化學鎂知識點總結

時間(jian)：2022-01-15 09:41:21 總結我要投稿

化學鎂知識點總結

　　總結是(shi)指社會(hui)團體、企業(ye)單位和(he)個人在自身的(de)(de)某一(yi)(yi)時期、某一(yi)(yi)項目或某些工(gong)作告一(yi)(yi)段(duan)落或者全部完成(cheng)后進行回顧(gu)檢查、分析評價，從而肯定(ding)成(cheng)績，得到經(jing)驗，找(zhao)出差距，得出教訓和(he)一(yi)(yi)些規律性認識的(de)(de)一(yi)(yi)種(zhong)書(shu)面(mian)材料(liao)，它(ta)可以給我們下(xia)一(yi)(yi)階段(duan)的(de)(de)學(xue)習和(he)工(gong)作生活做指導，因(yin)此(ci)好(hao)(hao)好(hao)(hao)準備一(yi)(yi)份總結吧。如何把(ba)總結做到重點突出呢？以下(xia)是(shi)小編(bian)幫大家整理的(de)(de)化學(xue)鎂(mei)知識點總結，歡(huan)迎(ying)閱(yue)讀(du)與收藏。

化學鎂知識點總結

化學鎂知識點總結1

　　1、低價態的還原性:

　　6feo+o2===2fe3o4

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　2、氧化性:

　　na2o2+2na===2na2o

　　(此(ci)反應用于制(zhi)備na2o)

　　mgo，al2o3幾乎沒(mei)有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉(fen))

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　3、與水的作(zuo)用:

　　na2o+h2o===2naoh

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　(此反(fan)應(ying)分兩步(bu):na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

　　2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制(zhi)備(bei)可利(li)用類似的反應(ying):

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反(fan)應)

　　4、與酸性物質的作用(yong):

　　na2o+so3===na2so4

　　na2o+co2===na2co3

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　mgo+so3===mgso4

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　(al2o3是兩性氧(yang)化物:

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

化學鎂知識點總結2

　　一(yi).“無色透(tou)明”條件型

　　若題目限定溶液“無(wu)(wu)色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lan)色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形(xing)成混濁或沉淀(與(yu)溶液有無(wu)(wu)顏色無(wu)(wu)關)。如Ag+與(yu)Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等(deng)在(zai)水(shui)溶液中會發生(sheng)反應，有混(hun)濁或明顯的沉淀生(sheng)成(cheng)，它們不(bu)能大量共存。

　　例1.某無色(se)透明(ming)的溶液中，下列各(ge)組離子能大量(liang)共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正(zheng)確選項(xiang)應滿足無色透明(ming)和能(neng)大量(liang)共存兩個條件。答案為C項(xiang)。

　　二.“酸性”條件型

　　常(chang)見的(de)(de)敘述(shu)有強酸性溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)、PH=1的(de)(de)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)、能使PH試紙變紅(hong)的(de)(de)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)、紫色(se)石蕊試液(ye)(ye)(ye)呈紅(hong)色(se)的(de)(de)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)、甲(jia)基橙呈紅(hong)色(se)的(de)(de)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)、加入鎂(mei)粉能放出氫氣的(de)(de)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)等。

　　若題目中(zhong)(zhong)限(xian)定溶液(ye)呈酸性(xing)，則(ze)溶液(ye)中(zhong)(zhong)有(you)H+存在，其中(zhong)(zhong)不能大量含有(you)OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(zi)(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量(liang)共存的離子(zi)是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析(xi)：正確選項應滿足pH=1(有大量(liang)H+存在)和可以大量(liang)共(gong)存兩個(ge)條件。答案為B項。

　　三(san).“堿(jian)性”條件型

　　常見的(de)(de)敘述(shu)有強堿性溶液(ye)、PH=14的(de)(de)溶液(ye)、能(neng)(neng)使PH試紙變藍的(de)(de)溶液(ye)、紅色石蕊(rui)試紙變藍的(de)(de)溶液(ye)、酚酞呈紅色的(de)(de)溶液(ye)、甲基橙呈黃色的(de)(de)溶液(ye)、加入(ru)鋁粉反應(ying)后生(sheng)成(cheng)AlO2-的(de)(de)溶液(ye)、既(ji)能(neng)(neng)溶解(jie)Al(OH)3又能(neng)(neng)溶解(jie)H2SiO3的(de)(de)溶液(ye)等。

　　若(ruo)題(ti)目(mu)中(zhong)限定溶液呈堿性，則溶液中(zhong)有OH-存在(zai)，其中(zhong)不能(neng)大量(liang)含有H+、弱(ruo)堿的(de)陽離(li)子(zi)(如(ru)NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱(ruo)酸(suan)的(de)酸(suan)式根離(li)子(zi)(如(ru)HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例(li)3.某溶液既能溶解(jie)Al(OH)3又能溶解(jie)H2SiO3的(de)溶液，在該溶液中(zhong)可以大量共存的(de)離子(zi)組是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解(jie)析：正確(que)選項應滿(man)足溶液既(ji)能溶解(jie)Al(OH)3又能溶解(jie)H2SiO3的溶液(有OH-存(cun)在)、可以大量共存(cun)兩個(ge)條(tiao)件，只有B項符合題意。

　　四(si).“酸性(xing)或堿性(xing)”條(tiao)件型

　　常(chang)見的敘述有能使Al反應放出H2的溶(rong)液等。

　　若題目中出現這樣的條件，則溶(rong)液中可能有(you)H+存(cun)在(zai)，也(ye)可能有(you)OH-存(cun)在(zai)，分析時(shi)要(yao)注意題目要(yao)求回答的是一定能大(da)量(liang)共存(cun)(滿(man)(man)足(zu)無(wu)論是與(yu)H+還是與(yu)OH-都不會(hui)反應)還是可能大(da)量(liang)共存(cun)(只要(yao)滿(man)(man)足(zu)與(yu)H+、OH-中的一種不會(hui)反應就可以)。

　　例(li)4.若(ruo)溶液能(neng)與(yu)Al反應放出H2，滿足(zu)此條(tiao)件(jian)的溶液中一定可以大量(liang)共存的離子組是

　　A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

　　B.K+、Na+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

　　D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

　　解析：題目所給的溶液為酸性(含有(you)H+)或堿(jian)性(含有(you)OH-)溶液。正確選項(xiang)應滿足在酸性或堿(jian)性都能大量(liang)共存(cun)的條(tiao)件，只(zhi)有(you)B項(xiang)符合題意。

　　五.“氧化還(huan)原反(fan)應”條件型

　　若題目(mu)中出現因發生氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)應(ying)而不(bu)能大量共存(cun)這樣(yang)的條件時，要考(kao)慮各離子組中是(shi)否存(cun)在強氧(yang)化(hua)性和(he)強還(huan)原性的離子。如Fe3+與(yu)S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與(yu)S2O32-和(he)S2-;MnO4-(H+)與(yu)Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與(yu)Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不(bu)能大量共存(cun)。

　　例5.下列離子在溶液中因發(fa)生氧化還原(yuan)反應而不能(neng)大量(liang)共存的是()。

　　A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

　　解析：正(zheng)確選(xuan)項(xiang)應滿足發生氧(yang)化(hua)還(huan)原(yuan)反(fan)應、不能(neng)(neng)大量共存(cun)兩個條件。A項(xiang)中(zhong)H+、NO3-、Fe2+能(neng)(neng)發生氧(yang)化(hua)還(huan)原(yuan)反(fan)應，故(gu)答案為A項(xiang)。

　　跟蹤訓練

　　1.下列各組離子在(zai)溶(rong)液中能大量共存(cun)的是

　　A.酸性溶(rong)液Na+、K+、MnO4-、Br-

　　B.酸性(xing)溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

　　C.堿性(xing)溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

　　D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

　　2.下列各組離子一定(ding)能大量共存的是

　　A.在(zai)含大(da)量(liang)Fe3+的溶(rong)液中

　　NH4+、Na+、Cl-、OH-

　　B.在強堿性溶液中(zhong)

　　Na+、K+、AlO2-、CO32-

　　C.在無(wu)色透明的(de)溶(rong)液中

　　NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　D.在PH=1的'溶液(ye)中

　　K+、Fe2+、Cl-、NO3-

　　答案：1、C 2、B

化學鎂知識點總結3

　　1、化學是(shi)一門研(yan)究物質(zhi)的組(zu)成(cheng)、結構、性質(zhi)以及變(bian)化規律的以實驗為基(ji)(ji)礎(chu)自(zi)然科學。物理和化學的共同點(dian)：都是(shi)以實驗為基(ji)(ji)礎(chu)的自(zi)然科學.

　　2、化學變(bian)化和物(wu)理變(bian)化的根本區別是：有沒有新物(wu)質的生成。化學變(bian)化中伴隨發生一些如放熱、發光、變(bian)色、放出氣體、生成沉(chen)淀等現象。

　　3、物(wu)理性(xing)質——狀(zhuang)態、氣味、熔(rong)點、沸點、硬度(du)、密度(du)、延(yan)展(zhan)性(xing)、溶解性(xing)、揮發性(xing)、導電性(xing)、吸附性(xing)等。

　　4、化學性(xing)質——氧(yang)化性(xing)、還(huan)原性(xing)、金屬活動性(xing)、活潑性(xing)、穩定性(xing)、腐蝕性(xing)、毒性(xing)等。

　　5、綠(lv)色粉(fen)末堿式碳(tan)酸銅加熱后，①綠(lv)色粉(fen)末變成(cheng)黑(hei)色，②管口出(chu)現(xian)小水(shui)滴(di)，③石(shi)灰(hui)水(shui)變渾(hun)濁。

　　6、我國的某些化(hua)學工藝(yi)像造紙、制火藥、燒瓷(ci)器，發明很早，對世界文明作(zuo)出(chu)過巨(ju)大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中(zhong)氧氣含(han)量(liang)的測(ce)定：實驗現象：①紅磷(不(bu)能用(yong)木炭(tan)、硫磺、鐵絲等代替(ti))燃燒時有大量(liang)白(bai)煙(yan)生成，②同時鐘罩內(nei)水(shui)(shui)面(mian)逐漸(jian)上(shang)升，冷卻(que)后，水(shui)(shui)面(mian)上(shang)升約1/5體(ti)積(ji)。

　　若測得(de)水面(mian)上升小于(yu)1/5體(ti)積的原因可能(neng)是(shi)：①紅磷不足(zu)，氧氣沒有全(quan)部消(xiao)耗完②裝(zhuang)置(zhi)漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法(fa)國化學家拉瓦錫提(ti)出了空氣主(zhu)要是由氧氣和氮氣組成的(de)。舍勒和普利斯特里先后用不同的(de)方法(fa)制(zhi)得了氧氣。

　　3、空(kong)氣(qi)(qi)(qi)的成分(fen)按體(ti)積分(fen)數計算，大約是氮(dan)氣(qi)(qi)(qi)為78%、氧(yang)氣(qi)(qi)(qi)為21%(氮(dan)氣(qi)(qi)(qi)比氧(yang)氣(qi)(qi)(qi)約為4∶1)、稀(xi)有氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(混合物)為0.94%、二氧(yang)化碳為0.03%、其(qi)它氣(qi)(qi)(qi)體(ti)和(he)雜質為0.03%。空(kong)氣(qi)(qi)(qi)的成分(fen)以氮(dan)氣(qi)(qi)(qi)和(he)氧(yang)氣(qi)(qi)(qi)為主(zhu)，屬于混合物。

　　4、排放(fang)到大氣(qi)中的(de)(de)有(you)害物質，大致(zhi)可分為粉(fen)塵(chen)和氣(qi)體兩類，氣(qi)體污染物較多(duo)是SO2、CO、NO2，這些(xie)氣(qi)體主要來自礦(kuang)物燃料的(de)(de)燃燒(shao)和工廠的(de)(de)廢氣(qi)。

　　(水)

　　1、水(shui)在地(di)球上分(fen)布很廣(guang)，江(jiang)河、湖泊和海(hai)洋(yang)約(yue)占地(di)球表(biao)面(mian)積的3/4，人體含(han)水(shui)約(yue)占人體質量(liang)的2/3。淡水(shui)資(zi)源卻不充裕，地(di)面(mian)淡水(shui)量(liang)還(huan)不到總水(shui)量(liang)的1%，而且分(fen)布很不均勻。

　　2、水的污(wu)染(ran)來自于(yu)①工(gong)廠生產(chan)中(zhong)的廢渣(zha)、廢水、廢氣，②生活污(wu)水的任意(yi)排放，③農(nong)業生產(chan)中(zhong)施用的農(nong)藥(yao)、化肥隨雨水流入河(he)中(zhong)。

　　3、預防和消除(chu)對(dui)水(shui)源的污染(ran)，保(bao)護和改善水(shui)質，需采取的措施：①加強(qiang)對(dui)水(shui)質的監(jian)測(ce)，②工業(ye)“三(san)廢”要經過處理(li)后再(zai)排放，③農業(ye)上要合理(li)(不(bu)是禁止(zhi))使用(yong)化肥(fei)和農藥等。

　　4、電解水實驗可(ke)證明：水是由氫元素(su)和氧元素(su)組成的;在化(hua)(hua)學變(bian)化(hua)(hua)中(zhong)，分(fen)子(zi)(zi)可(ke)以分(fen)成原子(zi)(zi)，而原子(zi)(zi)卻不能再分(fen)。

　　5、電(dian)(dian)解水中(zhong)正極產(chan)(chan)生氧(yang)氣，負(fu)極產(chan)(chan)生氫氣，體(ti)積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中(zhong)常加稀H2SO4和NaOH來增(zeng)強水的導電(dian)(dian)性。通的是直流(liu)電(dian)(dian)。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色(se)無味，密度比空氣略大(da)，不易溶(rong)于水，液氧是淡藍色(se)的。

　　氫氣(qi)是無色無味，密度最(zui)小，難溶于水。

　　二氧(yang)化碳(tan)(tan)是無(wu)色(se)無(wu)味，密(mi)度比空氣大(da)，能(neng)溶于水。干冰(bing)是CO2固(gu)體。(碳(tan)(tan)酸氣)

　　一氧化碳是無(wu)色無(wu)味，密(mi)度比空氣(qi)略小，難溶于水。

　　甲烷是(shi)無色無味，密度比空氣小，極難(nan)溶于水(shui)。俗名沼(zhao)氣(天(tian)然氣的主要(yao)成(cheng)分是(shi)CH4)

　　2、金剛(gang)石(C)是自(zi)然界中最(zui)硬的(de)物(wu)質，石墨(mo)(C)是最(zui)軟的(de)礦物(wu)之一，活性炭(tan)(tan)(tan)、木炭(tan)(tan)(tan)具有(you)強烈的(de)吸附性，焦炭(tan)(tan)(tan)用于冶(ye)鐵，炭(tan)(tan)(tan)黑加(jia)到(dao)橡(xiang)膠里能夠增加(jia)輪(lun)胎的(de)耐磨性。

　　金(jin)剛石和石墨(mo)的物理性質有(you)很大差(cha)異的原(yuan)(yuan)因(yin)是(shi)：碳(tan)原(yuan)(yuan)子排列(lie)的不同(tong)。

　　CO和CO2的化(hua)學性質有很(hen)大差異(yi)的原因是：分子的構成不同(tong)。

　　生(sheng)鐵(tie)和鋼(gang)主要成分都是(shi)鐵(tie)，但性質不(bu)同(tong)的原因是(shi)：含(han)碳(tan)量不(bu)同(tong)。

　　3、反應物是固體，需加(jia)熱，制氣體時則用制O2的發生(sheng)裝置(zhi)。

　　反應物(wu)是固體與液體，不(bu)需要加熱，制氣體時則用(yong)制H2的發生裝(zhuang)置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法(fa)難或不溶于水用排水法(fa)收集

　　密度(du)比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能(neng)(neng)用(yong)向上排(pai)空氣法CO、N2、(NO)只能(neng)(neng)用(yong)排(pai)水(shui)法

　　4、①實驗室制O2的(de)方法是：加熱(re)氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式(shi))

　　KClO3—KMnO4—

　　工(gong)業上制制O2的(de)方法是：分(fen)離(li)液態空(kong)氣(物理(li)變(bian)化)

　　原理(li)：利用(yong)N2、O2的(de)沸(fei)點(dian)不同，N2先被蒸(zheng)發(fa)，余下(xia)的(de)是液氧(yang)(貯存(cun)在天藍色(se)鋼瓶中)。

　　②實驗(yan)室制H2的方法(fa)是(shi)：常用鋅和稀(xi)硫酸(suan)或稀(xi)鹽酸(suan)

　　(不(bu)(bu)能(neng)用(yong)(yong)濃硫酸(suan)和硝酸(suan)，原因：氧(yang)化性太(tai)強(qiang)與金(jin)屬(shu)反應(ying)不(bu)(bu)生成H2而生成H2O)(也不(bu)(bu)能(neng)用(yong)(yong)鎂(mei)：反應(ying)速度太(tai)快了;也不(bu)(bu)能(neng)用(yong)(yong)鐵：反應(ying)速度太(tai)慢了;也不(bu)(bu)能(neng)用(yong)(yong)銅(tong)，因為不(bu)(bu)反應(ying))Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業上制H2的原料(liao)：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成(cheng)分CH4)

　　③實(shi)驗室(shi)制CO2的(de)方法(fa)是：大理(li)石(shi)或石(shi)灰(hui)石(shi)和(he)稀鹽酸(suan)(suan)。不(bu)能(neng)用濃鹽酸(suan)(suan)(產生的(de)氣體不(bu)純(chun)含有HCl)，不(bu)能(neng)用稀硫酸(suan)(suan)(生成的(de)CaSO4微溶于水(shui)，覆蓋在大理(li)石(shi)的(de)表面阻止了(le)反應(ying)的(de)進(jin)行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的(de)方法(fa)是：煅燒(shao)石(shi)灰(hui)石(shi)CaCO3—

　　5、氧(yang)(yang)氣(qi)是一(yi)種比較活潑的(de)氣(qi)體，具(ju)有(you)氧(yang)(yang)化(hua)性、助(zhu)燃(ran)性，是一(yi)種常用(yong)的(de)氧(yang)(yang)化(hua)劑(ji)。

　　①(黑(hei)色(se))C和(he)O2反應的現象是：在氧氣中(zhong)比在空氣中(zhong)更旺，發出白光。

　　②(黃(huang)色(se))S和O2反應(ying)的現象是：在空氣(qi)中淡藍(lan)色(se)火焰，在氧(yang)氣(qi)中藍(lan)紫(zi)色(se)的火焰，生成刺激(ji)性氣(qi)味的氣(qi)體(ti)SO2。

　　③(紅(hong)色(se)或(huo)白(bai)色(se))P和O2反應的(de)現象是(shi)：冒白(bai)煙，生(sheng)成白(bai)色(se)固體P2O5。(用于發令槍)

　　④(銀白(bai)色)Mg和O2反應的(de)現象是(shi)：放出(chu)大量的(de)熱，同時發出(chu)耀眼(yan)的(de)白(bai)光，生成一種(zhong)白(bai)色固(gu)體氧化鎂。(用于照明(ming)彈等)

　　⑤(銀白色(se))Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色(se)固(gu)體Fe3O4，注意(yi)點：預先放入少量水或一層沙(sha)，防止生成的熔(rong)化物炸裂(lie)瓶底。

　　⑥H2和O2的(de)現象是：發出(chu)淡(dan)藍色的(de)火(huo)焰(yan)。

　　⑦CO和(he)O2的(de)(de)現象(xiang)是：發出藍色的(de)(de)火焰。

　　⑧CH4和O2的(de)現象是：發出明亮的(de)藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具(ju)有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆(bao)炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧(yang)氣充足)C+O2—(氧(yang)氣不(bu)足)

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同(tong)時(shi)有水珠出現

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁(zhuo)的(de)氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變(bian)成紅色，產生使石灰水變(bian)渾濁的(de)氣體

　　7、CO2①與水反(fan)應：CO2+H2O—(紫(zi)色石蕊變紅色)

　　②與堿反(fan)應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　　③與(yu)灼熱的碳反(fan)(fan)應(ying)：CO2+C—(吸熱反(fan)(fan)應(ying)，既是(shi)(shi)化(hua)合反(fan)(fan)應(ying)又是(shi)(shi)氧(yang)化(hua)還(huan)原(yuan)反(fan)(fan)應(ying)，CO2是(shi)(shi)氧(yang)化(hua)劑)

　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼(zhuo)熱的(de)氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能(neng)煅燒CaCO3—

　　②檢驗(yan)：CaO[CaCO3]加鹽(yan)酸CaCO3+HCl—

　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chan)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的(de)木(mu)條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用(yong)石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中(zhong)常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳(tan)酸一樣，能使紫(zi)色石(shi)蕊變紅色。

　　無水醋(cu)酸(suan)(suan)又稱冰醋(cu)酸(suan)(suan)。

　　當今世界上最重(zhong)要的(de)(de)三大礦(kuang)物燃料是(shi)：煤(mei)(mei)(mei)、石油、天(tian)然氣(qi);煤(mei)(mei)(mei)是(shi)工(gong)業的(de)(de)糧食，石油是(shi)工(gong)業的(de)(de)血液。其中氣(qi)體礦(kuang)物燃料是(shi)：天(tian)然氣(qi)，固(gu)體礦(kuang)物燃料是(shi)煤(mei)(mei)(mei)，氫氣(qi)是(shi)理想(xiang)燃料(來源廣，放(fang)熱多(duo)，無污染)。

化學鎂知識點總結4

　　金(jin)屬性——金(jin)屬原(yuan)子在氣態時失(shi)去(qu)電子能力強弱(ruo)(需(xu)要吸收(shou)能量)的(de)性質

　　金(jin)屬活動(dong)性(xing)——金(jin)屬原子(zi)在水溶液中(zhong)失(shi)去(qu)電子(zi)能力強弱(ruo)的(de)性(xing)質(zhi)

　　☆注：“金屬(shu)(shu)性”與(yu)“金屬(shu)(shu)活動(dong)性”并非同一(yi)概念，兩者(zhe)有(you)時表示(shi)為不一(yi)致(zhi)，如Cu和Zn：金屬(shu)(shu)性是：Cu>Zn，而(er)金屬(shu)(shu)活動(dong)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定(ding)條件下金屬單質與(yu)水反應的難(nan)易(yi)程(cheng)度和(he)劇烈程(cheng)度。一般(ban)情(qing)況下，與(yu)水反應越(yue)容(rong)易(yi)、越(yue)劇烈，其金屬性(xing)越(yue)強。

　　2.常溫下與(yu)同濃度(du)(du)酸反應的難易程度(du)(du)和劇烈程度(du)(du)。一般情況下，與(yu)酸反應越(yue)(yue)容易、越(yue)(yue)劇烈，其金屬性越(yue)(yue)強。

　　3.依據價氧化物(wu)的水化物(wu)堿性的強(qiang)弱。堿性越(yue)強(qiang)，其元素的金屬性越(yue)強(qiang)。

　　4.依(yi)據金(jin)屬(shu)單(dan)質與(yu)鹽溶(rong)液之(zhi)間的置換反(fan)應(ying)。一般是(shi)活潑金(jin)屬(shu)置換不活潑金(jin)屬(shu)。但是(shi)ⅠA族(zu)和ⅡA族(zu)的金(jin)屬(shu)在與(yu)鹽溶(rong)液反(fan)應(ying)時(shi)，通常是(shi)先與(yu)水反(fan)應(ying)生成對(dui)應(ying)的強堿(jian)和氫氣，然后強堿(jian)再可(ke)能與(yu)鹽發生復分解反(fan)應(ying)。

　　5.依據金(jin)屬活動性順(shun)序表(極(ji)少數例外)。

　　6.依據元素(su)周(zhou)期(qi)表。同周(zhou)期(qi)中，從(cong)左向右，隨著(zhu)(zhu)核(he)電荷(he)數的增(zeng)加，金屬性逐(zhu)漸減弱;同主族中，由上而下，隨著(zhu)(zhu)核(he)電荷(he)數的增(zeng)加，金屬性逐(zhu)漸增(zeng)強(qiang)。

　　7.依(yi)據原電池中的電極(ji)名稱。做負極(ji)材(cai)料的金(jin)屬性(xing)強于做正極(ji)材(cai)料的金(jin)屬性(xing)。

　　8.依據電(dian)解池(chi)中陽離子的放(fang)電(dian)(得(de)電(dian)子，氧化(hua)性)順序(xu)。優先放(fang)電(dian)的陽離子，其元素(su)的金屬性弱(ruo)。

　　9.氣態金(jin)屬(shu)(shu)原子(zi)在失去電子(zi)變成穩定結構時(shi)所消耗的能量(liang)越少，其(qi)金(jin)屬(shu)(shu)性越強。

化學鎂知識點總結5

　　1.水在氧(yang)化還原反應(ying)中(zhong)的作用

　　(1)、水作氧化(hua)劑(ji)

　　水與鈉、其它堿金(jin)(jin)屬(shu)、鎂等金(jin)(jin)屬(shu)反應生(sheng)成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在(zai)高溫下反應生(sheng)成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下(xia)反(fan)應生(sheng)成“水煤氣(qi)”：

　　鋁與(yu)強堿(jian)溶液反應：

　　(2)、水做還原劑(ji)

　　水與F2的反(fan)應：

　　(3)、水(shui)既做氧化劑又做還原(yuan)劑

　　水電解：

　　(4)、水既不(bu)(bu)作氧化(hua)劑也不(bu)(bu)作還原(yuan)劑

　　水與氯(lv)氣反應生成次氯(lv)酸和鹽酸

　　水與過氧化(hua)鈉反應生成(cheng)氫氧化(hua)鈉和氧氣

　　水與(yu)二氧化(hua)氮反(fan)應生成硝酸和(he)一氧化(hua)氮

　　2.水參與的非氧化還原反應：

　　(1)、水(shui)合、水(shui)化(hua)：

　　水與(yu)二(er)氧(yang)化(hua)硫(liu)、三氧(yang)化(hua)硫(liu)、二(er)氧(yang)化(hua)碳、五氧(yang)化(hua)二(er)磷等酸性氧(yang)化(hua)物化(hua)合成酸。(能與(yu)二(er)氧(yang)化(hua)硅(gui)化(hua)合嗎?)

　　水(shui)與氧化(hua)(hua)鈉、氧化(hua)(hua)鈣(gai)等堿性氧化(hua)(hua)物化(hua)(hua)合成堿。(氧化(hua)(hua)鋁、氧化(hua)(hua)鐵等與水(shui)化(hua)(hua)合嗎?)

　　氨的水(shui)(shui)合、無水(shui)(shui)硫酸銅水(shui)(shui)合(變(bian)色，可(ke)檢驗液態有機物中是(shi)否含水(shui)(shui))、濃硫酸吸水(shui)(shui)、工業酒精(jing)用生石灰吸水(shui)(shui)然后蒸餾以制無水(shui)(shui)酒精(jing)、乙(yi)烯水(shui)(shui)化成乙(yi)醇

　　(2)、水解：

　　鹵代烴水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)、乙(yi)酸乙(yi)酯水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)、油(you)脂(zhi)水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)(酸性(xing)水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)或皂化(hua)反應(ying))、水(shui)(shui)(shui)與碳(tan)化(hua)物——電石反應(ying)制乙(yi)炔、鹽類的(de)水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)、氮化(hua)物水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)、糖(tang)類的(de)水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)、氫化(hua)物——氫化(hua)鈉(na)水(shui)(shui)(shui)解(jie)(jie)(jie)

　　3.名稱(cheng)中帶“水(shui)”的(de)物質

　　(一)、與氫(qing)的同位素或氧的價態有關(guan)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重(zhong)水—D2O超(chao)重(zhong)水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含(han)分(fen)子：NH3，H2O，NH3·H2O，含(han)離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子(zi)：Cl2，H2O，HClO，含離子(zi)：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水(shui)—常(chang)指海(hai)水(shui)曬鹽(yan)后的母液(ye)或粗鹽(yan)潮(chao)解所得溶液(ye)，含(han)NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合(he)物(1∶3)

　　生理(li)鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它(ta)水(shui)銀—Hg水(shui)晶--SiO2水(shui)煤氣—CO、H2的混(hun)合氣、水(shui)玻璃—Na2SiO3溶液

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高二化學知識點總結01-06