化學(xue)知識的重(zhong)點和難點總結

　　總(zong)結(jie)是(shi)在一段(duan)時間(jian)內對(dui)學(xue)習和工(gong)作生活等(deng)表現加以總(zong)結(jie)和概括的(de)(de)一種書面(mian)材料，通(tong)過(guo)它可以正(zheng)確認(ren)識(shi)以往學(xue)習和工(gong)作中的(de)(de)優缺點，因(yin)此好(hao)好(hao)準備(bei)一份總(zong)結(jie)吧(ba)。那么(me)總(zong)結(jie)要注意有(you)什么(me)內容呢？下面(mian)是(shi)小編為大(da)家整理(li)的(de)(de)化(hua)學(xue)知識(shi)的(de)(de)重點和難點總(zong)結(jie)，希望對(dui)大(da)家有(you)所幫(bang)助。

　　化學知識的重點和難點總結 1

　　1.元素(su)周期表(biao)的安排原則:

　　①按原(yuan)子序(xu)數增加的順序(xu)從左(zuo)到右排列；

　　②將電子層數相同的元素(su)排列成橫行(xing)周(zhou)期(qi)；

　　③按照電子(zi)層數(shu)增加的(de)順序，將最外層電子(zi)數(shu)相同的(de)元(yuan)素從(cong)上到下(xia)排列成縱向(xiang)-族

　　如(ru)何準確(que)地表示周(zhou)期表中元(yuan)素的位置：

　　周期序數=電子層(ceng)數；主族序數=最外層(ceng)電子數

　　判斷元(yuan)素金屬性和非金屬性的依據：

　　①判斷元(yuan)素(su)金屬(shu)性(xing)強弱(ruo)的(de)依據：

　　a.單質與水或酸(suan)反應替(ti)代氫(qing)或氫(qing)化合物以及(ji)氣態氫(qing)化物的穩定性

　　b.最高價氧化物水化物的'堿性或酸性強度(du)

　　c.單質(zhi)的(de)還原性或氧化性（注(zhu)：單質(zhi)與(yu)相應離子(zi)的(de)性質(zhi)相反）

　　(2)元(yuan)素性質(zhi)隨周期(qi)和(he)民族(zu)變化的規律

　　a.在(zai)同(tong)一周(zhou)期中，元素的金屬性(xing)從(cong)左到右逐漸減弱(ruo)

　　b.在同一周期中(zhong)，元素的非金屬性(xing)從左(zuo)到(dao)右逐漸(jian)增強

　　c.同一主族，從上到下(xia)，元素的金屬(shu)性逐(zhu)漸增強

　　d.從上到下，元素的非(fei)金屬性逐(zhu)漸減(jian)弱

　　4.核素:一(yi)(yi)種具(ju)有一(yi)(yi)定數(shu)量(liang)質(zhi)子(zi)和(he)一(yi)(yi)定數(shu)量(liang)中子(zi)的原(yuan)子(zi)。

　　①質量數(shu)==質子數(shu) 中子數(shu)：A==Z N

　　②同位素(su)(su)(su):質(zhi)子(zi)數(shu)相(xiang)同但中(zhong)子(zi)數(shu)不(bu)(bu)同的(de)不(bu)(bu)同元素(su)(su)(su)的(de)原子(zi)，互(hu)稱同位素(su)(su)(su)。(同一元素(su)(su)(su)的(de)各種同位素(su)(su)(su)具有不(bu)(bu)同的(de)物理性(xing)質(zhi)和化學(xue)性(xing)質(zhi))

　　化學知識的重點和難點總結 2

　　影響(xiang)原子(zi)半徑(jing)大小的因素(su)：

　　①電子(zi)層數：電子(zi)層數越(yue)多，原子(zi)半徑越(yue)大（主要因素）

　　②核(he)電(dian)荷(he)數：核(he)電(dian)荷(he)數增(zeng)加(jia)，吸引力增(zeng)加(jia)，減少原子半徑（次(ci)要因素）

　　③核外電子數：電子數增(zeng)(zeng)加，相互排斥增(zeng)(zeng)加，原(yuan)子半徑(jing)增(zeng)(zeng)加

　　2.元素(su)化(hua)合價(jia)與最外層電子數的(de)關系:最高正(zheng)價(jia)等(deng)于最外層電子數(氟氧元素(su)無正(zheng)價(jia))

　　負化合(he)價數=8-最外層(ceng)電子數(金屬元素無負化合(he)價)

　　3.同主族、同周期(qi)元素的結構(gou)和性(xing)質變化(hua)規律(lv):

　　同一主(zhu)體：自上而下，隨著(zhu)電(dian)子層數的增加，原子半徑增加，外部電(dian)子吸(xi)引力減(jian)弱，電(dian)子損失能力增強，還原（金屬）逐漸增強，離(li)子氧化減(jian)弱。

　　同周期：左→右(you)，核電荷數(shu)——→最外層電子數(shu)量逐(zhu)漸增加——→逐(zhu)漸增多

　　原子(zi)半徑——→逐(zhu)漸降低，獲得電(dian)子(zi)能力——→逐(zhu)漸增強，失去(qu)電(dian)子(zi)能力——→逐(zhu)漸減弱

　　氧化性(xing)——→逐漸增(zeng)強(qiang)，還(huan)原(yuan)——→氣(qi)態氫化物(wu)的(de)穩(wen)定性(xing)逐漸減弱(ruo)——→逐漸增(zeng)強(qiang)

　　最高價氧化物對應水(shui)化物酸——→堿性逐漸增強——→逐漸減弱

　　高一化學知識重難點總結

　　在任(ren)(ren)何化(hua)學反(fan)應中隨(sui)著(zhu)任(ren)(ren)何化(hua)學反(fan)應。

　　原因：當物(wu)(wu)質(zhi)發生化(hua)學反(fan)應(ying)時(shi)，斷開反(fan)應(ying)物(wu)(wu)中的(de)(de)(de)化(hua)學鍵(jian)需要吸收能量(liang)(liang)(liang)(liang)，形(xing)成(cheng)生成(cheng)物(wu)(wu)中的(de)(de)(de)'化(hua)學鍵(jian)需要釋放(fang)(fang)能量(liang)(liang)(liang)(liang)。化(hua)學反(fan)應(ying)中能量(liang)(liang)(liang)(liang)變化(hua)的(de)(de)(de)主要原因是化(hua)學鍵(jian)的(de)(de)(de)斷裂和形(xing)成(cheng)。一定的(de)(de)(de)化(hua)學反(fan)應(ying)是吸收能量(liang)(liang)(liang)(liang)還是釋放(fang)(fang)能量(liang)(liang)(liang)(liang)取決于反(fan)應(ying)物(wu)(wu)的(de)(de)(de)總能量(liang)(liang)(liang)(liang)和生成(cheng)物(wu)(wu)的(de)(de)(de)總能量(liang)(liang)(liang)(liang)的(de)(de)(de)相對大小。E反(fan)應(ying)物(wu)(wu)的(de)(de)(de)總能量(liang)(liang)(liang)(liang)>E為了放(fang)(fang)熱(re)反(fan)應(ying)，生成(cheng)物(wu)(wu)總能量(liang)(liang)(liang)(liang)。E反(fan)應(ying)物(wu)(wu)的(de)(de)(de)總能量(liang)(liang)(liang)(liang)

　　2.常(chang)見(jian)的(de)放(fang)熱反應和吸熱反應

　　常見(jian)的放熱反應(ying)：

　　①所有燃燒和緩慢氧(yang)化。

　　②酸堿中和反應。

　　③氫氣酸、水反(fan)應(ying)。

　　④大多數化合反應(ying)(特殊(shu):C CO2 2CO是(shi)吸熱(re)反應(ying))。

　　常見(jian)的吸熱反(fan)應：

　　①以C、H2、CO還(huan)原劑的氧化還(huan)原反應如下：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)。

　　②銨鹽和堿(jian)的反(fan)應如(ru)Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O

　　③大多數分解(jie)反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的(de)分解(jie)等(deng)。

　　化學知識的重點和難點總結 3

　　1藥品(pin)取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用藥品(pin)要做到(dao)“三不”：不能(neng)用手接觸藥品(pin);不要鼻孔湊到(dao)容(rong)器口(kou)去聞藥品(pin)的氣味;不能(neng)嘗任何(he)藥品(pin)的味道。

　　⑵取用藥(yao)品注意節約：取用藥(yao)品應嚴格按(an)規定用量(liang)。若(ruo)無說明，應取最少(shao)量(liang)，即：液體取1～2mL;固(gu)體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用剩的藥品(pin)要(yao)做到“三不(bu)”：既不(bu)能放回原瓶(ping)，也不(bu)要(yao)隨意丟棄(qi)，更(geng)不(bu)能拿出實驗室，要(yao)放在指定的容器里(li)。

　　2.固(gu)體(ti)藥品的(de)取用(yong)

　　⑴取用固體藥(yao)品的儀器：一般(ban)用藥(yao)匙;塊(kuai)狀固體可用鑷子(zi)夾取。

　　⑵取(qu)用(yong)(yong)小顆粒或(huo)粉末(mo)狀藥品，用(yong)(yong)藥匙或(huo)紙槽按(an)“一(yi)斜、二送(song)(song)、三(san)(san)直立”的(de)(de)方法送(song)(song)入(ru)玻璃(li)容(rong)器;取(qu)用(yong)(yong)塊狀或(huo)密(mi)度(du)大(da)的(de)(de)金屬，用(yong)(yong)鑷子按(an)“一(yi)橫(heng)、二放、三(san)(san)慢(man)豎”的(de)(de)方法送(song)(song)入(ru)玻璃(li)容(rong)器。3液(ye)體藥品的(de)(de)取(qu)用(yong)(yong)

　　⑴取(qu)用少量液(ye)體，可(ke)用膠(jiao)頭滴(di)管(guan)。滴(di)加(jia)到另一(yi)容(rong)(rong)器中(zhong)的方(fang)法(fa)是將滴(di)管(guan)懸空放在容(rong)(rong)器口正上方(fang)，滴(di)管(guan)不要接觸燒杯(bei)等(deng)容(rong)(rong)器壁，取(qu)液(ye)后的滴(di)管(guan)不能倒(dao)放、亂放或平放。

　　⑵從細口瓶倒(dao)出液體藥(yao)(yao)品(pin)時，先把(ba)瓶塞倒(dao)放在桌面上，以(yi)(yi)免沾污瓶塞，污染(ran)藥(yao)(yao)液;傾倒(dao)液體時，應使標(biao)簽向(xiang)著手(shou)心，以(yi)(yi)防瓶口殘留的(de)藥(yao)(yao)液流(liu)下腐蝕標(biao)簽;瓶口緊(jin)靠試(shi)管口或(huo)儀器(qi)口，以(yi)(yi)免藥(yao)(yao)液流(liu)出。倒(dao)完藥(yao)(yao)液后立即蓋緊(jin)瓶塞，以(yi)(yi)免藥(yao)(yao)液揮發(fa)或(huo)吸(xi)收雜質(zhi)。

　　⑶取用一定(ding)量(liang)(liang)的(de)液(ye)體(ti)藥品，常用量(liang)(liang)筒(tong)(tong)量(liang)(liang)取。量(liang)(liang)液(ye)時(shi)，量(liang)(liang)筒(tong)(tong)必須放平，倒入液(ye)體(ti)到(dao)接(jie)近要求的(de)刻度，再用滴(di)管逐(zhu)滴(di)滴(di)入量(liang)(liang)筒(tong)(tong)至刻度線(xian)。讀數時(shi)，視(shi)線(xian)與量(liang)(liang)筒(tong)(tong)內液(ye)體(ti)的(de)凹液(ye)面(mian)最低(di)處保持水平。

　　注意(yi)：俯視(shi)則(ze)(ze)讀數偏大，仰視(shi)則(ze)(ze)讀數遍小。

　　1. 化學是一門研究(jiu)物質的組(zu)成、結構、性質以及(ji)變化規(gui)律的自然科學。

　　2.物理(li)變化與物理(li)性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有(you)生成(cheng)其它物(wu)質的變化(hua)

　　(2)特征：物質的.形態發生了變化(hua)

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fa)、凝(ning)固、熔化(hua)、升華、吸附、干(gan)燥等

　　【物理性質(zhi)】不(bu)需要發(fa)生化學變化就表現出來的(de)性質(zhi)。

　　如 顏色、狀(zhuang)態、氣味、水溶(rong)性、揮發性、密度、硬度、熔(rong)點、沸點等。

　　3.化(hua)學變化(hua)與化(hua)學性質

　　【化學變化】

　　(1)定(ding)義：變化時(shi)都生成了其他物(wu)質

　　(2)特征：生成了(le)其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱(re)、變色(se)、變味、變質(zhi)、放出氣體、生成(cheng)沉(chen)淀、生銹等。

　　【化學性質(zhi)】通過化學變化表現出(chu)來的性質(zhi)。

　　如 與什么(me)物(wu)質反(fan)應、可(ke)燃(ran)性(xing)、受熱(re)分解、氧(yang)化性(xing)、還(huan)原(yuan)性(xing)、熱(re)穩定性(xing)

　　4、物理變化(hua)與化(hua)學變化(hua)的聯系和區別(bie)

　　物理變化與化學變化的本質(zhi)區別是(shi)：是(shi)否(fou)有新物質(zhi)生成(cheng)。

　　化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)中 一(yi)定 伴隨物理(li)變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)物理(li)變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)中 一(yi)定不 伴隨化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)(hua)(hua)(hua)

　　二氧化碳的性質

　　1.二氧化碳(tan)的(de)物理性質：可溶于水，密(mi)度比空氣的(de)大。加(jia)壓降溫易變為固(gu)體“干冰

　　用(yong)途：滅火，溫室里作(zuo)肥料(liao)，干(gan)冰(bing)用(yong)于(yu)致冷和人工(gong)降(jiang)雨，化工(gong)原料(liao)

　　2.二氧化碳(tan)的(de)化學性質

　　①跟水(shui)反應：二氧化碳通入水(shui)中生成碳酸(suan) CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫(zi)色(se)石(shi)蕊試液，石(shi)蕊試液變(bian)紅(hong)色(se);加熱又(you)變(bian)為紫(zi)色(se)

　　②跟堿反(fan)應(ying)生(sheng)成鹽和水：(用澄清的(de)石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄(cheng)清的石(shi)灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有(you)白色沉淀生成(或：澄(cheng)清(qing)的(de)石灰水變渾濁)

　　二(er)氧化(hua)碳跟氫氧化(hua)鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下(xia)，CO2不支持(chi)燃燒，也(ye)不能燃燒。

　　化學知識的重點和難點總結 4

　　一、分子(zi)和原子(zi)、元素

　　1、分子是(shi)保持物質化學(xue)性質的最(zui)小(xiao)粒(li)子(原(yuan)子、離子也能(neng)保持物質的化學(xue)性質)。原(yuan)子是(shi)化學(xue)變化中(zhong)的最(zui)小(xiao)粒(li)子。

　　分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)的特點：分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)的質量(liang)和(he)體積很小;分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)在不(bu)斷運(yun)動，溫度(du)越(yue)高分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)運(yun)動速率越(yue)快;分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)間有間隔，溫度(du)越(yue)高，分(fen)子(zi)(zi)(zi)(zi)間隔越(yue)大。

　　物(wu)質(zhi)(zhi)三態的改變是(shi)分子(zi)間隔(ge)變化的結果，物(wu)體的熱脹冷(leng)(leng)縮現(xian)象，就是(shi)物(wu)質(zhi)(zhi)分子(zi)間的間隔(ge)受(shou)熱時增(zeng)大(da)，遇冷(leng)(leng)時縮小的緣故，

　　2、原子是化(hua)學變化(hua)中的最小粒子

　　原子間(jian)有間(jian)隔(ge)，溫(wen)度越(yue)高原子間(jian)隔(ge)越(yue)大。水銀溫(wen)度計遇熱汞柱升高，就是因為溫(wen)度升高時汞原子間(jian)間(jian)隔(ge)變大，汞的(de)體積變大。

　　例(li)如：保持(chi)氧氣(qi)化學(xue)性質(zhi)的(de)(de)最(zui)小(xiao)(xiao)粒(li)子(zi)(zi)(zi)是氧分(fen)(fen)子(zi)(zi)(zi)。保持(chi)CO2化學(xue)性質(zhi)的(de)(de)最(zui)小(xiao)(xiao)粒(li)子(zi)(zi)(zi)是CO2分(fen)(fen)子(zi)(zi)(zi);保持(chi)水(shui)銀的(de)(de)化學(xue)性質(zhi)的(de)(de)最(zui)小(xiao)(xiao)粒(li)子(zi)(zi)(zi)是汞原(yuan)子(zi)(zi)(zi)。在電(dian)解水(shui)這一變(bian)化中的(de)(de)最(zui)小(xiao)(xiao)粒(li)子(zi)(zi)(zi)是氫原(yuan)子(zi)(zi)(zi)和氧原(yuan)子(zi)(zi)(zi)。

　　原(yuan)子(zi)(zi)中(zhong)：核(he)電(dian)荷數(shu)(shu)(帶正電(dian))=質(zhi)子(zi)(zi)數(shu)(shu)=核(he)外電(dian)子(zi)(zi)數(shu)(shu) 相對原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)量=質(zhi)子(zi)(zi)數(shu)(shu)+中(zhong)子(zi)(zi)數(shu)(shu)

　　原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)是由原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)核和核外電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)構成的(de)，原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)核是由質子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)和中(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)構成的(de)，構成原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)的(de)三種粒子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)是：質子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)(帶正電(dian)(dian)荷(he))、中(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)(不帶電(dian)(dian))、電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)(帶負電(dian)(dian)荷(he))。一切原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)都有質子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)、中(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)和電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)嗎?(錯!有一種氫(qing)原(yuan)(yuan)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi)無中(zhong)(zhong)子(zi)(zi)(zi)(zi)(zi))。

　　某原(yuan)子(zi)(zi)的相(xiang)對原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)=某原(yuan)子(zi)(zi)的質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)/C原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)的1/12。相(xiang)對原(yuan)子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)的單位(wei)是“1”，它是一個(ge)比(bi)值。相(xiang)對分子(zi)(zi)質(zhi)(zhi)量(liang)(liang)的單位(wei)是“1”，一般不寫。

　　由于原(yuan)子(zi)核所帶電(dian)量和(he)核外電(dian)子(zi)的電(dian)量相等，電(dian)性相反，因此整個(ge)原(yuan)子(zi)不顯電(dian)性(即電(dian)中性)。

　　2、①由(you)同種(zhong)元(yuan)素(su)組成的純(chun)凈物(wu)叫單質(zhi)(由(you)一(yi)種(zhong)元(yuan)素(su)組成的'物(wu)質(zhi)不(bu)一(yi)定(ding)是(shi)單質(zhi)，也可能是(shi)混合物(wu)，但一(yi)定(ding)不(bu)可能是(shi)化合物(wu)。)

　　②由一種(zhong)分(fen)子構(gou)成(cheng)的物質一定是純(chun)凈物，純(chun)凈物不一定是由一種(zhong)分(fen)子構(gou)成(cheng)的。

　　③由不同(tong)種(zhong)(zhong)元(yuan)(yuan)素(su)(su)組成的(de)純(chun)凈物一(yi)定是化(hua)合(he)物;由不同(tong)種(zhong)(zhong)元(yuan)(yuan)素(su)(su)組成的(de)物質不一(yi)定是化(hua)合(he)物，但(dan)化(hua)合(he)物一(yi)定是由不同(tong)種(zhong)(zhong)元(yuan)(yuan)素(su)(su)組成的(de)。

　　純凈物與混合物的(de)區別是(shi)物質的(de)種(zhong)類不同。

　　單(dan)質和化合(he)物的區別是元素的種類不同(tong)。

　　④由兩種元(yuan)素(su)組成的，其中一種是(shi)(shi)氧(yang)(yang)元(yuan)素(su)的化(hua)合物叫氧(yang)(yang)化(hua)物。氧(yang)(yang)化(hua)物一定(ding)是(shi)(shi)含氧(yang)(yang)化(hua)合物，但含氧(yang)(yang)化(hua)合物不一定(ding)是(shi)(shi)氧(yang)(yang)化(hua)物。

　　⑤元素(su)符號的(de)意(yi)義：表示一(yi)種元素(su)，表示這種元素(su)的(de)一(yi)個原子。

　　⑥化學(xue)式的意義：表(biao)示(shi)一種物(wu)(wu)質，表(biao)示(shi)這(zhe)種物(wu)(wu)質的元素(su)組成(cheng)，表(biao)示(shi)這(zhe)種物(wu)(wu)質的一個分(fen)子，表(biao)示(shi)這(zhe)種物(wu)(wu)質的一個分(fen)子的原子構(gou)成(cheng)。

　　⑦物(wu)質是由(you)(you)分子、原子、離子構成的。 由(you)(you)原子直接構成的：金屬單質、稀有氣(qi)體、硅和碳。

　　由(you)分(fen)子直(zhi)接構(gou)成(cheng)的(de)：非金屬氣(qi)體單質(zhi)如H2、O2、N2、Cl2等(deng)，一些氧化(hua)物，如水、二氧化(hua)碳、二氧化(hua)硫。 由(you)離子直(zhi)接構(gou)成(cheng)的(de)：如NaCl。

　　3、決定(ding)元(yuan)素的(de)種類是(shi)(shi)核電(dian)(dian)荷數(shu)(或(huo)(huo)質(zhi)子(zi)數(shu))，(即一種元(yuan)素和另一種元(yuan)素的(de)本質(zhi)區別(bie)是(shi)(shi)質(zhi)子(zi)數(shu)不(bu)同或(huo)(huo)者核電(dian)(dian)荷數(shu)不(bu)同);決定(ding)元(yuan)素的(de)化(hua)學性質(zhi)的(de)是(shi)(shi)原(yuan)子(zi)的(de)最(zui)外(wai)層電(dian)(dian)子(zi)數(shu)，決定(ding)元(yuan)素類別(bie)的(de)也(ye)是(shi)(shi)原(yuan)子(zi)的(de)最(zui)外(wai)層電(dian)(dian)子(zi)數(shu)。

　　同(tong)種元素具(ju)有相同(tong)的(de)核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同(tong)，都稱為鐵元素，但最外層(ceng)電子(zi)數不同(tong)，所以他(ta)們的(de)化學性質也不同(tong)。

　　核電荷數相同的粒(li)子不一(yi)定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上(shang)冊知識點

　　二(er)、質(zhi)量(liang)守恒定律

　　1、在一切化學(xue)反(fan)應(ying)中，反(fan)應(ying)前后(hou)①原(yuan)子的(de)種(zhong)類沒有(you)改變(bian)，②原(yuan)子的(de)數目沒有(you)增(zeng)減，③原(yuan)子的(de)質量(liang)也沒有(you)變(bian)化，所以反(fan)應(ying)前后(hou)各物質的(de)質量(liang)總和相等。

　　小結：在化學(xue)反應中:

　　一定不變(bian)的是：①各物質(zhi)的質(zhi)量總和 ②元(yuan)(yuan)素(su)的種類 ③元(yuan)(yuan)素(su)的質(zhi)量 ④原(yuan)子(zi)的種類 ⑤原(yuan)子(zi)的數目 ⑥原(yuan)子(zi)的質(zhi)量;

　　一定改變的是：①物(wu)(wu)質的種(zhong)類(lei) ②分子的種(zhong)類(lei); 可(ke)能改變的是 ①分子的數目 ②物(wu)(wu)質的狀態

　　書(shu)寫(xie)化學方程式應(ying)遵守的(de)(de)兩(liang)(liang)個原(yuan)則：一是必須以(yi)客(ke)觀事實為(wei)基礎(chu)，二是要(yao)遵守質量守恒定(ding)律(lv)，“等(deng)(deng)號”表(biao)示(shi)兩(liang)(liang)邊各原(yuan)子的(de)(de)數目必須相等(deng)(deng)。

　　三、氣體的實驗(yan)室制(zhi)取

　　1、反應物是固(gu)體，需(xu)加熱，制氣體時則用氯(lv)酸(suan)鉀加熱制O2的發(fa)生裝置。

　　反應物是固(gu)體(ti)與液體(ti)，不需(xu)要加熱，制氣體(ti)時則用制CO2的發生(sheng)裝置。

　　2、密度比空(kong)(kong)氣(qi)(qi)大且不與(yu)空(kong)(kong)氣(qi)(qi)中(zhong)(zhong)的物質(zhi)(zhi)反(fan)應，可(ke)用(yong)向上排空(kong)(kong)氣(qi)(qi)法， 難或(huo)不溶(rong)于(yu)水且不與(yu)水反(fan)應可(ke)用(yong)排水法收集，密度比空(kong)(kong)氣(qi)(qi)小且不與(yu)空(kong)(kong)氣(qi)(qi)中(zhong)(zhong)的物質(zhi)(zhi)反(fan)應可(ke)用(yong)向下排空(kong)(kong)氣(qi)(qi)法。

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