xing)分子(zi)(zi)(zi)）；鍵無極性(xing)，分子(zi)(zi)(zi)一定(ding)無極性(xing)（非極性(xing)分子(zi)(zi)(zi)）。
36、氫(qing)鍵也屬于(yu)分子間的一種相互作用，它只影(ying)響分子晶體的熔沸點，對(dui)分子穩定性無(wu)影(ying)響。
37、微(wei)粒不一定都指原子(zi)，它還可能(neng)是分子(zi)，陰、陽離子(zi)、基(ji)團（如羥基(ji)、硝(xiao)基(ji)等）。例如，具有10e—的微(wei)粒：Ne；O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失電(dian)子難的原子獲(huo)得電(dian)子的能(neng)力不一定都(dou)強，如碳，稀(xi)有(you)氣體(ti)等。
39、原子(zi)的最外電子(zi)層有(you)2個(ge)電子(zi)的元素不一定是ⅡA族(zu)元素，如He、副族(zu)元素等。
高三化學知識點總結 14
阿伏加德羅常數(shu)：
（1）條件(jian)問題：常溫、常壓下氣體(ti)摩爾體(ti)積增大，不能使用22、4L/mol。
（2）狀(zhuang)態(tai)問題(ti)：標(biao)準狀(zhuang)況時，H2O、N2O4、碳(tan)原子數大(da)(da)于4的(de)烴(jing)(jing)、二氯(lv)(lv)甲烷、三氯(lv)(lv)甲烷（氯(lv)(lv)仿）、四氯(lv)(lv)化碳(tan)等大(da)(da)部(bu)分鹵(lu)代烴(jing)(jing)、含氧衍生物等為(wei)液(ye)態(tai)或固(gu)態(tai)；SO3、P2O5等為(wei)固(gu)態(tai)，不能使用22、4L/mol。
（3）某些物質中的化學鍵數目：如白磷(lin)（31g白磷(lin)含1、5molP—P鍵）、金剛石（12g金剛石含2molC—C鍵）、晶(jing)體(ti)(ti)硅(gui)（1molSi含2molSi—Si鍵）及晶(jing)體(ti)(ti)SiO2（60g二(er)氧化硅(gui)晶(jing)體(ti)(ti)含4molSi—O鍵）、Cn（1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵）等。
（4）某些特殊反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)中的電(dian)(dian)子(zi)轉移數目：如Na2O2與(yu)(yu)H2O、CO2的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)（1molNa2O2轉移1mol電(dian)(dian)子(zi)；Cl2與(yu)(yu)H2O、NaOH的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)（1molCl2轉移1mol電(dian)(dian)子(zi)。若1molCl2作氧化(hua)劑，則轉移2mol電(dian)(dian)子(zi)）；Cu與(yu)(yu)硫的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)（1molCu反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)轉移1mol電(dian)(dian)子(zi)或1molS反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)轉移2mol電(dian)(dian)子(zi)）及與(yu)(yu)Fe有關的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)（與(yu)(yu)非氧化(hua)性(xing)酸、鹽的置換變為(wei)Fe2+、而與(yu)(yu)氯氣等反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)而被(bei)氧化(hua)為(wei)Fe3+等）。
（5）電(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)溶液(ye)(ye)(ye)中(zhong)(zhong)因(yin)(yin)微(wei)粒(li)的電(dian)離(li)或(huo)水(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)造(zao)成微(wei)粒(li)數(shu)目的變化：如強電(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)HCl、HNO3等(deng)(deng)因(yin)(yin)完(wan)全(quan)電(dian)離(li)，不存(cun)在電(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)分子；弱電(dian)解(jie)(jie)(jie)質(zhi)CH3COOH、HClO等(deng)(deng)因(yin)(yin)部分電(dian)離(li)，而使溶液(ye)(ye)(ye)中(zhong)(zhong)CH3COOH、HClO濃度減(jian)小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等(deng)(deng)因(yin)(yin)發生(sheng)水(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)使該種粒(li)子數(shu)目減(jian)少(shao)；Fe3+、Al3+、CO32–等(deng)(deng)因(yin)(yin)發生(sheng)水(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)反應而使溶液(ye)(ye)(ye)中(zhong)(zhong)陽離(li)子或(huo)陰離(li)子總數(shu)增多(duo)等(deng)(deng)。
（6）由于(yu)生成小分子的聚集(ji)體（膠體）使溶液中的微(wei)粒(li)數(shu)減少：如1molFe3+形成Fe（OH）3膠體時，微(wei)粒(li)數(shu)目少于(yu)1mol。
（7）此外，還(huan)應注(zhu)意由物質的(de)量濃度(du)計(ji)算微(wei)(wei)粒(li)時，是否告知了溶(rong)液的(de)體積（如1mol/LNa2CO3溶(rong)液中Na+為2NA是錯的(de).）；計(ji)算的(de)是溶(rong)質所(suo)(suo)含分子(zi)數，還(huan)是溶(rong)液中的(de)所(suo)(suo)有分子(zi)（應考(kao)慮溶(rong)劑水(shui)）數；某(mou)些微(wei)(wei)粒(li)的(de)電子(zi)數計(ji)算時應區分是微(wei)(wei)粒(li)所(suo)(suo)含的(de)電子(zi)總(zong)數還(huan)是價電子(zi)數，并注(zhu)意微(wei)(wei)粒(li)的(de)帶電情況（加上所(suo)(suo)帶負(fu)電荷(he)(he)總(zong)數或(huo)減去所(suo)(suo)帶正電荷(he)(he)總(zong)數）。
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