初中化學方程式教學課件

時間：2021-03-30 12:28:06 教學課件我要投稿

初中化學方程式教學課(ke)件(jian)

　　教學目標

初中化學方程式教學課件

　　知識目標：學(xue)生理解(jie)(jie)化學(xue)方程式在“質”和“量”兩個方面的涵(han)義，理解(jie)(jie)書(shu)(shu)寫化學(xue)方程式必須遵守(shou)的兩個原則；通過練(lian)習、討論，初步(bu)學(xue)會配平(ping)化學(xue)方程式的一種方法——最(zui)小(xiao)公(gong)倍數(shu)法；能正確(que)書(shu)(shu)寫簡單(dan)的化學(xue)方程式。

　　能(neng)力(li)目(mu)標：培養學生(sheng)的自學能(neng)力(li)和邏(luo)輯(ji)思(si)維能(neng)力(li)。

　　情感目標：培養學生實事(shi)求是的科學態度(du)，勇(yong)于探究及(ji)合作精神。

　　教學(xue)重點：化學(xue)方程式(shi)的涵義(yi)及(ji)寫法

　　教(jiao)學難點：化學方程式的配平

　　教學(xue)方法：自主導學(xue)

　　教學過程：

　　提問：

　　1．質量守恒定律(lv)的內容

　　2．從微觀(guan)角度解釋守恒的原(yuan)因

　　3．依據實(shi)驗事實(shi)寫出(chu)木炭在氧(yang)氣中(zhong)燃燒反應的文字表達(da)式。

　　設(she)問：這個文(wen)字表達式(shi)能(neng)表示物質(zhi)的(de)變化(hua)(hua)及變化(hua)(hua)的(de)條件，能(neng)體現遵(zun)循質(zhi)量守恒定律嗎(ma)？導(dao)入：化(hua)(hua)學(xue)反(fan)(fan)應(ying)要遵(zun)循質(zhi)量守恒定律，那么在化(hua)(hua)學(xue)上有(you)沒有(you)一(yi)(yi)種式(shi)子(zi)，既能(neng)表示反(fan)(fan)應(ying)物和生成(cheng)物是(shi)什么，又(you)能(neng)反(fan)(fan)應(ying)質(zhi)量守恒這一(yi)(yi)特點呢(ni)？有(you)，這就是(shi)今天要學(xue)習的(de)另一(yi)(yi)種國際通用的(de)化(hua)(hua)學(xue)用語—化(hua)(hua)學(xue)方程(cheng)式(shi)

　　板書(shu)：第二節化學方程式

　　講述：什么(me)是化學方(fang)程式(shi)，它有哪(na)些涵義(yi)？怎樣正確書(shu)寫化學方(fang)程式(shi)？是本節課要認真探(tan)究的問題(ti)。

　　一、化學方程式的概念

　　提問：碳 + 氧(yang)氣 —→ 二氧(yang)化碳

　　C + O2 —→ CO2

　　討論：化學反應(ying)遵(zun)循質量守恒定(ding)律，此式能否體現質量守恒定(ding)律，為什么？回(hui)答：（因上式左右兩(liang)邊各原子的種(zhong)類(lei)沒(mei)變，數目相等）用(yong)已(yi)有(you)的知識(shi)(shi)認識(shi)(shi)新(xin)問題引導：既(ji)然此式可(ke)體現質量守恒定(ding)律這一特點，反應(ying)物和(he)生成物之間我們可(ke)以用(yong)“=”

　　C + O2 === CO2

　　講(jiang)述：化(hua)學上(shang)就是用(yong)這樣(yang)(yang)一種(zhong)既可表(biao)(biao)示(shi)反應物，又可表(biao)(biao)示(shi)生成物還能體(ti)現質量守恒定律的式(shi)(shi)子來表(biao)(biao)示(shi)化(hua)學反應的，這樣(yang)(yang)的式(shi)(shi)子，化(hua)學上(shang)稱為(wei)——化(hua)學方(fang)程式(shi)(shi) 提(ti)問：這個式(shi)(shi)子與反應的文字表(biao)(biao)達式(shi)(shi)有什么不同？

　　（1）化學式代(dai)替名稱(cheng)

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較(jiao)，進一步明確化學方(fang)程(cheng)式(shi)與文字表達式(shi)的(de)區別

　　根據學生回答給(gei)出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1．定義：用化學(xue)式表示化學(xue)反應的式子

　　二．化學方程式的涵義

　　提(ti)問(wen)：根據(ju)C + O2 點(dian)燃 CO2化學(xue)方程式(shi)（1）你能(neng)說(shuo)出這個反(fan)應(ying)(ying)的`反(fan)應(ying)(ying)物，生成物及(ji)反(fan)應(ying)(ying)條件嗎？

　　討論：化學反應(ying)遵(zun)循質(zhi)(zhi)量守恒定律，那么反應(ying)物(wu)、生成物(wu)各(ge)物(wu)質(zhi)(zhi)間一定存(cun)在著質(zhi)(zhi)量關系(xi)，各(ge)物(wu)質(zhi)(zhi)間存(cun)在什么質(zhi)(zhi)量關系(xi)呢？（根(gen)據化學式(shi)可計算相對(dui)分(fen)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量）計算各(ge)物(wu)質(zhi)(zhi)的相對(dui)分(fen)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量是多(duo)少？

　　C + O2 === CO2

　　12 16×2 12+16×2

　　12 32 44

　　再現相對分(fen)子質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)(liang)(liang)計算使學生理(li)解通過相對分(fen)子質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)(liang)(liang)可以表示各物質(zhi)(zhi)(zhi)間的(de)質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)(liang)(liang)關系講解：通過相對分(fen)子質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)(liang)(liang)可以找(zhao)出各物質(zhi)(zhi)(zhi)間的(de)質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)(liang)(liang)關系，即各物質(zhi)(zhi)(zhi)間的(de)質(zhi)(zhi)(zhi)量(liang)(liang)(liang)比。提問：這正(zheng)是一(yi)個化學方程(cheng)式所能表示的(de)含義(yi)，你能總結出化學方程(cheng)式有哪些(xie)涵義(yi)嗎？（培(pei)養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書(shu)： 2、化學(xue)方程(cheng)式的涵義（學(xue)生歸納(na)總結）

　　（1）能表明(ming)反應物、生成物及反應條件(jian)

　　（2）可表示各物質(zhi)(zhi)間的質(zhi)(zhi)量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式

　　講解：“+” ，“=” 在化(hua)學方程式中(zhong)的(de)意義與數學上的(de)含義區(qu)別開練習1：[投影] ：化(hua)學反(fan)應(ying)：S + O2 點燃 SO2中(zhong)

　　1、反(fan)應物是(shi)_______生(sheng)成物是(shi)________，反(fan)應條件是(shi)_____ 。

　　2、反(fan)應中(zhong)，每(mei)_____份質量的硫(liu)與_____份質量的氧(yang)氣完全(quan)反(fan)應，能生成______份質量的二氧(yang)化硫(liu)。

　　板書：

　　三、書寫化學方程

　　式的原則：

　　設問：對(dui)于任何一(yi)個化學反(fan)應(ying)的方程式是否只要寫出化學式就可以了(le)？

　　練習(xi)：請寫出(chu)磷在氧(yang)氣中燃(ran)燒的化學方程(cheng)式(shi)

　　問題：分(fen)析(xi)學生寫的(de)(de)各種可能(neng)的(de)(de)式(shi)子(zi)

　　可能寫出(chu)的情況有

　　（1）P + O2 — P2O5

　　（2）P + O2 — PO2

　　（3）P2 + O5 — P2O5

　　（4）4P + 5O2 — 2P2O5

　　分(fen)組討論（代表回答(da)）

　　（1）符(fu)合實驗事(shi)實但不能體現質量守恒(heng)定(ding)律

　　（2）能體現質量(liang)守恒定律，而違(wei)背了客觀事實，憑空(kong)臆造成生成物(wu)PO2

　　（3）為使(shi)左右兩邊各(ge)原子數目相等而改動化學式（純(chun)凈物組成是固定(ding)的。各(ge)元素原子個(ge)數固定(ding)，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質(zhi)量守恒(heng)定律

　　引(yin)導：分析從兩方面考(kao)慮

　　（1）是否(fou)符合實(shi)驗事(shi)實(shi)

　　（2）是否能體(ti)現質量守恒定律

　　課文：P71

　　板書(shu)：化學方(fang)程式(shi)的(de)書(shu)寫(xie)

　　講(jiang)述：我們是在P + O2 — P2O5的各化(hua)學(xue)式(shi)前配上適當化(hua)學(xue)計量(liang)數4、5、2使得(de)左右兩邊每一種(zhong)元素的原子(zi)總數相等，這(zhe)個(ge)過程叫化(hua)學(xue)方(fang)程式(shi)的配平，這(zhe)一步體現了什么(me)？回(hui)答：體現質量(liang)守恒定律

　　講解：如何對上式進行(xing)配平(ping)呢？配平(ping)的目(mu)的是什么？如何使左右兩邊P、O原(yuan)子數(shu)(shu)相(xiang)等，改角(jiao)標行(xing)嗎？添(tian)(tian)化學計(ji)量(liang)數(shu)(shu)，化學計(ji)量(liang)數(shu)(shu)如何添(tian)(tian)？（學生討(tao)論思(si)考）這里所用的配平(ping)方法(fa)稱(cheng)為最小公倍數(shu)(shu)法(fa)。

　　練習(xi)2：[投影]

　　1．Al + O2 — Al2O3

　　2．H2 + O2 — H2O

　　設問：如何有步驟的寫(xie)出正確的化學方程式呢？

　　指導閱讀：課本(ben)第71——72頁

　　總(zong)結： 1、寫化(hua)學(xue)式

　　2、配平

　　3、注(zhu)反(fan)應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿(fang)練(lian)習(xi)：請按步(bu)驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達(da)式

　　要求：（1）3個步驟

　　KClO3 — KCl + O2

　　2KClO3 — 2KCl + 3O2

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

　　（2）練(lian)習過程中總(zong)結每步(bu)的記(ji)憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和(he)“↓”兩符號的意(yi)義及使用注意(yi)事項

　　小(xiao)結：通(tong)過這節課(ke)的學(xue)習(xi)我(wo)們理(li)解(jie)化學(xue)方程式的含義理(li)解(jie)書寫(xie)化學(xue)方程式必須遵(zun)循的原(yuan)

　　則，初步學(xue)會用最小公倍數法配(pei)平(ping)化(hua)學(xue)方程(cheng)

　　運用導學

　　例1 下列化(hua)學方程式書寫正確的(de)是

　　A．Mg + O2↑==== MgO2

　　B．KClO3 === KCl + O2

　　C．2P2O5 === 4P + 5O2

　　D．H2 + CuO === Cu + H2O

　　E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　選題目的(de)(de)：本題主要考察(cha)化學方程式的(de)(de)書寫技能，考察(cha)學生是(shi)否(fou)能依據化學方程式的(de)(de)書寫原則及書寫步(bu)驟，判斷化學方程式是(shi)否(fou)書寫正確。

　　思路分(fen)析：書(shu)寫(xie)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)方(fang)程式(shi)(shi)要依據書(shu)寫(xie)原則和書(shu)寫(xie)步驟，化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)方(fang)程式(shi)(shi)書(shu)寫(xie)過程中常(chang)見的錯誤(wu)有：（1）.物質化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)式(shi)(shi)書(shu)寫(xie)錯誤(wu)；（2）沒有配(pei)平方(fang)程式(shi)(shi)或配(pei)平后各物質化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)式(shi)(shi)前(qian)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)計量數有公約數；（3）化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)方(fang)程式(shi)(shi)倒(dao)寫(xie)；漏寫(xie)或注錯反應所必需(xu)的條件；（5）漏標或標錯“↑” 或“↓”

　　解答 E

　　啟(qi)示：化(hua)學方程(cheng)式(shi)綜合運用(yong)了(le)元素符號，化(hua)合價(jia)、化(hua)學式(shi)等(deng)化(hua)學用(yong)語是(shi)化(hua)學用(yong)語的(de)制高點，而且(qie)體(ti)現了(le)化(hua)學反應(ying)的(de)本質和反應(ying)物與(yu)生(sheng)成物之間的(de)量的(de)關系，要多(duo)寫(xie)多(duo)練，才能快速、準確(que)的(de)書寫(xie)化(hua)學方程(cheng)式(shi)。

　　例2 配(pei)平下列反(fan)應：

　　Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

　　選題目(mu)的：考察(cha)學生(sheng)配(pei)平(ping)化學方(fang)程式的方(fang)法和技(ji)能。

　　分(fen)析：從哪(na)種(zhong)元(yuan)素入手配(pei)平(ping)，是配(pei)平(ping)的關鍵，如果選(xuan)擇(ze)氧(yang)，就顯得難些。因(yin)為(wei)(wei)反應物和生成(cheng)物四種(zhong)物質里(li)都(dou)有(you)氧(yang)，變(bian)數(shu)太多。選(xuan)擇(ze)碳，兩邊的碳原(yuan)子(zi)數(shu)正好相等，無配(pei)平(ping)的問題(ti)。再(zai)看(kan)鐵(tie)元(yuan)素，鐵(tie)在(zai)反應物和生成(cheng)物里(li)各自只有(you)一種(zhong)，容易配(pei)平(ping)，反應物里(li)有(you)2個鐵(tie)原(yuan)子(zi)，生成(cheng)物里(li)有(you)3個鐵(tie)原(yuan)子(zi)，可以用最小(xiao)公倍數(shu)法配(pei)平(ping)。2與3的最小(xiao)公倍數(shu)為(wei)(wei)6，在(zai)反應物Fe2O3前加(jia)3，生成(cheng)物Fe3O4前加(jia)化(hua)學(xue)計量數(shu)2，然(ran)后再(zai)配(pei)平(ping)碳和氧(yang)。

　　解答(da)：第一步配Fe元素(su)，分別在Fe2O3、Fe3O4前(qian)加化學(xue)計量數3、2

　　第(di)二步配C元素，反應前(qian)后C元素已守恒。

　　第(di)三步配O元(yuan)素(su)(su)，反應前后(hou)O元(yuan)素(su)(su)已定恒(heng)。

　　答(da)案(an)：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

　　點(dian)撥(bo)：最小(xiao)公(gong)(gong)倍(bei)數法是一(yi)種比(bi)較簡單、常見的(de)(de)方(fang)法，一(yi)般方(fang)程(cheng)式(shi)都(dou)可(ke)適用。配平關鍵是找準某一(yi)較復雜物(wu)質(zhi)中的(de)(de)某種元素為入(ru)手點(dian)，并確定該元素反應(ying)前后原子個數的(de)(de)最小(xiao)公(gong)(gong)倍(bei)數。

　　例3 （主(zhu)要成(cheng)分的化學式(shi)是C21 H 30O2）在空氣中(zhong)焚燒(shao)，生成(cheng)二氧化碳和水，其反應的化學方程式(shi)是：__________________________________。

　　選題目的(de)：本題目的(de)在于考察(cha)學生(sheng)是否能正確、熟練(lian)的(de)書寫化學方(fang)程(cheng)式

　　思路分析：

　　正(zheng)確書(shu)寫(xie)化(hua)學方程式(shi)，要做(zuo)到(dao)以下幾點(dian)：一要會正(zheng)確判斷反應物和(he)生(sheng)成物；二要會寫(xie)出各物質的化(hua)學式(shi)；三(san)要會配平(ping)化(hua)學方程式(shi)；四要會正(zheng)確注明反應條件和(he)生(sheng)成物的狀態。解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

　　啟示：對于(yu)任何知識要做(zuo)到真(zhen)正理(li)解和(he)掌(zhang)握(wo)

　　同步訓練

　　一、填空題

　　1．用__________來表示(shi)__________的式子(zi)，叫做化學方(fang)程(cheng)式。

　　2．書寫化(hua)學方程(cheng)式(shi)要遵守(shou)兩個原則(ze)，一是(shi)__________，二是(shi)__________。

　　3．寫出(chu)下列反應(ying)的化學方程式，并注明基本反應(ying)類型

　　（1）鎂帶(dai)在氧中燃燒____________________（）

　　（2）鐵(tie)絲在氧氣中(zhong)燃燒____________________（）

　　（3）高(gao)錳(meng)酸(suan)鉀受(shou)熱分解____________________（）（4）氫氣還原氧(yang)化銅____________________（）（5）受(shou)熱分解生成汞和氧(yang)氣____________________（）（6）鋅跟稀(xi)鹽酸(suan)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)制氫氣____________________（） 4．配平下列化學(xue)方程式（1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案(an)：1．化學(xue)式化學(xue)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying) 2．客觀性原則質量守恒(heng)定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合(he)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)）（2）3Fe + 2O3O4（化合(he)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)）（3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)）（4）H2 2O + Cu（置換反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)）（5）2HgO2↑（分解反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)）（6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3

　　（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3

　　二、選擇題

　　1．化學(xue)方(fang)程式(shi)4P + 5O2O5的讀法正確的是（）

　　A．在(zai)點(dian)燃條件下，磷(lin)加氧氣等于(yu)五(wu)氧化(hua)二(er)磷(lin)

　　B．4P和5O2等(deng)于2P2O5

　　C．在點燃條件下，4個磷和5個氧已反應，生成2個五氧化二磷

　　D．磷(lin)和(he)氧(yang)氣在點(dian)燃(ran)的條件(jian)下發生反應，生成五氧(yang)化二磷(lin)

　　2．在反應A + B = C + D中(zhong)，2gA和80gB恰(qia)好完全反應，生成18gC，則反應中(zhong)生成D的質量(liang)是（）

　　A．82g B．96g C．64g D．60g

　　3．下列化學方程(cheng)式書(shu)寫正確的是（）

　　A． Mg + O2 = MgO2

　　B． KClO3 = KCl + O3