高三(san)化學(xue)知識點難(nan)點總結

　　總(zong)結就是把一(yi)個(ge)時間段取得(de)的(de)成(cheng)績、存(cun)在的(de)問題及得(de)到的(de)經驗(yan)和教訓(xun)進行一(yi)次全(quan)面系統的(de)總(zong)結的(de)書面材料，它有助(zhu)于我們(men)尋(xun)找工作(zuo)和事(shi)物發(fa)展的(de)規律，從(cong)而掌握并運用這(zhe)些規律，不如(ru)立即行動起來寫(xie)一(yi)份總(zong)結吧(ba)。我們(men)該怎么去寫(xie)總(zong)結呢？下面是小編精心整理的(de)高三(san)化學知識點(dian)難點(dian)總(zong)結，歡迎閱讀與收藏。

　　高三化學知識點難點總結 1

　　（一）化學基本概念和基本理論（10個）

　　①阿(a)伏加德羅常數(shu)及氣體摩(mo)爾體積和物質的量濃度計算。

　　②氧化還(huan)原反應（電子轉移方向(xiang)、數目及運用）。

　　③化(hua)學(xue)(xue)用語：化(hua)學(xue)(xue)式書寫(xie)、化(hua)學(xue)(xue)方(fang)程(cheng)式書寫(xie)、離子反應，離子方(fang)程(cheng)式、熱化(hua)學(xue)(xue)方(fang)程(cheng)式。

　　④溶(rong)液、離子(zi)共(gong)存、非水解離子(zi)濃度大小比較及(ji)其轉變（守恒原理的運用），中和(he)滴定。

　　⑤元素周期(qi)律“位—構—性”，即元素在周期(qi)表中(zhong)的位置、原子(zi)結構和性質。

　　⑥化(hua)學鍵(jian)、電子式。

　　⑦化學反應速率、化學平(ping)衡(heng)、平(ping)衡(heng)移(yi)動（重點是(shi)等(deng)效(xiao)平(ping)衡(heng)）——要求巧解，近幾年都是(shi)等(deng)效(xiao)平(ping)衡(heng)的解決。

　　⑧鹽(yan)類水解——離子濃度關系（包括(kuo)大小比(bi)較(jiao)，溶液PH值(zhi)及酸(suan)堿性(xing)）

　　⑨電(dian)化學、原(yuan)電(dian)池(chi)和(he)電(dian)解池(chi)（現象、電(dian)極反(fan)應式(shi)(shi)，總反(fan)應式(shi)(shi)等(deng)）

　　⑩質量(liang)守恒定(ding)律的涵義和應用

　　（二）常見元素的單質及其重要化合物（以考查出現的概率大小為序）

　　①金屬(shu)元素：鐵(tie)、鋁、鈉(na)、鎂(mei)、銅。

　　②金屬元素的(de)化合物(wu)：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非(fei)金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金屬(shu)元素(su)的化合(he)物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結(jie)構與元素性質之間(jian)的關系

　　（三）有機化學基礎（6個）

　　①官(guan)能團(tuan)的性(xing)質和轉化（主(zhu)線）

　　②同分異構體

　　③化(hua)學(xue)(xue)式、電子高考(kao)化(hua)學(xue)(xue)復(fu)習指(zhi)導：高考(kao)經常(chang)考(kao)查的知(zhi)識點式、結構式、結構簡式，化(hua)學(xue)(xue)反(fan)應方方程式

　　④幾個(ge)典型(xing)反應（特征反應）

　　⑤有機反應類型

　　⑥信息遷移

　　（四）化學實驗（7個）

　　①常用儀器(qi)的主(zhu)要用途和使用方法(fa)（主(zhu)要是原(yuan)理）

　　②實驗的基本操作(zuo)（主(zhu)要是原理(li)）

　　③常(chang)見氣體的(de)實驗(yan)室(shi)制法（包括所用試劑(ji)、儀器(qi)、反應原理、收集方(fang)法）

　　④實驗室一般事故的預防和(he)處(chu)理(li)方法（安(an)全意識(shi)培(pei)養）

　　⑤常(chang)見(jian)的物質（包(bao)括氣體物質、無機離(li)子）進行分(fen)離(li)、提純和鑒別

　　⑥運(yun)用化(hua)學知識設計(ji)一些(xie)基本實驗(yan)或評(ping)價實驗(yan)方(fang)案(an)。（這一類型題遲早會考）

　　⑦根據(ju)實驗現象、觀(guan)察、記錄、分(fen)析或(huo)處(chu)理數據(ju)，得出正確結論。（分(fen)析處(chu)理數據(ju)這(zhe)幾年沒(mei)考，但要關注這(zhe)個問題）

　　（五）化學計算（7個）

　　①有關物(wu)質(zhi)的量的計算

　　②有關(guan)溶(rong)液濃(nong)度的(de)計(ji)算

　　③氣體摩爾體積的(de)計算

　　④利(li)用化學反應(ying)方程(cheng)式的計算

　　⑤確定分子式(shi)的(de)計算

　　⑥有關溶液pH與氫離(li)子濃度、氫氧根離(li)子濃度的(de)計(ji)算(suan)

　　⑦混合物的計算

　　高三化學知識點難點總結 2

　　1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體產生(sheng)。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮(hui)發的弱酸的酸根(gen)與H+不能大(da)量共(gong)存(cun)。

　　（2）有沉(chen)淀生成。如(ru)Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等(deng)不(bu)能(neng)(neng)與(yu)SO42—、CO32—等(deng)大量(liang)共(gong)(gong)存(cun)；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等(deng)不(bu)能(neng)(neng)與(yu)OH—大量(liang)共(gong)(gong)存(cun)；Pb2+與(yu)Cl—，Fe2+與(yu)S2—、Ca2+與(yu)PO43—、Ag+與(yu)I—不(bu)能(neng)(neng)大量(liang)共(gong)(gong)存(cun)。

　　（3）有弱電解質生(sheng)成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與(yu)H+不能大量(liang)共存；一些(xie)酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與(yu)OH—大量(liang)共存；NH4+與(yu)OH—不能大量(liang)共存。

　　（4）一些容易發(fa)生(sheng)(sheng)水(shui)解的(de)離子(zi)，在(zai)(zai)(zai)溶液(ye)中的(de)存(cun)在(zai)(zai)(zai)是有條件的(de)。如(ru)AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須(xu)(xu)在(zai)(zai)(zai)堿性條件下才能(neng)在(zai)(zai)(zai)溶液(ye)中存(cun)在(zai)(zai)(zai)；如(ru)Fe3+、Al3+等必須(xu)(xu)在(zai)(zai)(zai)酸(suan)性條件下才能(neng)在(zai)(zai)(zai)溶液(ye)中存(cun)在(zai)(zai)(zai)。這(zhe)兩(liang)類離子(zi)不能(neng)同(tong)時存(cun)在(zai)(zai)(zai)在(zai)(zai)(zai)同(tong)一溶液(ye)中，即離子(zi)間(jian)能(neng)發(fa)生(sheng)(sheng)“雙水(shui)解”反(fan)應。如(ru)3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強(qiang)還原性(xing)的(de)離子(zi)不能與(yu)具有較強(qiang)氧(yang)化性(xing)的(de)離子(zi)大量共存。如(ru)S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在(zai)酸性(xing)(xing)或堿性(xing)(xing)的介質中由于發(fa)生氧化還(huan)原反應而不(bu)能(neng)大量(liang)(liang)共存(cun)。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不(bu)能(neng)大量(liang)(liang)共存(cun)；SO32—和S2—在(zai)堿性(xing)(xing)條件(jian)下可以共存(cun)，但(dan)在(zai)酸性(xing)(xing)條件(jian)下則由于發(fa)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不(bu)能(neng)共在(zai)。H+與S2O32—不(bu)能(neng)大量(liang)(liang)共存(cun)。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和(he)HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能(neng)大量(liang)共存。

　　4.溶液(ye)中能(neng)發生(sheng)絡合反應的(de)離(li)子不(bu)能(neng)大(da)量共(gong)存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN—不(bu)能(neng)(neng)大量共(gong)存；Fe3+與不(bu)能(neng)(neng)大量共(gong)存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶(rong)(rong)液（H+）、堿性溶(rong)(rong)液（OH—）、能在加入(ru)鋁粉后放(fang)出可燃氣(qi)體的溶(rong)(rong)液、由水(shui)電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶(rong)(rong)液等。

　　②有色離子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性(xing)條件(jian)下具(ju)有強氧(yang)化(hua)性(xing)。

　　④S2O32—在酸性條件下發生氧化還原(yuan)反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題(ti)目要求“大量共存(cun)”還是“不能大量共存(cun)”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　（1）注意溶液的酸(suan)性(xing)(xing)對離子間發(fa)生氧化還原反應的影響。如(ru)：Fe2+與NO3—能共(gong)存，但在強酸(suan)性(xing)(xing)條(tiao)件(jian)下（即(ji)Fe2+、NO3—、H+相遇(yu)）不(bu)(bu)能共(gong)存；MnO4—與Cl—在強酸(suan)性(xing)(xing)條(tiao)件(jian)下也不(bu)(bu)能共(gong)存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時可共(gong)存，但在酸(suan)性(xing)(xing)條(tiao)件(jian)下則(ze)不(bu)(bu)能共(gong)存。

　　（2）酸(suan)(suan)式鹽(yan)的含氫弱酸(suan)(suan)根離子不(bu)能與強堿(jian)（OH—）、強酸(suan)(suan)（H+）共存(cun)。

　　如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇堿時進一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O

　　高三化學知識點難點總結 3

　　（一）鈉的反應

　　1.鈉(na)跟氧(yang)氣常(chang)溫下一(yi)般認(ren)為生(sheng)成氧(yang)化鈉(na)，加熱（或(huo)點燃）生(sheng)成過氧(yang)化鈉(na)。（鈉(na)的保存）

　　2.鈉跟硫研磨(mo)能劇烈反應，甚(shen)至爆(bao)炸

　　3.鈉跟(gen)水(shui)反應(ying)（現象）

　　4.鈉跟(gen)硫酸銅溶液反應（現象）

　　5.鈉跟(gen)乙醇反應（與跟(gen)水的(de)反應比較）

　　（有機物中的醇羥(qian)基、酚羥(qian)基、羧(suo)基都跟鈉反應生成氫氣，但(dan)劇烈程度不(bu)同。）

　　（二）氧化鈉和過氧化鈉

　　1.都是固態物(wu)，顏(yan)色不同。氧化(hua)(hua)鈉(na)是白(bai)色，過(guo)氧化(hua)(hua)鈉(na)是淡黃(huang)色；

　　2.氧(yang)化(hua)鈉是典型(xing)的(de)堿(jian)性氧(yang)化(hua)物(wu)，跟(gen)酸、酸性氧(yang)化(hua)物(wu)、水反應都符合堿(jian)性氧(yang)化(hua)物(wu)的(de)通性；

　　3.過氧化鈉(na)不屬于(yu)堿性氧化物。（電(dian)子式(shi)，陰陽離子個(ge)數比）

　　過(guo)氧化(hua)鈉與水反(fan)應：過(guo)氧化(hua)鈉與二(er)氧化(hua)碳反(fan)應（用(yong)作(zuo)供氧劑）：※作(zuo)呼吸(xi)面具上述兩個反(fan)應均存在過(guo)氧化(hua)鈉有漂白作(zuo)用(yong)（強氧化(hua)性）

　　（三）氫氧化鈉的性質

　　1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強(qiang)腐蝕性（使用(yong)中注意(yi)安全、稱量時應(ying)注意(yi)哪(na)些）

　　2.強(qiang)堿(jian)，具有堿(jian)的(de)通性：跟(gen)酸中和(he)；跟(gen)酸性氧化物反(fan)應；跟(gen)某(mou)些鹽反(fan)應生(sheng)成沉淀；跟(gen)銨鹽反(fan)應生(sheng)成氨氣（實驗中制(zhi)取(qu)氨氣用消(xiao)石灰）

　　3.氫(qing)氧化(hua)鈉跟(gen)兩(liang)性氧化(hua)物（Al2O3）反應；跟(gen)兩(liang)性氫(qing)氧化(hua)物[Al（OH）3]反應

　　4.氫氧化鈉與金(jin)屬鋁反(fan)應生成氫氣和偏鋁酸鈉。

　　5.腐蝕(shi)玻璃、陶瓷等硅(gui)酸鹽制品(pin)，特(te)別是熔(rong)融態的氫(qing)氧化鈉強腐蝕(shi)性(xing)。（保(bao)存中注意避免(mian)在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔(rong)化氫(qing)氧化鈉的容器選擇(ze)等）

　　7.氫氧化鈉跟(gen)氯氣等(deng)非金屬單質(zhi)反應(ying)（用NaOH溶(rong)液吸(xi)收殘余氯氣）；實驗室制得的溴苯有(you)紅褐色（溶(rong)有(you)溴單質(zhi)），可用氫氧化鈉除去。

　　8.氫氧(yang)化(hua)鈉跟苯酚（酚羥(qian)基(ji)）反應（用(yong)于苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥(qian)基(ji)沒(mei)有酸性，不(bu)與氫氧(yang)化(hua)鈉反應）

　　9.酯的堿性水解；油脂(zhi)的皂化反應（制肥皂）

　　根據生成沉淀(dian)的現(xian)象作判斷幾(ji)例：

　　①、加(jia)氫(qing)氧化(hua)鈉(na)生(sheng)成白色(se)沉淀(dian)，繼續加(jia)氫(qing)氧化(hua)鈉(na)沉淀(dian)不消(xiao)失—可能是鎂鹽

　　②、加氫氧化鈉(na)生(sheng)成白(bai)色沉淀(dian)，繼續加，白(bai)色沉淀(dian)逐漸(jian)消失—常(chang)見為鋁鹽

　　③、加氫(qing)氧(yang)化鈉生成白色(se)沉(chen)淀，沉(chen)淀迅速變(bian)灰綠(lv)色(se)，最后變(bian)成紅褐色(se)—亞鐵鹽

　　④、加(jia)鹽酸(suan)（或硫酸(suan)）生成白(bai)色沉(chen)淀(dian)，繼續加(jia)，沉(chen)淀(dian)逐漸消失—偏鋁(lv)酸(suan)鈉

　　⑤、加(jia)鹽酸(suan)，生成白色沉淀，繼續(xu)加(jia)，沉淀不消(xiao)失—可能(neng)是硝酸(suan)銀或硅(gui)酸(suan)鈉或苯酚鈉

　　⑥、加氨(an)水生成白(bai)色(se)沉(chen)淀(dian)氫氧(yang)化(hua)銀(yin)（或黑褐(he)色(se)沉(chen)淀(dian)—氧(yang)化(hua)銀(yin)）繼續加，沉(chen)淀(dian)消失—硝酸銀(yin)（制銀(yin)氨(an)溶液）

　　⑦、加氫(qing)氧化鈉生成(cheng)紅褐色沉淀—鐵鹽；生成(cheng)藍色沉淀—銅鹽

　　⑧、石灰水(shui)中(zhong)通(tong)(tong)入氣(qi)(qi)體，能生成沉淀，繼續通(tong)(tong)時沉淀逐(zhu)漸消(xiao)失，氣(qi)(qi)體可能是(shi)二(er)氧(yang)化(hua)碳(tan)或二(er)氧(yang)化(hua)硫。

　　⑨、通二氧(yang)化碳能(neng)生成白色沉淀，繼續通，沉淀能(neng)逐漸消(xiao)(xiao)失(shi)的(de)溶液(ye)(ye)：石灰(hui)水，漂白粉溶液(ye)(ye)，氫(qing)氧(yang)化鋇溶液(ye)(ye)；繼續通二氧(yang)化碳時沉淀不消(xiao)(xiao)失(shi)的(de)有硅酸(suan)鈉溶液(ye)(ye)，苯酚(fen)鈉溶液(ye)(ye)，飽和碳酸(suan)鈉溶液(ye)(ye)。

　　（四）、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

　　1.金屬鋁

　　2.兩性氧(yang)(yang)化(hua)物（氧(yang)(yang)化(hua)鋁）

　　3.兩性氫氧化物（氫氧化鋁）

　　4.弱酸(suan)的酸(suan)式鹽（如NaHCO3）

　　5.弱(ruo)(ruo)酸弱(ruo)(ruo)堿鹽（如（NH4）2S；NH4HCO3等）

　　6.氨(an)基酸、蛋白質

　　高三化學知識點難點總結 4

　　加熱(re)蒸發和濃縮鹽溶液時，對(dui)最(zui)后殘留物的判斷應(ying)考慮鹽類(lei)的水解

　　（1）加熱濃縮不水(shui)解的鹽溶液時一(yi)般得原物質。

　　（2）加熱濃(nong)縮Na2CO3型(xing)的(de)鹽溶液一般得原物質。

　　（3）加熱濃縮FeCl3型(xing)的鹽(yan)溶(rong)液。最后得(de)到FeCl3和Fe（OH）3的混合(he)物，灼燒(shao)得(de)Fe2O3。

　　（4）加熱蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不(bu)到固體。

　　（5）加熱蒸干Ca（HCO3）2型的鹽(yan)溶液時，最后得相應的正鹽(yan)。

　　（6）加熱(re)Mg（HCO3）2、MgCO3溶(rong)液(ye)最后得到Mg（OH）2固(gu)體。

　　（9凈水劑的選(xuan)擇：如Al3+，FeCl3等(deng)均(jun)可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

　　（10）的使用時應考(kao)慮水解(jie)。如(ru)草木(mu)灰不能與銨態氮肥(fei)混合(he)使用。

　　（11）打片可治療胃酸過多。

　　（12）液可(ke)洗滌油污。

　　（13）試(shi)劑(ji)瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試(shi)劑(ji)。

　　高三化學知識點難點總結 5

　　1.儀器的洗滌

　　玻璃儀(yi)器洗凈(jing)的標準是：內壁上(shang)附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.試紙的使用

　　常用的(de)有紅色石蕊試(shi)紙(zhi)、藍(lan)色石蕊試(shi)紙(zhi)、pH試(shi)紙(zhi)、淀(dian)粉碘(dian)化鉀試(shi)紙(zhi)和(he)品(pin)紅試(shi)紙(zhi)等。

　　（1）在使用(yong)試(shi)(shi)紙檢驗溶(rong)液的(de)性質時，一(yi)般先把(ba)一(yi)小塊(kuai)試(shi)(shi)紙放(fang)在表(biao)面皿(min)或玻(bo)璃片上，用(yong)蘸(zhan)有待測溶(rong)液的(de)玻(bo)璃棒點試(shi)(shi)紙的(de)中部，觀察(cha)試(shi)(shi)紙顏色(se)的(de)變化，判(pan)斷溶(rong)液的(de)性質。

　　（2）在(zai)使用試紙(zhi)檢驗氣(qi)體的(de)(de)性質時，一般先用蒸餾水把試紙(zhi)潤(run)濕，粘在(zai)玻(bo)(bo)璃棒(bang)的(de)(de)一端，用玻(bo)(bo)璃棒(bang)把試紙(zhi)放(fang)到盛有待測(ce)氣(qi)體的(de)(de)導管(guan)口或集氣(qi)瓶口（注意不要接觸），觀察(cha)試紙(zhi)顏色(se)的(de)(de)變(bian)化情況(kuang)來判斷氣(qi)體的(de)(de)性質。

　　注意：使(shi)用(yong)(yong)pH試紙不(bu)能用(yong)(yong)蒸餾水潤濕(shi)。

　　3.藥品的取用和保存

　　（1）實(shi)驗(yan)室里(li)所用的(de)藥(yao)(yao)(yao)品(pin)，很(hen)多是(shi)易燃、易爆(bao)、有腐蝕(shi)性或(huo)有毒的(de)。因此在使用時一定(ding)要(yao)(yao)嚴格(ge)遵(zun)照(zhao)有關規(gui)定(ding)，保證安全。不(bu)能用手接(jie)觸藥(yao)(yao)(yao)品(pin)，不(bu)要(yao)(yao)把鼻孔湊到容器口(kou)去聞藥(yao)(yao)(yao)品(pin)（特別(bie)是(shi)氣(qi)體）的(de)氣(qi)味，不(bu)得嘗任何藥(yao)(yao)(yao)品(pin)的(de)味道。注意(yi)節(jie)約藥(yao)(yao)(yao)品(pin)，嚴格(ge)按照(zhao)實(shi)驗(yan)規(gui)定(ding)的(de)用量(liang)取用藥(yao)(yao)(yao)品(pin)。如(ru)果沒(mei)有說明(ming)用量(liang)，一般應按最少量(liang)取用：液體1～2mL，固(gu)體只需要(yao)(yao)蓋滿試(shi)管底部(bu)。實(shi)驗(yan)剩余的(de)藥(yao)(yao)(yao)品(pin)既不(bu)能放(fang)回(hui)原瓶(ping)，也不(bu)要(yao)(yao)隨意(yi)丟棄，更不(bu)要(yao)(yao)拿出實(shi)驗(yan)室，要(yao)(yao)放(fang)入(ru)指(zhi)定(ding)的(de)容器內或(huo)交(jiao)由老師(shi)處理(li)。

　　（2）固體藥(yao)品的取用

　　取用(yong)(yong)固體藥(yao)品(pin)一般用(yong)(yong)藥(yao)匙。往(wang)試(shi)管(guan)里裝(zhuang)入固體粉末時(shi)，為避(bi)免藥(yao)品(pin)沾(zhan)在管(guan)口和管(guan)壁上，先使試(shi)管(guan)傾斜，用(yong)(yong)盛有(you)藥(yao)品(pin)的藥(yao)匙（或用(yong)(yong)小紙條折疊成的紙槽(cao)）小心(xin)地送入試(shi)管(guan)底部，然后使試(shi)管(guan)直立起來，讓藥(yao)品(pin)全部落到底部。有(you)些(xie)塊狀的藥(yao)品(pin)可用(yong)(yong)鑷(nie)子(zi)夾取。

　　（3）液體藥品的(de)取用

　　取(qu)用(yong)(yong)很少量(liang)液(ye)體(ti)時(shi)可用(yong)(yong)膠(jiao)頭滴管(guan)吸取(qu)；取(qu)用(yong)(yong)較多量(liang)液(ye)體(ti)時(shi)可用(yong)(yong)直接傾注(zhu)(zhu)法(fa)。取(qu)用(yong)(yong)細口(kou)瓶(ping)(ping)(ping)里的藥(yao)液(ye)時(shi)，先拿下(xia)瓶(ping)(ping)(ping)塞，倒放在(zai)桌(zhuo)上，然后(hou)拿起瓶(ping)(ping)(ping)子（標(biao)(biao)簽(qian)對著手心），瓶(ping)(ping)(ping)口(kou)要緊挨著試(shi)(shi)管(guan)口(kou)，使液(ye)體(ti)緩緩地倒入試(shi)(shi)管(guan)。注(zhu)(zhu)意防止殘留在(zai)瓶(ping)(ping)(ping)口(kou)的藥(yao)液(ye)流下(xia)來，腐蝕(shi)標(biao)(biao)簽(qian)。一般往大口(kou)容器(qi)或容量(liang)瓶(ping)(ping)(ping)、漏(lou)斗(dou)里傾注(zhu)(zhu)液(ye)體(ti)時(shi)，應用(yong)(yong)玻璃棒引流。

　　（4）幾(ji)種特(te)殊(shu)試劑的存(cun)放

　　（A）鉀、鈣、鈉在(zai)(zai)空氣中極(ji)易(yi)氧(yang)化(hua)，遇水發生(sheng)劇烈反應，應放(fang)在(zai)(zai)盛有煤油的廣口瓶中以隔絕(jue)空氣。

　　（B）白磷著(zhu)火點低（40℃），在空氣(qi)中能緩慢(man)氧化而自燃，通常保存(cun)在冷(leng)水(shui)中。

　　（C）液溴有毒且易揮(hui)發，需盛(sheng)放(fang)在磨口的細口瓶里，并(bing)加些(xie)水（水覆蓋在液溴上(shang)面），起水封作(zuo)用。

　　（D）碘易升華且具有(you)強烈(lie)刺激性氣味，盛放在磨(mo)口的廣口瓶里。

　　（E）濃硝酸、硝酸銀見(jian)光(guang)易分解(jie)，應保存在(zai)棕色(se)瓶中，貯放在(zai)陰涼處。

　　（P）氫氧(yang)化(hua)鈉固體易潮(chao)解且易在(zai)空氣中變質，應密封保(bao)存；其(qi)溶液盛放在(zai)無(wu)色(se)細口(kou)(kou)瓶里，瓶口(kou)(kou)用(yong)橡皮塞(sai)塞(sai)緊，不(bu)能(neng)用(yong)玻(bo)璃(li)塞(sai)。

　　4.過濾

　　過濾是除去溶液里混(hun)有不(bu)溶于溶劑的雜質的方法(fa)。

　　過濾時應注意：

　　（1）一貼(tie)：將濾(lv)紙(zhi)折(zhe)疊好放入(ru)漏斗(dou)，加(jia)少量蒸餾(liu)水潤濕，使濾(lv)紙(zhi)緊(jin)貼(tie)漏斗(dou)內壁。

　　（2）二低：濾紙邊緣(yuan)應略(lve)低于(yu)漏斗邊緣(yuan)，加入漏斗中液(ye)體的液(ye)面應略(lve)低于(yu)濾紙的邊緣(yuan)。

　　（3）三靠：向漏(lou)斗中傾(qing)倒(dao)液體時(shi)，燒杯的(de)尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的(de)底(di)端(duan)應和過濾(lv)(lv)器有(you)三層濾(lv)(lv)紙處輕靠；漏(lou)斗頸(jing)的(de)下端(duan)出口(kou)應與接(jie)受(shou)器的(de)內壁(bi)緊靠。

　　5.蒸發和結晶

　　蒸發(fa)(fa)是(shi)將溶(rong)液(ye)濃縮(suo)，溶(rong)劑(ji)(ji)氣體或(huo)使溶(rong)質以晶(jing)(jing)體析出的方(fang)法。結晶(jing)(jing)是(shi)溶(rong)質從(cong)(cong)溶(rong)液(ye)中(zhong)析出晶(jing)(jing)體的過程，可以用來分(fen)離(li)和提純幾種可溶(rong)性(xing)固(gu)體的混合物。結晶(jing)(jing)的原理是(shi)根據混合物中(zhong)各成(cheng)分(fen)在某種溶(rong)劑(ji)(ji)里的溶(rong)解(jie)(jie)度(du)的不同(tong)，通過蒸發(fa)(fa)溶(rong)劑(ji)(ji)或(huo)降低溫度(du)使溶(rong)解(jie)(jie)度(du)變小，從(cong)(cong)而(er)析出晶(jing)(jing)體。

　　加熱(re)蒸(zheng)(zheng)發皿(min)使溶(rong)液蒸(zheng)(zheng)發時，要用(yong)玻(bo)璃棒不斷攪動溶(rong)液，防止(zhi)由于局部溫度過高，造成液滴(di)外濺(jian)。當蒸(zheng)(zheng)發皿(min)中出現較(jiao)多的固(gu)體時，即(ji)停止(zhi)加熱(re)，例(li)如(ru)用(yong)結(jie)晶的方(fang)法分離NaCl和(he)KNO3混合物。

　　6.蒸餾

　　蒸(zheng)餾(liu)是提純或分(fen)離(li)沸點不同的(de)液體混(hun)合物的(de)方(fang)法。用(yong)蒸(zheng)餾(liu)原理進行(xing)多種混(hun)合液體的(de)分(fen)離(li)，叫(jiao)分(fen)餾(liu)。如(ru)用(yong)分(fen)餾(liu)的(de)方(fang)法進行(xing)石油的(de)分(fen)餾(liu)。

　　操作時要注意：

　　（1）液(ye)體(ti)混合(he)物蒸(zheng)餾時，應(ying)在(zai)蒸(zheng)餾燒瓶中放少量碎瓷片(pian)，防止(zhi)液(ye)體(ti)暴沸。

　　（2）溫(wen)度計水(shui)銀球的位置(zhi)應與支管口下緣位于同一(yi)水(shui)平線上。

　　（3）蒸餾燒瓶(ping)中所(suo)盛放液體不能(neng)超過(guo)其(qi)容積(ji)的2/3，也不能(neng)少于(yu)1/3。

　　（4）冷(leng)凝管(guan)中(zhong)冷(leng)卻(que)水(shui)從下口進，從上口出(chu)，使之(zhi)與(yu)被(bei)冷(leng)卻(que)物(wu)質形成逆流冷(leng)卻(que)效果(guo)才好。

　　（5）加熱溫度(du)不能(neng)超過混合物(wu)中沸點物(wu)質(zhi)的(de)沸點。

　　7.升華

　　升(sheng)華(hua)是指固(gu)態物(wu)質吸熱(re)后不(bu)經過(guo)液(ye)態直接(jie)變成氣(qi)態的過(guo)程。利(li)用某些物(wu)質具(ju)有升(sheng)華(hua)的特性(xing)，可以將這種物(wu)質和其它受熱(re)不(bu)升(sheng)華(hua)的物(wu)質分離開來，例如(ru)加(jia)熱(re)使碘升(sheng)華(hua)，來分解I2和SiO2的混合物(wu)。

　　8.分液和萃取

　　分(fen)液是把兩種(zhong)互(hu)不(bu)相溶(rong)(rong)(rong)、密(mi)度(du)也不(bu)相同(tong)的(de)液體分(fen)離開的(de)方法。萃取是利(li)用溶(rong)(rong)(rong)質(zhi)(zhi)在互(hu)不(bu)相溶(rong)(rong)(rong)的(de)溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)(ji)里的(de)溶(rong)(rong)(rong)解度(du)不(bu)同(tong)，用一種(zhong)溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)(ji)把溶(rong)(rong)(rong)質(zhi)(zhi)從(cong)它與另一種(zhong)溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)(ji)所組(zu)成的(de)溶(rong)(rong)(rong)液中(zhong)提取出(chu)來的(de)方法。選擇的(de)萃取劑(ji)(ji)(ji)應符(fu)合下(xia)列(lie)要求：和原溶(rong)(rong)(rong)液中(zhong)的(de)溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)(ji)互(hu)不(bu)相溶(rong)(rong)(rong)；對溶(rong)(rong)(rong)質(zhi)(zhi)的(de)溶(rong)(rong)(rong)解度(du)要遠大于原溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)(ji)，并且溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)(ji)(ji)易揮發。

　　在萃(cui)取過(guo)程(cheng)中要(yao)注(zhu)意(yi)：

　　（1）將要萃(cui)取的(de)(de)溶(rong)液(ye)和萃(cui)取溶(rong)劑依(yi)次從上口倒(dao)入分液(ye)漏(lou)(lou)斗，其(qi)量不能(neng)超過漏(lou)(lou)斗容積的(de)(de)2/3，塞好(hao)塞子進行(xing)振(zhen)蕩。

　　（2）振蕩(dang)(dang)時右手捏住(zhu)漏(lou)斗上口的頸部，并用(yong)食指根部壓(ya)緊塞(sai)子(zi)，以左手握住(zhu)旋塞(sai)，同時用(yong)手指控制活塞(sai)，將漏(lou)斗倒轉過來(lai)用(yong)力振蕩(dang)(dang)，同時要注意(yi)不時地打開活旋塞(sai)放氣。

　　（3）將分液漏(lou)斗靜置，待(dai)液體分層(ceng)后進行分液，分液時下層(ceng)液體從漏(lou)斗口放出(chu)，上層(ceng)液體從上口倒出(chu)。例如用(yong)四氯化碳萃取溴(xiu)水(shui)里(li)的溴(xiu)。

　　9.滲析

　　利用半(ban)透(tou)膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體(ti)跟混在其中的(de)分子、離子分離的(de)方(fang)法(fa)。常用滲析的(de)方(fang)法(fa)來提純、精(jing)制膠體(ti)。

　　高三化學知識點難點總結 6

　　中學化學實驗操作中的七原則

　　1.“從下(xia)往上”原則。以Cl2實(shi)驗室制法為例，裝配(pei)發(fa)生裝置順序是(shi)：放好(hao)鐵架臺→擺好(hao)酒精燈→根據酒精燈位置固定好(hao)鐵圈(quan)→石棉網→固定好(hao)圓底(di)燒瓶。

　　2.“從左到右”原則(ze)。裝(zhuang)配復(fu)雜裝(zhuang)置應遵(zun)循從左到右順序。如上(shang)裝(zhuang)置裝(zhuang)配順序為：發生裝(zhuang)置→集(ji)氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞(sai)”后“定(ding)”原則。帶(dai)導管的塞(sai)子在燒(shao)瓶(ping)固定(ding)前塞(sai)好，以免燒(shao)瓶(ping)固定(ding)后因(yin)不(bu)宜用力而塞(sai)不(bu)緊或(huo)因(yin)用力過(guo)猛(meng)而損壞儀器。

　　4.“固(gu)體先(xian)放(fang)”原則(ze)。上例(li)中，燒(shao)瓶(ping)內試劑MnO2應(ying)在燒(shao)瓶(ping)固(gu)定(ding)(ding)前(qian)(qian)裝入，以免(mian)固(gu)體放(fang)入時損壞燒(shao)瓶(ping)。總(zong)之固(gu)體試劑應(ying)在固(gu)定(ding)(ding)前(qian)(qian)加(jia)入相應(ying)容(rong)器中。

　　5.“液(ye)體后加”原則。液(ye)體藥(yao)品在燒(shao)瓶(ping)固(gu)定后加入(ru)。如上(shang)例中濃鹽酸應(ying)在燒(shao)瓶(ping)固(gu)定后在分(fen)液(ye)漏斗中緩(huan)慢加入(ru)。

　　6.先驗氣(qi)密性(裝入藥(yao)口(kou)前(qian)進行)原則。

　　7.后點酒(jiu)精燈(deng)(所有裝置(zhi)裝完后再(zai)點酒(jiu)精燈(deng))原則(ze)。

　　中學化學實驗中溫度計的使用

　　1.測反應混合物的溫(wen)度(du)：這(zhe)種類型(xing)的實驗需要測出(chu)反應混合物的準(zhun)確溫(wen)度(du)，因此，應將溫(wen)度(du)計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度

　　②實驗室制乙烯

　　2.測(ce)蒸(zheng)(zheng)氣的(de)溫(wen)度：這種(zhong)類(lei)型實(shi)驗，多(duo)用于測(ce)量物質的(de)沸點(dian)，由于液體在沸騰時，液體和蒸(zheng)(zheng)氣的(de)溫(wen)度相同(tong)所(suo)以只要(yao)測(ce)蒸(zheng)(zheng)氣的(de)溫(wen)度。

　　①實驗(yan)室蒸餾(liu)石油

　　②測定(ding)乙醇的沸點

　　3.測水(shui)浴(yu)溫度：這(zhe)種(zhong)類型的實驗(yan)，往往只要使反應物的溫度保持相(xiang)對(dui)穩(wen)定，所以利用(yong)水(shui)浴(yu)加熱(re)，溫度計則插(cha)入水(shui)浴(yu)中。

　　①溫度(du)對反應(ying)速率影響的(de)反應(ying)

　　②苯的硝化反應

　　氧化還原反應的規律

　　氧(yang)化(hua)(hua)(hua)還(huan)(huan)原(yuan)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)是(shi)一類非常重(zhong)要的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)，是(shi)指元素化(hua)(hua)(hua)合(he)價在反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)前后有(you)變化(hua)(hua)(hua)的化(hua)(hua)(hua)學反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)，微觀上(shang)是(shi)有(you)電子轉(zhuan)移或偏(pian)移的反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)。在氧(yang)化(hua)(hua)(hua)還(huan)(huan)原(yuan)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)中(zhong)有(you)許多規律，這里(li)進行(xing)簡(jian)單的總結。

　　1、守恒規律

　　守(shou)(shou)恒(heng)(heng)是氧(yang)化還原反(fan)應(ying)最重要的(de)規(gui)律(lv)。在氧(yang)化還原反(fan)應(ying)中，元素的(de)化合價有升(sheng)(sheng)必有降，電子(zi)有得必有失。從整個(ge)氧(yang)化還原反(fan)應(ying)看，化合價升(sheng)(sheng)高總(zong)數與降低總(zong)數相等，失電子(zi)總(zong)數與得電子(zi)總(zong)數相等。此外，反(fan)應(ying)前(qian)后(hou)的(de)原子(zi)個(ge)數、物質質量(liang)也(ye)都守(shou)(shou)恒(heng)(heng)。守(shou)(shou)恒(heng)(heng)規(gui)律(lv)應(ying)用非常廣泛，通常用于氧(yang)化還原反(fan)應(ying)中的(de)計算問題(ti)以(yi)及方程式的(de)配(pei)平問題(ti)。

　　2、價態規律

　　元素(su)處(chu)于最高價(jia)(jia)，只(zhi)(zhi)有(you)(you)(you)(you)氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)，如濃硫(liu)酸中(zhong)的(de)硫(liu)是(shi)+6價(jia)(jia)，只(zhi)(zhi)有(you)(you)(you)(you)氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)，沒有(you)(you)(you)(you)還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)；元素(su)處(chu)于最低價(jia)(jia)，只(zhi)(zhi)有(you)(you)(you)(you)還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)，如硫(liu)化(hua)(hua)鈉的(de)硫(liu)是(shi)-2價(jia)(jia)，只(zhi)(zhi)有(you)(you)(you)(you)還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)，沒有(you)(you)(you)(you)氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)；元素(su)處(chu)于中(zhong)間(jian)價(jia)(jia)態，既(ji)有(you)(you)(you)(you)氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)又有(you)(you)(you)(you)還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)，但主要呈現(xian)一種(zhong)(zhong)性(xing)(xing)(xing)質，如二(er)氧(yang)化(hua)(hua)硫(liu)的(de)硫(liu)是(shi)+4價(jia)(jia)，介于-2與+6之間(jian)，氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)和還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)同時存在，但還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)占(zhan)主要地位。物(wu)質大多含有(you)(you)(you)(you)多種(zhong)(zhong)元素(su)，其(qi)性(xing)(xing)(xing)質體現(xian)出(chu)各種(zhong)(zhong)元素(su)的(de)綜合，如H2S，既(ji)有(you)(you)(you)(you)氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)（由+1價(jia)(jia)氫(qing)元素(su)表(biao)現(xian)出(chu)的(de)性(xing)(xing)(xing)質），又有(you)(you)(you)(you)還(huan)原(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)（由-2價(jia)(jia)硫(liu)元素(su)表(biao)現(xian)出(chu)的(de)性(xing)(xing)(xing)質）。

　　3、難易規律

　　還原(yuan)(yuan)性(xing)強(qiang)的物(wu)質越(yue)(yue)易失(shi)去電(dian)子(zi)，但失(shi)去電(dian)子(zi)后就越(yue)(yue)難(nan)(nan)得到(dao)電(dian)子(zi)；氧(yang)化(hua)性(xing)強(qiang)的物(wu)質越(yue)(yue)易得到(dao)電(dian)子(zi)，但得到(dao)電(dian)子(zi)后就越(yue)(yue)難(nan)(nan)失(shi)去電(dian)子(zi)。這一規(gui)律可以判斷離(li)子(zi)的氧(yang)化(hua)性(xing)與(yu)還原(yuan)(yuan)性(xing)。例如Na還原(yuan)(yuan)性(xing)很(hen)(hen)強(qiang)，容(rong)易失(shi)去電(dian)子(zi)成為Na+，Na+氧(yang)化(hua)性(xing)則很(hen)(hen)弱，很(hen)(hen)難(nan)(nan)得到(dao)電(dian)子(zi)。

　　4、強弱規律

　　較強氧化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)(xing)的(de)(de)(de)氧化(hua)(hua)劑(ji)跟較強還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)(xing)的(de)(de)(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)劑(ji)反應(ying)，生成弱(ruo)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)(xing)的(de)(de)(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)產物(wu)和(he)弱(ruo)氧化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)(xing)的(de)(de)(de)氧化(hua)(hua)產物(wu)。用這(zhe)一性(xing)(xing)(xing)(xing)質(zhi)(zhi)可以判斷物(wu)質(zhi)(zhi)氧化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)(xing)或(huo)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)(xing)的(de)(de)(de)強弱(ruo)。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化(hua)(hua)物(wu)Br2的(de)(de)(de)氧化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)(xing)大于氧化(hua)(hua)產物(wu)I2的(de)(de)(de)氧化(hua)(hua)性(xing)(xing)(xing)(xing)。還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)劑(ji)HI的(de)(de)(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)(xing)大于還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)產物(wu)HBr的(de)(de)(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)(yuan)性(xing)(xing)(xing)(xing)。

　　5、歧化規律

　　同一(yi)種(zhong)(zhong)物質分子(zi)內同一(yi)種(zhong)(zhong)元(yuan)素(su)同一(yi)價(jia)(jia)(jia)態(tai)的原子(zi)（或離子(zi)）發生電子(zi)轉移的氧化(hua)還原反(fan)應叫歧化(hua)反(fan)應，歧化(hua)反(fan)應的特點：某元(yuan)素(su)的中間價(jia)(jia)(jia)態(tai)在適宜條(tiao)件下同時向較(jiao)高和較(jiao)低的價(jia)(jia)(jia)態(tai)轉化(hua)。歧化(hua)反(fan)應是自身氧化(hua)還原反(fan)應的一(yi)種(zhong)(zhong)。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元(yuan)素(su)化(hua)合(he)價(jia)(jia)(jia)為(wei)0，歧化(hua)為(wei)-1價(jia)(jia)(jia)和+1價(jia)(jia)(jia)的氯。

　　6、歸中規律

　　（1）同(tong)種(zhong)元(yuan)素間(jian)不同(tong)價(jia)態的氧化還原反應發生的時候，其產物(wu)的價(jia)態既不相互交換，也(ye)不交錯。

　　（2）同(tong)種元素相鄰價態(tai)間不(bu)發生(sheng)氧化還原反應(ying)；當存在中間價態(tai)時(shi)，同(tong)種元素的高價態(tai)物質和(he)低價態(tai)物質才有可(ke)能(neng)(neng)發生(sheng)反應(ying)，若無(wu)中間價態(tai)則不(bu)能(neng)(neng)反應(ying)。如(ru)濃硫(liu)酸和(he)SO2不(bu)能(neng)(neng)反應(ying)。

　　（3）同(tong)種元(yuan)素的(de)高(gao)(gao)價(jia)態氧化低價(jia)態的(de)時候，遵循(xun)的(de)規律(lv)可簡單概括為：高(gao)(gao)到高(gao)(gao)，低到低，可以歸中，不能跨越。

　　一、化學結構

　　1、半徑

　　① 周期(qi)表中原子半徑從左下(xia)方(fang)到右上方(fang)減小(稀有氣體除外)。

　　② 離子(zi)(zi)半(ban)(ban)徑從上到下增大，同周期從左(zuo)到右金屬離子(zi)(zi)及(ji)非(fei)(fei)金屬離子(zi)(zi)均減(jian)小，但非(fei)(fei)金屬離子(zi)(zi)半(ban)(ban)徑大于金屬離子(zi)(zi)半(ban)(ban)徑。

　　③ 電子(zi)(zi)層(ceng)結構(gou)相同的離子(zi)(zi)，質子(zi)(zi)數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　① 一(yi)般(ban)金(jin)屬元素無負價，但存在金(jin)屬形(xing)成的(de)陰離子。

　　② 非金屬(shu)元素除O、F外均(jun)有最高正(zheng)價。且最高正(zheng)價與最低負價絕對(dui)值之和(he)為8。

　　③ 變價金(jin)(jin)屬(shu)一(yi)般(ban)是鐵(tie)，變價非金(jin)(jin)屬(shu)一(yi)般(ban)是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任(ren)一物質(zhi)各元素化合(he)(he)價代數(shu)和為零。能根(gen)據(ju)化合(he)(he)價正確書寫化學式(shi)（分子式(shi)），并能根(gen)據(ju)化學式(shi)判(pan)斷化合(he)(he)價。

　　3、分子結構表示方法

　　① 是否(fou)是8電子(zi)穩定(ding)結構(gou)，主要看(kan)非(fei)金屬(shu)元素(su)(su)形成(cheng)的共價鍵(jian)(jian)數目對(dui)不對(dui)。鹵(lu)素(su)(su)單鍵(jian)(jian)、氧族(zu)雙(shuang)鍵(jian)(jian)、氮族(zu)叁鍵(jian)(jian)、碳族(zu)四鍵(jian)(jian)。一(yi)般硼以前的元素(su)(su)不能(neng)形成(cheng)8電子(zi)穩定(ding)結構(gou)。

　　② 掌握以(yi)下(xia)分子(zi)的空間結構(gou)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌(zhang)握(wo)化學鍵(jian)、離子鍵(jian)、共價鍵(jian)、極性共價鍵(jian)、非(fei)極性共價鍵(jian)、分子間作用力、氫鍵(jian)的概念。

　　② 掌握四種晶體與化學鍵、范(fan)德華力的關系。

　　③ 掌握(wo)分子極性與共(gong)價鍵的極性關系。

　　④ 兩個不同原子(zi)組成的(de)分子(zi)一(yi)定是(shi)極性分子(zi)。

　　⑤ 常(chang)見的非(fei)極(ji)性分(fen)子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大(da)多數非(fei)金(jin)屬單質。

　　二、基本概念

　　1、 區(qu)分(fen)元(yuan)素、同位素、原子(zi)(zi)、分(fen)子(zi)(zi)、離子(zi)(zi)、原子(zi)(zi)團、取代基的(de)概(gai)念(nian)。正確書寫常(chang)見元(yuan)素的(de)名稱、符號(hao)、離子(zi)(zi)符號(hao)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元(yuan)素、1～20號(hao)元(yuan)素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理(li)變(bian)化中分子不(bu)變(bian)，化學變(bian)化中原子不(bu)變(bian)，分子要改變(bian)。常見的(de)物理(li)變(bian)化：蒸(zheng)餾、分餾、焰色(se)反應、膠體的(de)性質（丁(ding)達爾現象、電(dian)泳、膠體的(de)凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的(de)鹽析、蒸(zheng)發、分離、萃(cui)取分液、溶解除(chu)雜(酒精(jing)溶解碘(dian))等。

　　常見(jian)的(de)化(hua)(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)(hua)：化(hua)(hua)(hua)合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變(bian)性(xing)、干餾、電解、金(jin)屬(shu)的(de)腐蝕、風化(hua)(hua)(hua)、硫(liu)化(hua)(hua)(hua)、鈍化(hua)(hua)(hua)、裂化(hua)(hua)(hua)、裂解、顯色(se)反應(ying)、同素異形體相互轉(zhuan)化(hua)(hua)(hua)、堿去油(you)污、明礬凈水(shui)(shui)、結晶水(shui)(shui)合物失水(shui)(shui)、濃(nong)(nong)硫(liu)酸(suan)脫水(shui)(shui)等(deng)。(注(zhu)：濃(nong)(nong)硫(liu)酸(suan)使(shi)膽(dan)礬失水(shui)(shui)是化(hua)(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)(hua)，干燥氣體為物理變(bian)化(hua)(hua)(hua))

　　3、理解原子量（相(xiang)對原子量）、分子量（相(xiang)對分子量）、摩爾(er)質量、質量數的涵義(yi)及關系(xi)。

　　4、純(chun)凈(jing)物有固定(ding)熔沸(fei)點，冰水(shui)(shui)混和(he)(he)、H2與D2混和(he)(he)、水(shui)(shui)與重(zhong)水(shui)(shui)混和(he)(he)、結(jie)晶水(shui)(shui)合物為純(chun)凈(jing)物。

　　混合(he)物沒有固定熔沸(fei)點，如玻璃、石(shi)油、鋁(lv)熱劑、溶液(ye)、懸濁液(ye)、乳濁液(ye)、膠體、高分子化合(he)物、漂粉精、天然油脂、堿石(shi)灰、王水、同素(su)異形體組成(cheng)的物質(O2與O3) 、同分異構體組成(cheng)的物質C5H12等。

　　高三化學知識點難點總結 7

　　常用的除雜方法

　　1.雜質轉化法

　　欲除去(qu)苯(ben)(ben)(ben)中(zhong)的(de)苯(ben)(ben)(ben)酚，可加入氫氧化(hua)鈉(na)(na)，使(shi)苯(ben)(ben)(ben)酚轉化(hua)為苯(ben)(ben)(ben)酚鈉(na)(na)，利用(yong)苯(ben)(ben)(ben)酚鈉(na)(na)易(yi)溶(rong)于(yu)水，使(shi)之與苯(ben)(ben)(ben)分開。欲除去(qu)Na2CO3中(zhong)的(de)NaHCO3可用(yong)加熱的(de)方法。

　　2.吸收洗滌法

　　欲除(chu)去二氧(yang)化碳中混有的少(shao)量氯化氫和(he)水，可使(shi)混合(he)氣體先(xian)通(tong)過(guo)飽和(he)碳酸氫鈉的溶(rong)液(ye)后，再通(tong)過(guo)濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法

　　欲除去(qu)硫(liu)酸亞(ya)鐵溶液中混有的少量硫(liu)酸銅，加入(ru)過(guo)(guo)量鐵粉，待充分反應后，過(guo)(guo)濾(lv)除去(qu)不溶物，達到(dao)目的。

　　4.加熱升華法

　　欲(yu)除(chu)去碘中的沙(sha)子，可(ke)用此法(fa)。

　　5.溶劑萃取法

　　欲除去水中(zhong)含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶)

　　欲(yu)除去硝酸(suan)鈉(na)溶(rong)液中少量(liang)的氯化鈉(na)，可利用兩者的溶(rong)解(jie)度(du)不(bu)同(tong)，降低溶(rong)液溫度(du)，使硝酸(suan)鈉(na)結晶析(xi)出，得到硝酸(suan)鈉(na)純晶。

　　7.分餾、蒸餾法

　　欲(yu)除去乙(yi)醚中少量的酒精，可(ke)采(cai)用多次(ci)蒸(zheng)餾的方(fang)法;將萃(cui)取(qu)后的碘(dian)單質和苯分(fen)離可(ke)采(cai)用蒸(zheng)餾法。

　　8.分液法

　　欲將密(mi)度不同且(qie)又(you)互(hu)不相(xiang)溶的液體混合物分離(li)，可采用此法，如將苯和水(shui)分離(li)。

　　9.滲析法

　　欲除去(qu)膠體(ti)中的離(li)子(zi)(zi)，可采(cai)用(yong)此法。如除去(qu)氫氧化鐵膠體(ti)中的氯離(li)子(zi)(zi)。

　　10.綜合法

　　欲除去某物質(zhi)中的(de)雜質(zhi)，可采(cai)用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　高三化學知識點難點總結 8

　　(一)化學實驗常用儀器

　　1、可加熱的儀器(qi)

　　⑴可直接(jie)加(jia)熱(re)的儀器。試管、坩堝、蒸(zheng)發皿(min)、石(shi)棉網、燃(ran)燒匙、玻璃棒、鉑絲。

　　⑵可間接加熱(re)（加墊石(shi)棉網加熱(re)、水浴加熱(re)等），但(dan)不(bu)能直接的儀器。燒(shao)杯、圓(yuan)底燒(shao)瓶(ping)、平底燒(shao)瓶(ping)、蒸(zheng)餾燒(shao)瓶(ping)、錐形瓶(ping)。

　　2、用于計量(liang)(liang)的儀器⑴測量(liang)(liang)物質質量(liang)(liang)的儀器

　　A、粗測(ce)托盤天平（有(you)砝(fa)碼(ma)、鑷子(zi)與之配(pei)套(tao)）。

　　B、精測(ce)分析天平、電子天平（中學化學實驗不作(zuo)要求）。

　　⑵測(ce)量(liang)液(ye)體(ti)體(ti)積的儀(yi)器A、粗測(ce)量(liang)筒、量(liang)杯

　　B、精測滴定(ding)管（分酸(suan)式和堿(jian)式）、容量瓶（限用于(yu)配制(zhi)一定(ding)體積濃度(du)準確的(de)溶液中）、移液管。

　　⑶用于(yu)物質(zhi)分離的主要玻(bo)璃儀器⑴分液(ye)分液(ye)漏斗、燒杯(bei)

　　⑵過(guo)濾(lv)(lv)過(guo)濾(lv)(lv)漏斗、濾(lv)(lv)紙、玻璃棒、燒(shao)杯

　　⑶液體(ti)蒸發(fa)蒸發(fa)皿（有(you)玻(bo)(bo)璃質的(de)，也有(you)瓷質的(de)）、玻(bo)(bo)璃棒、蒸餾燒瓶（必要(yao)時要(yao)配備(bei)溫度計、冷凝管、牛角(jiao)管）、酒精燈

　　4、物質儲存(cun)儀器

　　⑴儲存氣(qi)體(ti)集氣(qi)瓶、儲氣(qi)瓶

　　⑵儲(chu)存固體(ti)廣(guang)口(kou)試劑瓶(ping)，它又分(fen)為：無色玻璃瓶(ping)和(he)棕色玻璃瓶(ping)；磨(mo)砂玻璃塞(sai)瓶(ping)和(he)絲扣塑料(liao)塞(sai)瓶(ping)；塑料(liao)瓶(ping)；水槽(cao)。

　　(二)儀器的裝配和拆卸

　　裝(zhuang)配儀器(qi)時，首先要(yao)根據(ju)儀器(qi)裝(zhuang)置圖，選(xuan)擇(ze)合適的(de)儀器(qi)和(he)附件，然(ran)后進行儀器(qi)和(he)附件的(de)連接和(he)全(quan)套儀器(qi)的(de)總(zong)裝(zhuang)配。操作規律(lv)為：

　　1、“先后”規(gui)律(lv)

　　⑴“先下后上”：如制Cl2的發(fa)生裝置組裝順(shun)序是：放鐵(tie)架臺→擺酒精燈→固定(ding)鐵(tie)圈→放石棉網(wang)→固定(ding)圓底燒瓶(ping)。

　　⑵“先左后上”：如(ru)制(zhi)Cl2：發生(sheng)裝(zhuang)置→洗氣(qi)裝(zhuang)置→干燥裝(zhuang)置→收集(ji)裝(zhuang)置→尾氣(qi)處理(li)裝(zhuang)置。

　　⑶“先(xian)塞(sai)后定(ding)(ding)”：當(dang)被固(gu)定(ding)(ding)儀器(qi)上連有塞(sai)子(zi)時，應(ying)先(xian)塞(sai)好塞(sai)子(zi)，再行(xing)固(gu)定(ding)(ding)。

　　⑷“先固(gu)后(hou)(hou)液(ye)”：當(dang)反(fan)應物既有(you)固(gu)體又有(you)液(ye)體時，應向(xiang)反(fan)應器(qi)中先加(jia)(jia)入固(gu)體，后(hou)(hou)加(jia)(jia)入液(ye)體。

　　⑸“先查后裝”：先檢(jian)查氣密性，后裝入藥品和固定(ding)裝置。

　　⑹“先(xian)吸后干”：先(xian)將(jiang)氣(qi)體(ti)通過溶液吸收非水(shui)雜(za)質，再行干燥。

　　⑺“先組(zu)后(hou)燃(ran)”：先組(zu)裝(zhuang)好(hao)整套裝(zhuang)置并加入試(shi)劑，再點燃(ran)酒精燈。

　　⑻“先撤(che)后滅(mie)”：實(shi)驗完(wan)畢后，應(ying)先從(cong)水中撤(che)出導(dao)管，后熄滅(mie)酒精燈。

　　⑼“先(xian)燃(ran)后(hou)滅”：有多個酒(jiu)(jiu)精燈的(de)(de)實驗，開(kai)始應先(xian)點燃(ran)制氣裝置中(zhong)的(de)(de)酒(jiu)(jiu)精燈，后(hou)點燃(ran)其他裝置中(zhong)的(de)(de)酒(jiu)(jiu)精燈，如用CO還(huan)原(yuan)Fe2O3，應先(xian)點燃(ran)制CO的(de)(de)酒(jiu)(jiu)精燈，后(hou)點燃(ran)燃(ran)燒(shao)CO的(de)(de)酒(jiu)(jiu)精燈，再點燃(ran)熱還(huan)原(yuan)裝置中(zhong)的(de)(de)酒(jiu)(jiu)精燈，實驗完畢(bi)后(hou)，應相反(fan)。

　　⑽“先通氫、后點燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。

　　2、“進出”規律

　　⑴“長進短出”：洗(xi)氣瓶(ping)的(de)安裝。（或(huo)“深入淺(qian)出”）

　　⑵“短進長出”：量氣瓶的安裝

　　⑶“粗(cu)進細出”：球形干(gan)燥管干(gan)燥氣體時的(de)安裝。

　　⑷“低進高出”：冷凝(ning)管中(zhong)水(shui)流(liu)方向

　　3、性質實驗和制備(bei)實驗中操作(zuo)順序

　　⑴做Fe絲（在O2中(zhong)）、Cu絲（在Cl2中(zhong)）、Mg（在CO2中(zhong)）等燃(ran)燒實驗時，應先在集氣瓶(ping)中(zhong)鋪(pu)一層薄細沙(sha)或(huo)加入少量水，以防熔(rong)物(wu)炸裂瓶(ping)底。

　　⑵制備膠體：如(ru)Fe(OH)3溶膠（沸水）入水玻璃。

　　⑶苯的硝(xiao)化，先加(jia)入濃硝(xiao)酸，再加(jia)濃硫酸，冷(leng)卻，滴入苯。

　　⑷配銀氨溶(rong)液(ye)：向AgNO3溶(rong)液(ye)中滴入稀氨水，產生白(bai)色沉(chen)淀(dian)(dian)后繼續加氨水到沉(chen)淀(dian)(dian)剛好消(xiao)失(shi)。

　　(三)物質的分離與提純

　　1、物(wu)質(zhi)的(de)分離與提純的(de)含義(yi)

　　物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)分(fen)離是指(zhi)將混合物(wu)中的(de)(de)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)一(yi)一(yi)分(fen)開；物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)的(de)(de)提純是指(zhi)將物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)中的(de)(de)其(qi)他物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)（也叫(jiao)雜質(zhi)(zhi)(zhi)）除(chu)去，得到較為純凈(jing)的(de)(de)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)。

　　物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)的(de)提純(chun)和(he)分(fen)離(li)應(ying)遵循以下(xia)幾點：被提純(chun)或分(fen)離(li)物(wu)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)，最終不(bu)能(neng)再引入新(xin)的(de)雜(za)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)（即除(chu)雜(za)不(bu)加雜(za)）；盡量不(bu)減少被提純(chun)和(he)分(fen)離(li)的(de)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)；采用(yong)的(de)方法(fa)應(ying)盡量使被提純(chun)和(he)分(fen)離(li)的(de)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)跟其他(ta)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)易分(fen)離(li)開(kai)；如果在分(fen)離(li)操(cao)作中，被分(fen)離(li)的(de)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)轉變為其他(ta)物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)，應(ying)采用(yong)適(shi)當方法(fa)將其恢復為原物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)，可記作：不(bu)增；不(bu)減；易分(fen)；復原。

　　2、物質(zhi)的分離與提(ti)純的常(chang)用方法。

　　⑴過濾法：液體(ti)(ti)中混(hun)有不溶性固(gu)體(ti)(ti)物質時使用，要點：一(yi)角、二低、三接(jie)觸(chu)。

　　⑵蒸(zheng)發法(fa)(fa)：將溶液中(zhong)的溶劑蒸(zheng)發掉(diao)，得到溶質的分離方法(fa)(fa)

　　⑶結晶(jing)(jing)法：根(gen)據兩(liang)種(zhong)可溶性固體物質在同一(yi)溶劑(ji)(ji)中，其溶解度受溫(wen)(wen)度影響(xiang)大小的(de)不同，將溶液蒸發溶劑(ji)(ji)或(huo)使高溫(wen)(wen)飽和(he)溶液降溫(wen)(wen)得(de)到(dao)一(yi)種(zhong)晶(jing)(jing)體的(de)方法，例如(ru)，分離NaCl和(he)KNO3的(de)混合(he)物，結晶(jing)(jing)之后還要過濾。

　　⑷萃取和分液法

　　分(fen)液是把(ba)兩種不相混溶的(de)液體分(fen)開的(de)操作，使用(yong)的(de)主(zhu)要儀器是分(fen)液漏斗

　　萃取(qu)(qu)(qu)是利用(yong)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)質(zhi)在互(hu)不相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)里溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)解度的(de)(de)不同，用(yong)一種(zhong)(zhong)(zhong)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)把(ba)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)質(zhi)從(cong)它與另一溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)組成的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)里提取(qu)(qu)(qu)出來的(de)(de)方法(fa)，應注意，萃取(qu)(qu)(qu)劑(ji)跟(gen)另一種(zhong)(zhong)(zhong)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)的(de)(de)密度應相(xiang)差較大且互(hu)不相(xiang)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)，以(yi)利于(yu)靜置(zhi)時(shi)分(fen)層。⑸蒸餾法(fa)：把(ba)沸點不同的(de)(de)幾種(zhong)(zhong)(zhong)液(ye)體(ti)(ti)(ti)物(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)混合物(wu)(wu)，通(tong)過(guo)控制溫(wen)度加(jia)熱再冷(leng)凝，先(xian)后(hou)得(de)到(dao)一種(zhong)(zhong)(zhong)或(huo)幾種(zhong)(zhong)(zhong)較純凈的(de)(de)物(wu)(wu)質(zhi)的(de)(de)方法(fa)叫(jiao)蒸餾，能先(xian)后(hou)得(de)到(dao)幾種(zhong)(zhong)(zhong)分(fen)離(li)產物(wu)(wu)的(de)(de)蒸餾又叫(jiao)分(fen)餾，例如，石油的(de)(de)分(fen)餾。⑹滲析(xi)法(fa)：把(ba)混有離(li)子或(huo)小(xiao)分(fen)子雜(za)質(zhi)的(de)(de)膠(jiao)體(ti)(ti)(ti)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)裝入半透膜的(de)(de)袋(dai)里，并把(ba)這個袋(dai)放在溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)劑(ji)中，從(cong)而使離(li)子或(huo)小(xiao)分(fen)子從(cong)膠(jiao)體(ti)(ti)(ti)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)里分(fen)離(li)出來的(de)(de)操作(zuo)叫(jiao)滲析(xi)。

　　⑺升(sheng)(sheng)(sheng)華(hua)(hua)(hua)法：固體混(hun)合物(wu)中有(you)某種物(wu)質具有(you)升(sheng)(sheng)(sheng)華(hua)(hua)(hua)特性(xing)時，可用加(jia)(jia)熱升(sheng)(sheng)(sheng)華(hua)(hua)(hua)再凝華(hua)(hua)(hua)的方法加(jia)(jia)以分(fen)離(li)(li)，如(ru)NaCl中混(hun)有(you)I2，就可用升(sheng)(sheng)(sheng)華(hua)(hua)(hua)法分(fen)離(li)(li)。

　　⑻洗氣瓶(ping)(ping)(ping)內除(chu)雜(za)法(fa)：此方法(fa)適應于(yu)氣體的(de)(de)除(chu)雜(za)，如(ru)將不干燥的(de)(de)H2通過洗氣瓶(ping)(ping)(ping)中(zhong)的(de)(de)濃H2SO4可除(chu)去(qu)H2O蒸氣，將SO2、CO2的(de)(de)混(hun)合氣體通過洗氣瓶(ping)(ping)(ping)中(zhong)的(de)(de)NaHCO3溶液可除(chu)去(qu)SO2等(deng)等(deng)，常用的(de)(de)洗氣瓶(ping)(ping)(ping)為自制簡易洗氣瓶(ping)(ping)(ping)。

　　⑼干(gan)燥(zao)(zao)(zao)管(guan)(guan)內(nei)的(de)(de)除雜法(fa)：此方法(fa)適(shi)用于氣(qi)(qi)體(ti)的(de)(de)除雜，如將不干(gan)燥(zao)(zao)(zao)的(de)(de)CH4通過(guo)干(gan)燥(zao)(zao)(zao)管(guan)(guan)中的(de)(de)堿石灰可(ke)使CH4干(gan)燥(zao)(zao)(zao)，將CO2、O2的(de)(de)混合氣(qi)(qi)體(ti)通過(guo)干(gan)燥(zao)(zao)(zao)管(guan)(guan)中的(de)(de)Na2O2可(ke)除去CO2等(deng)等(deng)。

　　⑽直(zhi)接加(jia)熱(re)法:混(hun)合(he)物(wu)(wu)中(zhong)混(hun)有(you)(you)熱(re)穩(wen)定性差的物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)時(shi)，可直(zhi)接加(jia)熱(re)，使熱(re)穩(wen)定性差的物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)分(fen)解而分(fen)離(li)出去(qu)，有(you)(you)時(shi)受熱(re)后轉變(bian)為被提(ti)純物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)。例：食鹽中(zhong)混(hun)有(you)(you)氯(lv)(lv)(lv)化(hua)銨，氯(lv)(lv)(lv)化(hua)鉀(jia)中(zhong)混(hun)有(you)(you)氯(lv)(lv)(lv)酸鉀(jia)，純堿中(zhong)混(hun)有(you)(you)小蘇(su)打(da)等。滴入FeCl3飽和溶(rong)液加(jia)熱(re)至沸；制硅(gui)酸溶(rong)膠(jiao)應向過(guo)量鹽酸中(zhong)加(jia)

　　⑾高溫(wen)管內轉化法:該方法適(shi)合于氣體的除雜，如(ru)將N2、O2的混和氣體通過高溫(wen)管中的Cu網時(shi)，可除去O2。

　　⑿酸化(hua)法:即使雜(za)質與酸反應而(er)轉化(hua)為非(fei)雜(za)質成(cheng)分或轉化(hua)為易揮發的氣體而(er)除雜(za)的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合(he)溶液(ye)中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉化(hua)為NaHCO3。

　　(四)化學實驗設計與評價

　　1、化學實驗方案設計(ji)的基本要求

　　⑴科學(xue)性：所謂科學(xue)性是指實驗原理、實驗操作(zuo)程序(xu)(xu)和方法必須(xu)正確(que)。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試(shi)劑的(de)選擇上(shang)就(jiu)不(bu)宜選用(yong)HNO3等具有氧化性的(de)酸。在操作(zuo)程序(xu)(xu)的(de)設計上(shang)，應取少量固體先(xian)溶(rong)解(jie)，然后(hou)再(zai)取少量配(pei)成的(de)溶(rong)液(ye)并再(zai)加入(ru)試(shi)劑，而不(bu)能(neng)將樣(yang)品全部溶(rong)解(jie)或在溶(rong)解(jie)后(hou)的(de)全部溶(rong)液(ye)中加入(ru)試(shi)劑。

　　⑵安全性：實(shi)驗設計應盡量避免(mian)使用(yong)有毒藥品和(he)進行具有一定危險性的實(shi)驗操作。

　　⑶可行性：實(shi)驗設計應切(qie)實(shi)可行，所選(xuan)用的化學(xue)藥品、儀(yi)器、設備和方(fang)法等在中學(xue)現有的實(shi)驗條件下能(neng)夠得到滿足。

　　⑷簡約(yue)性：實(shi)驗(yan)設計應(ying)盡可能簡單易行(xing)，應(ying)采用(yong)簡單的(de)實(shi)驗(yan)裝置(zhi)，用(yong)較少的(de)實(shi)驗(yan)步驟和實(shi)驗(yan)藥品，并能在較短的(de)時間內完成(cheng)實(shi)驗(yan)。

　　2、化學實驗設計(ji)的基本思路(lu)

　　⑴明確目的的原(yuan)理：首(shou)先必須認真審題(ti)，明確實(shi)驗的目的要求，弄清題(ti)目有(you)哪些新的信息，綜合(he)已學過的知(zhi)識，通(tong)過類(lei)比、遷移(yi)、分析，從而(er)明確實(shi)驗原(yuan)理。

　　⑵選擇儀(yi)(yi)器藥(yao)品：根據實驗的(de)(de)目的(de)(de)和(he)(he)原理(li)以(yi)及(ji)反應(ying)物(wu)和(he)(he)生成(cheng)物(wu)的(de)(de)性質、反應(ying)條件(jian)，如(ru)反應(ying)和(he)(he)生成(cheng)物(wu)的(de)(de)狀(zhuang)態(tai)、能否腐蝕儀(yi)(yi)器和(he)(he)橡皮、反應(ying)是否加(jia)熱及(ji)溫度是否控制在(zai)一定范圍(wei)等，從而(er)選擇合(he)理(li)的(de)(de)化學儀(yi)(yi)器和(he)(he)藥(yao)品。

　　⑶設計裝置(zhi)步(bu)驟：根(gen)據上述實驗(yan)目的和原理(li)，以及所(suo)選(xuan)用的實驗(yan)儀器(qi)(qi)和藥(yao)品，設計出(chu)合理(li)的實驗(yan)裝置(zhi)和實驗(yan)操作步(bu)驟，學(xue)生應具(ju)備識別和繪制典型的實驗(yan)儀器(qi)(qi)裝置(zhi)圖的能力(li)，實驗(yan)步(bu)驟應完整(zheng)而又簡明。⑷記(ji)錄現(xian)象(xiang)數據：根(gen)據觀察，全面準確地記(ji)錄實驗(yan)過(guo)程(cheng)中的現(xian)象(xiang)和數據。

　　⑸分析(xi)得(de)出結論：根據(ju)實驗觀察的(de)現象和記錄的(de)數據(ju)，通過分析(xi)、計算(suan)、圖表、推理等(deng)處(chu)理，得(de)出正確(que)的(de)結論。

　　3、評價確定最佳實驗方案⑴優化思路

　　實(shi)驗設計就是要(yao)求學生利用化學知識(shi)，設計實(shi)驗完成預(yu)期目(mu)的。設計時(shi)一(yi)定(ding)要(yao)有(you)目(mu)的性，設計周密(mi)、可行(xing)、優化的方(fang)案(an)。

　　例如：如何以還原(yuan)性鐵粉為原(yuan)料制備Fe(OH)2，并(bing)觀察(cha)它在空氣中的(de)氧(yang)化(hua)過程。應分為三步(bu)：

　　⑴FeFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4

　　⑵Fe2＋Fe(OH)2②長導管伸入①加熱

　　⑶Fe(OH)2Fe(OH)3②傾(qing)斜

　　2＋在(zai)⑴中，用②比(bi)①好，因過量鐵防止Fe被氧化；因⑵中，應減(jian)少(shao)O2存在(zai)對Fe(OH)2生成的影響，

　　最佳方案用(yong)剛(gang)好生(sheng)成的(de)FeSO4與NaOH反應(ying)，NaOH溶液應(ying)煮(zhu)沸(fei)，且用(yong)長滴管伸入FeSO4溶液中。在(zai)⑶中應(ying)把試管傾(qing)斜使之(zhi)與O2接觸。反應(ying)環境(jing)的(de)選擇對設計也有影響。⑵優(you)化藥(yao)品

　　在均(jun)能達到實驗(yan)目的(de)的(de)前(qian)提下，考慮用價格(ge)便宜的(de)原料，提高經濟效益。如(ru)MgCl2中(zhong)含有FeCl2，如(ru)何除去？現提供(gong)信(xin)息如(ru)下：

　　試劑(ji)價格（元/噸）

　　前兩者可除去Fe，考(kao)慮(lv)價格應選用漂(piao)液(ye)。其次要考(kao)慮(lv)所加藥品不(bu)能(neng)引(yin)進(jin)新的雜質，否則也(ye)不(bu)能(neng)達(da)到實(shi)驗目的要求。⑶優化裝(zhuang)置

　　在(zai)(zai)設計裝置(zhi)中，要(yao)求儀器(qi)(qi)簡單、操作方(fang)便、安全(quan)合理(li)，突(tu)破(po)思維(wei)定勢，開發(fa)儀器(qi)(qi)功能。如(ru)洗氣瓶的多種用(yong)途，組裝一套簡單的啟普發(fa)生器(qi)(qi)等(deng)，需要(yao)學生在(zai)(zai)不(bu)違背儀器(qi)(qi)使(shi)用(yong)方(fang)法的前提下(xia)，大膽動腦，合理(li)拓展(zhan)思維(wei)，使(shi)實驗設計方(fang)案(an)在(zai)(zai)現有儀器(qi)(qi)前提下(xia)能得以實現。

　　⑷優化實驗順序

　　①儀器的安裝順序：先豎向：從(cong)(cong)下至上；后橫向：從(cong)(cong)左至右

　　②裝置(zhi)圖的(de)(de)連(lian)接：整套裝置(zhi)大體的(de)(de)連(lian)接順序是(shi)：制(zhi)取→除雜→干(gan)(gan)燥(zao)→主體實驗→尾氣處理。而就單個裝置(zhi)的(de)(de)連(lian)接要注意：“五進(jin)(jin)五出(chu)”：氣體的(de)(de)流(liu)(liu)向通常是(shi)左(zuo)進(jin)(jin)右出(chu)；洗氣瓶作洗氣用(yong)時長(chang)(chang)（管(guan)）進(jin)(jin)短(duan)（管(guan)）出(chu)；洗氣瓶作量氣（制(zhi)出(chu)的(de)(de)氣體從洗氣瓶中(zhong)把壓到量筒中(zhong)）用(yong)時短(duan)（管(guan)）進(jin)(jin)長(chang)(chang)（管(guan)）出(chu)；干(gan)(gan)燥(zao)管(guan)干(gan)(gan)燥(zao)氣體粗（端(duan)）進(jin)(jin)細（端(duan)）出(chu)；冷凝管(guan)用(yong)的(de)(de)水下進(jin)(jin)上出(chu)（逆流(liu)(liu)原理）。

　　③氣體(ti)(ti)的(de)干(gan)燥(zao)順(shun)序：需收(shou)集的(de)氣體(ti)(ti)，經(jing)過系列洗(xi)氣除雜后再干(gan)燥(zao)、收(shou)集，不能干(gan)燥(zao)后又洗(xi)氣。需要某氣體(ti)(ti)進行加熱反應（如CO、H2與CuO、Fe2O3的(de)反應）時，先干(gan)燥(zao)再反應。

　　④加(jia)(jia)(jia)熱的(de)(de)(de)先(xian)后(hou)順序：同一實(shi)驗(yan)中有(you)幾處需要加(jia)(jia)(jia)熱時，通(tong)常先(xian)加(jia)(jia)(jia)熱制氣(qi)裝置，待產(chan)生的(de)(de)(de)氣(qi)體把系統內的(de)(de)(de)空(kong)氣(qi)排凈后(hou)再(zai)加(jia)(jia)(jia)熱反應(ying)(ying)的(de)(de)(de)部(bu)(bu)分。停(ting)止(zhi)(zhi)加(jia)(jia)(jia)熱時，先(xian)停(ting)反應(ying)(ying)的(de)(de)(de)部(bu)(bu)分再(zai)停(ting)制氣(qi)的(de)(de)(de)部(bu)(bu)分，使產(chan)生的(de)(de)(de)氣(qi)體繼續通(tong)一會兒使生成物冷卻，防(fang)止(zhi)(zhi)又被氧化(hua)（如CO還原Fe2O3的(de)(de)(de)實(shi)驗(yan)）

　　⑤操作的一般(ban)順序：程序設計→連接儀(yi)器→檢查氣密性→裝入藥品(pin)→實驗及現象(xiang)觀察(cha)→裝置拆除→儀(yi)器清洗。

　　⑸優化實驗(yan)安全措施

　　為(wei)使實驗安全可(ke)靠，要注意以(yi)下幾(ji)個問題。

　　①有毒氣(qi)體的尾氣(qi)必須處理(li)。通常將(jiang)H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用(yong)水或NaOH溶液(ye)吸改，將(jiang)CO點燃燒掉。

　　②易燃氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等點燃這前必須要驗純。

　　③用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實(shi)驗，應先通氣(qi)，等體(ti)系(xi)內(nei)的空氣(qi)排凈(jing)后再加熱，若先加熱后通氣(qi)可能會發生爆炸事故。

　　④加熱制取(qu)的氣體用排氣法收集完畢，應(ying)先將導(dao)氣管移出水面(mian)，再熄(xi)滅酒精燈，防止水倒(dao)吸入(ru)熱試管而使試管破裂(lie)。

　　2＋漂(piao)液（含NaClO）25.2%450雙氧水(shui)（30%）2400NaOH2100Na2CO3600鹵塊（MgCl230%）

　　高三化學知識點難點總結 9

　　1.紅色(se)：銅(tong)、Cu2O、品(pin)紅溶液(ye)、酚酞(tai)在堿性溶液(ye)中、石蕊(rui)在酸性溶液(ye)中、液(ye)溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被(bei)空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血(xue)紅)

　　2.橙(cheng)色：溴水及(ji)溴的有機溶(rong)液(視溶(rong)液濃(nong)度不同，顏色由黃(huang)——橙(cheng))

　　3.黃色

　　(1)淡黃(huang)色：硫(liu)單質、過(guo)氧化鈉、溴(xiu)化銀、TNT、實驗(yan)制得的不純硝基苯、

　　(2)黃色(se)：碘化銀(yin)、黃鐵礦(FeS2)、工業鹽(yan)酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

　　(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

　　4.棕(zong)(zong)色：固體(ti)FeCl3、CuCl2(銅與(yu)氯氣(qi)生(sheng)成棕(zong)(zong)色煙(yan))、NO2氣(qi)(紅(hong)棕(zong)(zong))、溴蒸氣(qi)(紅(hong)棕(zong)(zong))

　　5.褐(he)色(se)：碘酒、氫氧化鐵(紅褐(he)色(se))、剛制得的溴苯(ben)(溶(rong)有Br2)

　　6.綠色：氯化銅(tong)溶液(藍(lan)綠色)、堿式(shi)碳酸銅(tong)(俗(su)稱銅(tong)綠)、硫酸亞鐵溶液或(huo)綠礬晶體(淺綠)、氯氣或(huo)氯水(黃綠色)

　　7.藍(lan)色：膽礬、氫氧化銅沉(chen)淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶(rong)液(ye)、硫酸銅溶(rong)液(ye)

　　8.紫色：高錳酸鉀(jia)溶(rong)液(ye)(紫紅(hong))、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶(rong)液(ye)(紫紅(hong))、碘蒸(zheng)氣(qi)

　　有(you)色物質的(de)溶液為什么會(hui)有(you)顏(yan)色?

　　從光學角度，是(shi)(shi)說(shuo)溶液(ye)對某一種或幾(ji)種顏(yan)色的(de)光的(de)吸收(shou)(shou)能力(li)很弱(ruo)，而其余的(de)可(ke)見光都被溶液(ye)吸收(shou)(shou)，因此我(wo)們(men)(men)看到的(de)溶液(ye)的(de)顏(yan)色就是(shi)(shi)除掉被吸收(shou)(shou)的(de)光后(hou)剩下的(de)光的(de)混合顏(yan)色，比如說(shuo)硫(liu)酸銅溶液(ye)，就是(shi)(shi)將除藍光以外所有(you)光都吸收(shou)(shou)了(le)，只(zhi)剩下藍色光，所以我(wo)們(men)(men)看到硫(liu)酸銅溶液(ye)是(shi)(shi)藍色的(de)。

　　另外，從物質角(jiao)度考慮，對于離(li)(li)子型的溶(rong)液(ye)(如(ru)硫酸(suan)銅溶(rong)液(ye))，是(shi)溶(rong)液(ye)中(zhong)的某(mou)些離(li)(li)子(如(ru)硫酸(suan)銅溶(rong)液(ye)中(zhong)的水合銅離(li)(li)子)的d軌道(dao)能(neng)(neng)級分裂成高、低兩部分，而(er)這兩部分的能(neng)(neng)量(liang)(liang)之差(cha)恰好(hao)為某(mou)種(zhong)(zhong)顏(yan)色光的能(neng)(neng)量(liang)(liang)(如(ru)硫酸(suan)銅溶(rong)液(ye)中(zhong)，水合銅離(li)(li)子3d軌道(dao)的分裂能(neng)(neng)恰好(hao)為某(mou)種(zhong)(zhong)藍色光的能(neng)(neng)量(liang)(liang))，在這種(zhong)(zhong)情況下，當高能(neng)(neng)軌道(dao)上(shang)的某(mou)個電子躍(yue)遷到低能(neng)(neng)軌道(dao)上(shang)時，釋(shi)放的能(neng)(neng)量(liang)(liang)便將(jiang)以這種(zhong)(zhong)顏(yan)色的光的形(xing)式釋(shi)放。

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